北京市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬試題

1、北京市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）一、選擇題1 .用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解【答案】D【解析】【詳解】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時(shí)間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選Do2 .在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是（）A. Ca（OH） 2+CO=CaCOj +H2OB. CO2+C 彳 2. 2COC. 2Fe 2Q+3c三 % 4Fe+3C

2、O TD. C+2H2O（g）彳 B 2H2+CO【答案】B【解析】【詳解】A. Ca（OH）2+CG=CaCOj +H2O反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. CO2+C高溫2CO反應(yīng),CO中C元素的化合價(jià)降低，則 CO為氧化劑，B正確；C. 2Fe 2c3+3C高溫4Fe+3CO ）中C元素 化合價(jià)升高，則 C為還原劑，CO為氧化產(chǎn)物，C.錯(cuò)誤；D.C+2H2O（g）高溫2H+CO反應(yīng)中,C元素的化合價(jià)升高，則 C為還原劑，CO為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Bo3 .“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.雙氧水

3、D.氯水【答案】C【解析】【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：一、充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 二、在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；三、提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所吸收，實(shí)現(xiàn)“零排放”；四、生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。根據(jù)綠色化學(xué)的特點(diǎn)選取原料從而判斷選項(xiàng)。【詳解】濃硫酸、濃鹽酸具有酸性、腐蝕性，氯水有強(qiáng)氧化性，對(duì)環(huán)境有一定的危害，不符合綠色化學(xué)的理念；雙氧水雖然有氧化性但能轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)水，對(duì)環(huán)境無影響，符合綠色化學(xué)的理念，故合理選項(xiàng)是 C。【點(diǎn)睛】了解綠色化學(xué)的特點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵，選取的原

4、料要無害、無毒，反應(yīng)要在無毒無害的條件進(jìn)行，且反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。4 .能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2HI+ =Ca2 +2H2OC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h+ +oh=hoD.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：CO2-+24 =H2O+COT【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中 Ca（OH）2電離出自由移動(dòng)的 Ca2+、OH離子，不能寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯(cuò)誤；D.

5、BaCO難溶于水，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Ao5 .如圖所示，縱坐標(biāo)表示電導(dǎo)率，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是 （不考慮溶液混合體積的變化）（）電導(dǎo)率|I口所加溶清的量A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SC4B.向NaCH容液中?加稀HClC 向純水中加入 NaCl 溶液D.向KCl溶液中滴加NaCH容液【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)圖示：隨著溶液加入量的增加，導(dǎo)電能力逐漸減小為 0 ，說明此時(shí)溶液中幾乎無自由移動(dòng)的離子， 再加入溶液， 溶液的導(dǎo)電能力又會(huì)逐漸增大， 根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)間的反應(yīng)情況來回答?！驹斀狻?A. 向 Ba(CH)2 溶液中滴加稀H2SC

6、4， 會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水， 離子濃度逐漸減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎無自由移動(dòng)的離子，此時(shí)導(dǎo)電能力為0，此后再加硫酸，導(dǎo)電的物質(zhì)是硫酸，會(huì)逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容， A 正確；B.NaCH溶液中滴加稀 HCl,二者反應(yīng)后產(chǎn)生NaCl和HC, NaCl在溶液中以離子形式存在，離子濃度變化不大， 則溶液的導(dǎo)電能力變化不大， 不出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0 的狀態(tài)， 不符合圖示內(nèi)容， B 錯(cuò)誤；C. 向純水中加入 NaCl 溶液，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度會(huì)逐漸增大，所以開始階段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，C錯(cuò)誤；D.向KCl溶液中滴加NaCH§液，二者不能反應(yīng)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度

7、增大，導(dǎo)電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容， D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】 本題考查學(xué)生溶液的導(dǎo)電能力的變化知識(shí)， 導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度大小有關(guān)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)目越多，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)。6 . 下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是( )A. 鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B. 鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C. 鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉D. 銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅【答案】 CA.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，B正確；C

8、.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)， 生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅 可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選 Co7.金屬單質(zhì)四兄弟 W X、Y、Z不小心掉到稀鹽酸池中，反應(yīng)如圖所示，則它們的活動(dòng)性由 強(qiáng)到弱的順序是（）小皮膚起泡 其咬牙在叫 Y脩偷作笑 上又哭乂跳A. X >VW>Z>YB. Z >X>W>YC. W>X>Y>ZD. Y >Z>X>W【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性。【詳解】Y沒有發(fā)生反應(yīng)，所以 Y是活動(dòng)性最弱的。其他三個(gè)可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來判斷，Z最劇烈，所以是最

9、活潑的；X比W反應(yīng)劇烈些，所以 X的活動(dòng)性大于 W所以活動(dòng)性Z>X>W>Y,故選 Bo8.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量 Ba2+的溶液中：C、/、SO2，CO2B.含有大量 4的溶液中：MgT、Na+、SO2，HCGTC.含有大量 OH的溶液中：Mg2+、NO、SO2，CQ2D.含有大量 Na+ 溶液中：4、/、NO，SO2【答案】D【解析】【詳解】A.含有大量Ba2+的溶液中SO2-、CO2-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；8 .含有大量H+的溶液中HCO不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH的溶液中M0+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na+的溶液中

10、H/、SO2-、NO-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選Do9 .下列說法中正確的是（）A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B. 2Fe 3+Cu=2F2+Cif+,此反應(yīng)中氧化性：Cu>Fe+C. SO：-中的硫原子化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO2-氧化性一定很強(qiáng)D.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?；Z2>A3+,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z-【答案】D【解析】A、還原性、氧化性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目分析還原性、氧化性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2Fe3+Cu=2FS+Cu2+中銅是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，所以還原性 Cu>

11、Fe2+, 則氧化性Fe2+> Cu,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有 強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則SO2-氧化性不一定很強(qiáng)，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?；Z2>A3+,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z ,選項(xiàng)D正確。答案選 D。10.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是（）硫酸化學(xué)純（CP）500 mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO相對(duì)分子質(zhì)量：98 .-3 密度:1.84 g cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A. H2SO的摩爾質(zhì)量為 98gB.該硫酸的物質(zhì)白量濃度為 9.2mol - L 1C.配制250mL4.6m

12、ol L 1的稀硫酸需取該硫酸 62.5mLD.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH容液沖洗【答案】C【解析】【詳解】A.H2SO的摩爾質(zhì)量為98g/mol , A錯(cuò)誤;B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度 c= 1000P 9=1000父1.84父98% moi/L=18.4mol/L ,B錯(cuò)誤； M98C.由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋后溶液的濃度及體積可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（H2SQ）=4.6mol/L x 0.25L=1.15mol ,則需要濃硫酸的體積V=1.15mol + 18.4mol/L=0.0625L=62.5mL , C正確；D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)

13、立即用大量的水沖洗，然后涂抹稀的NaHCM液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)C。11 .運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.碳（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)【詳解】A鋰金屬性比鈉弱，鋰與7C.在氧氣中，鋤（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜日破與碘同族，碘為紫色固體，Agr難溶于水也不溶于稀硝k,所以量At）為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶C鋤（Rb）比鈉活潑，鋤的燃燒的燃燒產(chǎn)彈復(fù)雜，故 “正確；答案選AoD澳非金屬性大于碘，非金園供卜最高價(jià)pSITBe的酸性比HIO4的酸性12 .幾種

14、不同周期的短商期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價(jià)+ 1+ 3+ 7、一 1-2卜列敘述正確的是（）A. X、丫元素的金屬性： X<YB. Y的單質(zhì)只能與強(qiáng)酸反應(yīng)C.四種元素形成的簡單離子半徑：Z >X+ >Y3+>WD. Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有漂白性【答案】D【解析】【詳解】W化合彳介為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，則W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+7、-1 , Z處于口 A族，原子半徑比氧元素大，則Z為氯元素；X化合彳介為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第n A族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為第三

15、周期表第 mA族元素鋁元素，X原子半徑比Y大，最高為 +1價(jià)，則X為鈉元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X>Y, A錯(cuò)誤；B.AI處于金屬與非金屬交界區(qū)，Al單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，X、Y、W的離子核外有2個(gè)電子層，Z離子核外有三個(gè)電子層，所以離子半徑：z->病>/ >寸+, C錯(cuò)誤；D.Cl 2與NaO聆液反應(yīng)產(chǎn)生的 NaCl和NaClO, NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化變?yōu)?無色，處于具有漂白性，D

16、正確； 故合理選項(xiàng)是Do 二、非選擇題13 .下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：北京市醫(yī)療機(jī)柄臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92L(56-120鐵(Fe)nmol L7.52-11.823鈣(Ca)L6Smmol LL55*2.W根據(jù)上表 數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該兒童 元素含量偏低。(2)報(bào)告單中“pmol/L”是 (填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素 C的(填“氧化性”或“還原性”)。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充 Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵

17、制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是 ?！敬鸢浮?1)鐵(或Fe); (2)濃度；(3)還原性；(4)防止Fe2+被氧化?！窘馕觥吭囶}分析：(1)根據(jù)檢驗(yàn)報(bào)告，鐵低于參考范圍的最低值；、(2)是濃度的單位，質(zhì)量單位是克等，體積單位是升、毫升等；(3) Fe3+-Fe2+化合價(jià)降低，被還原，則 VC具有還原性；(4)Fe2+容易被氧化成Fe",糖衣的目的是防止 Fe"被氧化?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。14 .某化學(xué)課外興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn) )。濃鹽酸 活塞濕潤的淀粉-KIt艮若京口

18、避溶液的棉砂KMnOi 固體實(shí)驗(yàn)過程：I .打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。n .當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。m.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。W.(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為 。(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為 。(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(5)浸有NaOH的棉花的作用為 。(6)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作步驟和現(xiàn)象是。(7)過程m實(shí)驗(yàn)的目的是 ?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).還原性和酸性(3). 濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)(4) . Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (5).吸

19、收揮發(fā)出來的 CL,防止污染空氣(6). 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CC14層變?yōu)樽霞t色(7). 確認(rèn) C 的黃色溶液中無Cl 2，排除Cl 2 對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】【分析】裝置A:高鎰酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯化鉀、氯氣和水，裝置 A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；裝置 B:裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B 中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)， 溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣；當(dāng) B 和 C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)， 夾緊彈簧夾， 為驗(yàn)證溴

20、的氧化性強(qiáng)于碘， 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)， 說明有大量的溴生成， 此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a， 否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！驹斀狻?(1) 根據(jù)裝置圖可知盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2KMnO16HCl(*)=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8HQ 在該反應(yīng)中 Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl 中的 -1 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl 2 中的 0 價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子， HCl 表現(xiàn)還原性，作還原劑；還有一部分Cl 元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，與反應(yīng)產(chǎn)生的金屬陽離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用，所以該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性；(3)在A上部的

21、濕潤kI淀粉試紙上發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2C，I2能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知 Cl 2 的氧化性大于I 2 的氧化性， 反應(yīng)現(xiàn)象是濕潤的淀粉 KI 試紙變藍(lán)；(5) 因 Cl 2 的氧化性大于Br2 的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性， 可發(fā)生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(6) 氯氣有毒， 能被氫氧化鈉吸收， 浸有氫氧化鈉的棉花的作用是吸收揮發(fā)出來的 Cl 2， 防止氯氣污染空氣；(6)因Br2的氧化性大于I 2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生： Br2+2I-=l2+2Br-,過程IV的操作和現(xiàn)象是打開

22、活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D震蕩，靜置后 CC14層溶液變?yōu)樽霞t色；(7) 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘， 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾， 當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的澳生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，過程 III實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無 C12,排除C12對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾?！军c(diǎn)睛】 本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵。注意利用鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)，如 I 2遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，Br2易溶于有機(jī)物CC14中，且Br2的CC14溶液顯紫紅色等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5

23、.為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 & hJU,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W勻?yàn)槎讨芷谠兀鼈冊(cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、Wt歸形成一種 WZ型分子。(1)m=,該保濕劑的化學(xué)式為 (2)Z、W元素的名稱為、(3)下列說法中正確的是 A.XY2和WZ都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 A.XY2的電子式 ：X2+ Y Y. *V *B.WZ的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC.

24、Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2-2Y-+ZJD.用電子式表示XY的形成過程為：:a通K，：加【答案】(1)20 CaCl2 (2)硫碳(3)B(4)BD【解析】&辦“不難推知其為(.沖28n,該元素為Ca,根據(jù)CaY可知Y = y/為-1價(jià)，又因Y-與CS2+的電子層Z構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電 子層數(shù)的2倍，且Z、Wt歸形成一種ZWS1分子，則Z、W C或S。Z與Y相鄰，則Z是S,W是Co(3)CaCl 2是僅含離子鍵的離子化合物 ，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物 ，A錯(cuò),B又;S的非金 屬性弱于Cl,則HS的穩(wěn)定性比HCl弱

25、,C錯(cuò);Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Cf的核電 荷數(shù)大，半徑小,D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2,其電子式為匚【丁Ca2+ ： 9: 丁,WZ2為CS,結(jié)構(gòu)同CO,結(jié)構(gòu)式為S C S,H2s為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即CL+HS2H+2Cl-+Sj ,A、C錯(cuò)。16.實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)燉(CP)<500 mL)品名:硫酸化學(xué)式二七5。4相對(duì)分子質(zhì)量，98密度；1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請(qǐng)回答下列問題：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：量取 計(jì)算 溶解 定容 轉(zhuǎn)移 洗滌 裝瓶，其正確的操作順序?yàn)?(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mb 500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸 mL(3)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20 mL量筒、燒杯、玻璃棒、 。(4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是;若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度 為。(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 。A.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯C.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后仍殘留有蒸儲(chǔ)水D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻