人教版高中化學(xué)必修2第四章《化學(xué)與自然資源開(kāi)發(fā)利用》章末過(guò)關(guān)卷含答案

1、絕密啟用前人教版高中化學(xué)必修 2第四章化學(xué)與自然資源開(kāi)發(fā)利用章末過(guò)關(guān)卷本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。一、選擇題（共15小題，每小題4.0分，共60分）1 .下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（）A.煤的干儲(chǔ)就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過(guò)程B.煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇等液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程D.石油通過(guò)催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油2 .下列敘述中，你認(rèn)為有科學(xué)道理的是（）A.某廣告語(yǔ)：本洗發(fā)水純屬天然的物質(zhì)，不含任何化學(xué)成分B.到城鄉(xiāng)結(jié)合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境C.水源在地球上分布

2、很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D.大氣中二氧化碳含量的增多是造成溫室效應(yīng)”的主要原因3.氫氣可用于冶煉金屬，工業(yè)冶煉鋁的反應(yīng)為3H2+M00 3Mo+3H2O,該反應(yīng)的還原劑是（）A. H2B. MoO3C. MoD. H2O 4.用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯 可制取聚苯乙烯。其生產(chǎn)過(guò)程如下： CH2=CH2+'-力niwCH.t（3'氏一。H ；工C HC H1-ECHCH&卞n，b，CH-CH?-> 八下列說(shuō)法不正確的是（）A.通過(guò)裂解可以從石油中獲得更多的乙烯B.煤干儲(chǔ)不能直接得到苯C 制聚苯乙烯的反

3、應(yīng)中 為加成反應(yīng)D 反應(yīng) 的原子利用率都達(dá)到了100%5 .下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A 加熱氧化鋁B 加熱氧化汞C 電解熔融氯化鈉D 氫氣還原氧化鐵6 .近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()石油中含有C5C11的烷燒，可以通過(guò)石油的分儲(chǔ)得到汽油 石油的分餾是化學(xué)變化 石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球插入液面以下，因?yàn)樗鼫y(cè)的是混合液的溫度 石油分餾得到的汽油仍是混合物A B C D 7.NaCl 是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl 為原料的產(chǎn)品 (或物質(zhì))是 () 燒堿 純堿 金屬鈉

4、 氯氣 鹽酸A B C D 8 .山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是()A 從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)B 從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C 從海水中提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中要涉及置換反應(yīng)D 從海水中提取氯化鈉的過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)9 .治理太湖污染是我國(guó)目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無(wú)磷洗衣粉，這是繼無(wú)氟冰箱、無(wú)鉛汽油推廣以來(lái)又一重要“綠色化工產(chǎn)品”，下列關(guān)于磷污染說(shuō)法正確的是()A 磷是營(yíng)養(yǎng)元素，促進(jìn)魚(yú)類大量繁殖B.磷是有毒物質(zhì)，殺死水中的動(dòng)植物C.磷導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，魚(yú)類因缺氧而無(wú)法生存D.磷促進(jìn)水中動(dòng)植物尸體

5、的分解10 .綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）OIc%cooh過(guò);已噩CHr-CIL /OCHjCH;R CHr CH?4Cl?5 / OMCLH H 由催將貂2CHi-CHjG 2cHi -CH：+Oi /O催化指CHj-CHrD. JCHeYH，X Z +I 1OOH OHHOCH =CH3O- C(hCHjOH +ZHQ11 .海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜 合利用的示意圖：回“哥典兩網(wǎng)*j機(jī)產(chǎn)闌鑲Ma氣卜w I叢曲/典11r“憚試回

6、答下列問(wèn)題：電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻?A. H2B. CO2C.空氣D. 0212 .海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關(guān)于海水資源利用的說(shuō)法中不正確的是（）A.電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣B.采用太陽(yáng)光照射法曬制工業(yè)用食鹽C.針對(duì)能量現(xiàn)狀，大力開(kāi)發(fā)潮汐能和波浪能D.鈾是海水中的微量元素，但核工業(yè)的鈾主要從海水中提取13 .新裝修的居室中常會(huì)緩慢釋放出污染物，進(jìn)而影響人體健康。這些污染物最常見(jiàn)的是A . 一氧化碳和二氧化硫B.甲醛和苯及其同系物C.二氧化硫和二氧化氮D.臭氧和氯氣14 .下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.含氮、磷化合物的生活污水

7、大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化B.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氨氣等對(duì)人體有害D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染15 .煤、石油、天然氣在日常生活和國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極為重要的地位，下列說(shuō)法正確的是（）A.汽油都是石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品，乙烯是石油的裂化產(chǎn)品B.由煤干儲(chǔ)所得的1 mol焦炭，最多可獲得合成氨所需的H22 molC.我國(guó)西氣東輸?shù)哪康闹皇菫榱烁纳粕虾５鹊乜諝赓|(zhì)量D.利用石油裂解產(chǎn)品丙烯合成高分子聚合物，其原子利用率為100%二、非選擇題（共4小題，每小題10.0分，共40分）16.SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中

8、SO2含量不彳#超過(guò)0.02 mg L：1。（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1 （食醋的pH = 3）。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)反應(yīng)的 化學(xué)方程式： ;汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5X107kgoNO2溶于水生成 和NO。酸雨可導(dǎo)致的危害有 （填序號(hào)）。A.腐蝕建筑物 B.導(dǎo)致樹(shù)木枯萎C.造成洪澇災(zāi)害 D.惡化人類環(huán)境為了減少酸雨的形成，必須減

9、少SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行 ,對(duì)廢氣中的氮的氧化物用 吸收。（2）某化學(xué)興趣小組選用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣（含 SO2、N2、。2）中SO2的含 量（已知碘能氧化 H2SO3,生成H2SO4）。 (用字母和箭頭表若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣 示)。寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ,當(dāng)裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘-淀粉溶液的是 (填序號(hào))。A .酸性 KMnO 4溶液 B . NaOH溶液C.濱水 D.氨水若碘溶液的濃度為 0.05 mol L 1,體積為20 mL ,收集到的 電與O2的體積為297

10、.6 mL (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。那么SO2的含量是否超標(biāo)？ 。17.海水中澳元素以澳離子形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取澳的工藝流程如圖：嘉蜷挖水混步事里 以瞿.I合物u|卜康收林(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是 步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收單質(zhì)澳的是 A. NaOH B . FeCl2C. Na2SO3D. H2O(3)步驟中氧化劑是 ,若反應(yīng)中生成2 mol澳化氫，消耗 mol二氧化硫。(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷 SO2、 CI2、 Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是18 .由于我國(guó)煤儲(chǔ)藏量相對(duì)比石油和天然氣豐富，能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料

11、燃燒，既嚴(yán)重污染環(huán)境，效率又不高，因而國(guó)家大力提倡煤的綜合利用。實(shí)施煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是(2)用一氧化碳和氫氣合成燒(CnHm)的化學(xué)方程式是(3)氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是。19 .海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1 1015t,目前世界上 60%的鎂來(lái)自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為： 將海水中大量存在的貝殼燃燒成石灰 將石灰制成石灰乳 將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH) 2沉淀在Mg(OH) 2沉淀中加入鹽酸得到 MgCl 2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl 2 6H

12、20將MgCl 2 6H 20在氯化氫氣流中加熱得到無(wú)水MgCl 2 電解熔融的MgCl 2可得到鎂。試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出海水提取鎂的過(guò)程中 、 反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2) 上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)(3)有同學(xué)認(rèn)為上述過(guò)程中，可加熱Mg(OH) 2得到MgO,再電解熔融 MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？答案解析1 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，煤的干儲(chǔ)產(chǎn)品有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等；B項(xiàng)，煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇等）的過(guò)程

13、；C項(xiàng)，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如CO、H2）的過(guò)程，為化學(xué)變化；D項(xiàng)，石油的催化裂化與裂解原理相同， 都是將相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的燒斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的煌的過(guò)程，從而獲得輕質(zhì) 油。2 .【答案】D【解析】任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)，不過(guò)是有天然與合成之分；到城鄉(xiāng)結(jié)合處燃放鞭炮，同樣污染環(huán)境；水源在地球上分布很廣，但只有占淡水總量的0.34%的淡水才是人類可以利用的淡水資源。它們只占全球總儲(chǔ)水量的 0.007%。這表明能被人類利用的淡水資源確是有限的，不是取之不盡、用之不 竭的；大氣中二氧化碳含量的增多是造成溫室效應(yīng)”的主要原因。3 .【答案】A【解析】在反應(yīng) 3H2+M003Mo

14、+ 3H2O中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原劑，而 MoO3 屬于氧化劑，A正確。4 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，石油裂解是為了得到更多的有機(jī)化工原料如乙烯等，正確； B項(xiàng)，煤干儲(chǔ)只能得到 苯和苯的同系物的混合物，還要進(jìn)彳T分儲(chǔ)才能得到苯，正確； C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知反應(yīng) 為加 成反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)的原子利用率都達(dá)到100%,而反應(yīng) 中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還生成了 H2,原子利用率小于 100%,錯(cuò)誤。5 .【答案】A【解析】氧化鋁穩(wěn)定性強(qiáng)，加熱很難分解，不能得到金屬單質(zhì)鋁。6 .【答案】C【解析】石油的分儲(chǔ)是依據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同經(jīng)加熱氣化和冷凝而分離的操作，故為物理變化，錯(cuò)；石油分儲(chǔ)

15、實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，以測(cè)量?jī)?chǔ)出蒸氣的溫度，故錯(cuò)。7 .【答案】A【解析】在氯堿工業(yè)中：2NaCl +2H20g邕2NaOH + H2懺Cl2 T, H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。 2NaCl（熔融）叁曼2Na + C12也 在制純堿工業(yè)中主要利用如下 原理：NaCl + CO2 + NH 3 + H20=NaHC0 3NH 4Cl; 2NaHC0 3.二 Na2CO3 + H20 + CO2%8 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，海水提澳是先氧化澳離子為澳單質(zhì)，再用還原劑還原澳單質(zhì)為澳離子，再用氧化劑 氧化澳離子為澳單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，從海帶中提取單質(zhì)碘：先

16、將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，再過(guò)濾得含碘離子的濾液，取濾 液通入足量氯氣，然后加入CC14振蕩，最后用分液漏斗分液，涉及氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸 反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)海水得到氯化鈉晶體， 是物理變化，錯(cuò)誤。9 .【答案】C【解析】水體富營(yíng)養(yǎng)化污染是指含有大量氮、磷等植物營(yíng)養(yǎng)成分的污水的排放，大量有機(jī)物在水 中降解放出氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素，并大量富集，促進(jìn)水中的藻類等浮游植物和浮

17、游動(dòng)物大量繁殖， 使水體通氣不良，水中溶解的氧氣含量顯著下降，致使魚(yú)類等水生生物大量死亡，水面發(fā)黑，水 體發(fā)臭，出現(xiàn)赤潮、水華現(xiàn)象。10 .【答案】C【解析】本題以綠色化學(xué)工藝為情境考查知識(shí)遷移，對(duì)新信息的接受能力和理解能力要求較高。根據(jù)題目信息，比較各選項(xiàng)的原子利用率。E工皿士期望產(chǎn)物的患質(zhì)量X100%。原子利用率=生成物的感質(zhì)量44L04X 100%= 42% B:X /-3X 100% 25%44c-44X100%=100%; D:44186X 100% 24%44顯然C反應(yīng)的原子利用率最高，對(duì)環(huán)境的友好度明顯超過(guò)其他三種方法，該反應(yīng)是 的反應(yīng)。11 .【答案】A【解析】本題既考查了金屬

18、的冶煉，又考查了離子的除雜，是一道綜合性較強(qiáng)的題目。分析題中 涉及各物質(zhì)之間的關(guān)系，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O.2NaOH + H2 懺 Cl2 TMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH) 2CaCl2Mg(OH) 2+ 2HCl -> MgCl2+ 2H20MgCl2 '第一Mg+C12 TMg與N2、。2、CO2都可以反應(yīng)，與 H2不反應(yīng)。12 .【答案】A【解析】電解法分解海水制取氫氣，消耗大量的電能，經(jīng)濟(jì)效益差，發(fā)展前景不樂(lè)觀。13 .【答案】B【解析】裝修材料中含有甲醛、苯等物質(zhì)，對(duì)人體有害，為居室中常污染物；甲醛常用于裝修材 料的防腐劑，苯常用于油漆、

19、涂料的溶劑，二者對(duì)人體有害，其它選項(xiàng)與裝修材料無(wú)關(guān)。14 .【答案】B【解析】二氧化硫的排放與酸雨的形成有關(guān)，而導(dǎo)致氣候變暖的溫室氣體是二氧化碳而不是二氧 化硫。15 .【答案】D【解析】石油裂化也可得到汽油，且乙烯是石油裂解的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；煤干儲(chǔ)所得的焦炭是混合物，1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol H2, B錯(cuò)誤；西氣東輸具有綜合效應(yīng)，其目的不僅僅是改 善空氣質(zhì)量，對(duì)西部地區(qū)的開(kāi)發(fā)建設(shè)也有積極意義，C錯(cuò)誤；CH3CH=CH 2發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，原子利用率為 100%, D正確。16 .【答案】(1)2SO2+ O2=±=2SO3 SO3+H2O=H2SO4HN

20、O3 A、B、D 脫硫堿液(2)c, d-b , a-e I2+SO2+2H2O=2I 一 + SO= + 4H+ 藍(lán)色恰好變成無(wú)色A 超標(biāo)【解析】(1)據(jù)信息可以寫出化學(xué)方程式：2SO2+O建工2SO3, SO3+H2O=H2SO4。NO2溶于水中與水反應(yīng)生成HNO3與NO,化學(xué)方程式為 3NO2+H2O=2HNO 3+NO。酸雨的酸性較強(qiáng)，能腐蝕建筑物，導(dǎo)致樹(shù)木枯萎等從而惡化人類環(huán)境，但不會(huì)造成洪澇災(zāi)害。為了減少酸雨的形成，必須減少 SO2的排放量，對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，對(duì)廢氣中的氮氧化物用堿液吸收。 因廢氣中的 SO2能與I2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H 2SO4+2HI ,當(dāng)

21、B中藍(lán)色恰好變 成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明SO2恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗掉I2的物質(zhì)的量即可求出 SO2的體積，剩余氣體 N2和O2可用排水法(短管進(jìn)，長(zhǎng)管出)而測(cè)出二者的體積即可求出SO2的體積分?jǐn)?shù)，故裝置的連接順序?yàn)樵蠚?一C, d-b , a-e。SO2也能被酸性 KMnO 4氧化且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濱水也能與 SO2反應(yīng)，但Br2易揮發(fā)，會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，NaOH溶液、氨水也能消耗 SO2,但無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由條件知 n (SO2) = n (I2) = 0.05 mol L JX0.02 L = 0.001 mol,即其體積為 22.4 mL ,所以工業(yè) 原料氣總體積為 297.6 mL +22.4 mL = 320 mL ,其中 SO2 的質(zhì)量為 0.001 mol 64 g mol 1 = 0.064 g,故SO2的含量為:= 200 mg l_- 1>0.02 mg L