全國Ⅱ卷理綜化學(xué)試題與答案

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試 化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、選擇題：7“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B蠶絲屬于天然高分子材料C“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案與解釋】D。蠶絲顧名思義即是蠶吐出的絲，是一種天然的高分子化合物，其主要成份是蛋白質(zhì)，A、B正確；古代，我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了通過各種方法，如從植

2、物或動(dòng)物的分泌物中提取到的不僅可用于照明，還有的可用于作為醫(yī)藥用的各種蠟，如松酯、蜂蠟等等，它們在燃燒的過程是發(fā)生了氧化反應(yīng)，但其成份通常是由高級脂肪酸酯、脂肪醇、脂肪烴等組成，不屬于高分子聚合物，C正確，D錯(cuò)誤。8已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是 A3g 3He含有的中子數(shù)為1NAB1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【答案與分析】B。磷酸鈉屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉在水中電離生成的磷酸

3、根容易發(fā)生水解而少于0.1NA.。9今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是 A原子半徑：W<XB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WDX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案與解釋】D。X、Y、Z、W分別為Al、Si、P和N四種元素；四種元素原子半經(jīng)大小順序?yàn)椋篈lSiPN，A正確；在常溫下硫呈固態(tài)，B正確，NH3經(jīng)PH3穩(wěn)定，C也正確；而Al(OH)3為兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。10下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入

4、足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案與解釋】A。向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯，紫色逐漸褪色，但不分分層，A觀點(diǎn)錯(cuò)誤；點(diǎn)燃的鎂條伸進(jìn)集滿CO2的氣體中可以繼續(xù)燃燒，生成白色的MgO和黑色的炭黑顆粒，B觀點(diǎn)正確；往飽和硫代硫酸鈉溶液中加入稀鹽酸，生成二氧化硫和硫化氫，C觀點(diǎn)也是正確的；FeCl3溶液的試管中加過

5、量鐵粉，充分反應(yīng)后，生成氯化亞鐵，溶液由棕色漸漸變?yōu)闇\綠色，加入KSCN后，溶液不變色，D觀點(diǎn)也是正確的。11下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是 A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案與解釋】C。Na2O2不穩(wěn)定，在空氣中容易與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉而變成白色。12絢麗多彩的無

6、機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)【答案與解釋】B。難溶電解質(zhì)的溶度積大小只與溫度有關(guān)，而與溶液中所含的離子濃度無關(guān)，因此，Ksp(m)、Ksp(n)、Ksp(p)Ksp(q)大小關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)

7、=Ksp(p)<Ksp(q)。13分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)） A8種 B10種 C12種 D14種【答案與分析】B。丁烷在二種同份異構(gòu)體，分別是正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和異丁烷CH3CH(CH3)CH3或CH（CH3）3，再利用定一議二的方法可以確定。二、非選擇題：（一）必考題：26（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為_（填標(biāo)號(hào)）。A黃色 B紅色 C紫色 D綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原

8、料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為_。回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的_（填化學(xué)式）。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過

9、量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2=2I+。測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_，樣品中S2的含量為_（寫出表達(dá)式）。【答案與解釋】D；煅燒BaSO4+4C= BaS4CO、CO+H2O= CO2+H2；BaCO3Ba2+S2-+Zn2+SO42-= BaSO4+ZnS；藍(lán)色褪為無色；（25×10-4-V×10-42）×32m×100%=(800-16V)×10-4m×100%。27（15分）環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣?/p>

10、列問題：（1）已知：(g)= (g)+H2(g)H1=100.3 kJ·mol 1 H2(g)+ I2(g)=2HI(g)H2=11.0 kJ·mol 1 對于反應(yīng)：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) H3=_kJ·mol 1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（填標(biāo)號(hào)）。A通入惰性氣體B提高溫度C增加環(huán)戊烯濃度D增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

11、不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。AT1T2Ba點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率Ca點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率Db點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF（二甲基甲酰胺）溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。該電解池的陽極為_，總反應(yīng)為_。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開?！敬鸢概c解釋】H3=100.3Kj·mol-1-11.0Kj

12、83;mol-1=89.3kj·mol-1；40%、1645×105Pa、B、DC、D；Fe極；Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2；水能夠與鈉發(fā)生劇烈反應(yīng)。【解釋】依據(jù)蓋斯定律列式計(jì)算可得；計(jì)算某溫度下環(huán)戊烯與碘反應(yīng)生成環(huán)戊二烯達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，列式如下：(g)+I2(g)=+2HI(g)起始?xì)怏w分壓（×105Pa）： 0.5 0.5 0 0轉(zhuǎn)化的分氣壓（×105Pa）： x x x 2x平衡時(shí)的氣體分壓（×105Pa）： 0.5-x 0.5-x x 2x依據(jù)平衡時(shí)體系總氣壓是起始總氣壓增加20%可列式：1+x1×100%=

13、120%，求得：x=0.2，則據(jù)此可求得環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：0.2×1050.5×105×100%=40%，Kp=(2×0.2×105)2×(0.2×105)(0.5-0.2)×1052=1645×105Pa；因?yàn)?g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)屬于吸熱、氣體體積增加的反應(yīng)，可以采用增加碘的濃度或加熱升溫或減壓等方法，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率。溫度越高，反應(yīng)速率越快，T2T1，A錯(cuò)誤；處于a點(diǎn)和環(huán)戊二烯濃度比c點(diǎn)大，但溫度比c點(diǎn)低，速率無法比較，B觀點(diǎn)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆

14、反應(yīng)速率，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大，故C觀點(diǎn)也是正確的；b點(diǎn)時(shí)，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化濃度為1.5-0.6=0.9（mol·L-1），則反應(yīng)：2生成的二聚體的濃度為0.45mol·L-1，D也是正確的。由于Fe極本身失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此作為電解池的陽極，而Ni作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：電極反應(yīng)式為：Fe極（陽極）：Fe-2e-=Fe2+ Ni極（陰極）：Na+e-=Na，由于生成的金屬鈉能夠與水反應(yīng)，因此不能用水作為溶劑；28（15分）咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5，100以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單

15、寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是_，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒_。（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是_，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作

16、為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是_?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有_（填標(biāo)號(hào)）。A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接收瓶 D燒杯（4）濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸收 。（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是_。【答案與解釋】增加乙醇與茶葉未的接觸面積、碎瓷片；酒精蒸汽遇明火易燃易爆；連續(xù)不間斷循環(huán)萃取。熔點(diǎn)低，易濃縮、A、C；單寧酸、水分；升華；（二）選考題：35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成

17、的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_，其沸點(diǎn)比NH3的_（填“高”或“低”），其判斷理由是_。（2）Fe成為陽離子時(shí)首先失去_軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_。（3）比較離子半徑：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_，通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：=_g·cm3。以晶胞

18、參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_、_?！敬鸢概c解釋】三角錐形、低、NH3分子間存在氫鍵；4s；4f5；小于；SmFeAsO1xFx、(12、12、0）、(0、0、12）；36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_，C中官能團(tuán)的名稱為_、_。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_、_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_?！敬鸢概c分析】丙烯；羥基、鹵原子；加成反應(yīng)；OClClCH2CHCH2ClOH + NaOH+ + H2ON