2018年秋浙教版九年級科學(xué)上冊：1.3第2課時(shí)　硫酸與酸的通性ppt課件

1、第1章物質(zhì)及其變化;第2課時(shí)硫酸與酸的通性第1章物質(zhì)及其變化;第2課時(shí)硫酸與酸的通性考綱要求：考綱要求：1 1概述常見酸的主要性質(zhì)。概述常見酸的主要性質(zhì)。2 2說出常見酸的用途與對人類的影響。說出常見酸的用途與對人類的影響。3 3說出酸運(yùn)用的本卷須知。說出酸運(yùn)用的本卷須知。;第2課時(shí)硫酸與酸的通性重要提示：重要提示：1 1記住酸的主要性質(zhì)，即酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化記住酸的主要性質(zhì)，即酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反響。其中酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、物、堿、鹽反響。其中酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽的反響都能表達(dá)出酸的通性，但酸與其他類

2、別的鹽的反堿、碳酸鹽的反響都能表達(dá)出酸的通性，但酸與其他類別的鹽的反響不能表達(dá)酸的通性。響不能表達(dá)酸的通性。2 2濃硫酸對皮膚、衣服等有劇烈的腐蝕性，運(yùn)用時(shí)要特別小心；稀濃硫酸對皮膚、衣服等有劇烈的腐蝕性，運(yùn)用時(shí)要特別小心；稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸漸漸倒入水中，并不斷攪拌，否那么會(huì)釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸漸漸倒入水中，并不斷攪拌，否那么會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺。導(dǎo)致酸液飛濺。;新知一稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)新知一稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸可與以下物質(zhì)發(fā)生反響。稀硫酸可與以下物質(zhì)發(fā)生反響。反應(yīng)物類反應(yīng)物類別別反應(yīng)物反應(yīng)物名稱名稱化學(xué)方程式化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸堿指示酸堿指示劑劑無色酚無色酚酞試液酞試液不變色不

3、變色紫色石紫色石蕊試液蕊試液變成變成_色色某些金屬某些金屬鋅鋅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡紅紅ZnZnH2SO4=ZnSO4H2SO4=ZnSO4H2H2第2課時(shí)硫酸與酸的通性;第2課時(shí)硫酸與酸的通性BaCl2BaCl2H2SO4=BaSO4H2SO4=BaSO42HCl2HCl反應(yīng)物反應(yīng)物類別類別反應(yīng)物名反應(yīng)物名稱稱化學(xué)方程式化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象某些某些金屬金屬氧化物氧化物氧化鐵氧化鐵紅棕色固體消失，紅棕色固體消失，溶液變成黃色溶液變成黃色氧化銅氧化銅黑色固體消失，黑色固體消失，溶液變成藍(lán)色溶液變成藍(lán)色堿堿氫氧化銅氫氧化銅藍(lán)色固體消失，藍(lán)色固體消失，形成藍(lán)色溶液形成藍(lán)色溶液某些鹽某些鹽氯化鋇溶氯化

4、鋇溶液液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Fe2O3Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O3H2OCuOCuOH2SO4=CuSO4H2SO4=CuSO4H2OH2OCu(OH)2Cu(OH)2H2SO4=CuSO4H2SO4=CuSO42H2O2H2O( (續(xù)表續(xù)表) );探求點(diǎn)一稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性探求點(diǎn)一稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性 第2課時(shí)硫酸與酸的通性 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn) 將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒(Zn)(Zn)、Fe2O3Fe2O3粉末、粉末、CuOCuO粉末、粉末、Cu(OH)2Cu(OH)2、BaCl2BaCl2溶液的

5、試管中，察看溶液的試管中，察看實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)景象。實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)景象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 ;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 情景分析情景分析 回想稀硫酸與石蕊試液和酚酞試液的作用的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合此回想稀硫酸與石蕊試液和酚酞試液的作用的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合此組實(shí)驗(yàn)，他能歸納出稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？組實(shí)驗(yàn)，他能歸納出稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 問題探求問題探求 像像BaCl2BaCl2這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，他能總結(jié)出酸類物質(zhì)所具比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，他能總結(jié)出酸類

6、物質(zhì)所具有的類似化學(xué)性質(zhì)嗎？從微觀構(gòu)造分析，他以為它們具有有的類似化學(xué)性質(zhì)嗎？從微觀構(gòu)造分析，他以為它們具有類似化學(xué)性質(zhì)的緣由是什么？類似化學(xué)性質(zhì)的緣由是什么？ 思索交流思索交流 _;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子(H(H) )，故酸具，故酸具有類似的化學(xué)性質(zhì)有類似的化學(xué)性質(zhì)( (即酸的通性即酸的通性) )：能與酸堿指示劑反響，能：能與酸堿指示劑反響，能使紫色石蕊試液變紅；能與堿反響，生成鹽和水；能與活使紫色石蕊試液變紅；能與堿反響，生成鹽和水；能與活潑金屬反響，生成鹽和氫氣；能與某些金屬氧化物反響

7、，生潑金屬反響，生成鹽和氫氣；能與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水；能與某些鹽反響，生成新鹽和新酸。成鹽和水；能與某些鹽反響，生成新鹽和新酸。 ;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 課堂速記課堂速記 _;新知二酸的通性新知二酸的通性( (取決于酸溶液中都含有取決于酸溶液中都含有H H) )1 1與指示劑反響：酸能使紫色石蕊試液變成與指示劑反響：酸能使紫色石蕊試液變成_，不能使無色，不能使無色酚酞試液變色。酚酞試液變色。2 2酸活潑金屬酸活潑金屬_。3 3酸某些金屬氧化物酸某些金屬氧化物_。4 4酸堿酸堿 _ _。5 5酸某些鹽酸某些鹽_。第2課時(shí)硫酸與酸的通性紅色紅色鹽鹽氫氣氫氣鹽鹽水水鹽鹽水水新酸新酸新鹽

8、新鹽;新知三濃硫酸的性質(zhì)新知三濃硫酸的性質(zhì)1 1濃硫酸是一種濃硫酸是一種_色、色、_味味_狀液體。狀液體。2 2濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，假設(shè)不慎濺到皮膚上，要先用濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，假設(shè)不慎濺到皮膚上，要先用_拭去，然后用大量拭去，然后用大量_沖洗，最后用沖洗，最后用_溶液沖洗，嚴(yán)溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立刻送醫(yī)院。重時(shí)應(yīng)立刻送醫(yī)院。3 3濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，實(shí)驗(yàn)室常用作濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，實(shí)驗(yàn)室常用作_。4 4稀釋濃硫酸時(shí)，要把稀釋濃硫酸時(shí)，要把_漸漸倒入漸漸倒入_中，并不斷用玻中，并不斷用玻璃棒攪拌。璃棒攪拌。第2課時(shí)硫酸與酸的通性無無無無黏稠的油黏稠的油干布干布清水清水小蘇打小

9、蘇打枯燥劑枯燥劑濃硫酸濃硫酸水水;探求三濃硫酸的性質(zhì)探求三濃硫酸的性質(zhì)第2課時(shí)硫酸與酸的通性 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)11 取一瓶濃硫酸，察看濃硫酸的取一瓶濃硫酸，察看濃硫酸的黏度，然后用玻璃棒蘸取少量濃黏度，然后用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，察看景象。硫酸滴在紙片上，察看景象。;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 問題探求問題探求 實(shí)驗(yàn)中的景象闡明濃硫酸具有什么性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)中的景象闡明濃硫酸具有什么性質(zhì)？ 思索交流思索交流 _;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 歸納提升歸納提升 濃硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)，濃硫酸具有脫水性濃硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)，濃硫酸具有脫水性，它能將紙張、木材、布

10、料、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成，它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，所以濃硫酸有劇烈的腐蝕性。濃硫酸還能直接吸收空氣中的比脫去，所以濃硫酸有劇烈的腐蝕性。濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。水分，具有吸水性。 課堂速記課堂速記 _;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)22 察看實(shí)驗(yàn)：取一只盛有察看實(shí)驗(yàn)：取一只盛有50 mL50 mL的燒杯，把約的燒杯，把約10 mL10 mL濃硫酸沿玻濃硫酸沿玻璃棒漸漸倒入水中，并不斷攪拌。并用手輕觸燒杯的外壁。璃棒漸漸倒入水中，并不斷攪拌。并用手輕觸燒杯的外壁。;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 問題探求問題探求 如何

11、正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？ 思索交流思索交流 _;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 歸納提升歸納提升 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。假設(shè)將水注入濃硫酸，玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。假設(shè)將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立由于水的密度較小，會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向周圍飛濺，非常危險(xiǎn)?？谭序v，使硫酸液滴向周圍飛濺，非常危險(xiǎn)。 繼續(xù)

12、探求繼續(xù)探求 假設(shè)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處置？假設(shè)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處置？;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 歸納提升歸納提升 要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗。最后用小蘇打溶液沖要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立刻送醫(yī)院。洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立刻送醫(yī)院。 課堂速記課堂速記 _ 思索交流思索交流 _;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)33 實(shí)驗(yàn)室中假設(shè)制取枯燥的二氧化實(shí)驗(yàn)室中假設(shè)制取枯燥的二氧化碳?xì)怏w，可將生成的氣體經(jīng)過濃硫酸。碳?xì)怏w，可將生成的氣體經(jīng)過濃硫酸。;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 問題探求問題探求 這利用了濃硫酸的什么性質(zhì)？硫酸還有哪些用途？這

13、利用了濃硫酸的什么性質(zhì)？硫酸還有哪些用途？ 思索交流思索交流 _;第2課時(shí)硫酸與酸的通性 歸納提升歸納提升 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作枯燥劑，如常用來枯燥氧氣濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作枯燥劑，如常用來枯燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。硫酸還是一種重要的化工產(chǎn)品，用于消、氫氣、二氧化碳等氣體。硫酸還是一種重要的化工產(chǎn)品，用于消費(fèi)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等費(fèi)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 課堂速記課堂速記 _;第2課時(shí)硫酸與酸的通性新知四鹽酸與硫酸的用途新知四鹽酸與硫酸的用途酸酸用途用途鹽酸鹽酸(HCl)(HCl)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物( (如如鹽酸麻黃素、氯化鋅鹽酸麻黃素、氯化鋅) )等；人體胃液中含有鹽酸，可等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助幫助_硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有以及冶煉金屬、精煉石油和金屬