188-15-2化合物

1、第3節(jié) 化合物一、離子型氫化物（除Be、Mg） LiH NaH KH RbH CsH 90.4 57.3 57.7 54.3 49.31、均為白色晶體，熱穩(wěn)定性差fH2、還原性強V)23.2)/H(H(2-=-E2LiOHTiTiO2LiH2242H4NaClTiTiCl4NaH3、劇烈水解(g)HMOHOHMH22(g)H2Ca(OH)OH2CaH22224、形成配位氫化物3LiClLiAlHAlCl4LiH43（無水）乙醚氫化鋁鋰LiAlH4受潮時強烈水解23244HAl(OH)LiOHO4HLiAlH二、氧化物正常氧化物 多數(shù)為白色固體，K2O（淡黃）、Rb2O（亮黃）、Cs2O(桔紅)

2、；熔點：IIAIA；硬度IIAIA，所以BeO、MgO作耐火材料和金屬陶瓷，BeO還有反射放射線的能力，常用作原子反應堆外壁磚塊材料。過氧化物和超氧化物除Be外IA、IIA均能形成過氧化物（離子型）除Li、Be、Mg外，IA、IIA能形成超氧化物，顏色，磁性。性質(zhì)（1）室溫下，均能與水和稀酸反應：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 2KO2+2H2O2KOH+H2O2+O2 2KO2+2H2SO42K2SO4+H2O2+O2 （2）與CO2的反應： 2Na2O2+2CO22NaCO3+O2 4KO2+2CO22K2CO3+3O2 因此，過氧化

3、物和超氧化物常用作防毒面具、高空飛行、潛水的供氧劑。Na2O2為常用的過氧化物，純的為白色，工業(yè)品帶淺黃；在堿性介質(zhì)中是強氧化劑，常作礦熔劑。如： 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 2Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O 還可用于紡織、紙漿漂白。Na2O2熔融分解，但遇到棉花、Al粉等還原性物質(zhì)，會爆炸，故使用Na2O2要小心。低溫下，臭氧O3和粉末狀無水堿金屬（除Li外）氫氧化物反應，用液氨提取可得紅色的MO3固體： 3MOH(s)+2O3(g)2MO3(s)+ MOHH2O(s)+1/2 O2(g) 室溫下分解： MO3MO2+ 1/2 O2 遇水： 4MO3+2H2O4MOH+5O2

4、Cs形成的低氧化物有Cs7O(青銅色)、Cs4O(紅色)、Cs11O3（紫色），Cs（3+x）O等。 臭氧化物和低氧化物三、氫氧化物IA和IIA中（除BeO、MgO外）直接與水形成對應氫氧化物。白色固體，易潮解，在空氣中吸收CO2或碳酸鹽，稱荷性堿。LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強堿 強堿 強堿 強堿 強堿 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性 中強 強 強 強 Be(OH)2+2H+Be2+2H2O Be(OH)2+2OH-Be(OH)42- 卡特里奇以“離子勢”來衡量陽離子極化作用的強弱。 = Z/r nm pmMOH M

5、O- + H+MOH M+ + OH- 在M-OH中，若R的值大，其極化作用強，氧原子電子云偏向M，使O-H鍵極性增強，則呈現(xiàn)酸式解離；若M的值小，M-O鍵極性強，則成堿式解離。氫氧化物酸堿性的確定四、鹽類1、鹽類的共同特點重要鹽類：鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽 晶體類型：絕大多數(shù)是離子晶體，但堿土金屬鹵化物有一定的共價性； 一般無色或白色；溶解度：堿金屬鹽類一般易溶于水； 堿土金屬鹽除鹵化物、硝酸鹽外多數(shù)難溶。 熱穩(wěn)定性：較高。2、鹽類的溶解性巴素洛規(guī)則：陰陽離子電荷絕對值相同, 陰陽離子半徑較為接近則難溶，否則，易溶。比較一下兩組溶解度： LiF LiI; BaSO4 BeSO4對于IIA族的化合物溶解度變化如下：其氟化物、氫氧化物溶解度增大從上到下其硫酸鹽、鉻酸鹽、碘化物溶解度減小從上到下3、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性 硝酸鹽熱分解 鋰和堿土金屬離子的極化能力較強，其硝酸鹽熱分解為：4 LiNO3 = 2 Li2O 4 NO2 O22 Mg(NO3)2 = 2 MgO 4 NO2 O2其它堿金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為亞硝酸鹽和O2：2 NaNO3 = 2 NaNO2 O2 500：在更高的溫度分解則生成氧化物、氮氣和氧氣：4 NaNO3 = 2 Na2O N2 5 O2800： 碳酸鹽熱分解MCO3(s) = MO(s) CO2 碳