考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度 有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算

1、高三第一輪總復(fù)習(xí)化學(xué) 考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/2本考點(diǎn)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、有本考點(diǎn)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算。分析歷年高考試題，該考點(diǎn)內(nèi)容在選擇題和非選擇題中都會(huì)出現(xiàn)，關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算。分析歷年高考試題，該考點(diǎn)內(nèi)容在選擇題和非選擇題中都會(huì)出現(xiàn)，重點(diǎn)考查物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算及溶液配制，經(jīng)常結(jié)合元素化合物、定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查，難重點(diǎn)考查物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算及溶液配制，經(jīng)常結(jié)合元素

2、化合物、定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查，難度中等。度中等。2014年廣東理綜年廣東理綜9題，題，2013年新課標(biāo)年新課標(biāo)9題，江蘇單科題，江蘇單科5題，浙江題，浙江28題，題，2012年高考年高考廣東理綜廣東理綜11題，四川理綜題，四川理綜7題，均考查了本考點(diǎn)內(nèi)容。預(yù)測(cè)在今后的高考中，物質(zhì)的量濃度題，均考查了本考點(diǎn)內(nèi)容。預(yù)測(cè)在今后的高考中，物質(zhì)的量濃度也將是重點(diǎn)和熱點(diǎn)，凡涉及溶液的計(jì)算，都會(huì)用到物質(zhì)的量濃度，但不會(huì)出現(xiàn)純粹的物質(zhì)的也將是重點(diǎn)和熱點(diǎn)，凡涉及溶液的計(jì)算，都會(huì)用到物質(zhì)的量濃度，但不會(huì)出現(xiàn)純粹的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題，往往會(huì)穿插在其它計(jì)算中。量濃度的計(jì)算題，往往會(huì)穿插在其它計(jì)算中?？键c(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃

3、度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/3基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描一、選擇題一、選擇題1下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A將將58.5 g NaCl溶于溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B從從1 L 2 molL1的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，所得溶液的濃度為，所得溶液的濃度為1 molL1C配制配制500 mL 0.5 molL1的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g膽礬膽礬D中和中和100 g 19.6%的的H2SO4溶液，需要溶液，需要NaOH

4、 4 g考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/4考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/52實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL1的的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是溶液，下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒B將稱量好的固體放入將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中

5、溶解容量瓶中溶解C定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線解析：解析：A項(xiàng)，還要用到膠頭滴管；項(xiàng)，還要用到膠頭滴管；B項(xiàng)，容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)；項(xiàng)，容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)；D項(xiàng)，定容后翻轉(zhuǎn)項(xiàng)，定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，不能再加水了，否則使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，不能再加水了，否則使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低?？键c(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/63實(shí)驗(yàn)中需要實(shí)驗(yàn)

6、中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是()A1000 mL,212 gB950 mL,201.4 gC500 mL,286 gD任意規(guī)格，任意規(guī)格，572 g解析：解析：實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950 mL規(guī)格的容量瓶，所以需選用規(guī)格的容量瓶，所以需選用1000 mL的容量瓶，需的容量瓶，需Na2CO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 molL11 L2 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為2 mol106 gmol1212 g。考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算

7、物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/74在密閉容器中盛有在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2混合氣體，通過(guò)電火花使三種氣體恰好完全反應(yīng)，混合氣體，通過(guò)電火花使三種氣體恰好完全反應(yīng)，經(jīng)充分冷卻后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為經(jīng)充分冷卻后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，容器中原有的，容器中原有的H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比是比是()A8 3 4B7 4 3C2 5 3D9 4 1考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/85配制配制250

8、 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度解析：解析：B項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH溶溶液

9、物質(zhì)的量濃度偏??；液物質(zhì)的量濃度偏??；C項(xiàng)，如圖甲所示，情況與項(xiàng)，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反；項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小?？键c(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/9考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/10考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/11考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜

10、合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/12考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/138有有9.7 g Cu和和Zn的合金與足量的稀的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，金屬全部溶解，還原產(chǎn)物只有反應(yīng)，金屬全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO氣氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為。將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的，測(cè)得溶液的pH1，此時(shí)溶液中，此時(shí)溶液中NO的濃度為的濃度為()A0.3 molL1B0.4 molL1C0

11、.5 molL1D0.6 molL1解析：解析：由由Cu和和Zn與稀與稀HNO3的反應(yīng)知硝酸鹽中的反應(yīng)知硝酸鹽中n(NO)3n(NO)3(2.24/22.4) mol0.3 mol，由題意知硝酸過(guò)量，故溶液中，由題意知硝酸過(guò)量，故溶液中NO的濃度：的濃度：(0.3 mol0.1 molL11 L)/1 L0.4 molL1。考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/149120 mL含有含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將鹽酸，不管將前者滴加入

12、后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1解析：解析：向向Na2CO3中滴加中滴加HCl時(shí)的反應(yīng)為時(shí)的反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，當(dāng)，當(dāng)n(HCl)n(Na2CO3)時(shí)，有氣體產(chǎn)生，并且當(dāng)時(shí)，有氣體產(chǎn)生，并且當(dāng)2n(Na2CO3) n(HCl)n(Na2CO3)時(shí)，題述兩種情況下產(chǎn)生的時(shí)，題述兩種情況下產(chǎn)生的CO2體積不同；當(dāng)

13、體積不同；當(dāng)n(HCl)2n(Na2CO3)時(shí)，時(shí)，題述兩種情況下產(chǎn)生的氣體體積相同，綜合可得題述兩種情況下產(chǎn)生的氣體體積相同，綜合可得0.2 moln(HCl)0.4 mol，故，故1.0 molL1c(HCl)2.0 molL1。故合適的只有。故合適的只有B項(xiàng)。項(xiàng)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/1510下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A2 L 0.05 molL1乙酸溶液中乙酸分子為乙酸溶液中乙酸分子為0.1 molB將將5.85 g NaCl固體溶于固體溶于1000 mL容量

14、瓶中，加水定容后即可制得容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 molL1的的NaCl溶液溶液C分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度偏低濃度偏低解析：解析：A選項(xiàng)，因?yàn)橐宜犭婋x，所以溶液中乙酸分子小于選項(xiàng)，因?yàn)橐宜犭婋x，所以溶液中乙酸分子小于0.1 mol，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，不能選項(xiàng)，不能在容量瓶中進(jìn)行溶解，錯(cuò)誤；在容量瓶中進(jìn)行溶解，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，量取時(shí)，仰視量取的量偏多，所配溶液的濃度偏高

15、，選項(xiàng)，量取時(shí)，仰視量取的量偏多，所配溶液的濃度偏高，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/1611快速準(zhǔn)確稱量快速準(zhǔn)確稱量8.0 g NaOH配成配成2 L溶液，下列說(shuō)法中正確的是溶液，下列說(shuō)法中正確的是()A所配溶液中水電離的所配溶液中水電離的c(OH)為為1.0107 molL1B若從原溶液中取出若從原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1C室溫下，若向所配的溶液中通入適量的氯氣，恰好反應(yīng)時(shí)所消耗的氯氣的體積為室溫下，若

16、向所配的溶液中通入適量的氯氣，恰好反應(yīng)時(shí)所消耗的氯氣的體積為2.24 LD室溫下，向所配制的溶液中加入足量的鋁粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為室溫下，向所配制的溶液中加入足量的鋁粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 mol解析：解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，水的電離被抑制，水電離的氫離子與氫氧根離子的濃度均為項(xiàng)錯(cuò)誤，水的電離被抑制，水電離的氫離子與氫氧根離子的濃度均為1013 molL1；B項(xiàng)錯(cuò)誤，所取出的溶液與原溶液的濃度相同，均為項(xiàng)錯(cuò)誤，所取出的溶液與原溶液的濃度相同，均為0.1 molL1；C項(xiàng)錯(cuò)誤，所給項(xiàng)錯(cuò)誤，所給條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，根據(jù)方程式條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，根據(jù)方程式Cl22NaOH=NaClNaClO

17、H2O，所消耗的氯氣的，所消耗的氯氣的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.2 mol，但不一定是，但不一定是2.24 L。考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/1712某氯化鎂溶液的密度為某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，該溶液中氯，該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為離子的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 molL1B2 molL1C2.5 molL1D5 molL1考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃

18、描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/1813(雙選雙選)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是此下列說(shuō)法正確的是()A該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1B該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C配制配制100.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸的稀硫酸需取該硫酸25.0 mLD2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)

19、的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/19解析：解析：利用標(biāo)簽上的信息進(jìn)行計(jì)算，可求出該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為利用標(biāo)簽上的信息進(jìn)行計(jì)算，可求出該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，A正確；因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥谒拿芏?，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分正確；因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥谒拿芏龋栽摿蛩崤c等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于數(shù)大于49%，B不正確；利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可確定不正確；利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可確定C正確；鋁在濃硫酸中正確；鋁在濃硫酸中鈍化，并且不產(chǎn)生鈍

20、化，并且不產(chǎn)生H2，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/20二、非選擇題二、非選擇題14實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液溶液450 mL和和0.5 molL1硫酸溶液硫酸溶液500 mL。根據(jù)這。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào)填序號(hào))，配制上述溶液還需用，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是到的玻璃儀器是_(填儀器名稱填儀器名稱)?？键c(diǎn)

21、考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/21(2)在配制在配制NaOH溶液時(shí)：溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi)g；若若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填填“”“”“”或或“”)0.1 molL1；若若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗燒杯洗滌液移入容量瓶洗滌液移入容量瓶定容，則所得溶定容，則所得溶液濃度液濃度_(填填“”“”“”或或“”)0.1 molL

22、1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為的濃硫酸的體積為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗(yàn)室有如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；量筒最好；配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/22考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜

23、合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/2315標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解體積水中能溶解500體積的體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；若所得溶液密度為；若所得溶液密度為1.1 g/cm3，則溶液中含，則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；從該溶；從該溶液中取出液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成濃鹽酸溶解于水中配制成250

24、 mL溶液，配制后的稀溶液中含溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度為度為_(kāi)。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有器有_；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有_(選填下列操作的序選填下列操作的序號(hào)號(hào))?？键c(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/24A容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B量筒用蒸餾水洗后未干燥量筒用蒸餾水洗后未干燥C將

25、燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度度D用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線E定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線答案：答案：2.0 molL16.6%0.08 molL1容量瓶容量瓶BCD考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描321規(guī)范特訓(xùn)規(guī)范特訓(xùn)P/2516人體血液里人體血液里