高考試題——化學(xué)(江蘇卷)含試卷分析和試題解析07931

1、2011年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）試卷分析和試題分析2011年江蘇高考化學(xué)卷，在繼承2010年江蘇高考化學(xué)卷的基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了變化和創(chuàng)新。在試題總題量保持相對(duì)穩(wěn)定的情況下，對(duì)試題結(jié)構(gòu)進(jìn)行了微調(diào)?？陀^題的題量在增加，而分值在下降；主觀題的題量在減少，而分值在增加。選擇題中基礎(chǔ)性試題所涉及的知識(shí)點(diǎn)在增多，內(nèi)容繼續(xù)向廣度擴(kuò)張，而難度則有所下降。非選擇題部分，純理論性和計(jì)算性試題占比較少，而工業(yè)生產(chǎn)流程、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、社會(huì)熱點(diǎn)等題材的試題占比較大。這些內(nèi)容，信息量、閱讀量大，對(duì)學(xué)生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要求比較高，綜合性、實(shí)踐性、探究性和用學(xué)科思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力要求與10年江蘇高考化學(xué)試卷

2、相當(dāng)，但難度比去年有所下降。選考內(nèi)容不管是選修三，還是實(shí)驗(yàn)化學(xué)，都比較基礎(chǔ)，難度比去年有明顯的下降?？偟膩?lái)說(shuō)，2011年江蘇高考化學(xué)試卷，在拓展創(chuàng)新，力避偏題怪題，重視“雙基”（基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能），注意試卷導(dǎo)向和區(qū)分度，考查能力，選拔新人，時(shí)代性和新穎性等方面都是值得肯定的?？v觀江蘇近三年高考化學(xué)試題，基本題型和題量保持相對(duì)穩(wěn)定，但試卷結(jié)構(gòu)卻在不斷的變化?；瘜W(xué)用語(yǔ)、阿伏加德羅常數(shù)、離子反應(yīng)方程式和離子共存、元素周期律和元素周期表、電化學(xué)和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、鹽類水解和離子濃度大小比較、化學(xué)平衡、有機(jī)物的性質(zhì)和合成、基礎(chǔ)物質(zhì)制備、離子檢驗(yàn)和除雜、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運(yùn)用等化學(xué)基礎(chǔ)知

3、識(shí)和主干內(nèi)容三年基本保持穩(wěn)定。近三年江蘇省高考化學(xué)試卷試題內(nèi)容雙向細(xì)目對(duì)照表：題號(hào)題型2009題型2010題型20111單項(xiàng)選擇24分化學(xué)與STSE單項(xiàng)選擇14分化學(xué)與STSE單項(xiàng)選擇20分化學(xué)與STSE2化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)3物質(zhì)轉(zhuǎn)化離子方程式正誤判斷元素化合物性質(zhì)4NA元素化合物性質(zhì)離子共存5化學(xué)原理分析NA元素周期律周期表6實(shí)驗(yàn)基本操作離子共存離子方程式正誤判斷7離子共存基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作8元素周期律不定項(xiàng)選擇題28分化學(xué)原理分析NA9不定項(xiàng)選擇題24分化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素化合物性質(zhì)綜合10有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作基本理論內(nèi)容綜合11離子方程式正誤判斷電化學(xué)不

4、定項(xiàng)選擇題20分有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12電化學(xué)離子濃度大小比較化學(xué)反應(yīng)與能量13離子濃度大小比較元素周期律物質(zhì)制備與性質(zhì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)14化學(xué)平衡化學(xué)平衡離子濃度大小比較15非選擇題72分物質(zhì)制備與提純綜合實(shí)驗(yàn)非選擇題78分物質(zhì)制備與提純綜合實(shí)驗(yàn)化學(xué)平衡16化工生產(chǎn)流程化工生產(chǎn)流程非選擇題80分化工生產(chǎn)流程17無(wú)機(jī)理論題無(wú)機(jī)理論題有機(jī)推斷與合成18信息理論與實(shí)驗(yàn)結(jié)合信息理論與計(jì)算結(jié)合電化學(xué)與計(jì)算結(jié)合19有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成物質(zhì)含量測(cè)定綜合實(shí)驗(yàn)20化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)與能量綜合21物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)2012屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)，我看還是應(yīng)該狠抓化學(xué)

5、基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容，重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、重視學(xué)生操作能力的培養(yǎng)，注重課堂教學(xué)中學(xué)生學(xué)習(xí)思考性、靈活性和創(chuàng)新性的滲透，不斷穿插生活中的化學(xué)常識(shí)、化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用和運(yùn)用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學(xué)生的化學(xué)適應(yīng)性和考場(chǎng)應(yīng)變能力。2011年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

6、題意。1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D.【參考答案】B【分析】本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問(wèn)題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問(wèn)題。加快化石燃料的開(kāi)采與使用，只會(huì)加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國(guó)的食品不安全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過(guò)土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過(guò)食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食

7、物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已在部分地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N2的電子式： B.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【參考答案】C【分析】有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見(jiàn)物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.

8、二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【參考答案】A【分析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容?？磥?lái)高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲

9、基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3【參考答案】C【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子

10、Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【參考答案】A【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。推出的元素為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

11、是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2ONO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【參考答案】B【分析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及

12、難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣不拆，內(nèi)容來(lái)源于必修二P75頁(yè)的課本內(nèi)容。D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO32，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl【參考答案】D【分析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤(rùn)將沖稀待測(cè)

13、溶液。B.0.5000 mol·L1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和。C.收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉谩⒊Ｒ?jiàn)氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,PH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，N

14、a2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA【參考答案】D【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B.無(wú)溶液體積無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×20.4 NA。解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)

15、為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【參考答案】B【分析】本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制

16、堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫則不然。10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖6表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所

17、示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【參考答案】C【分析】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。B.圖6中當(dāng)NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍該曲線前。C.圖7通過(guò)a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說(shuō)明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)

18、曲線并沒(méi)有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是A.紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體【參考答案】A【分析】該題以“紫羅蘭酮是存在于玫瑰花

19、、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1”為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度。A.紫羅蘭酮有還原性基團(tuán)，可使酸性KMnO4溶液褪色。B.1mol中間體X含3mol不飽和鍵，最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1以烴基為主體，水溶性羥基占比較小，所以難于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。D.紫羅蘭酮與中間體X碳原子數(shù)都不等，兩者不可能互為同分異構(gòu)體。12.下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升

20、高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【參考答案】AD【分析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeC

21、l3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【參考答案】C【分析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過(guò)量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適

22、量新制氨水，溶液變紅，才能說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2。C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3I2I中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移動(dòng)，I2溶解在CCl4中顯紫色。【備考提示】常見(jiàn)物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)

23、c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【參考答案】BD【分析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.在0.1 mol·L

24、1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程，而溶液呈堿性，說(shuō)明水解過(guò)程大于電離過(guò)程，c(H2CO3)c(CO32)B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移項(xiàng)到等式另一邊，即是一條質(zhì)子守恒關(guān)系式。C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH包括兩步水解和水的電離產(chǎn)物，因此，c(OH) c(HCO3)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個(gè)過(guò)程

25、，既然pH7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 mol·L1，c(H)c(OH-)1×107 mol·L1。水解是有限的，c(CH3COOH)約為c(CH3COO)的百分之一左右。15.700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1&#

26、183;min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【參考答案】BC【分析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而

27、不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入議0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D.原平衡常數(shù)可通過(guò)三段式列式計(jì)算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)

28、為放熱反應(yīng)。非選擇題（共80分）16.(12分)以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2O2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)）?！緟⒖即鸢浮?6.（12分）（1）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(

29、2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl【分析】本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀?cè)鼗衔镏R(shí)教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來(lái)，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)單的來(lái)回重復(fù)和死記硬背。17.(15分)敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）在空氣中久置，A由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

30、棕色，其原因是 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧。（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖例如下： CH2CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH【參考答案】17.(15分)（1）A被空氣

31、中的O2氧化（2）羥基 醚鍵【分析】本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，僅將敵草胺的合成過(guò)程列出，著力考查閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，也考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力。本題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá)，重點(diǎn)考查課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性，對(duì)學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求?！緜淇继崾尽拷獯鹩袡C(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方

32、法有：順推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應(yīng)用順推法和逆推法）等。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。18.(12分) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列問(wèn)題：（1）上述制備過(guò)程中

33、，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 。(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?！緟⒖即鸢浮?8.（12分）(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2

34、O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4L·mL1·1000mL· L11.000×102 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y248g·mol1 × x 232 g·mol1 × y 2.588 gx1/2 y 1.000×102 mol x9.500×103 moly1.000×103 molw(Ag2O2)0.91【分析】本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2制備、制備過(guò)程檢驗(yàn)洗洗滌是否完全的實(shí)驗(yàn)方法

35、、電池反應(yīng)、以及成分分析與相關(guān)計(jì)算為背景，試圖引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與社會(huì)生活，考查學(xué)生用化學(xué)的思維方式來(lái)解決一些現(xiàn)實(shí)生活中的一些具體問(wèn)題的能力?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)重視化學(xué)與社會(huì)生活問(wèn)題聯(lián)系，要拓展搞活學(xué)科知識(shí)。化學(xué)計(jì)算要物質(zhì)的量為基本，適當(dāng)關(guān)注化學(xué)學(xué)科思想（如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用。19.(15分)高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取NaCl04 (aq)NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是 。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH

36、4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱） 干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1 mol·L1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3 mol·L1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒

37、瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次 步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。 步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號(hào)）。 為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。【參考答案】19（15分） （1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 （2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌 （3）酸式滴定管1，5，6用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃

38、度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）【分析】本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。【備考提示】實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。20.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.

39、4 kJ·mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 (4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（

40、電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！緟⒖即鸢浮?0（14分）(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJ·mol1(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2

41、MgCu23MgH2【分析】本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。21.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題：（1）Y2X2分

42、子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！緟⒖即鸢浮?1A.（12分）（1）sp雜化3mol或3×6.2×10 個(gè)（2）NH3分子存在氫鍵（3）N2O（4）CuClCuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) 【分析】本題把元素

43、推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)容融合成一體，考查學(xué)生對(duì)元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。【備考提示】選修三的知識(shí)點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分?？磥?lái)還是要狠抓重要知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化主干知識(shí)的鞏固和運(yùn)用。B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中 控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液 反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因