必修2同步鞏固練習解析1 1 3

1、第1章 第1節(jié) 第3課時 1科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零元素”，第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是( ) A“四中子”不顯電性 B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大 C第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D第二種粒子的化學式為O，與O互為同素異形體 24【解析】 第二種粒子是由4個氧原子構(gòu)成的分子，屬于氧元素的一種單質(zhì)，不是氧元素的另一種同位素，故C錯。 【答案】 C 2長征2火箭承擔運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( )

2、 ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比1：2：3 B它們都是強氧化劑 CH、D、T之間互稱為同素異形體 D它們都是強還原劑 【答案】 D 【點撥】 LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8：9：10，A錯；氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氫、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，B錯；H、D、T之間互稱同位素，C錯。 1110B、B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為3硼有兩種天然同位素10.80，則對硼元素中5510B的物質(zhì)的量分數(shù)判斷正確的是( ) 5A20% B略小于20% D80% C略大于20% A 【答案】 由十字交叉法得【點撥】 4金屬鈦對人體無毒且惰性，能

3、與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下5048Ti和) 列有關(guān)(的說法中正確的是Ti22225048Ti和Ti原子中均含有22A.個中子 22224850Ti在周期表中位置相同，都在第4周期B.Ti和 2222CTi元素的相對原子質(zhì)量為49 5048Ti和Ti為同一核素D. 2222【答案】 B 4850Ti原子中分別含有26個和28個中子，A【點撥】 項錯；Ti和Ti元素的相對原子22224850Ti為Ti元素的兩種核素，互稱同位素，和D項錯。 質(zhì)量為47.87，C項錯；Ti22221313CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C5.表示的碳原子( ) 66A核外有13個

4、電子 B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子 【答案】 D 【點撥】 該題中的碳原子，其質(zhì)量數(shù)13，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)6，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1367，故選D。 2它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量gA，則核內(nèi)中子數(shù)為N的Rn離子，質(zhì)量數(shù)為6是( ) nA.(AN8)mol 16AnB.(AN10)mol 16AC(AN2)mol nD.(AN6)mol A2，因質(zhì)量數(shù)只與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，則離子的質(zhì)量數(shù)為 題目給出了RA【解析】R原子的質(zhì)量數(shù)也為A，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，推知R原子中的質(zhì)子數(shù)ZA

5、N。2ARO的摩爾質(zhì)量為(2離子所帶電荷數(shù)可知R顯價，其氧化物的分子式為RO由R，nn16)g/mol，ngRO的物質(zhì)的量為mol。1molRO中含有質(zhì)子(AN8)mol，則molRO 16AA16n(AN8)mol。中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 16A22離子，再根據(jù)RAN)本題也可直接由R的質(zhì)量數(shù)(A、中子數(shù)(N推出其質(zhì)子數(shù)Z與R原子的質(zhì)子數(shù)相等這一點推知，R原子的質(zhì)子數(shù)也為AN，后面分析同上。 【答案】 A 7下列說法中不正確的是( ) 電子數(shù)相同的兩種粒子不可能是質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素；一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素；一種元素不可以形成不同的單質(zhì)；某

6、元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)。 A B C D 【答案】 B 【點撥】 本題關(guān)鍵在于分析透各概念的區(qū)別與聯(lián)系。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子；構(gòu)成原子的基本微粒有質(zhì)子、中子、電子；但并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中1H無中子。子、電子構(gòu)成的，如 18某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D它是一種同位素的核內(nèi)有89個中子 【答案】 D 【點撥】 稀有氣體Xe的核外各層電子數(shù)為2、8、18、18、8，可推知63元素應(yīng)為第六周期副

7、族元素，原子核內(nèi)有63個質(zhì)子，A、B、C正確。若它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子，則該同位素的質(zhì)量數(shù)為152，則不應(yīng)有另外的同位素，D錯。 9據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子。則A元素在周期表中的位置是( ) A第三周期第IA族 B第四周期第IA族 C第五周期第IA族 D第二周期第A族 【答案】 C 【點撥】 A元素的質(zhì)子數(shù)為2391485437；由37288181，則A元素應(yīng)位于周期表中第五周期第IA族。 10某元素Y具有多種同位素，其中一種同位素的

8、質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列推斷中不正確的是( ) A Y A這種同位素的符可表示為)NA(BA可以表示為這種同位素的近似相對原子質(zhì)量 CA一定小于Y元素的相對原子質(zhì)量 DA一定不能代表Y元素的相對原子質(zhì)量 A Y；N，則其符可表示為A是Y的【解析】 Y的這種同位素的質(zhì)子數(shù)為A)N(A 這種同位素的質(zhì)量數(shù)，可表示為這種同位素的近似相對原子質(zhì)量； A Y既可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最大的，也可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最小)AN(的。因此A既可能大于Y元素的相對原子質(zhì)量，也可能小于Y元素的相對原子質(zhì)量，且A一定不能代表Y元素的相對原子質(zhì)量。 【答案】 C 11據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡

9、 222Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為( ) 86A136 B50 C86 D222 【答案】 B 222Rn的質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，【點撥】 則中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)2228686136，故中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為1368650。 12下列各組中互為同位素的是( ) AO和O 32BH和D 22CCH和CH 84323He HeD和【答案】 D 【點撥】 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子之間互稱同位素。A項，O與2O互為同素異形體；B項，是由同位素組成的單質(zhì)；C項，互為同系物；D項，互為同位素。3元素是宏觀概念，是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；核素即原

10、子，是微觀概念，同種元素的不同核素間互稱同位素。 13某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是( ) A此元素有3種同位素 80 其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為B1C其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素原子占原子總數(shù)的 2D此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160 【答案】 C、D 【點撥】 因該元素的同位素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，這表明存在兩種同位素abaaabbbX等三種雙原子分子，若a<b，則2aX、X(設(shè)為158,2bX、X)，它有162XX、，X可求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為

11、79、81。 由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，可求得兩種同位素的原子個數(shù)比為1:1，則此元素111的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為158×160×162×160。 33314某元素的單質(zhì)是雙原子分子，由于同一元素中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的存在，其相對分子質(zhì)量有2m2、2m、2m2三種(m為正整數(shù))，則該元素中不同原子的質(zhì)量數(shù)是( ) Am1和m1 Bm2和m Cm2和m Dm2和m2 【答案】 A AAXX、【點撥】 設(shè)該元素的原子符分別是，因該元素的單質(zhì)是雙原子分子，其分AAAAX。顯然，2A2m2，Am1,2A子式有3種：、XX、X2m2，Am221.A

12、A(m1)(m1)2m，因此，選項A正確。 14C碳元素有多種同位素，其中具有放射性；它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其15他元素，考古學對出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于1414C下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用但被斷定的年代一般不超過5萬年。C放射性的方法，測定年代的是( ) A戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘(距今約2400年) B馬家窖文化遺址的粟(距今約5300年) C秦始皇兵馬俑(距今約2200年) D元謀人的門齒(距今約170萬年) 【解析】 編鐘，兵馬傭不屬于生物，元謀人的門齒超過5萬年。 【答案】 B 二、非選擇題 6232471414N、Na、Mg、Li、16

13、.Li、C中： 67111233互為同位素的是_和_。質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_ 。_和_。中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和7141423246Li、Li、N、C、Na【答案】 、Mg 12311367135335212131414237337Cl、ClN、ClCH、Cl、H、HC、HC現(xiàn)有1712種粒子：、H135Cl，其中： H(1)有_種核素； (2)有_種元素； (3)_之間、_之間、_之間互稱同位素。 1231213143537Cl 、CC、 (2)4 (3)、HCH、H Cl 【答案】(1)912C原子的質(zhì)量是bg，ag,用N表示阿伏加德羅常數(shù)。試回答：18若某氧原子的

14、質(zhì)量是A(說明：以下四個未知量，如果不能解出結(jié)果，請在橫線上簡述理由。) (1)該氧原子的相對原子質(zhì)量_； (2)Wg該氧原子的物質(zhì)的量_； (3)Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)_； (4)氧元素的摩爾質(zhì)量_ _ _ _ _ _。 12aWbW8W2bWNA (2)mol或mol (3)或aN【答案】 (1)或(4)該未知量不能求出 Aaa123baNaA原因是元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的原子百分比計算出來的平均值，僅知道一種同位素的相對原子質(zhì)量，是無法計算元素的相對原子質(zhì)量的。 19一種物質(zhì)的“放射性”強弱可用放射性活度來加以表示。任何量的放射性元素在10286其放Ra在1s內(nèi)放出的1

15、g粒子的數(shù)目)，1s內(nèi)發(fā)射3.70×10個粒子或粒子(相當于88射性活度為1居里(G)。利用放射性同位素標記原子的應(yīng)用范圍非常廣泛。例如，化學反應(yīng)的微觀過程的研究、醫(yī)學檢驗、輻射育種等。試回答以下問題： 226Ra自然界中存在很多像的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題(1)88_。 A原子不可以再分 B原子的核式結(jié)構(gòu) C原子核還可以再分 D原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 4A226ARaRn.則一個Rn含有_個中子。(2)已知：He 8628886【答案】 (1)C (2)136 B和A五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，E、D、C、B、A有20可形成BA型化合物，且A元素單質(zhì)與H在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。金屬B的原子核2內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)量數(shù)多8個；C元素有三種同位素C、C、C，312其中在自然界里含量最多的是C，C原子的質(zhì)量數(shù)是C的3倍，C原子的質(zhì)量數(shù)是C的111232倍。D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，且與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 (1)寫出A元素名稱：_，C粒子的符：_。 2(