人教版化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

1、化學(xué)方程式1 .澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)+CQCaCO+H2O2 .澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)23 .氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH+CO=Na?CO+H2O4 .氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳；CO+NaOH=NaHCO5 .碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NaCG+HCl=NaHCGNaCl6 .碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：NaHCGHCl=NaCl+HbO+COT7 .硫酸氫納溶液中加入少量氫氧化鋼：2NaHSGBa(OH»=BaSO；+NaSO+2HO8 .硫酸氫納溶液中加入過量的氫氧化鋼：NaHSO-Ba(OH

2、)=BaS4X+NaOH+O9 .碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶：Ca(HC(3)2+NaOH=NaH3+OaCOi+HO10 .碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶：2NaOH+Ca(HQO=CaCOJ+2HO+NaCO11 .澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：NaHC3+Ca(OH)=NaOH七O+CaQQ12 .澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3j二、鈉及其化合物1 .鈉在空氣中燃燒：4Na+O=2NaO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 .鈉在氧氣中加熱：2Na+O=NaQCl2+2Na=2NaCl3 .鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+

3、H2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T4 .鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2HO+CuSOCu(OH)；+NaSO+H2T5 .鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：6Na+6HO+2FeCl=2Fe(OH)；+6NaCl+3H2T6 .氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2NaO+O2NaQNa2O+HD=2NaOHNaO+SO=NaSONa2O+C8NaCONaO+2HC匕2NaCl+HO7 .過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2Q+2HO=4NaOHS8 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NazQ+2CO=2NaCO+O9 .過氧化鈉和硫酸反應(yīng)：Na2Q+HSO(冷、稀)=NaSQ+HQ10 .過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)NaQ+SO=N

4、aSO11 .土法制燒堿：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3J+2NaOH12 .二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：NaCO+F2O+CO=2NaHCOj13 .碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO=NaCO+也并COT三、鋁和鋁的化合物:ii：irI： i d IIIPIPf點(diǎn)燃1.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3Q=2Al2Q（純氧）鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2O3與LAl2O3+2Fe)2 .電解氧化鋁鋁2A1203(熔融)速也3。2。+4A13 .鋁和酸反應(yīng)2A1+3H2S0=A12(SO)3+3HT2A1+6H+=2A13+3H2T4 .鋁和堿反應(yīng)2A1+2NaQH+22O)=2NaA1Q+

5、3HT5 .鋁和水的反應(yīng)是2Al+6H20-2Al(QH)3J+3HT,反應(yīng)條件為加熱。6 .氧化鋁和酸反應(yīng)Al2Q+3HSQ=Al2(SQ)3+3HQAl2Q+6Hf=2A13+3HO7 .鋁和堿反應(yīng)Al2Q+2NaQH+3H)=2NaA1(QH)4Al2Q+2QH+3HQ=2A1(QH)48 .氫氧化鋁分解2Al(QH)3=Al2Q+3HQ9 .氫氧化鋁和酸反應(yīng)Al(QH)3+3HCl=AlCl3+3HQAl(QH)3+3Hf=Al3+3HQ10 .氫氧化鋁和堿反應(yīng)Al(QH)3+NaQ母NaAl(QH)4Al(QH)3+QH=Al(QH)411 .氫氧化鋁制備AlCl3+3NH-H2Q=

6、Al(QH)3J+3NHClAl3+3NH3.H2Q=Al(QH)3J+3NH+AlCl3+3NaHC8Al(QH)a；+3CQTAl3+3HCQ=Al(QH)3；+3CQ2T12 .偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過量)Na2CQ3+H2Q+CQ2=2NaHCQ32NaAlQ2+3H2Q+CQ2=2Al(QH)3；+N2CQ3NaAlQ2+2H2Q+CQ2=Al(QH)3J+NaHCQ13 .氯化鋁中滴入過量的氫氧化鈉：AlCl3+4NaO等NaAlO+3NaCl+2H2O氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁：AlCl3+4NaO等NaAlQ+3NaCl+2H2O3NaAlQ+AlCl3+6HO=3

7、NaCl+4Al(OH)3J偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液：NaAlQ+4HCl=NaCl+AlCl3+2HO3NaAlO+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3J四、鐵和鐵的化合物點(diǎn)燃1 .鐵在干燥空氣中氧化3Fe+2O2Fe3C42 ,鐵和非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS一，rr,一、局溫3 .鐵和水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2C(g)=FeQ+4H4 ,鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+2H+=Fe2+H2T5 .鐵的置換Fe+CuSC4=FeSC4+CuFe+

8、Cu2+=Fe2+Cu6 .鐵被氧化：7 .氫氧化亞鐵被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2。=4Fe(OH)38,氫氧化鐵分解2Fe(OH)3=4FeQ+3HO9. Fe2+-Fe3+的轉(zhuǎn)化加氧化劑：FeCl2+Cl2=2FeCl310. Fe3+-Fe2+的轉(zhuǎn)化加還原劑：2FeCL+Fe=3FeCl22FeCla+Cu=2FeCL+CuCbFe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+11. Fe3+的檢驗(yàn)FeCI3+3KSCN=Fe(SCN+3KClFe3+3SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)五、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1 .工業(yè)制硅2C+SiC2=Si+2CO(制得粗

9、硅)Si(粗)+2CI2=SiCI4Si(粉)+O=SiO2SiCI4+2H=Si(純)+4HCI2,硅和氫氧化鈉反應(yīng)Si+2NaOH+昨NaSiO3+2HSi+2OH+H2O=SiO32+2H2T3 .二氧化硅和酸反應(yīng)4HF+SiO=SiF4+2HO4 .二氧化硅和堿反應(yīng)SiO2+2NaO等NaSiOs+HOSiO2+2OH=SiO32+H2。(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)高溫高溫SiO2+CaO=CaSiQSiO2+NaCO=NaSQ+CO高溫SiO2+CaCO=CaSiO+CO5,硅酸鈉變質(zhì)NaSO+CO2+H2O=H2SO；+NazCOSiO32+CO2+H2O=H2SQ3；+CO26 .

10、硅膠分解：H2SiO3上:SiO2+H2O六、氯1 .氯氣和非金屬反應(yīng)CI2+H2金區(qū)2HCl(或光照)3c12+2P二2PC13Cl2+PCI3PC152 .氯氣和金屬反應(yīng)3C12+2Fe=2FeC13Cl2+2N杷也2NaC1Cl2+C謹(jǐn)上CuCbCI2+2FeC12=2FeCL3 .氯氣還原Cl2+2Fe2+=2Fe3+2C1C12+2NaBr=BQ+2NaC1Cl2+2Br=Brz+2C1C12+2KI=2KC1+I2Cl2+2I=2C1+I24 .氯氣溶于水C12+HO=HC1+HC1OCl2+H2O=Cl+H+HC1O2HC1O與Cl+02T5 .氯氣和二氧化硫C12+SO+2H2

11、O=H2SO+2HC1C12+SQ+2H2O=2C1+SO42+4H+6 .制漂白液：C12+2NaO洋NaC1+NaC1O+2OC12+2OH=Cl+C1O+H2O7 .制漂粉精2C12+2Ca(OH)=CaCL+Ca(C1O)2+2HO2Ca(OH)+2C12=2C-+2C1O+2C1+2HO8 .漂白粉變質(zhì)Ca(C1O)2+CO+HO=CaCOj+2HC1O七、硫及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1 .硫與銅的反應(yīng)硫與鐵的反應(yīng)硫與鈉的反應(yīng)硫與鋁的反應(yīng)硫與汞的反應(yīng)2 .硫與氧氣的反應(yīng)3 .硫與氫氣的反應(yīng)S+2Cu= CUSS+Fe= FeSS+2Na= NaS3S+2A1= Al 2S3S+Hg=

12、HgSS+O= SOS+H= H2S4 .硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH=2NSi+NaSO+3HO5 .硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO（濃）=3SQ+2HO6 .黑火藥點(diǎn)燃S+2KN3+3C=KS+3COT+Nt7 .二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO+2NaOH=NSO+HO二氧化硫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO+NaOH=NaHSO8 .二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO+Ca（OH）=CaSOJ+HO9 .二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO+CaSO+HO=Ca（HSG）210 .二氧化硫與水的反應(yīng)SO+HO=HSO11 .二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)SO+2HS=3S；+2H2O12 .二氧化

13、硫和氧氣的反應(yīng)SO+O=2SO13 .二氧化硫和過氧化鈉的反應(yīng)SO+NaQ=NaSO14 .二氧化硫和氯水的反應(yīng)SO+Cl2+2HO=HSO+2HC115 .三氧化硫與水的反應(yīng)SO+HO=HSO16 .亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2HSO+Q=2H2SO17 .亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2NaSO+Q=2NaSO18 .濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO（濃）+Cu=CuS（4+SOT+2HO19 .濃硫酸與碳的反應(yīng)2H2SO（濃）+C=COT+2SOT+2HO20 .工業(yè)制備硫酸（初步）4FeS2+11O=8SO+2FeQ21 .實(shí)驗(yàn)室制備硫酸（初步）NazSO+HSO（濃尸=NazSO+SOT+HO22 .硫化氫

14、（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)HS+2NaOH=NS+2HO硫化氫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)HS+NaOH=NaHS+H23 .硫化氫（少量）與氨氣的反應(yīng)HS+2N用=（NH4）2S硫化氫（過量）與氨氣的反應(yīng)HS+N用=NHHS24 .硫化氫與氧氣（不足）的反應(yīng)2HS+O=2SJ+2HO2Hs+O=2S+2HO硫化氫與氧氣（充足）的反應(yīng)2H2S+3O=2SO+2HO25 .硫化氫與氯氣的反應(yīng)HbS+C12=2HC1+SJ26 .硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+HSO（濃尸=S；+SOT+2HO27 .硫化氫的制備FeS+HSO=FeSO+HST八、氮及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)N2+。2放電

15、2NO催化劑2、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)N2+3H2、高溫高壓、2NH（工業(yè)合成氨）一.一點(diǎn)燃3、氮?dú)夂玩V反應(yīng)3Mg+N2=MgN點(diǎn)燃4、鎂在空氣中點(diǎn)燃的反應(yīng)2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=S=MgN點(diǎn)燃2Mg+CO=2MgO+C5、NO和Q反應(yīng)2NO+O2=2NO6、NO和H2O反應(yīng)失2Xe-I3NO+H2O=2HNGNOA得2e-放電7、雷雨肥田三部曲N2+O22NO2NO+Q=2NO3NO+H2O=2HNO-NO8、氨氣和水反應(yīng)NH3+H2O=NHHO9、氨氣和鹽酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（NH3與HCl不共存）10、氨氣和硝酸反應(yīng)NHa+HN®=NHNQ白煙）11、氨氣和硫酸反應(yīng)2NH3+WSG=（NH）2SO（濃硫酸不能干燥NH）12、氨的催化氧化4NH3+5O2S4NO+6H2。高溫13、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NHCI+Ca（OH）2=2NHT+CaCl2+2H2O（用堿石灰干燥）14、NHHCOS熱分解NH4HCONH3T+CO2T+H2O15、（NHO2CO受熱分解（NH4）2CO2NH4+CO2T+H2O16、NHCl受熱分解NH4ClNHT+HClTNHCl +NH3" H2