2022年福建省福州市中考化學總復習：計算題（含答案解析）

1、2022年福建省福州市中考化學總復習：計算題1 .實驗課上，同學們配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液做中和反應的實驗，如圖1是配制該溶液的實驗操作。圖2L -三二三（1）操作中，需稱量氫氧化鈉固體的質量是g（2）在取蒸儲水讀數時，視線如圖2所示（其他操作正確），會造成所配制溶液的溶質質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。2 .配制50g一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：（1）計算：氯化鈉質量和水的體積。（水的密度：1.0g/mL）（2）稱量：天平進行校準后，稱量如圖所示（右盤無祛碼）稱得的氯化鈉質量讀數為g-（3）量取：選擇量程為（填10、50或100）mL的量筒，準確

2、量取mL水。（4）溶解：把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中，攪拌至全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為。3 .某化學興趣小組的同學為了測定某廠生產的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質量分數不低于99.2%）,設計如下兩種實驗方案:（1）方案一：稱取樣品10.65g,加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋼溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得固體19.7g。通過計算（寫出具體計算過程）判斷該廠的產品是否屬于優(yōu)等品。（雜質可溶于水且不與氯化鋼反應）（2）方案二：用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度。該裝置使用注射器的優(yōu)點是，但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏

3、低，造成此結果的原因可能是（裝置氣密性良好）（寫一條即可）。4 .某同學用天平稱取NaCl固體20g,然后用80g水來溶解，配制一定質量分數的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質質量分數為（只寫出最后結果）。若該同學用量筒量取水時是仰視讀數，則所配制的氯化鈉溶液溶質質量分數會（填“偏大”、“不變”、“偏小”）。5 .（1）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為Ig/cm3）,所配溶液中溶質的質量分數為（寫出計算過程）。（2）某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將（填“偏大”或“偏小”）。6 .小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH

4、溶液進行了一些實驗探究.提出問題這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質實驗探究小明設計了如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現(xiàn)象.實驗步驟現(xiàn)象結論取少量NaOH溶液樣品于試NaOH部分變質管中，先滴加足量CaC12溶液，然后再滴加酚獻試液實驗反思(1)下列物質Ca(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaC12溶液，能替代小明實驗中CaC12溶液的是(2)請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因拓展應用現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質的NaOH溶液，再滴加溶質質量分數為11.1%的CaC12溶液100g,產生沉淀質量與所加CaC12溶液質量的關

5、系如圖所示.產生沆淀的員呈/g(1)B點處所得溶液中溶質為(寫化學式)(2)求反應結束后燒杯中沉淀的質量.7 .某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，該反應的化學方程式為。為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究。【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2sCH和CuSO4【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液

6、少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是。B、要使由H2s04和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4,可向其中加入過量的（填序號）。a,CuOb.Cu（OH）2c、Cud.Cu（NO3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應計算：（1）上述表格中產生沉淀的質量：m=,n=（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中

7、溶質的質量分數。8 .同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（AE為裝置編號）。（2）實驗室用高鋅酸鉀制取氧氣的化學方程式為,可選用的發(fā)生裝置是（3）如果用E裝置收集到的氧氣不純，可能原因是（寫出一種）。（4）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的化學方程式為,可選用B為發(fā)生裝置，如果用注射器替換儀器，其優(yōu)點是。（5）用質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，消耗73g鹽酸，最多可生成二氧化碳的質量是多少？（根據化學方程式進行計算，在答題紙上寫出計算過程）無水硫酸洞9 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（氫氣和一氧化碳化學性質相似，有還原性，雜質不與氫氣反應），同學們設計J如圖所示實驗裝

8、置，準確稱取20克干燥樣品進行實驗.甲7,丙T（1）在實驗中，乙裝置的作用是.（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：裝置丙裝置丁反應前48.8克161.2克反應后45.6克164.98克小明同學想根據裝置丁求出氧化銅樣品的純度，請同學們幫助他（寫出計算過程）.（3）請分析，選擇裝置丙的數據比裝置丁的數據進行計算求氧化銅的純度的更合理的原因是.（4）假設丙裝置反應前質量為m,充分反應后質量為n,裝置丁的質量反應前為a,反應后為b,請用m、n、a、b的代數式表示水中氫氧元素質量比.（不考慮其它影響因素）10 .回答下列與配制溶液有關的問題.（1）配制50g質量分數為10%的NaCl溶液，

9、需NaCl固體g；（2）用上述溶液配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數則所配溶液中質的量分數5%（選填“大于”、小于或等于）.11 .硫酸是工農業(yè)生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質量分數為20%的硫酸。（1）經計算，所需水的質量為g,所需98%的濃硫酸的體積為mL.（除不盡的保留一位小數）（2）如圖所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，則標簽上的空白處應填寫的是o12 .現(xiàn)有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示：（1）此瓶濃鹽酸中HC1的質量為；（2）現(xiàn)要配制10%的稀鹽酸110g,需要這種濃鹽酸g（

10、計算結果精確到0.1g）（3）配制溶質質量分數為10%的鹽酸時，用量筒量取水時仰視讀數，所配稀鹽酸質量分數（填“偏大”或“偏小”），原因是.化學純酸度量鹽密容含HC137%1.18gml500ml13 .實驗室制氧氣可用加熱高缽酸鉀的方法，用高鎰酸鉀制氧氣的文字表達式為,也可用過氧化氫溶液，某研究小組對影響過氧化氫分解反應速率的某些因素進行實驗探究.（1）探究H2O2溶液的濃度對其分解反應速率的影響【實驗1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數據如表（其他實驗條件如溫度、二氧化缽的用量等均相同）：實驗次序12345H2O2溶液濃度1%5%1

11、5%25%30%所用時間/S6602052543該反應的文字表達式為,反應中二氧化缽的起到了作用.請分析：當其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應速率的影響是.（2）【實驗2】用30mLi0%的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表（其他實驗條件如溫度等均相同同）:實驗次序12345MnCh用量/g0.20.40.60.81.0所用時間/s85322此實驗的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響.14 .某學生欲稱5.6g膽磯，他在左邊托盤上放了5g祛碼，又把游碼移到0.6g處，然后在右邊托盤上加膽研直至天平平衡，這時托盤上的膽磯的實

12、際質量是15 .根據圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內容.【情景1】要配制一定質量分數、一定質量的氯化鉀溶液，應該怎么操作？（1）編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少？（2）配制該溶液的操作步驟計算：稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水：溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌：裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽.16 .小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，如圖是他配置氫氧化鈉溶液的試驗操作示意圖。 二一（1）該實驗的操作步驟1、計算2、3、。（2）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉

13、固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應oA.增加適量氫氧化鈉固體B.減少適量氫氧化鈉固體C.調節(jié)油碼D.添加祛碼（3）若用觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會10%（選填“V”、“=”（4）要將此溶液稀釋成4%的溶液，需加水多少克？（寫出計算過程）17 .某化學小組進行溶液的配制的步驟，配制150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。（1）計算：需要氫氧化鈉固體的質量為g,水的體積為mLo（2）第一組的結果小于10%,可能的原因。A.稱量是左邊放物體。B.仰視讀量筒中的數字。C.俯視讀量筒中的數字。18 .實驗室想探究影響化學反應因素，設計如下方案，請完成如表，回答相關問題：實驗編號實

14、驗目的溫度催化劑濃度實驗I探究溫度對H2O2分解速率的影響251g氧化鐵10mL5%的H2O2溶液實驗n452g二氧化缽10mL6%的H2O2溶液（1）結果實驗n的反應速率更快，很多同學一致認為溫度越高，過氧化氫溶液分解越快，但王老師認為他們的實驗方案設計不完全正確，請你找出該實驗不恰當的地方是（請說出2點）、.（2）若用5g二氧化鐳跟氯酸鉀混合加熱制取9.6g的氧氣，至少需要多少克的氯酸鉀？反應結束后殘留固體質量至少有多少？（請利用化學方程式計算，并寫出解題過程）19 .無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景.某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數為1.4%的硝酸

15、鉀溶液用于配制營養(yǎng)液.（1）需硝酸鉀g，需水mL（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和；配制過程中用到的儀器有、藥匙和膠頭滴管.（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為1.4%（填或或=）.20 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氧氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗.氧化麗樣品無水硫酸洞甲7,丙丁【查閱資料】無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍色.請根據資料回答:(1)在實驗中，甲裝置的作用是.(2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：裝置丙裝置丁反應前48.8克.2克反應后4

16、6.5克163.9克小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，清幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計算過程).(3)小明根據裝置丙的質量變化計算，發(fā)現(xiàn)小麗結果偏大.請分析導致這一結果的原因可能是.A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.氧化銅沒有完全被還原.21 .用毛筆蘸取溶質質量分數為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了.(1)稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，在這個過程中竹片發(fā)生了(選填“物理變化”或“化學變化”).(2)直接用濃硫酸在竹片

17、上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋.稀釋時需要的儀器有燒杯、量筒和.(3)在實驗室把100克溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸儲水？22 .震后災區(qū)預防某類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加。但工業(yè)燒堿中含有雜質碳酸鈉，為了測定氫氧化鈉的質量分數，某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了實驗方案：1甲的方案是：(1)準確稱量一定質量的燒堿樣品于燒杯中加蒸鐳水溶解，再加入過量氯化釧溶液至沉淀完全，然后、洗滌、烘干、稱量所得沉淀。(2)甲實驗員洗滌沉淀的具體操作是

18、：向沉淀中加入蒸儲水，然后過濾，重復23次。確認沉淀已洗滌干凈的依據是。n乙的方案如下圖所示：(3)根據乙的實驗裝置圖分析，濃硫酸的作用是,堿石灰的作用是。小明認為按照乙的方案進行測定，會導致不可避免的誤差，例如：裝置內空氣中的C02沒有排出；反應產生的CO2未被完全吸收等。該設計中還有一個因素也會導致不可避免的誤差，你認為是下列因素中的(填序號)。裝置的氣密性不好加入的稀硫酸量不足干燥管與空氣直接相通(4)經測定知，該工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質量分數為80%,某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍進行殺菌消毒，需要這種工業(yè)燒堿g23 .下列為配制100g質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液

19、的實驗，請分析有關問題：(1)計算：碳酸鈉的質量為g.(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在盤.(3)溶解：用量筒來量取所需的水，量筒的規(guī)格是(從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL).(4)反思：配制溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏大的是A.用量筒量取水時俯視讀數B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗C.氯化鈉晶體不純D.轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出.24 .小敏用圖裝置測定銅鋅合金中鋅的相對原子質量.主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體

20、產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經查，該氣體密度為pg/L）；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥稱重，稱得剩余固體質量為Wg.（1）如何檢驗該裝置的氣密性：；（2）小敏發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數據缺乏而無法計算，該步驟是：；（3）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗？為什么？.（4）若第（2）小題中缺少的數據為a（請你自己添上合適的單位），則鋅的相對原子質量是多少？（用題中的字母表示）橡膠軟管25 .實驗室用加熱氯化筱（NH4C1）和消石灰（Ca（OH?）的固體混合物制取氨氣。其反應的化學方程式2NH4C1+Ca

21、（OH）2=4ZaC12+2H2O+2NH3t.通常情況下，氨氣（NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。下圖是實驗室常用的制取和收集氣體的裝置。請回答：（1）圖中的三種氣體收集方法的名稱分別是向下排空法、和排水法。（2）氣體的制取裝置是依據反應物的狀態(tài)和反應條件來選用的。因此實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置應選用（填裝置的編號）（3）氣體的收集裝置是依據氣體的和氣體在水中的能力來選用的。因此,實驗室收集氨氣時，應采用的裝置是（填裝置編號）。（4）現(xiàn)有含氫氧化鈣是20%的熟石灰37克，問能制得多少克氨氣？26.下圖是某同學配制IOOg9.2%的食鹽溶液的全過程

22、（1）請找出圖中的錯誤（至少兩處） （2）在配制100g9.2%的食鹽溶液時，該同學將食鹽放于天平的右盤，游碼移至0.2g處，左盤上放置的祛碼質量是9g,則該同學實際稱取的質量是g.若正確操作，所稱取的氯化鈉質量是g.（3）配制此食鹽溶液時：主要步驟是：、.下列儀器在配制溶液過程中不可能用到的是（填序號）A、膠頭滴管B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精燈F、托盤天平G、藥匙應選用量筒的規(guī)格是（填序號）A、100mlB、20mlC、50mlD、200ml（4）如果配制的食鹽溶液中氯化鈉的質量分數小于9.2%,分析造成這一結果的原因可能是.27 .實驗室用濃鹽酸(濃度為37%,密度為1.2g/mL的

23、液體)配制100g質量分數為10%的稀鹽酸.其操作步驟是：a.計算：需要量取濃鹽酸mL.(保留一位小數)b.量取：用規(guī)格為mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里.(填50或100)c.溶解：用量筒量取mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻.(注意：寫出計算過程，保留一位小數)28 .工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學利用草酸晶體(H2c20O3H20)分解產生的氣體產物進行了如下的實驗，請你參與過程分析?！举Y料】草酸晶體(H2c2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2c2O43H2O-逐硫

24、酸.82t+COt+4H2O【問題探究】用如圖所示裝置進行實驗：體生置 氣發(fā)裝ARCDFF(1)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是(填字母編號)。a.濃硫酸b。澄清石灰水c。氫氧化鈉溶液(2)對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO.停止加熱后要通入過量CO的作用是。(3)寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式。(4)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。若實驗前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質量分數是。(計算結果保留一位小數)【實驗反思】反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會（填“偏小、

25、“不變”或“偏大反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷。29 .食醋是常用的調味品，小明同學用食醋（溶質質量分數為5%的醋酸）配置4瓶（每瓶盛裝500克）溶質質量分數為2%的醋酸溶液.求：（1）配制出的5瓶醋酸溶液的總質量是克.（2）配制過程中需耍加水多的質量是多少？30 .如圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中（1）a中盛放的物質是；（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響？，會使測量結果（填“偏大”或“偏小”）：（3）E裝置中所盛放物質最好選用（選填氫氧化鈣溶

26、液氫氧化鈉溶液（3）水）；（4）若準確稱取12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）.經充分燃燒后,D裝置增重1.44g,E裝置增重3.52g,則該有機物樣品中所含的元素為.31 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗.氧化洞樣品無水硫酸洞甲乙丙丁裝置內裝置丁反應前48.8克161.2克反應后46.5克163.9克（1）在實驗中，乙裝置的作用是（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表，小明根據裝置丙的質量變化進行計算得出氧化銅樣品的純度約為76.7%,小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫

27、小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）.（3）比較兩種計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是.A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收.32 .汽車電瓶是一種鉛蓄電池，在使用一段時間后，常需補充“電瓶水”-溶質溶質質量分數30%的硫酸溶液.（1）現(xiàn)用溶質溶質質量分數98%的濃硫酸配成溶質溶質質量分數30%的硫酸溶液，其步驟應是（選填字母）；A、計算、稱量、溶解B、稱量、加水、溶解C、計算、量取、溶解（2）某鉛蓄電池需補充180.32克溶質溶質質量分數30%的硫酸溶液，應取用多少毫升溶質溶質質量分數98%的濃硫酸（p濃硫酸=

28、1.84g/cm3）?33 .如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買來的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請閱讀后計算.欲配制500克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，（1）配制此溶液的步驟：稀釋計算裝瓶并貼標簽量取濃硫酸和水.其正確的順序為（填序號）（2）需要這種濃硫酸多少亳升？水多少毫升？（計算結果保留一位小數）硫酸：化學純（CP）（500ml）品名：硫酸化學式：h;so4相對分子質量：98密度：1.84gcm3質量分數8%34 .甘氨酸（C2H5O2N）是人體所需的一種氨基酸，能溶于水.（1）該分子中C、H、0、N各原子的個數比為；（2）要配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃

29、棒和等.35 .有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分,稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。試求：（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少g?（2）樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少g?36 .某車間有甲、乙兩種硫酸的溶液，濃度分別為90%和70%,現(xiàn)將兩種溶液混合配制成濃度為80%的硫酸溶液500千克，甲、乙兩種溶液各需取多少克？37 .某化學興趣小組的學生研究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應的氣體產物成分。探究過程如下：（1）提出假設：氣體產物全部是CO2。（2）查閱資料:a.氮氣

30、不能與炭粉及Fe2O3反應。b.高溫下可以發(fā)生下列反應：2Fe2O3+3C古淚古淚rsjinn.rsjinn4Fe+3c02tC-FCO22CO（3）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應。用實驗中實際測得產生氣體的質量，與理論計算得到的CO2的質量進行比較。（4）實驗操作：稱量：反應前Fe2O3的質量3.20g；炭粉的質量2.00g；玻璃管C的質量48.48g。反應后玻璃管與殘留固體共52.24g。加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T,點燃酒精噴燈加熱。（5）問題分析：加熱前先通一段時間氮氣的目的是。理論計算：若氧化鐵與炭粉反應的氣體產物全部是CO2,求3.2g氧化鐵

31、完全反應時生成CO2的質量（Fe-56O-16C-12）。根據實驗數據計算實驗中實際獲得氣體的質量O（6）結論：反應后氣體產物的成分是。炭粉與氧化鐵混合物尾氣處理38 .若有溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液100kg（密度是ag/cn?）,要將其變成以滿足生產需耍的10%的氯化鈉溶液，請寫出主要操作步驟（不需要具體數值）.39 .以下是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程示意圖.請根據示意圖回答：（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為g量筒中水的體積為mL：（2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數是（3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是（

32、填序號）.氯化鈉固體不純稱量時，祛碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數裝瓶時，有少量溶液灑出.40 .簡述如何用pH試紙測定Na2c03溶液的pH值.41 .某化學興趣小組取部分變質的Ca(OH)2(含雜質CaCO3)樣品8.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2,溶液質量與反應的CO2質量的關系如圖所示。L提示：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2(1) Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為go(2) 8.0g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數為多少？(精確至IJ0.1%)。(4)若所取樣品中的C

33、a(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果(選填“有”或“沒有”)影響。原因是。42 .為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反應，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：(1)該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。(2)現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？43 .已知：2Na2O2+2H?O-4NaOH+O2t；2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2t.實驗室敞口放置的過氧化鈉(Na2O2)已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗驗證該

34、水溶液中含有的兩種溶質，(請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象)44 .如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：(1)求HC1中氧元素的質量分數。(2) 100克這種鹽酸所含鹽酸多少毫升？(3)欲配制100g溶質質量分數為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？翦酸(加淋)化學式，HC1相對分子質量365SS：120g/cm3質量例36%45 .向盛有l(wèi)()Og碳酸鈉溶液的燒杯中加入20g質量分數為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應，求該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為多少？46 .工業(yè)生產純堿中常含有少量NaCl雜質，先稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至

35、過量，測得加入氯化鈣質量與生成沉淀質量如圖所(1)計算樣品中碳酸鈉的質量分數(要求寫出計算過程，精確到0.1%)。(2)若要計算氯化鈣溶液中的溶質質量分數，如果利用圖中曲線上示出的a、b、c點數據，其中不能用作計算的是(填標號)所對應的數據。g2550751001251505c媾物47 .成年人每分鐘約吸入8升的氧氣，大約吸入氮氣多少升？48 .鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素，日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：(1)氯化鉀的化學式量為。(2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽

36、，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？(結果保留一位小數)(3) 10.0g該品牌食鹽全部溶于90.0g蒸儲水中，所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？XX品牌低鈉鹽產品標準號配料及含量：氯化鈉70%氯化鉀30%生產日期“保質期49 .無土栽培是一種農業(yè)高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有5%的硝酸鉀(KNO3)。(1) KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為。（2）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要硝酸鉀的質量為kg。（3）要使這150kg營養(yǎng)液中硝酸鉀的質量分數增大一倍。則需要加入多少千克硝酸鉀？（寫出計算過程，得數保留一位小數）50 .隨著我國

37、航天科技水平的迅速發(fā)展，探測火星己成為我國航天科技發(fā)展的遠景目標，但要把人類送上火星，還有許多航天技術問題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程中產生的二氧化碳就是一個值得研究的問題，已知一個成年人平均每年要呼吸空氣6570000L左右，而目前的飛船飛往火星來回一趟需兩年的時間。若飛船上有三名宇航員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣質量為（氧氣的密度是143g列出計算式，不計算）2022年福建省福州市中考化學總復習：計算題答案解析1.實驗課上，同學們配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液做中和反應的實驗，如圖1是配制該溶液的實驗操作。（1）操作中，需稱量氫氧

38、化鈉固體的質量是5g（2）在取蒸儲水讀數時，視線如圖2所示（其他操作正確），會造成所配制溶液的溶質質量分數偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【分析】（1）利用溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；（2）根據誤差分析解答?！窘獯稹拷猓海?）100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=100gX5%=5g。（2）實驗溶解時玻璃棒攪拌能加速溶解，在量取蒸播水讀數時，視線如圖2所示（其他操作正確），則仰視量取的水體積偏多，會造成所配制溶液的溶質質量分數偏小。故答案為：（1）5；（2）偏小?！军c評】本題難度不大，明確配制一

39、定溶質質量分數的溶液實驗步驟、熟練掌握溶質質量分數的計算公式，及誤差分析是正確解答本題的關犍。2 .配制50g一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：（1）計算：氯化鈉質量和水的體積。（水的密度：1.0g/mL）（2）稱量：天平進行校準后，稱量如圖所示（右盤無祛碼）稱得的氯化鈉質量讀數為一g。（3）量?。哼x擇量程為50（填10、50或100）mL的量筒，準確量取46mL水。（4）溶解：把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中，攪拌至全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為8%。NaCl【分析】一定溶質質量分數的溶液的配制是這樣的，操作步驟是：計算一稱量一溶解一裝瓶f貼簽一入柜，及其注意事項，根據所學

40、計算出溶質和溶劑的質量，選用適當的儀器，配制一定溶質質量分數的溶液?！窘獯稹拷猓海?）根據圖2,正確讀數，稱得的氯化鈉質量讀數為4g；（3）據溶液質量=溶質質量+溶劑質量，配制50g一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，溶質質量為4g,故水的質量為46g,水的密度：1.0g/mL,故水的體積為46g4-1.0g/mL=46ml,故選擇量程為50ml的量筒；（4）據質量分數=/曼、置X100%=3-X100%=8%。冷/度里50g答案：（2）4；（3）50；46；（4）8%；【點評】本題主要考查操作步驟等方面的知識，一定溶質質量分數的溶液的配制是這樣的，操作步驟是：計算一稱量一溶解一裝瓶一貼簽一入柜，及

41、其注意事項，根據所學計算出溶質和溶劑的質量，選用適當的儀器，配制一定溶質質量分數的溶液。3 .某化學興趣小組的同學為測定某廠生產的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質量分數不低于99.2%）,設計如下兩種實驗方案：（1）方案一：稱取樣品10.65g,加水完全溶解，向其中加入足量的氟化鋼溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得固體19.7g。通過計算（寫出具體計算過程）判斷該廠的產品是否屬于優(yōu)等品。（雜質可溶于水且不與氯化鋼反應）（2）方案二：用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度。該裝置使用注射器的優(yōu)點是可以隨時控制稀硫酸的使用量，但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉

42、的純度偏低，造成此結果的原因可能是二氧化碳能溶于水且能與水反應，使會導致收集的二氧化碳偏少或導管中存留一部分水產生誤（裝置氣密性良好）（寫一條即可）。【分析】方案一，根據沉淀的質量計算碳酸鈉的質量，從而計算碳酸鈉的質量分數，判斷產品的等級；方案二：根據二氧化碳的性質及裝置的特點等分析誤差?！窘獯稹拷猓海?）方案一：設產生19.7g碳酸鐵沉淀需要碳酸鈉的質量為xNa2cO3+BaCl2BaC03I+2NaCI106197x19.7g106x197=19.7gx=10.6g所以樣品中Na2co3質量分數為：10-X100%=99.5%99.2%,因此屬于優(yōu)等品；10.65g（2）方案二：裝置中使用

43、注射器加入稀硫酸的好處是：可以隨時控制稀硫酸的使用量,實驗中由于二氧化碳能夠溶于水且能夠和水，會導致收集的二氧化碳偏少，也可能導管中存留一部分水產生誤差。故答案為：（1）答：該廠的產品屬于優(yōu)等品；（2）方案二：可以隨時控制稀硫酸的使用量；二氧化碳能溶于水且能與水反應，使會導致收集的二氧化碳偏少或導管中存留一部分水產生誤差。【點評】本題考查的知識點較多，考查的問題也比較細，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力。4 .某同學用天平稱取NaCl固體20g,然后用80g水來溶解，配制一定質量分數的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質質量分數為20%（只寫出最后結果）。若該同學用量筒量取水時是仰視讀

44、數，則所配制的氯化鈉溶液溶質質量分數會偏?。ㄌ睢捌蟆?、“不變”、“偏小”）。【分析】由溶質的質量分數=溶質質量溶液質量結合題意進行分析解答；根據量取水時是仰視讀數，讀數比實際液體體積小，確定對所配制的氯化鈉溶液溶質質量分數的影響?！窘獯稹拷猓簞t某同學用天平稱取NaCI固體20g,該氯化鈉溶液的溶質質量分數為X100%=20%。20g+80g量取水時是仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小。故答案為：20%：偏小?！军c評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、導致溶質質量分數變大的因素（可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏?。┦钦_解答本題的關鍵。5

45、.（1）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為Ig/cn?）,所配溶液中溶質的質量分數為20%（寫出計算過程）。（2）某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保！痉治觥浚?）據溶質的質量分數=溶質質量溶液質量X 100%分析解答:（2）根據量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大解答?！窘獯稹拷猓海?）將10克NaOH固體完全溶解在40亳升水中，水的質量是40cm3Xlg/cn?=40g,所配溶液中溶質的質量分數為一些X100%=20%o10g+40g（2）某同學在配制過

46、程中，量取水時仰視讀數，則所取的水的體積偏大，其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏??；答案：（1）20%；（2）偏?。弧军c評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、影響溶質質量分數不準確的因素是正確解答本題的關鍵。6.小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究.提出問題)這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質實驗探究小明設計了如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現(xiàn)象.實驗步驟現(xiàn)象結論取少量NaOH溶液樣品于試NaOH部分變質管中，先滴加足量CaC12溶液，然后再滴加酚配試液實驗反思(1)下列物質Ca(OH)2溶液Ba(N

47、O3)2溶液BaC12溶液，能替代小明實驗中CaC12溶液的是(2)請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變腸的原因2NaOH+CO2Na2cO3+H2O拓展應用現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質的NaOH溶液，再滴加溶質質量分數為11.1%的CaC12溶液100g,產生沉淀質量與所加CaC12溶液質量的關系如圖所示.竭入CaQ溶液的質里/g產生沅淀的工1/g(1)B點處所得溶液中溶質為NaQ、NaOH和CaC12(寫化學式)(2)求反應結束后燒杯中沉淀的質量.【分析】根據已有的知識進行分析解答，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酸試液變紅；要證明碳酸鈉和氫

48、氧化鈉同時存在，需要除去碳酸鈉，但是不能生成氫氧化鈉；根據圖象提供的數據結合反應的化學方程式計算即可.【解答】解：實驗探究：氫氧化鈉部分變質，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚酸試液變紅；故填；無色酚蛛變紅色；實驗反思：(1)Ca(OH)2溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗造成了干擾，錯誤；Ba(Nth)2溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質，對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾,正確；BaC12溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質，對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾，正確；故填：；（2）氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水的緣故，故填：2NaOH

49、+CO2Na2cO3+H2O；拓展應用：（1）B點處氯化鈣溶液過量，碳酸鈉和氯化鈣完全反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因為氫氧化鈉是部分變質，故還含有氫氧化鈉，故含有的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣，故填：NaCkNaOH和CaC12；（2）恰好完全反應消耗氯化鈣的質量為：80gXll.l%=8.88g設碳酸鈣的質量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCI1111008.88gx111_8.88g1OCF=x=8g答：反應結束后燒杯中沉淀的質量8g.【點評】本題考查的是物質變質成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行.7.某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加

50、入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色，該反應的化學方程式為CuO+H2s04=CuSO4+H2O,為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篊uSO4；猜想二：H2so4和CuS04【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、有紅色物質生成等現(xiàn)象,則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、經過討

51、論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是CuS04溶液呈弱酸性。B、要使由H2s04和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4,可向其中加入過量的ab(填序號)。a、CuOb.Cu(OH)2c、Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質量，所測數據如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質量/g202020202020反應后溶液的質量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產生沉淀

52、的質量/g00mn9.80計算：(1)上述表格中產生沉淀的質量：m=4.9,n=9.8。(2)所加NaOH溶液中溶質的質量分數。(3)第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數。【分析】根據氧化銅與稀硫酸的反應分析回答【提出猜想】根據氧化銅與稀硫酸的反應以及反應物的量分析反應后溶液的溶質；【實驗探究】根據鋅與稀硫酸、硫酸銅的反應分析實驗的現(xiàn)象?！居懻摻涣鳌緼、根據CuSO4溶液呈弱酸性能使紫色石蕊試液變成了紅色分析；B、根據稀硫酸的性質分析判斷：【拓展探究】(1)根據質量守恒定律分析m、n的值；(2)根據表中的數據分析20g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅的生成的沉淀的質量計算氫氧化鈉的質

53、量，在根據溶質的質量分數計算訃算溶質的質量分數。(3)根據質量守恒定律分析計算生成的硫酸鈉的質量，在根據溶質的質量分數計算計算溶質的質量分數?！窘獯稹拷猓河捎谙×蛩崤c氧化銅反應生成了硫酸銅和水，所以，將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：Cu0+H2S04=CuS04+H20o【提出猜想】由于稀硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，所以猜想一溶液中的溶質是CuSO4,當硫酸過量時溶液溶質的是H2s04和CuSO4：【實驗探究】方案二：由于鋅能與稀硫酸反應生成了氫氣能與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，所以取所得溶液少許于另一支試管中，加入足

54、量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、有紅色物質生成等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、CuSO4溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊試液變成了紅色經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的；B、由于氧化銅、氫氧化銅都不溶于水，能與硫酸反應生成了硫酸銅。所以耍使由H2s04和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuS04,可向其中加入過量的氧化銅、氫氧化銅；【拓展探究】(1)由質量守恒定律可知，上述表格中產生沉淀的質量：m=164.5g+20g-179.6g=4.9g,n=179.6g+20g-189.8g=9.8go(2)由表中的數據可知，20g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成了的氫氧化銅的質量為9.8g設20g

55、的氫氧化鈉中溶質的質量為x2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2s。48098x9.8g解得：x=8g989.8g所加NaOH溶液中溶質的質量分數是：-X100%=4。20g(3)設生成的硫酸鈉的質量為y由元素守恒可知：2NaOHsNa2s048014220gX5X40%yJ0=20gX5X40%解得一=73142y第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數是：X100%=35.5%124. 5g+20gX5-4.9g-9.8g-9.8g故答為：藍，CuO+H2sO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO4：【實驗探究】方案二：紅色物質生成?！居懻摻涣鳌緼、CUSO4溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】(1)4.9g,9.8g。(2)所加NaOH溶液中溶質的質量分數是40%。(3)第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數是35.5%?！军c評】本題通過稀硫酸與氧化銅的反應考查