硫元素的總復習

1、蘇玉芹蘇玉芹 硫元素的復習硫元素的復習 考綱要求考綱要求1 1.了解了解S S的原子結構、核外電子排布。的原子結構、核外電子排布。2.2.了解常見了解常見硫硫元素的單質及其重要化合物元素的單質及其重要化合物的主要性質及應用。的主要性質及應用。 3.3.了解常見了解常見硫硫元素的單質及其重要化合物元素的單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。對環(huán)境質量的影響。4.4.各部分知識的綜合應用。各部分知識的綜合應用。基態(tài)核外電子排布式2 8 6+16S1s22s22p63s23p4原子結構示意圖原子結構示意圖 O、S的結構比較的結構比較2 6+8O1s22s22p4結構結構的考查的考查 酸酸單單質質氧化物

2、氧化物鹽鹽構建知識網(wǎng)絡構建知識網(wǎng)絡 一）理清知識主線氫化物H2SSSO3FeSNa2SO4知識點二知識點二)S及其化合物轉化及其化合物轉化請盡量思考更多的途徑請盡量思考更多的途徑Na2SH2SO4SO2H2SO3FeS2X2+SO2+2H2O=H2SO4 + 2HXNa2SO33S6NaOH Na2SO32Na2S+3H2O3S6OH- SO32-2S2- +3H2OS+2H2SO4(濃濃) = 3SO2+2H2OC+2H2SO4(濃濃) = 2SO2 +CO2+2H2OCu+2H2SO4(濃濃) = SO2+CuSO4+2H2O如何設計實驗驗證木炭與濃如何設計實驗驗證木炭與濃H2SO4反應所

3、產(chǎn)生的各種產(chǎn)物？反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物？吸水性、脫水性、強氧化性吸水性、脫水性、強氧化性SO42-的檢驗的檢驗加加HCl無現(xiàn)象，加無現(xiàn)象，加BaCl24FeS2 +11O2 =2Fe2O3 + 8SO2高溫高溫SO2實驗方面的考核實驗方面的考核氫硫酸氫硫酸Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液品紅品紅溶液溶液KMnOKMnO4 4溶液溶液石蕊試液石蕊試液NaOHNaOH溶液溶液【真題重現(xiàn)真題重現(xiàn)】9 9、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（存的一組是（ ）A A銀氨溶液：銀氨溶液： NaNa+ +、K K+ +、NONO3 3- -、NHNH3

4、 3H H2 2O OB B空氣：空氣： C C2 2H H2 2、COCO2 2、SOSO2 2、NONOC C氫氧化鐵膠體：氫氧化鐵膠體： H H+ +、K K+ +、S S2-2-、BrBr- -D D高錳酸鉀溶液：高錳酸鉀溶液： H H+ +、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、葡萄糖分、葡萄糖分子子A2013年安徽卷 25 25、 W W、X X、Y Y、Z Z是周期表前是周期表前3636號元素中的號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W W、Y Y的氧化物是導致酸雨的主要物質的氧化物是導致酸雨的主要物質，X X的基態(tài)的基態(tài)原子核外有原子核

5、外有7 7個原子軌道填充了電子，個原子軌道填充了電子，Z Z能形能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZOZO兩種氧化兩種氧化物。物。（1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第周期第周期第族族。W W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比（填（填“強強”或或“弱弱”）。）。（2 2）Y Y的基態(tài)原子核的基態(tài)原子核 外電子排布式是外電子排布式是，Y Y的第一電離能比的第一電離能比X X的的（填（填“大大”或或“小小”）。）。（3 3）Y Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與與Z Z的單質反應的化學方程式是的單質反應的化學方程式是-NA

6、lCu電子排布式電子排布式電離能電離能化學方程式化學方程式【真題重現(xiàn)真題重現(xiàn)】2009年安徽卷（1 1）氣體）氣體A A的主要成分是的主要成分是 ，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入向燒瓶中加入 ；通入通入N N2 2的目的是的目的是。（2 2）寫出甲方案第步反應的離子方程式：）寫出甲方案第步反應的離子方程式： 。（3 3）甲方案第步滴定前，滴定管需用）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOHNaOH標準溶液潤洗，其操作方法是標準溶液潤洗，其操作方法是 。（4 4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測

7、定的結果 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”）（5 5）若取樣品）若取樣品wgwg，按乙方案測得消耗，按乙方案測得消耗0.01000molL0.01000molL11I I2 2溶液溶液VmLVmL，則，則 1kg1kg樣品中含樣品中含SOSO2 2的質量是的質量是 g g（用含（用含w w、V V的代數(shù)式表示）。的代數(shù)式表示）。 27.27.亞硫酸鹽是一種常亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常含量（通常 1kg1kg樣品樣品中含中含SOSO2 2的質量計），的質量計），某研究小組設計了如某研究小組設計了如下兩種

8、實驗流程：下兩種實驗流程：【真題重現(xiàn)真題重現(xiàn)】10【學以致用、能力提升學以致用、能力提升】 直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。1、用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應_。 2、在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_SO2+H2O H2SO3 2H2S03+O2 2H2SO4催化劑催化劑SO2+2OH_=SO32-+H2O3、吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32 -) : n(HSO3- )變化關系如下表：n(SO32-) : n(HSO3-)91 : 91 : 19 : 91

9、pH8.27.26.2由上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：。當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：。ac(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)bc(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-)cc(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)酸酸abHSO3-電離程度強于水解程度電離程度強于水解程度4、當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO3- 在陽極放電的電極反應式是_當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低，促使HSO3- 電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生1.1.周期表中位置、核外電子排布與性質；周期表中位置、核外電子排布與性質；2.2.離子共存、離子檢驗、離子水解、離子方程式離子共存、離子檢驗、離子水解、離子方程式; ;3.3.相關實驗（制備、操作、注意事項）相關實驗（制備、操作、注意事項）; ;4.4.反應