分析化學期末試題

1、分析化學期末考試試卷 A班級:_學號:_姓名:_得分:_(卷面共有44題,總分100分,各大題標有題量和總分,每小題標號后有小分)一、選擇(16小題,共26分)2分(1)稱取鋼樣2.000 g,充分燃燒后產生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,過量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞終點,消耗30.00 mL,則鋼樣中硫的質量分數(shù)為- (    )    Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20   

2、 2分(2)以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是-(    )     (A) K2Cr2O7    (B) Na2S2O3    (C) Zn        (D) H2C2O4·2H2O 1分(3)使用堿式滴定管進行滴定的正確操作是A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁     B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管  

3、;   D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁   1分(4)用基準鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，下列情況對標定結果產生負誤差的是A  標定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠B  規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50ml，實際用量約為60mlC  最終讀數(shù)時，終點顏色偏深D  錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋                 

4、; 1分(5) HPO42-的共軛堿是- (    )        (A) H2PO4-                             (B) H3PO4        (C)

5、PO43-                      (D) OH- 2分(6)用NaOH標準溶液滴定3PO4混合液,在滴定曲線上出現(xiàn)幾個突躍-(    )        (A) 1         (B) 2 

6、0;      (C) 3         (D) 4 2分(7)下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是-(    )     (A) 0.1 mol/L HF                   (pKa = 3.18)  

7、;    (B) 0.1 mol/L HCN          (pKa = 9.21)      (C) 0.1 mol/L NaAc                 pKa(HAc) = 4.74      (D) 0.1 mol/L NH4Cl 

8、;               pKb(NH3) = 4.75 1分(8)EDTA的酸效應曲線是指-(    )     (A) aY(H)-pH 曲線             (B) pM-pH 曲線     (C) lgK'(MY)-pH 曲線&#

9、160;               (D) lgaY(H)-pH 曲線 2分(9)用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點所呈現(xiàn)的顏色是-(    )      (A) 指示劑-金屬離子絡合物的顏色      (B) 游離指示劑的顏色      (C) EDTA-金屬離子絡合物的顏色    

10、  (D) 上述 B 與 C 的混合顏色 2分(10)在絡合滴定中, 用回滴法測定Al3+時, 若在pH=56時以某金屬離子標準溶液回滴過量的EDTA, 金屬離子標準溶液應選-(    )      (A) Mg2+     (B) Zn2+      (C) Ag+      (D) Bi3+ 2分(11)今有A、B濃度相同的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為的NaOH溶液；B

11、為的氨性緩沖溶液。則在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K¢(ZnY)值的大小是 (   )( A )A溶液的K¢(ZnY)和B溶液的 K¢(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K¢(ZnY)比B溶液的K¢(ZnY)小( C )A溶液的K¢(ZnY)比B溶液的K¢(ZnY)大   ( D )無法確定2分(12)下列反應中滴定曲線在化學計量點前后對稱的是 -(    )     (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+

12、     (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O     (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+     (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 2分(13)對于反應：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O     已知(BrO3-/Br-，(I2/I-，     則此反應平衡常數(shù)(25)的對數(shù)(lgK)為-(  

13、60; )     (A) (1.44-0.55)/ 0.059             (B) 3×    (C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059        (D) 6×2分(14) 配制含錳的KMnO4溶液，需取4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為-(   

14、 )     Mr(KMnO4，Ar(Mn)=54.94     (A) 14.15mL    (B) 8.09mL    (C) 10.11mL    (D) 6.07mL 1分(15)在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，要求 A   pH=pKMY          

15、60;      B  KMY<KMIn     C  lgKMY lgKNY³6           D NIn和 HIn的顏色應有顯著差別   1分(16)用EDTA滴定時，要求溶液的pH»5，調節(jié)酸度的緩沖溶液應該選擇A  緩沖溶液       &

16、#160;               B  緩沖溶液C  六次甲基四胺緩沖溶液           D  一氯乙酸緩沖溶液               二、填空(15小題,共31分)5分(

17、1) 某有機化肥中N、P、K的質量分數(shù)分別為3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，則w(NH3)為_% 、w(P2O5)為_% 、w(K2O)為_% 。Ar，Ar，Ar， Ar，Ar (O) = 16.00 2分(2)以0.050 mol / L 的Na2S2O3標液用碘量法測銅，應稱取含20%的銅合金_g 。 Ar(Cu) =63.55 1分(3)EDTA與金屬離子形成的絡合物具有_、_、_和_等特性。               &

18、#160;                                 1分(4)當M與Y反應時，溶液中有另一絡合劑L存在，若aM(L)=1表示_。1分(5)已知HCN的，在時，氰化物的酸效應系數(shù)為_。      

19、2分(6)pH為的磷酸鹽溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36),  磷酸鹽存在的主要形式為_和_; 其濃度比為_。 2分(7)以下平衡式的英文縮寫分別是(請?zhí)預,B,C)。      (1) 物料平衡式 _    （A） PBE      (2) 電荷平衡式 _    （B） MBE      (3) 質子平衡式 _   

20、; （C） CBE 5分(8)下列滴定中各選什么指示劑為宜?      (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3                  _      (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸       

21、        _      (3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl                   _      (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-)  &

22、#160;  _ 2分(9)用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的質量分數(shù)w(NH3), 把試樣溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定, 則應稱取試樣約_ g。 2分溶液的電荷平衡式是_。 1分(11)溶液的pH愈大, 則EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考慮酸效應, 則金屬離子與EDTA絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'(MY)=_。 2分(12) 鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。 2分(13)在的六次甲基四胺緩沖溶液中，Zn2+不發(fā)生副反應，已知l

23、g aY(H) = 8.44 , lg K，今欲以2.00 ´ 10-3 mol / L EDTA滴定相同濃度的Zn2+。若要求Et0.5% ，則檢測終點時要求DpZn £_。2分(14)重鉻酸鉀(SnCl2HgCl2)法測定全鐵中所涉及的反應式是：     (1) _     (2) _     (3) _ 1分(15)配制Na2S2O3溶液時，用的是新煮沸并冷卻后的蒸餾水，其目的是_、_、和_等。       &

24、#160;                                      三、計算(6小題,共30分)5分(1)稱取某風干試樣, 在100 110加熱烘干至恒重,其質量為,計算試樣中水的質量分數(shù)。若測得風干試樣中含鐵5

25、1.69%,計算干燥試樣中鐵的質量分數(shù)。5分(2)收集24 h尿樣共2.00 L，用EDTA滴定。( 1 )取10.0 mL上述尿樣，加入pH = 10的緩沖溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL該尿樣，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同濃度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA 12.0 mL，求尿樣中Ca2+和Mg2+的質量濃度。 Mr(Ca) = 40.08 , Mr (Mg ) = 24.31 5分(3)用每毫升含KMnO4的溶液，滴定不純的H2C2O4·2H2O試樣，消耗。計算試樣的純度。  

26、   Mr(KMnO4，Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07 5分(4)取巴黎綠(一種含As殺蟲劑)試樣，用HCl及還原劑處理；將AsCl3 蒸餾至帶水接受器中。加過量固體NaHCO3中和一起蒸過來的HCl，然后用2滴定，消耗。計算試樣中As2O3的質量分數(shù)。 Mr(As2O3)=197.84 5分(5)準確稱取維生素C ( C6H8O6 )試樣0.1988 g，加新煮沸過的冷蒸餾水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示劑后，用0.05000 mol / L的I2標準溶液滴定，消耗22.14 mL，求試樣中維生素C的質量分數(shù)。 Mr (C6H8O6)

27、 = 176.1 反應如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI5分(6)某酸性試液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL試液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7標準溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL試液，用SnCl2還原并加入HgCl2后，再用同樣的K2Cr2O7標準溶液滴定，耗去28.51 mL。計算試液中Fe2+和Fe3+的濃度。四、問答題(3小題,共9分)2分(1)為何在酸堿滴定中HCl、NaOH溶液濃度一般為左右,而EDTA溶液常使用0.02 mol/L? 5分(2) 測定咖啡因的方法是：準確稱取含咖啡因的試樣ms g 溶

28、于水，準確加入過量的濃度為c1的KBiI4溶液V1 mL，(C8H10N4O2)H+ + BiI4- = (C8H10N4O2)HBiI4¯過濾，棄去沉淀，測定未反應的Bi()。在HAc-Ac-緩沖溶液中，用濃度為c2的EDTA溶液滴定至BiI4-絡合物的黃色消失為終點，消耗V2 mL，請列出咖啡因質量分數(shù)計算式。2分(3) 已知Fe3+與EDTA絡合物的lgK，若在時，以0.010 mol / L EDTA滴定同濃度的Fe3+，考慮aY(H)和aFe(OH)后，lg K¢，完全可以準確滴定。但實際上一般是在時進行滴定，簡要說明其理由。五、判斷改錯題(4小題,共4分)1分(

29、1)酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。（）1分(2)一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。（）1分(3)酸堿滴定達計量點時，溶液呈中性。 （）                           1分(4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大。 （）   &#

30、160;             = =答案=一、1(16小題,共26分)2分(1)0116    (A)2分(2)2117    (B)1分(3)B1分(4)A，C1分(5)0302    (C) 2分(6)0514    (B) 2分(7)0603    (A) 1分(8)0703    (D)

31、 2分(9)0803     (D) 2分(10)0817     (B) 2分(11)4711       ( C )2分(12)0917    (C) 2分(13)2905    (D) 2分(14)2932    (C) 1分(15)C1分(16)C二、2(15小題,共31分)5分(1)4129、2分(2)41451分(3)穩(wěn)定性高，組成簡單，易溶于水，大多無色

32、1分(4)M與L沒有副反應1分2分(6)0349    H2PO4-+ HPO42- ;  1:1 2分(7)0351    1. B     2. C     3. A 5分(8)0528    (1) 甲基橙     (2) 酚酞     (3) 甲基橙或酚酞或甲基紅     (4) 甲基橙 2分(9)0629 &

33、#160;   3.3 2分(10)2316    H+Na+ = OH-+Cl- 1分(11)0734    小 ,   K(MY)/aY(H) 2分(12)2755    水溶液不穩(wěn)定易被氧化,    作稀釋劑 2分(13)47292分(14)2970    1. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+     2. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 &#

34、160;   3. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1分(15)除O2；除CO2；殺死細菌三、3(6小題,共30分)5分(1)2150    w(H2O) = (0.9738-0.9656)/0.9738×100% = 0.84%    干燥試樣中    w(Fe) = 51.69%×100/(100-0.84) = 52.13%5分(2)4757r (Mg) =0.00500 ´ 12.0 ´´10-

35、3/10.0 = 1.46 ´ 10-4 (g / mL)r (Ca) =0.00500 ´ ( 23.5 - 12.0 ) ´´10-3/10.0 = 2.30 ´ 10-4 (g / mL)5分(3)2948    1 mol H2C2O4·2H2O1 mol C2O42-2/5 mol MnO4-                  

36、       ×5.980  5   126.07                        ××              

37、             158.03      2   1000     w(H2C2O4·2H2O)= ×100%=85.2%                    

38、               0.4006 5分(4)2951    1 mol As2O32 mol As(III) 2 mol I2                  1        

39、           197.84                ×××                  2     

40、               1000     w(As2O3)= ×100%=39.27%                           0.4191 5分(5)

41、4909    5分(6)4930    四、4(3小題,共9分)2分(1)2126酸堿反應的完全程度不如EDTA絡合反應高,若濃度太稀,終點誤差大。EDTA絡合反應完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也難以配成0.1 mol/L溶液。5分(2)41352分(3)4737       因為Fe3+極易水解( pH »4 )，若在的條件下進行滴定，此時絕大部分Fe3+已水解形成沉淀，從而無法進行滴定。因此，不能單純地從K¢(MY)的大小來判斷能否準確

42、滴定，還要考慮金屬離子的水解酸度。Fe3+和EDTA絡合物在時還很穩(wěn)定 ( K¢(Fe(III)Y )較大 )，能準確滴定。五、5(4小題,共4分)1分(1)pH<8, 無色；pH>10，紅色1分(2)小于1分(3)不一定是中性1分(4)越小分析化學期末考試試卷B 班級:_學號:_姓名:_得分:_(卷面共有42題,總分100分,各大題標有題量和總分,每小題標號后有小分)一、選擇(19小題,共35分)2分(1)0103    準確移取1.0 mg/mL銅的標準溶液2.50 mL,于容量瓶中稀釋至500 mL, 則稀釋后的溶液含銅(mg/mL)為

43、-(    )    (A) 0.5     (B) 2.5      (C) 5.0        (D) 252分(2)0104    每100 mL人體血漿中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血漿的密度為1.0 g/mL。則血漿中K+和Cl-的濃度為-(

44、0;   )    (A) 1.80 ×10-1和×10-3和×10-1 mol/L×10-3和×10-1×10-6和×10-4 mol/L2分(3)2114    為標定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準物是-(    )     (A) 分析純的H2O2           

45、;        (B) 分析純的KMnO4     (C) 化學純的K2Cr2O7                       (D) 分析純的K2Cr2O71分(4)EDTA發(fā)生酸效應時，酸效應系數(shù)表示：A  Y /CY     

46、60;                          B   åHiY/CYC  Y / (Y+ åHiY)               

47、0;       D   (Y+ åHiY)/Y                  2分(5)0308    相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質水溶液, 其堿性強弱(由大至小)的順序是-(    )      

48、  (已知 H2CO3         pKa1 = 6.38  pKa2 = 10.25              H2S           pKa1 = 6.88  pKa2 = 14.15        

49、0;     H2C2O4        pKa1 = 1.22  pKa2 = 4.19 )        (A) CO32->S2->C2O42-         (B) S2->C2O42->CO32-        (C) S2->CO32->C

50、2O42-         (D) C2O42->S2->CO32- 2分(6)0324    某病人吞服10g NH4Cl 1小時后, 他血液的。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2。此時他血液中HCO3-/H2CO3之比為-(    )        (A) 1/10      (B) 10  &

51、#160;      (C) 1/2        (D) 2 2分(7)0407    將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區(qū)間是-(    )      (A) 34        (B) 12      &

52、#160;  (C) 67       (D) 1112 1分(8)0504    將酚酞指示劑加到某無色溶液中,溶液仍無色,表明溶液酸堿性為-(    )        (A) 酸性         (B) 中性        (C) 堿性  &#

53、160;      (D) 不能確定其酸堿性 2分(9)2318     某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,則3A的pH是-(    )     (A) 1.00        (B) 2.48        (C) 3.96   

54、;     (D) 4.98 2分(10)0802    以下表述正確的是-(    )      (A) 二甲酚橙指示劑只適于pH>6時使用      (B) 二甲酚橙既可適用于酸性也適用于弱堿性溶液      (C) 鉻黑T指示劑只適用于酸性溶液      (D) 鉻黑T指示劑適用于弱堿性溶液 2分(11)0809 &

55、#160;  在金屬離子M和N等濃度的混合液中, 以HIn為指示劑, 用EDTA標準溶液直接滴定其中的M, 若Et0.1%、DpM=±0.2,則要求-(    )      (A) lgK(MY)-lgK(NY)6     (B) K'(MY)<K'(MIn)      (C) pH=pK'MY        

56、0;      (D) NIn與HIn的顏色應有明顯的差別 1分(12)0819    EDTA與金屬離子絡合時, 一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是-(    )      (A) 2         (B) 4        (C) 6     

57、;   (D) 8 2分(13)2708     敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)x(Y4-)時,說法正確的是-(    )     (A) x(Y4-)隨酸度的增大而增大     (B) x(Y4-)隨pH的增大而減小     (C) x(Y4-)隨pH的增大而增大     (D) x(Y4-)與pH的大小無關 2分(14)4702    &

58、#160;  含有0.02 mol / L AlY的的溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3 mol / L游離F；B溶液中含有0.1 mol/L游離F。指出下列敘述中錯誤的結論(   )( A ) A、B兩溶液的 Al相等            ( B )A、B兩溶液的 Al 不相等    ( C )A、B兩溶液的K¢(AlY)不相等        

59、 ( D )A、B兩溶液的Al(F)不相等2分(15)4710       在的六次甲基四胺緩沖溶液中，用EDTA滴定Zn2+至化學計量點時，以下關系正確的是 (   )    ( A ) Zn2+ = Y4-                        (

60、 B )  Zn2+ = Y    ( C ) Y4- = ZnY / K(ZnY)              ( D ) c(Y) = MY 2分(16)4747       在含有0.10 mol / L AgNO3和0.20 mol / L NH3的混合溶液中，下列敘述NH3的物料平衡方程正確的是(   )   

61、 ( A ) NH3 + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+    ( B ) Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+    ( C ) NH3 + 2 Ag(NH3)2+    ( D ) NH3 + Ag(NH3)+ + 2 Ag(NH3)2+2分(17)0925    用鈰量法測定鐵時, 滴定至 50% 時的電位是 -(    )     已知¢ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, &#

62、162; (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V     (A) 0.68 V                   (B) 1.44 V     (C) 1.06 V                

63、  (D) 0.86 V 2分(18)2904在氧化還原滴定中,配制Fe2+標準溶液時,為防止Fe2+被氧化，應加入-(    )     (A) HCl        (B) H3PO4         (C) HF        (D) 金屬鐵 2分(19)2924  

64、60; 已知在2SO4介質中，¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V  ¢ (Fe3+/Fe2+。計算此條件下以4+滴定2+至化學計量點時，反應物及滴定產物的濃度-(    )     (A) Ce4+=Fe2+×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+    (B) Ce4+=Fe3+，Ce3+=Fe2+×10-8mol/L     (C) Ce4+=Fe2+，Ce3+=Fe3+    (D) C

65、e4+=Fe3+，Ce3+=Fe2+二、填空(19小題,共45分)5分(1)為標定下列溶液的濃度,請選用適當?shù)幕鶞饰? 溶  液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 準 物     2分(2) 密度為/mL的濃H2SO4(96.0%),可中和的H+濃度為_mol/L    Mr(H2SO4)=98.07 2分(3)現(xiàn)有濃度為的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,須加入_mL蒸餾水,方能使其濃度為。 2分(4)為標定濃度約為的溶液欲耗HCl約30mL,應稱取Na2CO3_g, 若用硼砂則應稱取

66、_g。Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4 6分(5)計算0.02000 mol / L KMnO4溶液對以下物質的滴定度 (g / mL) Ar(Fe) = 55.85 , Mr(Fe2O3) = 159.69 , Mr(As2O3) = 197.84 , Mr(H2O2) = 34.02 ( 1 ) T(Fe/KMnO4) = _;     ( 2 ) T(Fe2O3/KMnO4) =_ ;( 3 ) T(As2O3/ KMnO4) =_;    ( 4 ) T(H

67、2O2/KMnO4) =_。6分(6)某有機化肥中N、P、K的質量分數(shù)分別為3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，則w(NH3)為_% 、w(P2O5)為_% 、w(K2O)為_% 。Ar，Ar，Ar， Ar，Ar (O) = 16.00 2分(7)為配制T(Fe / K2Cr2O7) = 0.005000 g / mL的K2Cr2O7標準溶液1 L ，需稱取純K2Cr2O7 _g。 Mr(K2Cr2O7，  Ar(Fe) = 55.85 2分(8)間接法制備標準溶液，常采用_和_兩種方法來確定其準確濃度。3分(9)由于_、_或_等原因不能直接滴定時，可采用回滴定的方式。&

68、#160;                                  2分(10)根據(jù)下列離子反應式，條件平衡常數(shù)lgK應大于_，反應才完全。       MnO4-+5Fe2+8 H+=Mn2+5Fe

69、3+4H2O                        3分(11)0341    H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 則PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 2分(12)pH為的磷酸鹽溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7

70、.20, pKa3 = 12.36),  磷酸鹽存在的主要形式為_和_; 其濃度比為_。 2分(13)已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,當溶液時In-/HIn的比值為_; 溶液時In-/HIn的比值為_; 依通常計算指示劑變色范圍應為pH = pK(HIn)±1,但甲基橙變色范圍與此不符,這是由于_。 2分(14)0629     用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的質量分數(shù)w(NH3), 把試樣溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定, 則應稱取試樣約

71、_ g。 1分(15)0734    溶液的pH愈大, 則EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考慮酸效應, 則金屬離子與EDTA絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'(MY)=_。 1分(16)0827    在pH=13的NaOH介質中, 選擇鈣指示劑用EDTA滴定法測定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+, 是利用_方法提高絡合滴定的選擇性。 2分(17)2729    EDTA的酸效應曲線是_的關系曲線,pH越小,則_越大。5分(18)4707     &

72、#160; 含有0.010 mol / L Mg2+-EDTA絡合物的pH = 10的氨性緩沖溶液中已知lg K，lgaY(H) = 0.5 ，則Mg2+ = _ mol / L，  Y = _ mol / L2分(19)2981    配制Na2S2O3溶液時，要用_水，原因是_。 三、計算(4小題,共20分)5分(1)2159    某化驗室經常分析鐵礦中含鐵量,若使用的K2Cr2O7標液的濃度為0.02000 mol/L, 為避免計算,直接從消耗的K2Cr2O7溶液的體積表示出Fe的質量分數(shù),則應稱取鐵礦多少克?

73、60;   Ar(Fe)=55.85 5分(2)2178    將一個僅含CaO和CaCO3的混合物(在1200)灼燒并在干燥器中冷卻,質量損失5.00%, 計算試樣中CaCO3的質量分數(shù)。     Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08 5分(3)2950    市售H2O2溶液的密度為/mL。取其，在酸性介質中用0.1208mol/L Ce()滴定，用去。計算試樣溶液中H2O2的質量分數(shù)。 Mr(H2O2)=34.01 5分(4)4927  

74、;     測定鋼鐵中硫的含量時，稱取試樣0.5000 g，如果此鋼鐵樣中的含硫量為0.12%，滴定用去碘標準溶液6.00 mL。問升碘標準溶液中含碘多少克？ Mr(I2) = 253.8 , Ar(S) = 32.07 =答案=一、1(19小題,共35分)2分(1)0103    (C)2分(2)0104                    1

75、     K+ = ××10-3 mol/L                  /mol                    1    Cl- = ××10-

76、1 mol/L                   /mol    (C)2分(3)2114    (D)1分(4)D2分(5)0308    (C) 2分(6)0324    (B) 2分(7)0407    (A) 1分(8)0504    (D

77、) 2分(9)2318    (B) 2分(10)0802     (D) 2分(11)0809     (A) 1分(12)0819     (C) 2分(13)2708    (C) 2分(14)4702       ( A )2分(15)4710       ( B )2分(16)4747&#

78、160;      ( D )2分(17)0925    (A) 2分(18)2904    (A) 2分(19)2924    (A)     因為在化學計量點時,應Ce4+=Fe2+,而且很小,Ce3+=Fe3+,而且較大。 二、2(19小題,共45分)5分(1)0134溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基準物H2C2O4·2H2OZnNaClK2Cr2O7 2分(2)21332分(3)213

79、8    12.50 mL2分(4)21405分(5)41095分(6)4129、2分(7)4150         1分(8)用基準物標定；與其他標準溶液比較1分(9)反應速度慢、試樣不易溶解、無合適指示劑1分(10)182分(11)0341    1.64   6.80   11.88 2分(12)0349    H2PO4-+ HPO42- ;  1:1 2分(13)05

80、18  (1) 0.5 (In/HIn = K(HIn)/H+ = 10/100.50)   (2) 10   (3) 由于人們的眼睛對紅色比黃色靈敏 2分(14)0629     3.3 1分(15)0734    小 ,   K(MY)/aY(H) 1分(16)0827     沉淀掩蔽法 2分(17)2729    lgaY(H)pH ,   lgaY(H) 5分(18)4707&

81、#160;      10；10 2分(19)2981    新煮沸并冷卻了的蒸餾水     為了除CO2、O2和殺死細菌，因為它們均能使Na2S2O3分解 三、3(4小題,共20分)5分(1)2159    m = (6××x×55.85)/(x%×1000)×100% = 0.6072 (g)5分(2)2178    Mr(CO2    100

82、g試樣中CaCO3質量為×100.1 = 11.37 (g)    所以w(CaCO3) = 11.4%5分(3)2950    1 mol H2O22mol Ce4+                              1 

83、0; 34.01 ×××                              2   1000     w(H2O2)= ×100%=0.761% ×1.010 5分(4)4927   

84、;    S + O2 = SO2  ，  SO2 + H2O = H2SO3    H2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+        c (I2) = 0.00312 mol / L    m (I2) = c (I2)´ V (I2) ´M(I2) = 0.00312 ´ 1.0 ´ 253.8 = 0.79 (g)分析化學期末考試試卷 C班級:_學號:_姓名:_得分:_(卷面共有26題,總分100分,各大題標有題量和總分,每小題標號后有小分)一、選擇(5小題,共10分)2分(1)0108    用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基準物的稱取量宜為Mr(KHC8H8O4)=204.2 -(    )    (A) 0.2 g左右