第三節(jié)《羧酸》(優(yōu)秀課件)

1、 醋酸醋酸 乙酸乙酸CH3COOH第三節(jié)第三節(jié) 羧酸羧酸 酯酯5.5.用醋磨墨，用醋磨墨，寫出來的寫出來的毛筆字毛筆字，又黑又亮，又黑又亮 不易褪色不易褪色. . 6.6.可消化脂肪和糖可消化脂肪和糖,可以減肥，促進(jìn)身體健康。可以減肥，促進(jìn)身體健康。7.7.將絲襪浸入加醋的水中，即可除臭又可將絲襪浸入加醋的水中，即可除臭又可 防止絲襪脫線防止絲襪脫線. .8.8.可降低血壓和血清膽固醇可降低血壓和血清膽固醇,預(yù)防患上動(dòng)脈硬化預(yù)防患上動(dòng)脈硬化和腦淤血等疾病。和腦淤血等疾病。1.1.定義：定義：甲酸甲酸乙酸乙酸C CO OH H H HO OC CO OH HCHCH3 3O OC CO OH H

2、O O苯甲酸苯甲酸羧基羧基官能團(tuán)：官能團(tuán)：OCOH（或（或COOH）分子里由烴基（分子里由烴基（或氫原子或氫原子）跟羧基）跟羧基相連而構(gòu)成的化合物。相連而構(gòu)成的化合物。蟻酸蟻酸( (甲酸甲酸) )HCOOH檸檬酸檸檬酸HOCCOOHCH2COOHCH2COOH草酸草酸（乙二酸）（乙二酸）COOHCOOH安息香酸安息香酸（苯甲酸）（苯甲酸）COOH活動(dòng)活動(dòng)1 1：給下列有機(jī)羧酸進(jìn)行合適的分類。：給下列有機(jī)羧酸進(jìn)行合適的分類。芳香酸芳香酸脂肪酸脂肪酸CH3COOHCH2CHCOOHC6H5COOH2 2、分類：、分類：（1 1）烴基不同）烴基不同（2 2）羧基數(shù)目）羧基數(shù)目一元羧酸一元羧酸二元羧酸

3、二元羧酸多元羧酸多元羧酸HOOCCOOH一元羧酸和飽和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸和飽和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸的通式：一元羧酸的通式：R-COOH飽和一元羧酸通式：飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n 0) 或或CnH2nO2（n1）HCOOH(甲酸甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、乙酸）、CH3CH2COOH(丙酸）丙酸）是飽和一元羧酸。是飽和一元羧酸。3、飽和一元羧酸的命名及同分異構(gòu)體的書寫：、飽和一元羧酸的命名及同分異構(gòu)體的書寫：寫出寫出C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體屬于羧酸的同分異構(gòu)體 4物理性質(zhì)物理性質(zhì) (1)水溶性：水溶性： 碳原子數(shù)在碳原子數(shù)在 以下的羧酸與

4、水互溶，隨著以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，溶解度逐漸分子中碳鏈的增長，溶解度逐漸 。 (2)沸點(diǎn)：沸點(diǎn)： 比相對分子質(zhì)量相近的醇沸點(diǎn)比相對分子質(zhì)量相近的醇沸點(diǎn) ，其原因，其原因是羧酸分子比相應(yīng)的醇形成是羧酸分子比相應(yīng)的醇形成 的幾率大。的幾率大。4減小減小高高氫鍵氫鍵二、乙酸二、乙酸活動(dòng)：活動(dòng)：1 1、閱讀教材了解乙酸的物理性質(zhì)。、閱讀教材了解乙酸的物理性質(zhì)。2 2、用分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、實(shí)驗(yàn)式等化、用分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、實(shí)驗(yàn)式等化學(xué)用語表示乙酸的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。學(xué)用語表示乙酸的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3 3、分析乙酸的結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)鍵可能斷裂的位、分析乙酸的結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)鍵可

5、能斷裂的位置，并推測可能的化學(xué)性質(zhì)？置，并推測可能的化學(xué)性質(zhì)？無色、有刺激性氣味的液體無色、有刺激性氣味的液體與水、有機(jī)溶劑互溶與水、有機(jī)溶劑互溶低于低于16.616.6就凝結(jié)成冰狀晶體，就凝結(jié)成冰狀晶體，無水乙酸又稱無水乙酸又稱冰醋酸冰醋酸。沸點(diǎn)沸點(diǎn)117.9 117.9 ，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)16.616.6，1、乙酸的物理性質(zhì)、乙酸的物理性質(zhì)分子式：分子式： 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式： 電子式：電子式： 官能團(tuán)：官能團(tuán)：2、乙酸的分子結(jié)構(gòu)、乙酸的分子結(jié)構(gòu)C2H4O2CHOOCHHHCH3COOHCOOH(羧基羧基)O COH OH C C O HHH HCOOCH3甲基甲基羧基羧基受受

6、-O-H-O-H的影響的影響: :碳氧雙鍵不易斷碳氧雙鍵不易斷（不能和氫氣加成）（不能和氫氣加成）受受C=OC=O的影響：的影響： 斷碳氧單鍵斷碳氧單鍵 氫氧鍵更易斷氫氧鍵更易斷（酯化酯化）（酸性酸性） OCH3COH 酸性酸性酯化酯化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：藥品：藥品：1 1、根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸有酸性、根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸有酸性鎂粉、鎂粉、NaOH溶液、溶液、Na2CO3粉未、粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。溶液。方案一：方案一：往乙酸溶液中加石蕊往乙酸溶液中加石蕊方案二：方案二：往鎂粉中加入乙酸溶液往鎂粉中加入乙酸溶液方案三：方案三

7、：往往NaNa2 2COCO3 3粉未中加入乙酸溶液粉未中加入乙酸溶液方案四：方案四：將滴有酚酞的將滴有酚酞的NaOHNaOH溶液與乙酸溶液混和溶液與乙酸溶液混和方案五：方案五：將新制將新制Cu(OH)Cu(OH)2 2懸濁液與乙酸溶液混和懸濁液與乙酸溶液混和 性質(zhì)性質(zhì) 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 (1)與酸堿指示劑反應(yīng)與酸堿指示劑反應(yīng) ： 乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能使紫色石蕊試液變紅 (2)與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng) Mg+2CH3COOH(CH3COO) 2Mg+H2 (3)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng) ：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2（4）與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)

8、：（5）與）與新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng) ： Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2OCH3COOH + NaOH CH3COONa+ H2O請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 證明乙酸有酸性；證明乙酸有酸性； 比較乙酸、碳酸、苯酚的強(qiáng)弱。比較乙酸、碳酸、苯酚的強(qiáng)弱?？茖W(xué)探究科學(xué)探究碳酸鈉固體碳酸鈉固體乙酸溶液乙酸溶液苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液酸性：酸性：Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2+H2O乙酸乙酸 碳酸碳酸 苯酚苯酚比較裝置的優(yōu)缺點(diǎn)、并寫出反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式比較裝置的優(yōu)缺點(diǎn)、并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式溫故知新溫故知新乙醇乙醇苯酚苯酚乙酸乙酸C2H5OHC6H5OHCH3COOHCO2CO2（1 1）弱酸性）弱酸性 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - H H+ + 酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱酸性酸性：CH3COOH H2CO3 C6H5OH 3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)、乙酸的化學(xué)性質(zhì) CH3-C-O-H + H-O-CH2-CH3濃硫酸濃硫酸=O（2 2）酯化反應(yīng)）酯化反應(yīng) CH3-C-O-CH2-CH3 + H2O=O反應(yīng)的基本規(guī)律：反應(yīng)的基本規(guī)律：酸脫酸脫-OH醇脫醇脫H飽和碳酸飽和碳酸鈉溶液鈉溶液 乙醇、乙酸、乙醇、乙酸

10、、濃硫酸濃硫酸 同位素示蹤法同位素示蹤法科學(xué)探究科學(xué)探究2 21818取代反應(yīng)取代反應(yīng)1. 1. 試管傾斜加熱的目的是什么試管傾斜加熱的目的是什么?2.2.濃硫酸的作用是什么？濃硫酸的作用是什么？3.3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.4.飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液有什么作用？溶液有什么作用？5. 5. 為什么導(dǎo)管不插入飽和為什么導(dǎo)管不插入飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中？有無其溶液中？有無其它防倒吸的方法？它防倒吸的方法？催化劑，吸水劑催化劑，吸水劑不純凈；乙酸、乙醇不純凈；乙酸、乙醇 中和乙酸中和乙酸 溶解乙醇溶解乙醇

11、 降低酯在水中的溶降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。解度，以便使酯分層析出。防止受熱不均勻發(fā)生倒吸防止受熱不均勻發(fā)生倒吸增大受熱面積增大受熱面積安全瓶安全瓶思考與交流思考與交流根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：(1)(1)由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。(2)(2)使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化率。使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化率。(3)(3)使用濃使用濃H2SO4作吸水劑，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。作吸水劑，提高反應(yīng)

12、轉(zhuǎn)化率。P631、甲酸、甲酸結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：既有羧基又有醛基結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：既有羧基又有醛基化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)醛基醛基羧基羧基氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)( (如銀鏡反應(yīng)如銀鏡反應(yīng)) )酸性，酯化反應(yīng)酸性，酯化反應(yīng) O HCOH幾種重要的羧酸幾種重要的羧酸蟻酸蟻酸( (甲酸甲酸) )HCOOH（3 3）、乙二酸）、乙二酸（2 2）、苯甲酸）、苯甲酸COOHCOOHCOOH 乙二酸俗稱草酸乙二酸俗稱草酸H2C2O4HOOHCOCO資料卡片資料卡片CH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸蘋果酸CH3CHCOOHOH乳酸乳酸檸檬酸檸檬酸HOCCOOHCH2COOHCH2COOH(5)、羥基酸、羥基酸既有羥基性質(zhì)既有羥基性質(zhì)又

13、有羧酸性質(zhì)又有羧酸性質(zhì)- -COOCH2CH3 + H2O- -COOH + CH3CH2OHCOOHCOOH+2OHCH2OH+ 2H2O拓展：拓展：(其它酯化反應(yīng)其它酯化反應(yīng))CH3CHCOOHOH乳酸乳酸CH3CHCOOHOH+ CH3CHCOOHOHCOCHCH3OCOCHCH3O+2H2O【知識遷移知識遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)CH3COOCH3 + H2OCHCH3 3COOH + HOCHCOOH + HOCH3 3濃濃H2SO4乙酸甲酯乙酸甲酯濃濃H H2 2SOSO4 4+H2OCH2CH2OOCCOOCH3CH32CCOCH2CH2OOO+ 2H2O 二乙酸乙二酯二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯濃濃H H2 2SOSO4 42 NaOH- -CH_CH2_HO_- -COOHOHCOOHOH（4 4）還原反應(yīng)）還原反應(yīng)（3）羧酸羧酸 H的取代反應(yīng)的取代反應(yīng)知識拓展知識拓展R-CH2COOH+Cl2R-CH-COOH+HCl Cl催化劑催化劑R-COOHLiAlH4R-CH2OH受受-O-H-O-H的影響的影響: :碳氧雙鍵不易斷碳氧雙鍵不易斷（不能和氫氣加成）（