鹽類的水解蕭山三中

1、溶液的酸堿性取決于什么？溶液的酸堿性取決于什么？酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，那么鹽溶液呢？一定呈中性嗎？鹽的類那么鹽溶液呢？一定呈中性嗎？鹽的類型有哪些？型有哪些？鹽的類型：鹽的類型：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性與其類型有何關(guān)系？與其類型有何關(guān)系？一、一、探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：分別用分別用pH試紙測試紙測NaCl、Na2CO3、 NH4Cl、 Na2SO4、 CH3COONa、(NH4)2SO4六六種鹽種鹽溶液的溶液的pH,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

2、照，并記錄測定與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，并記錄測定的結(jié)果。的結(jié)果。鹽溶液鹽溶液PH酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)記錄：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性777777一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的溶液的酸堿性酸堿性中性中性酸性酸性堿

3、性堿性 為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？溶液中的的酸堿性？溶液中的H+和和OH-從哪里來的？從哪里來的？討論：討論：（1）CH3COONa溶液顯堿性說明溶液中溶液顯堿性說明溶液中C(H+)和和C(OH-)相對大小是怎樣的？相對大小是怎樣的？（2）CH3COONa未溶于水之前的水中未溶于水之前的水中C(H+)和和C(OH-)相對大小是怎樣的？相對大小是怎樣的？（3）是哪些離子引起了）是哪些離子引起了C(H+)和和C(OH-)相對大相對大小關(guān)系的變化？為什么會(huì)引起這種變化？小關(guān)系的變化？為什么會(huì)引起這種變化？（4）這種變化對水的電離平衡有何影響？）這種變化

4、對水的電離平衡有何影響？ CH3COONaC(H+)和和C(OH-)相相對大小對大小溶液中的粒子溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成有關(guān)電離方程式有關(guān)電離方程式【探究【探究1】 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽（以（以CH3COONa為例為例）二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COONa=Na+CH3COO H+、OH-、Na+、H2O、CH3COO、CH3COOH 有有C(H+)C(OH-)H2O H+OHH2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO CH3COOH以以CH3COONa為例為例+ CH3COONa溶于水后，溶于水后， CH3CO

5、O與與H+結(jié)結(jié)合合生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使，使H2O的電離平衡的電離平衡向向右右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)， C(H+)C(OH-)NH4+、Cl-、H+、H2O、NH3 H2O、OH-有有H2O H+ +OHNH4Cl=Cl+NH4+二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 NaClC(H+)和和C(OH-)相對大小相對大小溶液中的粒子溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成有關(guān)方程式有關(guān)方程式【探究【探究3】 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C(H+)=C(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-無無NaCl=Na+Cl-H2O H+ +OH 通過

6、對以上鹽溶液酸堿性的探究，通過對以上鹽溶液酸堿性的探究，請歸納為何有的鹽溶液會(huì)顯酸性或堿性？請歸納為何有的鹽溶液會(huì)顯酸性或堿性？ 鹽電離產(chǎn)生的離子，與水電離的鹽電離產(chǎn)生的離子，與水電離的H+或或OH-結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，從而使溶液中的從而使溶液中的c(H+)c(OH-)，呈現(xiàn)不同，呈現(xiàn)不同的酸堿性。的酸堿性。 根據(jù)上述探究活動(dòng)，能否回答根據(jù)上述探究活動(dòng)，能否回答下列問題？下列問題？1 1、結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的、結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件或?qū)嵸|(zhì)是什么？是不是所有的鹽都能條件或?qū)嵸|(zhì)是什么？是不是所有的鹽都能水解？有什么規(guī)律？水解

7、？有什么規(guī)律？2 2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽類水解鹽類水解一、概念一、概念 在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟水水所電離所電離出來的出來的H+或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)二、鹽類水解的實(shí)質(zhì)二、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和： 生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)H 03、水解程度小、水解程度小三、鹽類水解的特點(diǎn)三、鹽類水解的特點(diǎn)1、可逆、可逆2、吸熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)一般不用一般不用“”或或“”；一般不寫一般不寫“ = ”，而寫，而寫“ ”。四、水解規(guī)律（看組成）四、水解規(guī)律（看組成）有

8、有弱弱才水解，無才水解，無弱弱不水解，不水解，越越弱弱越水解，都越水解，都弱弱都水解，都水解，誰誰強(qiáng)強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯顯誰性，同強(qiáng)顯中中性。性。1. 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D2.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性、酸性

9、 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確定、不能確定D4. 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁、硫酸鋁 D. 碳酸鈉碳酸鈉C6. 鹽類水解的過程中正確的說法是（鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A、鹽的電離平衡破壞、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的、溶液的pH減小減小D、與溫度無關(guān)、與溫度無關(guān) B5. 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 與與 c (S2) 之之比值（比值（ ）于）于2。A、大、大 B、小、小 C、等

10、、等 D、無法確定、無法確定A思思 考考 CH3COONa、Na2CO3同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？的堿性，這是為什么？（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOHCHCH3 3COOCOO + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：NaF + HNa

11、F + H2 2O HF + NaOHO HF + NaOHF F + H + H2 2O HF + OHO HF + OH（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：NaNa2 2COCO3 3、 NaNa3 3POPO4 4離子方程式：離子方程式：HCOHCO3 3 + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH COCO3 3 2 2 + H+ H2 2O HCOO HCO3 3 + OH + OH ( (主主) )( (次次) )NaNa2 2COCO3 3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5 5種離子，種離子，2 2種分子。種分子。鹽類水解方程式的書寫

12、方法：鹽類水解方程式的書寫方法：（二）弱堿強(qiáng)酸鹽水解（二）弱堿強(qiáng)酸鹽水解水解的離子方程式：水解的離子方程式：NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +CuCu2+2+ + 2H + 2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ +Al Al 3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +（四）弱酸弱堿鹽水解（四）弱酸弱堿鹽水解1 1、一般雙水解，如：、一般雙水解，如：CHCH3 3COONHCOONH4 4CHCH3 3COOCOO + NH + NH4 4+

13、 + + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + NHCOOH + NH3 3HH2 2O O2 2、“完全雙水解完全雙水解”的，用的，用“ “ = ”= ”、“”“”、“”“”。Al Al 3+3+ + 3HCO + 3HCO3 3 Al(OH) Al(OH)3 3 + + 3CO3CO2 2判斷下列溶液的酸堿性判斷下列溶液的酸堿性, ,能水解的寫出水解的離子方程式能水解的寫出水解的離子方程式: :FeClFeCl3 3 KNO KNO3 3 NaF CuSO NaF CuSO4 4 NaNa3 3POPO4 4 AlClAlCl3 3 .內(nèi)因：水解的離子結(jié)合內(nèi)因：水解的離子結(jié)合

14、H H+ +或或OHOH- -的能力的能力 （酸堿（酸堿-越弱越水解）越弱越水解）1 1：比較下列各組物質(zhì)的溶液在同條件下：比較下列各組物質(zhì)的溶液在同條件下pHpH值的大?。褐档拇笮。?（1 1）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 （2 2）NaNa2 2S S和和NaHS NaHS （3 3）NaHNaH2 2POPO4 4，NaNa2 2HPOHPO4 4和和NaNa3 3POPO4 4 2 2：濃度為：濃度為0.1mol/L0.1mol/L的下列幾種溶液：的下列幾種溶液：NaHSONaHSO4 4， NaNa2 2COCO3 3，NaHCONaHCO3 3， CH

15、CH3 3COONaCOONa， CHCH3 3COOHCOOH，NHNH4 4Cl Cl ，pHpH由小到大順序?yàn)橛尚〉酱箜樞驗(yàn)開。水解平衡的影響因素水解平衡的影響因素（1 1）溫度）溫度越熱越水解越熱越水解（水解是吸熱反應(yīng)）（水解是吸熱反應(yīng)）（2 2）濃度）濃度越稀越水解越稀越水解稀釋使水解平衡正向移動(dòng)，但由于加水溶液體積增大，稀釋使水解平衡正向移動(dòng)，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或者堿性減弱。溶液的酸性或者堿性減弱。（3 3）外加酸堿）外加酸堿一般酸可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；一般酸可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解； 堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)

16、陽離子水解。.外因外因：條條 件件移動(dòng)方向移動(dòng)方向 H+H+數(shù)數(shù)pHpHFeFe3+3+水解率水解率現(xiàn)現(xiàn) 象象升溫升溫加水稀釋加水稀釋通通HClHCl加加FeClFeCl3 3固體固體加加NaHCONaHCO3 3顏色變深顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐紅褐, ,無色無色填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +顏色變深顏色變深相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液： (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2， NHNH4 4Cl Cl NHNH4 4HSOHSO4,4,c(NHc(NH4 4) )的大小順序?yàn)榈拇笮№樞驗(yàn)?。 3.pH=93.pH=9的的NaOHNaOH和和CHCH3 3CO