2014暨大化學(xué)系化學(xué)系復(fù)試經(jīng)驗及全套資料

1、2014暨大化學(xué)系化學(xué)系復(fù)試全套所需資料2014年3月20號公布具體復(fù)試時間,3月26日收到復(fù)試通知,3月30日報到，3月31-4月1日復(fù)試，一天筆試，一天面試。一.筆試，最好帶個表去考專業(yè)英語，1小時：六道題，四道英譯中，兩道中譯英。大概5-10min做一道題，英譯中比較簡單，1，催化劑的性質(zhì)，用途介紹,2，實驗室的安全問題，爆炸問題，生詞主要有四氫呋喃，醚類，閃點（flash point）3，配合物的構(gòu)型與配位數(shù)的關(guān)系，生詞有，配體，八面體，四面體等。4，光譜分析方法種類介紹，質(zhì)譜，紫外-可見譜，紅外，核磁共振譜等。中譯英1，KCl，可以由KNO3與NaCl混合制備。2，氨氣，硫化氫，水的

2、氫鍵比較，以及沸點等關(guān)系。物化, 15選擇/1分，10判斷1分，2大題(15+10)，共50分大題兩題，1，銀/氯化銀電極電位以及Ksp計算，15分。2，動力學(xué)，阿倫尼烏斯公式，速率常數(shù)與溫度關(guān)系計算，10分。分化：10選擇/1.5分，1簡答/7分，2計算/9分，1實驗設(shè)計題/10分，共50分（化學(xué)分析用武大版上冊、儀器分析用朱明華的或者別的也行。）1選擇題基本上是下面題目的原題，2簡答題：氣相色譜法中引起色譜峰變寬的因素有哪些3.計算題兩題,1稱量標(biāo)定氫氧化鈉的鄰苯二甲酸氫鈉,草酸鈉的質(zhì)量為多少合適2Ni2+返滴定CN-測定CN-的量的計算。4.實驗設(shè)計題：可以設(shè)計幾種實驗方法來測定白云石中

3、碳酸鈣含量。二 面試以英語口語聽力英語口語聽力，念一句文獻(xiàn)，翻譯，不用英文自我介紹。實驗測試：分析化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，無機(jī)化學(xué)都要考實驗，其中分析化學(xué)考酸堿滴定。有機(jī)化學(xué)考葉綠素薄層層析分析化學(xué)專業(yè)面試：主要問畢業(yè)論文，并圍繞畢業(yè)論文問專業(yè)問題，介紹論文整體脈絡(luò)思路，并挑其中要點具體問，科研課題從頭到尾需要注意什么，從選題到實施注意什么，怎么確定你的研究課題，正交試驗原理，數(shù)據(jù)處理，為什么來報這個專業(yè)，對這專業(yè)的認(rèn)識？為什么想考研？為什么想報暨大？等等 下面是之前在網(wǎng)上下過來的文章。很給力，14年復(fù)試分析化學(xué)很多選擇題直接是下面原題。里面的答案是我做的,僅供參考.關(guān)于物化暨大的物化和往年相比沒有太

4、大的變化。建議復(fù)習(xí)時用印永嘉的物理化學(xué)簡明教程很實用，問題難度也與復(fù)試接近。今年的題型為，選擇，判斷和計算。物化總分為50分。兩道大題分別考察熱力學(xué)函數(shù)和動力學(xué)方程，都是最基本的應(yīng)用。其中熱力學(xué)占15分，動力學(xué)為10分。十五道選擇題，十道判斷題，每題一分。如果能把簡明教程看好，物化復(fù)試30多分是沒問題的。關(guān)于分析化學(xué)往年相比今年的分析化學(xué)沒有太大的變化。提醒和物化接近：十五道選擇，十道判斷，每題一分;兩道大題，分別為儀器分析中關(guān)于柱色譜有效分離度及塔板數(shù)的問題，占八分；一道為，間接碘量法測定樣品銅含量，七分；最后一題為實驗設(shè)計題，提出關(guān)于食品中鋁含量的測定，并指出理論依據(jù)，占十分。分析化學(xué)，復(fù)

5、習(xí)的時候工作量很大，建議以酸堿滴定為重點，絡(luò)合滴定和氧化還原為補(bǔ)充，氧化滴定中，碘量法，高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法為重點。儀器分析要注意，可能會出問答題，而且近兩年，色譜分離度及塔板相關(guān)問題在加大。其余的就看自己平常的積累了。復(fù)試中能考七十分以上的人很少，八十的更少鳳毛麟角，所以單科能考三十五分以上就是高分了。關(guān)于專業(yè)外語今年專業(yè)外語占分為五十分，考試時間為一小時。一共五道題，四道英譯漢，每題八分，兩道漢譯英每題九分。今年英譯漢，內(nèi)容偏向無機(jī)化學(xué)的較多，關(guān)于有機(jī)化學(xué)的翻譯只有一題，且內(nèi)容多是基礎(chǔ)。考前可以看一些教材，就行了，至于漢譯英盡量就好，畢竟大家都難。下面是兩套復(fù)試真題分析化學(xué)部分一、單項選

6、擇題（每題1分，共20分）1. 以下各項措施中，可以消除分析測試中的系統(tǒng)誤差的是 （A ）A. 進(jìn)行儀器校正； B. 增加測定次數(shù)；C. 增加稱樣量 ； D. 提高分析人員水平。2. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二個計量點，則H3PO4的分析結(jié)果會 （A）A. 偏高； B. 偏低； C. 無影響； D. 不能確定。3.玻璃膜電極能測定溶液pH是因為 （ A）A. 在一定溫度下玻璃膜電極的膜電位與試液pH成直線關(guān)系。B. 玻璃膜電極的膜電位與試液pH成直線關(guān)系。C. 在一定溫度下玻璃膜電極的膜電位與試液中氫離子濃度成直線關(guān)系。D.在25時，玻璃膜電極的膜電

7、位與試液pH成直線關(guān)系4. 適合于尿液中廋肉精含量分析的方法是 （B ）A. 原子吸收光譜 B. 高效液相色譜 C. 離子交換色譜 D. 氣相色譜5. 極譜分析中，為消除氧波的干擾可向試液中 （ A）A. 通入氮氣； B. 通入氧氣； C. 加入硫酸鈉固體； D. 加入動物膠。6.下列情況的誤差屬于隨機(jī)誤差的是 （C ）。A. 滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液偶然有一點滴出錐形瓶外 B. 偶然用了被磨損的砝碼C. 稱量前后分析天平的零點稍有差別 D. 標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻7. Ca2+能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽沉淀過濾出來，洗滌除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與金屬離

8、子相當(dāng)?shù)腃2O42-，由此測定Ca2+的含量。以上測定所采用的滴定方式是 （C）A. 直接滴定 B. 返滴定 C. 間接滴定 D. 沉淀滴定8. 某四次平行測量的結(jié)果為19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q檢驗法判斷，置信度為 90%時(n=4時，Q0.90= 0.76)應(yīng)舍棄的可疑值是 （D）A. 19.96% B. 20.24% C. 19.96%和20.24% D. 沒有9.下列說法正確的是 （D）A. 指示劑的變色點即為化學(xué)計量點 B. 分析純的試劑均可作基準(zhǔn)物質(zhì)C. 定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng) D. 已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液10. 對一個試樣量很少的未

9、知試樣，而又必須進(jìn)行多元素測定時，應(yīng)選用 （D）A. 順序掃描式光電直讀； B. 原子吸收光譜法；C. 原子熒光光譜法； D. 多道光電直讀發(fā)射光譜法。11. 用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對Ka較大的一元弱酸，下列說法正確的是 （B）A. 消耗NaOH溶液較多 B. 突躍范圍較大C. 化學(xué)計量點的pH較高 D. 指示劑變色較不敏銳12.下列滴定能產(chǎn)生兩個滴定突躍的是 （D）A. NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)B. NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3)C. HCl滴定NaOH + (CH2

10、) 6N4 (0.1mol/L，pKb=8.8)D. 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)13.在一元弱酸HA的溶液中，HA=A-時溶液的pH （D）A. = pKa+1 B. < pKa-1 C. = pOH D. = pKa14. 某配合物的KMY = 1016.5，當(dāng)pH=12.0時，Y¢=Y，aM(L) =103，則lgK¢ MY= (A )A. 13.5 B. 16.5 C. 19.5 D. 8.015. 高錳酸鉀法測定H2O2含量時，調(diào)節(jié)酸度時應(yīng)選用 （D）A. HAc B. HCl C. HNO

11、3 D. H2SO4 16. 配制Na2S2O3溶液時，要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之中的 （A）(1)殺菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水軟化，(4)促進(jìn)Na2S2O3溶解。A. (1)和(2) B. (2) C. (2)和(3) D. (1)、(2)和(4)17. pH = 4時用莫爾法滴定Cl - 含量，將使結(jié)果 （A）A. 偏高； B. 偏低； C. 忽高忽低 D. 無影響。18.右圖反映了某物理量與濃度c的關(guān)系。該物理量是 （ ）A. 透過光強(qiáng)度It B. 吸光度AC. lgT D. 吸收光強(qiáng)度I19.可見吸光光度法中選擇參比溶液時，若試液無色，顯色劑有色，應(yīng)選 （B）A

12、. 溶劑空白參比 B. 試劑空白參比 C. 樣品參比 D. 褪色參比20.分析實驗所用的儀器滴定管、移液管、容量瓶、錐形瓶中，使用時需要用操作液漂洗的是 （A）。A. B. C. D. 二.簡答題 （每題5分，共10分）1. 配位滴定法中，有時會發(fā)生指示劑封閉或指示劑僵化現(xiàn)象。請對這兩種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，表現(xiàn)及處理方法做簡要說明。2. 標(biāo)準(zhǔn)曲線法，標(biāo)準(zhǔn)加入法和標(biāo)準(zhǔn)對照法是儀器分析常用的三種數(shù)據(jù)處理方法，請簡要說明他們之間的差別。三、計算題 （每題5分，共15分）1. （1）計算0.1mol/L 鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pH值（pKa1=2.95, pKa2=5.41）（2）計算該溶液中鄰苯二甲酸氫根

13、的濃度，判斷該溶液可否作為緩沖溶液使用。 2. 在某色譜分析中得到下列數(shù)據(jù)：保留時間（tR）為5.0 min。死時間（tM）為1.0 min，液相體積（Vs）為2.0 mL，柱出口載氣體積流量（F0）為50 mLmin-1 ，試計算：（1）分配比k；（2）死體積Vm；（3）分配系數(shù) K；（4）保留體積VR 3.取廢水樣100.0mL，用H2SO4酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水中的還原物質(zhì)在一定條件下被完全氧化。然后用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，用去了15.00mL，計算廢水樣的化學(xué)耗氧量（COD）。 (已知O

14、的原子量為15.999)四.設(shè)計題（5分）某H3PO4+H2SO4混合溶液，請設(shè)計用酸堿滴定法分別測定H3PO4+H2SO4含量的方法（包括測定步驟和指示劑）。2011年研究生復(fù)試考題（物理化學(xué)部分）一、選擇題（共15小題，每小題1分，總共15分；請將正確的選項填入題后的括號內(nèi)）1.下列各式中，哪個是化學(xué)勢 （ ）2. 理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下述答案哪個正確？ ( A)(A) S>0 (B) S<0 (C) S=0 (D) S的正負(fù)不能確定3. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力P和268 K時，冰變?yōu)樗?，體系的熵變S為： ( A)(A) S>0 (B) S<0 (C) S=0 (D)

15、無法確定4. 在298 K, p下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘)，第二瓶為1 dm3(溶有0.25 mol萘)，若以(I) 和(II)分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則(D )(A) (I) =10(II) (B) (I) =2(II) (C) (I) =0.5(II) (D) (I) =(II)5. 某溫度時，NH4Cl(s)分解壓力是p，則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ( C)(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/86. 某電解質(zhì)溶液的濃度m = 0.01 mol×kg-1，離子強(qiáng)度I = 0.04 mol×kg-1，該電解質(zhì)是 (

16、B )(A) NaCl (B) CuSO4(C) CaCl2 (D) AlCl37. 在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，會發(fā) (A )(A) 大水珠變大，小水珠變小 (B) 大水珠變大，小水珠變大(C) 大水珠變小，小水珠變大 (D) 大水珠，小水珠均變小8. 在用最大氣泡法測定液體表面張力的實驗中，下述哪一條操作規(guī)定是錯誤的？ (D )(A) 毛細(xì)管壁必須清洗干凈 (B) 毛細(xì)管口必須平整(C) 毛細(xì)管必須垂直放置 (D) 毛細(xì)管插入液體內(nèi)部一定深度9. 電池Pt, H2(p1) HCl(a±)Cl2(p2), Pt的反應(yīng)可寫成 (1) H2(p1) + Cl2

17、(p2) 2HCl(a±) (2) 1/2 H2(p1) + 1/2 Cl2(p2) HCl(a±) 則 (B )(A) rGm,1 = rGm,2 , E1 = E2 (B) rGm,1rGm,2 , E1 = E2 (C) rGm,1 =rGm,2, E1 E2(D) rGm,1 rGm,2 , E1 E210. 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗3/4的時間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為(A )(A) 一級 (B) 二級 (C) 三級 (D) 零級11. 某復(fù)雜反應(yīng)速率常數(shù)與其基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為 則該反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為 ( )(A) E=2E1

18、+E2 (B) E = E1+ E2(C) E = E1 E2 (D) E =2(E1+ E2)12. 基元反應(yīng)體系aA + dDgG的速率表達(dá)式中，不正確的是 (C )(A) -dA/dt = kAAaDd (B) -dD/dt = kDAaDd (C) dG/dt = kGGg (D) dG/dt = kGAaDd 13. 關(guān)于偏摩爾量，下面的說法中正確的是 (B )(A) 偏摩爾量的絕對值都可以求算(B) 偏摩爾量可以為負(fù)數(shù)(C) 同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(guān)(D) 沒有熱力學(xué)過程就沒有偏摩爾量 14. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1 ；S

19、(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常數(shù)為 (D )(A) K1 + K2 (B) K1 - K2 (C) K1·K2 (D) K1/K2 15. 二組分理想溶液的沸點的論述正確的是： (A )(A) 沸點與溶液組成無關(guān) (B) 沸點在兩純組分的沸點之間 (C) 小于任一純 組分的沸點 (D) 大于任一純組分的沸點 二、 簡答題（共2小題，總共10分）1. (5分) 夏天將室內(nèi)電冰箱的門打開，接通電源并緊閉門窗（設(shè)墻壁、門窗均不傳熱），能否使室內(nèi)溫度降低，為什么？（提示：用熱力學(xué)第一定律分析說

20、明）2. (5分) 簡述S，A，G 作為判據(jù)時必須滿足的條件。簡答題都是傅獻(xiàn)彩物理化學(xué)課后思考題的原題三、計算題（共2小題，總共25分）1. (15分) 1 mol理想氣體在25 oC時, 由10.1325 kPa 等溫膨脹至1.01325 kPa，試計算此過程的Q、W、U、H、S、A及G。2. (10分) 某物質(zhì)按一級反應(yīng)進(jìn)行分解。已知反應(yīng)完成40 %需要時間50 min，試求：（1）以秒s為單位的速率常數(shù)：（2）完成80 %反應(yīng)所需要的時間。2010年研究生復(fù)試考題（物理化學(xué)部分）一、選擇題（共15小題，每小題1分，總共15分；請將正確的選項填入題后的括號內(nèi)）1. 在101.3 kPa、3

21、73 K下，1 molH2O（l）變成H2O（g）則 (D )(A) Q < 0 (B) U = 0 (C) W > 0 (D) H > 02. 1 mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則 （ ）3. 理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有 ( )4. 在25 時，0.01 mol·dm-3糖水的滲透壓力為1, 0.01 mol·dm3食鹽水的滲透壓為2，則 ( B)(A)1>2 (B)1=2 (C)1<2 (D) 無法比較 5. 已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)(1/2)N2+(3/2)H2 =NH3的標(biāo)準(zhǔn)

22、平衡常數(shù)為 (B )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 16. 在101325 Pa的壓力下，I2在液態(tài)水和CCl4中達(dá)到分配平衡（無固態(tài)碘存在）則該系統(tǒng)的條件自由度數(shù)為 ( B)(A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 37. 下述說法中錯誤的是 ( C)(A) 通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成(B) 相圖可表示出平衡時每一相的組成如何(C) 相圖可表示達(dá)到相平衡所需時間長短(D) 通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對含量8. 某反應(yīng)，AY，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為 ( )(A) 零級 (B) 一級 (C) 二級 (D) 三級 9

23、. 在水平放置的玻璃毛細(xì)管中注入少許水（水潤濕玻璃），在毛細(xì)管中水平水柱的兩端呈凹液面，當(dāng)在右端水凹面處加熱，毛細(xì)管中的水向何端移動？( A)(A) 向左移動 (B) 向右移動 (C) 不動 (D) 難以確定10. 一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度 ( A)(A) 無關(guān) (B) 成正比 (C) 成反比 (D) 二次方成正比11. 溫度T時電池反應(yīng)A+B=C+D所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為E1, 則反應(yīng)3C+3D=3A+3B所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E2, 則 (B )(A) E2= E1 (B) E2= -E1 (C) E2= 3E1 (D) E2=-3E112. 往電池Pt, H2(101.3

24、25 kPa) | HCl(1 molkg-1) | | CuSO4(0.01 molkg-1) | Cu 的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動勢增大的是 (A )(A) 0.1 molkg-1CuSO4 (B) 0.1 molkg-1Na2SO4(C) 0.1 molkg-1Na2S (D) 0.1 molkg-1 NH3H2O13. 對臨界膠束濃度(CMC)說法不正確的是 (B )(A) CMC 是形成膠束的最低濃度(B) 在 CMC 前后溶液的表面張力都有顯著變化(C) 在 CMC 前后溶液的電導(dǎo)值變化顯著(D) 達(dá)到 CMC 以后溶液的表面張力不再有明顯變化14. 下列各式中，哪個

25、是化學(xué)勢 （ ）15. 在T=300 K，反應(yīng)A(g)+2B(g)=D(g) 的K=1。在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三種理想氣體，在300 K時，pA= pB=pD=100 kPa, 在此條件下，反應(yīng)( )(A) 從右向左自動進(jìn)行(B) 從左向右自動進(jìn)行(C) 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)(D) 條件不全無法判斷二、 簡答題（共2小題，總共10分）1. (5分)根據(jù)電導(dǎo)法測乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)實驗，回答下列問題： (1) 為什么可以用測體系電導(dǎo)的方法來量度反應(yīng)進(jìn)程？(2) 如何測得反應(yīng)初始(t=0)時，體系的電導(dǎo)值？2. (5分)粘度法測定高聚物分子量應(yīng)注意哪些事項？(列出34條) 三、計

26、算題（共2小題，總共25分）1. (15分)1 mol氦氣(理想氣體)，始態(tài)為273K，壓力為3×105 Pa，經(jīng)恒溫可逆過程，到指定末態(tài)壓力為2×105 Pa。計算過程的V2、Q、W、U、H、S、A和G。2. (10分)65 時N2O5氣相分解的速率常數(shù)為0.292 min-1，活化能為103.3 kJ×mol-1，求80 時k及t1/2。下面是本科期間期末考試畫的重點:化學(xué)分析第一章了解分析化學(xué)方法的分類第二章1.準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系2.系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點，減免系統(tǒng)誤差和偶然誤差的方法3.有效數(shù)字的位數(shù)和運算法則，數(shù)字的修約規(guī)則4.什麼情況下用t檢驗，f

27、檢驗和G檢驗第三章1.掌握滴定分析法的基本概念2.滴定分析所具備的條件和滴定分析的計算第四章1.酸堿指示劑和變色范圍2.影響酸堿滴定突躍和滴定突躍范圍的因素3.共軛酸堿對的判斷，解離常數(shù)Ka和Kb的關(guān)系4.pH的計算，特別是一元弱酸溶液pH的計算5.掌握混合堿雙指示劑法的原理第五章1.有關(guān)EDTA的知識，如化學(xué)性質(zhì)2.副反應(yīng)系數(shù)的意義和計算3.條件穩(wěn)定常數(shù)的計算4.化學(xué)計量點pM值的計算5.金屬離子滴定的酸度控制條件6.P120頁的計算公式第六章1.條件電位濃度和計算2.氧化還原滴定的條件平衡常數(shù)的計算3.化學(xué)電位值的計算4.掌握一些常用氧化還原反應(yīng)的系數(shù)比第七章1.三種常用沉淀滴定法的原理2

28、.重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求3.溶解度重點在于第四章酸堿滴定法和第五章絡(luò)合滴定法第八章pH計的原理和使用注意事項電位滴定終點的判定永停滴定法的原理和裝置電極電位的計算第九章光譜分類法輻射波長/頻率與能級差的關(guān)系電磁波譜第十章四種電子躍遷類型及其特征Lambert-Beer定律的適用條件Lambert-Beer定律中摩爾吸光系數(shù)的物理意義Lambert-Beer定律的相關(guān)計算第十一章熒光光譜的產(chǎn)生及其特征熒光強(qiáng)度的影響因素第十二章峰值吸收與積分吸收峰值吸收的條件原子吸收分光光度計的光源原子吸收分析中定量方法中的標(biāo)準(zhǔn)加入法的適用條件第十七章1. 分配系數(shù)和保留行為的關(guān)系2. 速率方程（最

29、佳流速與柱效的關(guān)系）3. 相對保留值的影響因素4. 分離度，柱效第十八章1. 薄層色譜法，比移值、相對比移值的計算2. 展開劑的極性與比移值的關(guān)系（展開劑的極性越大比移值越大）第十九章1. 檢測器的分類（質(zhì)量型或者濃度型）2. 色譜方法的比較（歸一法法、內(nèi)標(biāo)法、外標(biāo)法的優(yōu)缺點）3. 定性分析法和定量分析法第二十章反相與正相的極性的關(guān)系計算主要在第十七章和十九章以下物化重點第1章 熱力學(xué)基礎(chǔ)基本概念： 熟記可逆過程： 判斷熱力學(xué)第一定律、第二定律理想氣體的內(nèi)能和焓：只是T的函數(shù)，等容熱、等壓熱絕熱功： 單雙原子的絕熱指數(shù)可逆、不可逆熱機(jī)區(qū)別吉布斯函數(shù)作自發(fā)性判據(jù)： eg：G > 0，不自發(fā)

30、，但可能可以進(jìn)行用熵作自發(fā)性判據(jù)： S條件必須為孤立系統(tǒng)，S總=S體+S環(huán) （P49 例1）絕熱可逆等溫可逆和絕熱可逆的區(qū)別： 等溫線比絕熱線更陡自由膨脹：H=0，Q=0，W=0，U=0計算： Q、W、H、S、A、G的計算第2章 多組分多相系統(tǒng)熱力學(xué)偏摩爾量： 與化學(xué)勢區(qū)別理想氣體化學(xué)勢：烏拉爾定律和亨利定律：（非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液） （揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液） 蒸汽壓降低是造成凝固點降低，沸點上升的根本原因理想液體： 非理想液體：（引入校正因子）計算： 1、活度：由烏拉爾定律引出，校正因子 2、利用拉烏爾公式或滲透壓計算未知物的摩爾質(zhì)量 3、物質(zhì)分子質(zhì)量：由滲透壓公式推導(dǎo)，第3章 化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)

31、生成熱和燃燒熱化學(xué)反應(yīng)焓變、熵變判斷化學(xué)平衡： 標(biāo)準(zhǔn)平衡和經(jīng)驗平衡之間的轉(zhuǎn)化分解反應(yīng)平衡常數(shù)等溫方程式： 標(biāo)準(zhǔn)平衡化學(xué)平衡移動： 改變T、P對其影響計算： 化學(xué)平衡移動、平衡常數(shù)、離解度等第4章 化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)反應(yīng)速率的表示： 用反應(yīng)物與生成物表示各為多少1、2級反應(yīng)半衰期藥效與半衰期關(guān)系活化能用ln或lg怎么算溫度對活化能、平衡常數(shù)的影響計算： 積分方程和阿倫尼烏斯公式第5章 相變熱力學(xué)可逆相變： P203 第1題相率： 自由度精餾： 恒沸點對應(yīng)各相沸點，原理（P190）計算： 相變過程的熱，功，焓和內(nèi)能 第6章 電化學(xué)電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率關(guān)系電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和濃度關(guān)系離子獨立運動定律、條件

32、法拉第定律： Q = nzF電導(dǎo)測量離解度、溶解度活度、活度系數(shù)電解質(zhì)和離子區(qū)別可逆電池與電極表達(dá)式電動勢測量： 符號、意義H、S、Q之間關(guān)系超電勢： 影響因素計算： 1、由電極電勢計算電池電動勢，要注明電極 2、電動勢的應(yīng)用計算：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能及相關(guān) 3、離子強(qiáng)度，德拜休克公式第7章 表面化學(xué)表面功表面張力： Wr'=dA彎曲面飽和蒸汽壓： 平= RTln(p0/p) r= RTln(pr/p)P增加，表面張力下降；T增加，表面張力增加鋪展和濕潤各存在于什么情況下毛細(xì)現(xiàn)象： p = 2/r1 = gh 表面吸附： 臨界膠束濃度，之后有什么變化第8章 膠體化學(xué)溶膠、

33、高分子化合溶液、小分子溶液性質(zhì)比較（基本特征）： P308 表溶膠動力學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì)： 電滲和沉降膠團(tuán)結(jié)構(gòu)： P299溶膠穩(wěn)定和破壞的情況藥用高分子班的重點1. 第14章和第6章各有一道計算題2. 第一章，“熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系”不考3. 第二章，判斷化學(xué)勢的大小，混合溶液的性質(zhì)和依數(shù)性4. 第三章：化學(xué)平衡和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)5. 第四章：基元反應(yīng)的速率方程，阿倫尼烏斯公式，活化能，半衰期法6. 第五章：相律7. 第六章：電解質(zhì)溶液，電化學(xué)系統(tǒng)，電極電勢計算，應(yīng)用設(shè)計電池，活度系數(shù)，離子強(qiáng)度和平均活度系數(shù)的 重點例題參照225頁其他的非真題題目 色譜圖中信息:從各種色譜儀（包括毛細(xì)管電泳儀）上得到的色

34、譜圖橫坐標(biāo)均為與流動相有關(guān)的信息，一般為流動相流動時間或流動相流出體積；縱坐標(biāo)均為與流動相中被分離組分含量有關(guān)的信息，一般為檢測器的響應(yīng)值。因此，從每一張色譜圖上可以得到每個色譜峰的流出時間（或出峰時流動相流出體積）和該色譜峰在檢測器上的響應(yīng)強(qiáng)度這兩個基本信息（數(shù)據(jù)）。根據(jù)這兩個基本信息，結(jié)合其他一些方法，就可以對這一色譜峰進(jìn)行定性和定量的分析。分析化學(xué)習(xí)題及正確答案,很巧的是,復(fù)試真題有好幾道來自下面一、選擇題1.(14復(fù)試真題) 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( B )(A) (B) (C) (D) 22.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘

35、述正確的是（ B ）。(A) 酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大 (B) 酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大(C) pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 (D)酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大3. 在滴定分析測定中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是（ C ）。(A). 試樣未經(jīng)充分混勻 (B).滴定時有液滴濺出 (C). 砝碼未經(jīng)校正 (D). 沉淀穿過濾紙4. (14復(fù)試真題)測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬（ B ）。 (A) 直接滴定方式 (B) 返滴定方式 (C) 置換滴定方式 (D) 間接滴定方式5. 用計算器算得 ，按有效數(shù)字

36、運算（修約）規(guī)則，結(jié)果應(yīng)為（ C ）(A) 12 (B) 12.0 (C) 12.00 (D) 12.004 6. 用絡(luò)合滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得X=27.50%，若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.20%，稱為（ C ）(A) 絕對偏差 (B) 相對偏差 (C) 絕對誤差 (D) 相對誤差7. 下列敘述錯誤的是 （B ）A、精密度好是準(zhǔn)確度高的必要條件 B、精密度好則準(zhǔn)確度一定會高 C、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好 D、精密度是指在相同條件下測定結(jié)果的再現(xiàn)程度8. 檢驗和消除系統(tǒng)誤差的方法是 （D ）

37、A、對照試驗 B、空白試驗 C、校準(zhǔn)儀器 D、A、B、C都可以9. (14復(fù)試真題) pH0.02，其有效數(shù)字位數(shù)為 ( B )A、1 B、2 C、3 D、不能確定10. Na3PO4的Kb1等于 ( C )A、KW/Ka1(H3PO4) B、KW/Ka2(H3PO4) C、KW/Ka3(H3PO4) D、Ka3(H3PO4) / KW 11.下面關(guān)于指示劑變色點說法錯誤的是 ( D )A指示劑在變色點時，HInIn B指示劑在變色點時，pHpKHIn C 指示劑的變色范圍是變色點的pH±1 D指示劑的變色點與溫度無關(guān)12. 用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述中正確的是（A ）A 若

38、金屬離子濃度一定，絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)越大，則滴定突躍范圍越大B若金屬離子濃度一定，絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)越小，則滴定突躍范圍越大C若絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)一定，金屬離子濃度越小，則滴定突躍范圍越大13下列關(guān)于酸效應(yīng)系數(shù)的說法正確的是（ C ）A aY(H)隨著pH增大而增大 B 在pH低時aY(H) 約為零 C lg aY(H)隨著pH減小而增大 D在pH高時lgaY(H) 約為114 在EDTA配位滴定中的金屬（M）、指示劑（In）的應(yīng)用條件是（B ）。A In與MY應(yīng)有相同顏色 B In與MIn 應(yīng)有顯著不同的顏色 C In與MIn 應(yīng)當(dāng)都能溶于水 D MIn應(yīng)有足夠的穩(wěn)定性，且 K MIn &g

39、t; K MY15 在直接EDTA配位滴定法中，其終點所呈現(xiàn)的顏色是（ B ）。A 金屬指示劑與被測金屬離子形成的配合物的顏色 B 游離金屬指示劑的顏色C EDTA 與被測金屬離子所形成的配合物的顏色 D 上述A、B項的混合色16 某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞為指示劑， 耗去HCl溶液體積為V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液體積為V2。V1與V2的關(guān)系是（ D ）A V1 = V2 B V1 = 2V2 C 2V1 = V2 D V1 > V217 對于下列電極反應(yīng)，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電

40、極電勢：( B )（1）增大（2）減小（3）不變（4）不能判斷18 已知 ，那么該電對的條件電位與pH之間的關(guān)系式為（ B ）19 碘量法用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，在保存過程中吸收了CO2而發(fā)生分解反應(yīng)：S2O32-H2CO3=HSO3-+HCO3-+S¯，若此C溶液滴定I2，則 （ B ）A 消耗Na2S2O3的量增大 B 消耗Na2S2O3的量減小 C 導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 20 下列說法違反無定形沉淀條件的是 （ C ）A 沉淀可在濃溶液中進(jìn)行 B 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行 C 在沉淀后放置陳化 D 沉淀在熱溶液中進(jìn)行21在電勢分析法中，指示電極的電極電勢與待測離子的濃度關(guān)系 (

41、B )(A) 成正比 (B) 符合能斯特方程 (C) 符合擴(kuò)散電流公式 (D) 與濃度的對數(shù)成正比22下列化合物中，同時有，躍遷的化合物是 ( B )        A  一氯甲烷      B  丙酮     C  1,3-丁二烯     D  甲醇23某化合物的濃度為1.0×10-5mol/L，在=380nm時, 有透射比為50%，用1.0cm吸收池，則

42、在該波長處的摩爾吸收系數(shù)為/L/(mol.cm) ( D)        A  5.0 ×104    B  2.5 ×104      C  1.5 ×104           D  3.0 ×10424 物質(zhì)的吸光系數(shù)與下列哪個因素?zé)o關(guān)（C）。 A. 波長 B. 溶劑 C.

43、 液層厚度 D. 溫度二、判斷題1. 酸堿完全中和后，溶液的pH值等于7 。×2. 根據(jù)電離平衡: H2S 2H+S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍。×3、只考慮酸效應(yīng)影響時，lgKMYlgKMYlgY(H) 。4、甲基紅可作為氫氧化鈉準(zhǔn)確滴定醋酸的指示劑。×5、準(zhǔn)確稱取分析純KMnO4(158.03g/mol)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5mol/L 。×6、條件電位是在特定條件下，氧化態(tài)與還原態(tài)的濃度比為1時，校正了各種外界因素影響后的實際電極電位。物理化學(xué)自測題以及正確答案

44、 熱力學(xué)第一定律部分1、對于理想氣體的內(nèi)能有下述四種理解： (1) 狀態(tài)一定，內(nèi)能也一定 (2) 對應(yīng)于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測定的 (3) 對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值 (4) 狀態(tài)改變時，內(nèi)能一定跟著改變 其中正確的是： ( D ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 2、下面陳述中，正確的是： ( C ) (A) 雖然Q和W是過程量，但由于QV =U，Qp=H，而U和H是狀態(tài)函數(shù)，所以QV和Qp是狀態(tài)函數(shù) (B) 熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的

45、低溫物體 (C) 封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱 (D) 兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過來體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后, 必然要引起體系溫度變化 5、一體系如圖，隔板兩邊均充滿空氣(視為理想氣體)，只是兩邊壓力不等，已知p右<p左，則將隔板抽去后應(yīng)有： ( A ) (A) Q = 0 W = 0 U = 0 (B) Q = 0 W < 0 U > 0 (C) Q > 0 W < 0 U > 0 (D)U = 0 , Q W 0 8、對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下列關(guān)系中不正確的是： ( D ) (A) W = 0 (B) Q = 0 (

46、C) U= 0 (D) H = 0 10、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后,其溫度: ( A ) (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不變 (D) 不一定改變 (D) 經(jīng)任意可逆途經(jīng)所做功不一定比經(jīng)任意不可逆途經(jīng)做功多 21、對于一定量的理想氣體，下列過程可能發(fā)生的是： ( A ) (1) 對外作功，同時放熱 (2) 體積不變，而溫度上升，并且是絕熱過程，無非體積功 (3) 恒壓下絕熱膨脹 (4) 恒溫下絕熱膨脹 (A) (1),(4) (B) (2),(3) (C) (3),(4) (D) (1),(2) 28、斜方硫的燃燒熱等于 (A ) (A) SO2(g)的生成熱 (B) SO3(g)的生成熱 (C) 單斜硫的燃燒熱 (D) 零 29、 石墨的燃燒熱 ( B ) (A) 等于CO生成熱 (B) 等于CO2生成熱 (C) 等于金剛石燃燒熱 (D) 等于零 31、下述說法,何者正確? (C ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣