2015年5月24日化學(xué)解析

1、2015 年 5 月 24 日化學(xué)1【題文】將H+、C、A 廣、S2-、OH、NO_、NH+分別加入 HO 中，基本上不影響水的電離平衡的是A.B.C.D.答案【答案】B解析【解析】試題分析：酸或堿以及能夠水解的鹽都會(huì)影響水的電離平衡，則都影響水的電離平衡，不會(huì)影響水的電離平衡，答 案選Bo考點(diǎn)：考查酸堿鹽對(duì)水的電離平衡影響的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性 強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練， 該題的關(guān)鍵是 明確外界條件是如何影響水的電離平衡的， 有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推 理能力，提高學(xué)生的答題能力?；瘜W(xué)：室溫下，pH=2 的某酸 HnA(An-

2、為酸根)與 pH=12 的某堿 B(OHm 等體積混合，混合液的 pH 變?yōu)?5 (1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式(2) 該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為2015 年 5 月 24 日化學(xué)2(3) 簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因(4) 寫出 HnA 的電離方程式答案1、mHnA+nB(OH)m=BnAm+mnH2O2、Bm+H2O=B(OH)(m-1)+H+3、強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。4、HnA=(可逆)H+h(n-1)A(n-1)-,H2Q 是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。應(yīng)用其不 穩(wěn)定性，HQ 可被用來研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。(1) 寫出 H2O 在 MnQ 崔化下

3、分解的化學(xué)方程式：H 2Q 的生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入 Fe2+和 Fe3+，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè) 反應(yīng)，加快其分解，且 Fe2+ffiFe3+各自的量保持不變。1_ 2Fe2+HQ+2H=2Fe3+2HO;_(寫離子方程式)。從和 分析，在下列哪類元素中尋找 Q 分解的催化劑更有 研究?jī)r(jià)值_。a.主族元素 b .過渡元素 c . 0 族元素H2Q 的水溶液顯弱酸性，寫出一個(gè)用鹽酸制取H2Q 的化學(xué)方程式：2015 年 5 月 24 日化學(xué)3H2Q 在使用中通常不會(huì)帶來污染工業(yè)上利用 Cl2+HQ=2HCI+Q 除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是（5）消除某廢液中的氰化物（含 CN），完成下列反應(yīng)：C

4、N+HQ2+HQ 二_+N3HN 實(shí)驗(yàn)室常用酸性 KMnQ 容液測(cè)定 H2Q 的濃度。取 10. 00 mL H2Q 溶液樣品（密度近似為 1 g/mL ）于錐形瓶 中，加水到50. 00 mL，當(dāng)?shù)稳?0.10moI/LKMnQ 溶液 40.00 mL 后，到達(dá)滴定終 點(diǎn)。則原樣品中 H2Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（已知：2KMnG5HQ+3HS8K2SQ+2MnSG5Qf+8HQ）答案(1) 2H2Q2HQ+Qf(2) 2Fe3+HQ2=Q f +2Fe2+2lH(3) b ; NaO+2HCI=2NaCI+HQ(4) H 2Q(5) HCQ-; 3.4%在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法正確的是（

5、） A.2015 年 5 月 24 日化學(xué)4鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B.溶液的 pH 發(fā)生改變 C.水的電離程度逐漸增大 D.沒有中和反應(yīng)發(fā)生答案【解析】2015 年 5 月 24 日化學(xué)5A、鹽的水解是弱離子參加的反應(yīng)，是離子反應(yīng)；B、鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性；C 根據(jù)鹽的水解實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵來回答；D 鹽的水解反應(yīng)是可逆的，是中和反應(yīng)的逆過程.【答案】解：A、鹽的水解是弱離子參加的反應(yīng)，是離子反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；B、鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性，水解平衡不移動(dòng)，鹽的 酸堿性不變，故 B 錯(cuò)誤；C 鹽類水解的過程是對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)過程，故 C 正確；D 鹽的水解反應(yīng)是可逆的，是

6、中和反應(yīng)的逆過程，故D 錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及鹽的電離知識(shí)， 注意知識(shí)的梳理和歸 納是解題的關(guān)鍵，難度不大.KHSQ 溶液顯_ 性，用方程式表示為 _ KHCO溶液的 PH 值_ 7 （填“、v、=”）用離子方程式表示為_。將上述兩種溶液混合現(xiàn)象是_ ，離子方程式是。答案2015 年 5 月 24 日化學(xué)6酸KHSO4二K十+ H十+ SO HCO-+H2O上H2CO3+OH-產(chǎn)生氣泡；H+ HCQ-=CO2+H2O用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的訂（丿/溶液時(shí)，若測(cè)得的結(jié)果偏低， 則產(chǎn)生誤差的原因可能是（）。A. 滴定時(shí)，盛裝未知濃度的 （川溶液的錐形瓶忘記用 M（川溶

7、液潤(rùn)洗B. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，沒用鹽酸潤(rùn)洗C. 滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D. 滴定前仰視讀取酸式滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確答案D解析D 項(xiàng)，如此度數(shù)導(dǎo)致測(cè)得的酸液的體積小，則會(huì)使測(cè)量的氫氧化鈉的濃度偏低，故選 D 項(xiàng);A 項(xiàng)，操作正確，不產(chǎn)生影響，故不選 A 項(xiàng);B 項(xiàng)，沒有用鹽酸潤(rùn)洗導(dǎo)致進(jìn)行滴定的鹽酸溶液被稀釋，導(dǎo)致測(cè)得的體積偏大，故不選 B 項(xiàng)；2015 年 5 月 24 日化學(xué)7C 項(xiàng)，導(dǎo)致測(cè)得的鹽酸的體積偏大，計(jì)算的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大， 測(cè)得的濃度偏大，故不選 C 項(xiàng)?！绢}文】(16 分)(1)在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作 不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤

8、差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：1滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果 _2錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_ ；3滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果；4滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果；5用含 NQO 雜質(zhì)的 NaOH 固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度；6洗滌錐形瓶時(shí)， 誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水， 然后用錐形瓶裝待測(cè)的 鹽酸，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果_。(2)已知 H(aq)+OH(aq) = H 2。(1) H= -57.3kJ moI 用50mL

9、 0.50mol/L 鹽酸與 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如下圖所示的 裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和 熱?；卮?015 年 5 月 24 日化學(xué)8下列問題：2015 年 5 月 24 日化學(xué)9溫度計(jì)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 _ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。3若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的 H,其結(jié)果常常大于57.3kJ mo.其原因可能是:（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明磯溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化（供選用的藥品和儀器：明磯溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH 試紙、酒精燈）：證明明磯發(fā)生了

10、水解反應(yīng)碎紙2015 年 5 月 24 日化學(xué)10證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) _答案2015 年 5 月 24 日化學(xué)11【答案】（1）偏高 偏高 偏高 偏低 偏低無影響（各 1 分）（2） 環(huán)形玻璃攪拌棒（2 分）偏小 （2 分）實(shí)驗(yàn)中不可避免有少量熱量損失（2 分）（3） 用 pH 試紙測(cè)明磯溶液的 pH,若其 pH ;溫摩升高.水的電離題tS大，離子枳增大：(2 ) 2寧匚時(shí)r栗N32CM港瀬中E SO42-) =5x10 mol/L .則涪液中鈉藹子濃度是10“mo(/L如呆 彌1鳩，則鈉離子濃號(hào)1x10“ mol/L .但中妙r駆c( Na+) : c( OH) =10 : 1 0

11、7=1000 : 1 故答案為:1000 : 1 ;(3)在t/C下,pH=10的HmOH溶液fcc(H+) =1x1010mol/L ,水電離產(chǎn)生的OK濃度尢匸(OH)水=c (H+l lxlO10mol/L 故答秦為:1x1010mol/L.解析(1)祇是弱電解質(zhì)r存在電韶平衡f電離吸熱；(2 )硫醸鈉諮酒掘中性的;(3 )氫氧化鈉抑制水的電離.本題考宜考直水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計(jì)算.題目誰宸中等.注倦冰的離子積常數(shù)與溫吏有關(guān)現(xiàn)有常溫時(shí) pH=1 的某強(qiáng)酸溶液 10 mL,下列操作能使溶液 pH 變成 2的是A. 加水稀釋成 100 mLB. 加入 10 mL 水進(jìn)行稀釋C.

12、加入 10 mL 0.01 molL-1的 NaOH 溶液D.加入 10 mL 0.01 molL-1的 HCI 溶液答案A解析2015 年 5 月 24 日化學(xué)18試題分析：強(qiáng)酸在稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量是不變的，A 正確,則 B 是錯(cuò)誤的；C 中反應(yīng)后氫離子的濃度是要實(shí)情況逐一討論pH=13 的強(qiáng)堿溶液與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH=11,則 強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A. 11：1B.9：1C.1:11D.1：9答案【答案】D【解析】 試題分析：本題是求兩溶液的體積比，實(shí)際上考查的是 pH 的計(jì)10 x0.1-10 x0.01=0.045moZ/ L10 x0.1+1

13、0 x0.01-0.055?;o/ L考點(diǎn)：考查 pH 的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)是計(jì)算出溶液中氫離子的濃度。不正確；D 中混合后氫離子的濃度是 不正確，答案選 A。pH,所以計(jì)算溶液的 pH 的關(guān)鍵是準(zhǔn)確又分為稀釋、混合以及酸堿混合等，需2015 年 5 月 24 日化學(xué)19算， 且屬于酸堿混合堿過量的情況?？筛鶕?jù)溶液混合反應(yīng)后剩余 c（OH）濃度列式求解。設(shè)以下標(biāo) 1 表示酸，2 表示堿。則混合前堿中C2（OH）=0.1 mol L,酸中 C1（H ）=0.01 mol ，則:c余齊：巳（OE J 片rJF J _ 0兒0一01巧（OH）=10-3mol L二=0.001;解得 V

14、2:V1=1 ： 9,故選項(xiàng) D 正確。考點(diǎn)：考查 pH 的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，難度不大，試題注重基礎(chǔ)，兼顧能 力的培養(yǎng)。此題也可用估算法巧解。因強(qiáng)堿中 C2（0H）是強(qiáng)酸中 C1（H+）的10 倍，故二者恰好完全中和的體積比應(yīng)為 V2:V1=1 : 10,而題中不 是恰好反應(yīng)，而是堿稍過量，因而 V :V1應(yīng)略大于 1 : 10,從而得出 結(jié)果。常溫下將 pH=2 鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液， 以體積比 1:9 混合后, 溶液的 pH 是A. 3B. 4C. 9D. 102015 年 5 月 24 日化學(xué)20答案B解析假設(shè) 1LpH=2 鹽酸和 9LpH=11 的氫

15、氧化鈉混合:中和后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度故 pH=-lg(c)=4汽車尾氣(含烴類、CO NO 與 SO 等)是城市空氣主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使 NO 與 CO 反應(yīng) 生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是： 2NO(g) +2CO(g)N(g)+2CO(g)AH 0.下列說法中錯(cuò)誤的是()A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量=10-2-9氫氧化鈉中氫氧根的物質(zhì)的量c=(0.010.009)(1+9)厶lxl0_4moi/Lmolx1mo2015 年 5 月 24 日化學(xué)21B. 該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要

16、高溫和催化劑條件2015 年 5 月 24 日化學(xué)22C. 該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率D. 汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒答案【答案】分析：A、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；B、依據(jù)H- SV0 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析判斷；C 溫度變化，速率變化，平衡發(fā)生移動(dòng)；D 依據(jù)一氧化氮和一氧化碳?xì)怏w能結(jié)合血紅蛋白分析判斷；解答：解析：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的 總能量，故 A 正確；B、常溫下，2NO(g)+2CO( g)N (g)+2CO(g)AH0.Sv0；H-TAS 0,反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故 B 不正確；C 常溫下，2NO

17、(g) +2CO( g)N(g) +2CO(g)AH0.AS0；H-TAS 0,該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率，故 C 正確；D NO CO 都可和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒， D 正確；故選 B.點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)焓變熵變的分析判斷， 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依 據(jù)，平衡移動(dòng)的因素分析判斷，題目較簡(jiǎn)單.2015 年 5 月 24 日化學(xué)23【題文】某化學(xué)反應(yīng)其 亠八 罰，乂小 7、則此反應(yīng)在下 列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行2015 年 5 月 24 日化學(xué)24B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D. 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行答案【答案】A解

18、析【解析】試題分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，AH- SV0:依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，H- S二122kJ? mol-1-TX231x10-3KJ? mol-1? Kv0,所以該反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，選A.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的方向?！绢}文】在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A. C 生成的速率和 C 分解的速率相等B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A,同時(shí)生成 3n mol BC. B 的消耗速率與 C 的消耗速率之比為 1：1D. 混合氣體密度保持不變2015 年 5 月 24 日化學(xué)25答案2015

19、年 5 月 24 日化學(xué)26【答案】A 解析【解析】A 選項(xiàng)是由同種物質(zhì)的兩種速率來判斷平衡，因此 A 對(duì)；B 與 C是由不同反應(yīng)物的速率表示，而 B 表示的速率方向一致，所以不對(duì)；C 表示的速率方向相反，但速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，所以 B、C 均不 對(duì)；反應(yīng)若是恒容條件下，由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體密 度始終保持不變，故 D 錯(cuò)誤。場(chǎng)溫下,用01mol/LS9HCl液滴走a mL MaOH稀溶液,反應(yīng)怡好芫全時(shí)r消耗HCI溶液b mlr此時(shí)溶液申氫氧根離子的濃庭匸(OH )A.lx 107mol/LB.lxlO7mol/L.- a - -(*+b)解:鹽酸與氫氧化訥涪液恰好反應(yīng)所

20、得落液再N日匚韜液,氮化鈉齒強(qiáng)廳雖融.其沼液呈中性r故常溫下,氯化鈉溶液中t (OH) =c ( H+) =lx ICT7mol/l,故選AOf鹽酸與氫氧化鈉涪液怡好反應(yīng)(所得溶液為NaCl涪液r氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)融r冥涪蔽呈中性.本題考直溶液pH值的有關(guān)計(jì)算、拗匣的量濃度計(jì)算ftt較基礎(chǔ)r注倉反應(yīng)右的溶液為中性.趣目畝題不細(xì)心客 易計(jì)鯛氫氧化鈉語液中氫氧根離子濃度.常溫下pH為2的鹽酸(下列敘述正確的是()A,將10 mL該溶液稀釋至100 mLM pH小于3圧向該落液中加入等休積pH為12的氨水怡好完全中和C.該沿液中鹽酸電離岀的c (H+)與水電離岀的匸(H+)之比為1小 :ID該潘液中由水

21、電離出的c ( H+)水“(OH)水=lxl0-142015 年 5 月 24 日化學(xué)27解；A*因?yàn)镠U是強(qiáng)酸戰(zhàn)pH = 2的鹽酸稀釋宕潛液的pHP . ESA錯(cuò)謀；B , pH = 12的聲水其濃度大于aOlmol/L . pH=2的鹽鋅濃度為0.01mol/L ,二者等體積混臺(tái)”氨水有覇 余，混合溶液顯嘆性，故B錯(cuò)誤;C該溶液中鹽酸電離出的(：(H+)為102mol/L 與水電離出的(：(H* ) =mo/L=1012mo|/L,所10-以該溶液中鹽酸電鬲出的匕(H+)與水電離出的(：(H+)之比為12。：I故匚正確；D .在證遍下r由水電藹出的t ( H+) =c (OH ) =lxl

22、012mohL-1r所以由水電離出的c ( H+)xc (OHJ t=lxlO-24,故D錯(cuò)誤；SUztC .【題文】溫度為 25C時(shí)，將 0.23 g 鈉投入到 100 g 水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為 100 mL,則該溶液的 pH 為A. 1B. 10C. 12D. 13答案【答案】D解析【解析】試題分析：0.23 g 鈉投入 100 g 水中生成 NaOF0.01mol，貝 S c(NaOH)=0.1mol 11,c(OH_)=0.1molL-1,c(H+)=Kw/ c(OH_)=1X10-13mol L_1，貝 S pH= 13,選 Do考點(diǎn)：考查 PH 的計(jì)算。下列關(guān)于鹽酸與

23、醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A. 相同濃度的兩溶液中 c (H+)相同2015 年 5 月 24 日化學(xué)28B. 100mL0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉2015 年 5 月 24 日化學(xué)29C. pH=3 的兩溶液稀釋 100 倍，pH 都為 5D. 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c (H+)均明顯減小答案【答案】分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離， 氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì).B、相同物質(zhì)的量的一元酸能中和相同物質(zhì)的量的一元堿.C 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離.D 弱電解質(zhì)溶液中，加入相同的弱根離子能抑制其電離.解答：解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫 是強(qiáng)電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中 c (H+) 不相同，故 A 錯(cuò)誤.B、醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃