人教版化學(xué)必修2總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)方法習(xí)題答案直接打印(會(huì)考必過(guò)寶典)(共53頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教學(xué)目的1： 鞏固學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 鞏固學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)體系 1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)1. 原子結(jié)構(gòu)（C） 原子的組成原 子核外電子 e = Z原子核質(zhì)子 Z中子 N(AZ) 核電荷數(shù)（Z） = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（）陽(yáng)離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（） 區(qū)別概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同

2、而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)；也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar = Ar1·a% Ar2·b% 核外電子的電子排布（了解） 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧

3、籠罩在原子核周?chē)?，我們把它稱(chēng)為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱(chēng)之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近 遠(yuǎn)能量高低低 高 原子核外電子排布規(guī)律 每一層電子數(shù)最多不超過(guò)2n2 ；最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)2. 元素周期表（B） 元素周期表H1.008元素周期表He4.003Li6.

4、941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd

5、112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La 元素周期表的結(jié)構(gòu)分解周期名稱(chēng)周期別名元素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。7個(gè)橫行7個(gè)周期第1周期短周期2電子層數(shù) = 周期數(shù) （第7周期排滿是第118號(hào)元素）第2周期8第3周期8第4周期長(zhǎng)周期18第5周

6、期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名類(lèi)名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為第族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。7個(gè)主族7個(gè)副族0族第族主族第A族H和堿金屬1主族數(shù) = 最外層電子數(shù)第A族堿土金屬2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)11原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.286C.19

7、1D.1142分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A12B14C16D183. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說(shuō)法正確的是 A互為同素異形體 B互為同位素C分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D都含有34個(gè)中子4. 下列分子中，電子總數(shù)最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱(chēng)為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說(shuō)法，正確的是 A. 氡是雙原子分子 B. 氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害 C. 氡氣因其具有放射性而

8、對(duì)人體有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體6. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A. 一定是同位素 B. 一定是同種原子 C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等7. 同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C. 分子數(shù)、質(zhì)量均相等 D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等8. 已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價(jià)氧化物含氧60%，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A. 16g B. 32g C. 16 D. 329. A元素原子的L層比B元素原子的L

9、層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類(lèi)型為 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1811. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y313下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是14. X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘

10、述正確的是A. X的原子序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價(jià)比Y的小15. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316. 美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將

11、來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是A. 它的中子數(shù)是118 B. 它是第八周期元素C. 它是活潑的金屬元素 D. 它的最外層電子數(shù)是8 17. 已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有A.18種 B.6種 C.7種 D.12種18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:119.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C.

12、 H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-20.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為A. B. C. D. 21對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多個(gè)，則第n層為 AL層 BM層 CN層 D任意層22A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的倍，則A、B、C所在的一組是ABe、Na、Al BB

13、、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P23. 關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是A. 主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B. 元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C. 最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D. 都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)2411g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol參考答案：12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD教學(xué)目的2：鞏固學(xué)習(xí)元素周期律的相關(guān)知識(shí)知識(shí)體系 23. 元素周期律（C） 定義：元素的性質(zhì)隨著元素

14、原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 內(nèi)容隨著原子序數(shù)遞增，元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增

15、強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)（1 7）非金屬負(fù)價(jià) = （8族序數(shù)）最高正價(jià) = 族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià) = （8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易 難穩(wěn)定性逐漸減弱堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變 幾個(gè)規(guī)律金屬性強(qiáng)弱： 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；M(OH)n的堿性；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；非金屬性強(qiáng)弱： 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；最高價(jià)氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間

16、的置換反應(yīng)。 半徑比較三規(guī)律：陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽(yáng)離子與上周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。 非金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陰離子半徑；金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減 元素化合價(jià)規(guī)律最高正價(jià) = 最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià) = 最外層電子數(shù)8，最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)（-1、-2），但HFO中F為0價(jià)；金屬元素只有正價(jià)；化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+

17、5、+7和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。 周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。 元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性形成化合物種類(lèi)最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是：Be、A

18、l；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N；，元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S；元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：S?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)21. 下列元素的原子半徑最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是AO2 BN2 CF2 D. Cl23. 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)

19、敘述正確的是AX肯定為堿金屬元素B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物CX、Y兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體DY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低5. 已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑A >B>C> D B.原子序數(shù) A >B>C> DC. 離子半徑C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C 6. 下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表

20、中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8. 已知（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣10. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù)C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) 11. 關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是

21、A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C. 俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 12某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A S B CCSiD Cl13.主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HR B.RH3 C.H2R D.RH314.同周期X，Y，Z三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，則下列判斷正確的是A. 原子

22、半徑：X>Y>Z B. 非金屬性：X>Y>ZC. 陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng)15.下列微粒半徑由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-17. 下列遞變規(guī)律正確的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)，BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DP、S、Cl最高正價(jià)依次降低。18.X元素的陽(yáng)離子、Y元素的陽(yáng)離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽(yáng)離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑，則X、Y

23、、Z三元素的原子序數(shù)大小順序正確的是A.X<Y<Z B.Y<Z<X C.Y<X<Z D.Z<X<Y19.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB2型化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是A. A、B可能為同一周期 B. A位于B的下一周期C. A只能是金屬元素 D. A可能是第二周期中的第A族或第A族元素20A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個(gè)電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是Ax-3 Bx+3 Cx+11 Dx-1121. 已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和

24、b，它們的離子X(jué)n+的Yn-的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系中正確的是A. a + m = b - n B. a + b = m + n C. a m = b + n D. a + m = b n22. 下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A. H2SiO3、 H2CO3、HNO3 B. H2SO4、HClO4、HBrO4C. HNO3、H3PO4、 H4SiO4 D. H2SO4、 H3PO4、 HClO4參考答案：123456789BCBDCDADACAC101112131415161718CBCBB教學(xué)目的3：復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)并了解晶體的知識(shí)。知識(shí)體系 34. 化學(xué)

25、鍵 定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。 分類(lèi) 離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子（存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）作用本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜性作用共用電子對(duì)（電子云重疊）對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵決定鍵能大小因素離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；離子半徑越小，鍵能越大原子半徑越小，鍵能越大；鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大影響性質(zhì)離子化合物的熔沸點(diǎn)、硬度等分子的穩(wěn)定性，原子晶

26、體的熔沸點(diǎn)、硬度等實(shí)例 極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵定義不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）發(fā)生偏移的共價(jià)鍵同種元素的原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）不發(fā)生偏移原子吸引電子能力不相同相同成鍵原子電性顯電性電中性影響性質(zhì)極性分子或非極性分子非極性分子實(shí)例HClHH 、ClCl 電子式的書(shū)寫(xiě)電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號(hào)的周?chē)?huà)小黑點(diǎn)（或×）表示原子的最外層電子。離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。 分

27、子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘摹?用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 結(jié)構(gòu)式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子（應(yīng)用于共價(jià)鍵）。金屬鍵與范德華力、氫鍵存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素影響性質(zhì)金屬鍵金屬陽(yáng)離子和自由電子之間及金屬晶體內(nèi)靜電作用強(qiáng)離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；離子半徑越小，鍵能越大金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等范德華力分子間和分子晶體內(nèi)電性引

28、力弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱（稍強(qiáng)）分子晶體的熔沸點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。2. 離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系化學(xué)鍵的種類(lèi)實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價(jià)鍵O=O、ClCl、HH（均為非極性分子）共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵（）特例：AlCl3極性分子：非極性分子：離子化合物只有離子鍵 、離子鍵、極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵3. 晶體分類(lèi)注：在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，

29、因此NaCl、SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。 類(lèi)型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）絕緣半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類(lèi)、酸類(lèi)反應(yīng)典型實(shí)例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)31. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子

30、化合物是A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O22下列化合物中，只存在離子鍵的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl3. 下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl54X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說(shuō)法中不正確的是A晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑5. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是A. HCl與NaOH B.

31、H2S與MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO36. 能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是 A. 氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 C氯化氫在水溶液中是完全電離的 D氯化氫是無(wú)色氣體且有味 7. 下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D. CH4 和 C2H68下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是A. 食鹽 B. 干冰 C. 金剛石 D. 二氧化硅9通常情況下極易溶于水的氣體是A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl210. 下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D

32、. HCl氣體溶于水11. 下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是12. 下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A. 次氯酸 B. 過(guò)氧化氫 C. 氨基 D. 二氧化碳13. 下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金剛石和重晶石 C. 碘和碘化鈉 D. 干冰和二氧化硅 14. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AH2SBBF3CCI4DPCl515. 下列敘述正確的是 A. P4和NO2都是共價(jià)化合物 B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 C. 在CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子 D. 甲烷是對(duì)稱(chēng)平面結(jié)構(gòu)，是

33、非極性分子16.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) 17. 新聞：美國(guó)科學(xué)雜志12月17日評(píng)選出2004十大科學(xué)突破中，有多項(xiàng)與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對(duì)水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家對(duì)于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問(wèn)題上，都有了新發(fā)現(xiàn)。另?yè)?jù) 2004年4月14日中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關(guān)這種鑲嵌冰的推測(cè)肯定不正確的A. 鑲嵌冰密度不可能比4oC水大 B. 鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強(qiáng)C. 每個(gè)

34、水分子形成兩個(gè)氫鍵 D. 鑲嵌冰屬于分子晶體參考答案：123456789DCCDCBABC1011121314151617DCACACCCC第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量教學(xué)目的1：1. 了解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系及化學(xué)能與熱能的關(guān)系。2. 了解原電池中的氧化還原反應(yīng)及常用電池的化學(xué)反應(yīng)。知識(shí)體系 11. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的變化任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因

35、素：實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式H0或H為“”H0或H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖 示 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

36、 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等 燃料的燃燒 燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O2接觸。 燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。 提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率）2. 原電池原 電 池能量轉(zhuǎn)換（實(shí)質(zhì)）化學(xué)能電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流）電極正極負(fù)極較活潑金屬較不活潑金屬Pt/CPt/C金屬金屬氧化物電極材料不一定都是金屬材料，也可以是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。電解液和負(fù)極反應(yīng)（也可不反應(yīng)）構(gòu)成條件兩極、一液、一反應(yīng)(自發(fā)) 兩個(gè)活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)

37、線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路 一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)負(fù)極（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反應(yīng))離子遷移內(nèi)電路陽(yáng)離子正極 陰離子負(fù)陽(yáng)離子向正極作定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極作定向移動(dòng)。正極（Cu）：2H+ + 2e- = H2(還原反應(yīng))電子流向外電路負(fù)極(-)正極(+)負(fù)極極板因此而帶正電荷，正極極板由于得到了帶負(fù)電的電子顯負(fù)電性?？偡磻?yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2重要應(yīng)用制作電池、防止金屬被腐蝕、提高化學(xué)反應(yīng)速率干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、 幾種常見(jiàn)新型原電池化 學(xué) 反 應(yīng)特 點(diǎn)鋅錳電池負(fù)極：（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：（碳棒）：2MnO2+2NH4+2e

38、-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2鉛蓄電池負(fù)極： Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極： PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O鋅銀電池 Zn|KOH|Ag2O負(fù)極： Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O正極： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH-總反應(yīng)：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2能量大，體積小，但有優(yōu)越的大電池放電性能，放電電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子表、石英鐘

39、、計(jì)算機(jī)CMOS電池等鋰電池新型電池負(fù)極： Li e-=Li+正極： MnO2+2e-=MnO2-總反應(yīng)： Li+ MnO2=LiMnO2溫度使用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無(wú)電解液滲漏，并且電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，可預(yù)示電池使用壽命。適做心臟起搏器電源、高性能的手機(jī)和筆記本電腦電池等。氫氧燃料電 池電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：負(fù)極： 2H2 4e- + 4OH-= 4H2O正極： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-電解質(zhì)溶液為酸性溶液：負(fù)極： 2H2 4e-= 4H+正極： O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O甲烷燃料電 池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：負(fù)極： CH4 + 1

40、0OH- -8e- = CO32- + 7H2O正極：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-總反應(yīng)：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)11“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A生石灰 B固體NaCl C無(wú)水乙醇 D固體NH4NO34對(duì)

41、于放熱反應(yīng) ，下列說(shuō)法正確的是A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等5已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量6“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1

42、體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是A“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7. 航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C. 反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用8下列各圖

43、中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是9. 電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2 OH- -2eZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e2Ag +2 OH-；下列判斷正確的是A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 C原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH減小 D原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH增大 10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

44、Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)11.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小12.對(duì)銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5g鋅片增重了32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1molH2A. B. C. D. 13. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原

45、電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X14.將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極 B該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C該裝置不能形成原電池 D.以上說(shuō)法均不正確15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說(shuō)

46、法錯(cuò)誤的是 A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g16.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)：2Li - 2e- = 2Li B負(fù)極反應(yīng)：I2 + 2e- = 2I-C總反應(yīng)是：2Li + I2 = 2LiI D金屬鋰作正極17.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO418.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol19隨著人們生活質(zhì)量