高一化學(xué)必修一講義

1、1. 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、蒸餾操作：蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如圖：蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的23，也不能少于13；溫度計水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。思考與討論 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的23；加熱過程中要不

2、斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。二、萃取實(shí)驗(yàn)操作萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。分液的操作方法：用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里

3、的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體?；瘜W(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” (1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。三、化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3.1 物質(zhì)的量1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.對象：微觀粒子，包括分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等3.符號：n4.單位：

4、摩爾，mol5.使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時的注意事項(xiàng)“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾（mol）。物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯誤的。使用摩爾作單位時必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)。3.2 阿伏伽德羅常數(shù)1.規(guī)定：1 mol粒子

5、集合體所含粒子數(shù)與0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說6.02×1023個粒子的任何粒子集合體稱1mol。2.符號：NA（準(zhǔn)確數(shù)）6.02×1023mol-1（近似值）3.單位：mol-14.如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA。3.3 摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2.符號：M3.單位：g/mol4. 1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時

6、，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。5.注意：對具體的物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量都是常數(shù)，不隨物質(zhì)的量的多少而變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而改變。3.4 氣體摩爾體積1.決定物質(zhì)的體積的因素：粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離當(dāng)粒子數(shù)相同時，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，決定氣體的體積主要因素是粒子間的距離。2.氣體摩爾體積(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)符號：Vm(3)單位為L·mol-1(4)定義式：Vm=V/n(5)注意事項(xiàng)：1）氣體摩爾體積的適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2

7、與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。2）氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 L·mol-13）非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol1，也可能不是22.4 L·mol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273和202 kPa時，Vm為22.4 L·mol1。4）利用22.4 L·mol-1計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯誤：忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，計算該條件下的

8、體積時不能應(yīng)用22.4 L·mol-1。忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，如“常溫常壓下2 mol O2的體積為44.8 L”的說法是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 L·mol-1。3.阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。“四同”定律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓，V1/V2=n1/n1=N1/N2同溫、同體積，p1/p2=n1/n1=N1/N2同溫、同壓，1

9、/2=M1/M23.5 物質(zhì)的量濃度1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。2.符號：c(B)。定義式為：c(B)，3.單位：mol·L-14.注意：在公式c(B)中(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。用1 L水溶解40 g NaOH，所得溶液的濃度為1 mol/L。（×）(2)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。1 mol/L MgCl2溶液中，c(Mg2+)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L。（）從1 L

10、1 mol/L NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/L。（）(3)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。(4)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。5.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)已知一定體積V L的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m g，求溶液物質(zhì)的量濃度c=n/V=m/MV(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求算一定體積Vo L氣體溶于水后形成的溶液的體積為V L，溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/V=Vo/22.4L(3)溶液的稀釋與

11、混合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1=c2V2混合c1V1+c2V2=c混V混a混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)b混合物溶液體積改變V混(兩溶液濃度差別較大)(4)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算c(B)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，：溶液密度(g·mL1)，w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶解度(S)的換算w=S/(S +100)×100%(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為(g·mL1)則：氣體的物質(zhì)的量：溶液體積：V×10-3L

12、·mL-1根據(jù)cc特別提醒：溶液體積的單位是L，的單位是g·mL-1時，利用V(溶液)計算V(溶液)時注意單位換算。當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是V(溶液)。濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積V(混合)。四、溶液的配置1.容量瓶的使用注意事項(xiàng)(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。(2)容量瓶三標(biāo)注：溫度、容積、刻度線。常見容積規(guī)格：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL。選擇容量瓶必須指

13、明規(guī)格，但不能配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如配制500 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計算。(3)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液。方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。(4)配制溶液前容量瓶有少量的水（或未烘干），并不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(5)移液時需玻璃棒引流，

14、以防液體濺至瓶外。(6)讀書時視線平視，加水至溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。(7)定容后搖勻，會出現(xiàn)液面低于刻度線的情況（正常），切勿加水。(8)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。2.實(shí)驗(yàn)過程和所需儀器儀器：托盤天平、一定容積容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管過程：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中的注意事項(xiàng)(1)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。(2)用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒約23次。(3)定容時

15、加水至液面在刻度線以下12cm，改用膠頭滴管逐滴加水，加水至溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一般是依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析(屬于公式法)。c(B)。c(B)的誤差取決于m和V的值是否準(zhǔn)確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響稱量時間過長或用濾紙稱NaOHmV減小不變偏低移液前容量瓶有少量的水不變不變不變向容量瓶注液時少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低未冷卻室溫就移液定容不變減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時液面下降再加水不變增大偏低定容時俯視讀

16、數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時仰視讀刻度不變增大偏低定容誤差的判斷方法定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A)仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖(b)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類二、膠體三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑(本質(zhì))1nm1nm100nm100nm組成離子分子集合體少數(shù)分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實(shí)例食鹽水、碘酒淀粉溶液泥水

17、膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運(yùn)動膠粒在膠體中不停地做無規(guī)則運(yùn)動電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電工廠除塵聚沉聚沉方法有：加熱、加入電解質(zhì)、加入相反電荷的膠體加工豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如土壤保肥、沙洲的形成制備水解法Fe3+H2O =Fe(OH)3(膠體) 3H凈水劑的使用(不加熱)提純滲析膠粒較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純凈化、精制膠體說明：電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。一般來說，金屬氫氧化物

18、、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷，如As2S3膠體、H2SiO3膠體的微粒。同種膠體的膠粒帶相同的電荷。三、離子反應(yīng)3.1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)注意事項(xiàng)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部

19、分有機(jī)物為非電解質(zhì)2、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程3、電離方程式的書寫：K2SO4=2K+SO42NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-4、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽3.2 離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。 常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿Na

20、OH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。 看是否可拆。 看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。 看“”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)。4、離子共存問題學(xué)習(xí)離子能否共存時，應(yīng)從以下幾個方面去考慮：、是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，包括是否有難容物質(zhì)生成、難電離物質(zhì)生成、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，如有則不共存。、是否發(fā)生氧

21、化還原反應(yīng)，如有則不共存。、是否發(fā)生互促水解反應(yīng)，如有則不共存。、是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如有則不共存。多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色離子不能存在。2二性溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO3、HSO3、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊三種特殊情況(1)AlO2與HC

22、O3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；(2)“NO3H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO32等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(3)NH4與CH3COO、CO32，Mg2與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4四反應(yīng)四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。(1)復(fù)分解反應(yīng)如Ba2與SO42、NH4與OH、H與CH3COO等；(2)氧化還原反應(yīng)如Fe3與I、NO3(H)與Fe2、MnO4(H)與Br等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)如Al3

23、與HCO3、Al3與AlO2等；(4)絡(luò)合反應(yīng)如Fe3與SCN等。四、氧化還原反應(yīng) 定義：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。1、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，得到（或偏向）電子的反

24、應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)4.1 氧化劑還原劑小結(jié)：概括：“升失氧；低得還”物質(zhì)所含元素化合價升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。4.2 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，配平氧化還原反應(yīng)方程式。2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧

25、化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性；金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性。3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。4、反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序5、正易逆難規(guī)律越容易

26、失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。4.3 物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同4、根據(jù)被氧化或被還原程度4.4 氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用1、制備某些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。2、用強(qiáng)氧化劑

27、Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，提供熱能等。4、化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應(yīng)會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。第三章 金屬及其化合物一、鈉 Na1.1 納單質(zhì)1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O22Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O2Na2O2 （鈉先熔化

28、后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）鈉在空氣中的變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O（結(jié)晶）Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。 鈉與H2O反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2 離子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮鈉密度比水??；游生成氫氣；

29、響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點(diǎn)低；紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。 鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4總的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng) 鈉與酸反應(yīng)：2Na2HCl2NaClH2（反應(yīng)劇烈） 離子方程式：2Na2H2NaH23、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在

30、煤油或石蠟中。5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl26、鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。1.2 氧化鈉和過氧化鈉1、Na2O Na2O + H2O = 2NaOH,白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加熱時，2Na2O + O2 = 2Na2O22、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。2Na2O2 + 2H2O

31、 = 4NaOH + O2 ；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧劑）。因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。1.3 鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+C

32、O2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2、溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3 + H2O +

33、 CO2 = 2 NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O注意幾個實(shí)驗(yàn)的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng):向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2如果用2mol的Na2CO3和2.4

34、mol的稀HCl反應(yīng)，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們在解題時要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO34、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用

35、率。1.4 氫氧化鈉NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。2、 鋁的性質(zhì)2.1 鋁單質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。（ 2Al6H2Al33H2 ） 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3

36、H2（ 2Al2OH2H2O2AlO23H2 ） 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。 鋁熱反應(yīng)：鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。2.2 鋁的冶煉鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2Na

37、AlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2。2.3 鋁的用途鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。2.4 氧化鋁（Al2O3）白色固體，熔點(diǎn)高（2054），沸點(diǎn)2980，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉

38、主要成分是氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3 4Al + 3O2。2.5 氫氧化鋁（Al(OH)3）白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既

39、能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O2.6 明礬的凈水 化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3

40、3;H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。 實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。 實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉

41、淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。 實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。AlAl2O3 Al(OH)3AlO2-Al3+ 鋁三角：3、 鐵 Fe3.1 鐵單質(zhì)1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵

42、不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）；Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2 與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H23.

43、2 鐵的冶煉原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。設(shè)備：高爐。主要反應(yīng)：C + O2 CO2 ,，C + CO2 2CO （這兩個反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量），3CO + Fe2O3 2Fe 3CO2 ，CaCO3 CaO + CO2 ，CaO + SiO2 CaSiO3.3.3 鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。Fe(OH)22HFe22H2O紅褐色難溶于水的

44、沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。Fe(OH)33H2Fe33H2O3.4 Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)離子Fe2+Fe3+常見方法滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；直接觀察溶液是淺綠色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色灰綠色紅褐色。直接觀察溶液是黃色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。3.5 鐵三角Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。 鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2S

45、O4 、濃HNO3等。 用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 Fe2+遇強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、 H2O2、Na2O2、HClO等。 Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。 四、焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。 3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化

46、。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。五、常見合金的重要應(yīng)用1、銅合金黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳）成分。2、鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。鋼是鐵的合金，含碳量在0.032之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。第四章 非金屬及其化合物一、硅（Si）1.1 單質(zhì)硅硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

47、 物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。 化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。SiO2SiO2 Si2Cl2SiCl4 用途：太陽能電池、計算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。 硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(純)4HCl1.2 二氧化硅（SiO2） SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個S

48、iO2分子。 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)： 與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。與氫氟酸反應(yīng)SiO2的特性：SiO24HFSiF4+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2CaOCaSiO3 用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英

49、坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。1.3 硅酸（H2SiO3） 物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。 化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3H2CO3） 用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。1.4 硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可

50、溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（有白色沉淀生成）硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正長石：KAlS

51、iO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。1.5 普通玻璃原料：碳酸鈉、石灰石和石英。主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2（原理：難揮發(fā)性酸酸酐制易揮發(fā)性酸酸酐）。主要成分：Na2O·CaO·SiO2 。工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃等。水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的主要成分：2CaO ·SiO2,3

52、CaO ·SiO2 ,3CaO ·Al2O3。 信息材料光導(dǎo)纖維：它的主要成分是SiO2，是目前應(yīng)用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號準(zhǔn)確，便于鋪設(shè)，耐磨耐腐蝕，試用壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一條通常的光纜可以同時傳輸十億門電話的信號。分子篩：許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu),孔的大小與一般分子的大小相當(dāng),而且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同.因此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,人們把它們稱為分子篩(molecular sieve).如組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽,其中有許多籠狀空穴和通道.這種結(jié)構(gòu)使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,

53、如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能進(jìn)入空穴地分子。因此它可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用。分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物。作干燥劑、離子交換劑、催化劑、催化劑載體、凈化水、凈化空氣、防毒器械、食品保鮮、電子產(chǎn)品處理、石油化工等方面。二、富集在海水中的元素-氯2.1 氯氣 Cl2氯原子最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成Cl，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。 物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物） 化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎樣制備FeCl2？