初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)

1、智浪教育普惠英才文庫(kù)初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)第二部分 元素及化合物知識(shí)（二）復(fù)習(xí)指導(dǎo)鹽酸(HCl)的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì) 純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。(2)化學(xué)性質(zhì) 鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無(wú)色酚酞試液不變色；與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成和水；與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸。說(shuō)明: 濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，生成物中如

2、果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。鹽酸的用途：(1)金屬除銹 (2)制多種氯化物和藥劑濃硫酸的性質(zhì)和用途：濃硫酸、稀硫酸都是無(wú)色、無(wú)酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點(diǎn)也有差異。(1)純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體。 (2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。(3)濃硫酸的脫水性。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)。稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色。(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(4)與堿反應(yīng)生成鹽

3、和水。(5)與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。硝酸(HNO3)純凈的硝酸是無(wú)色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強(qiáng)的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時(shí)候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。酸的通性：由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色；(2)酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水；(3)酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(4)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水(

4、中和反應(yīng)) ；(5)酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。說(shuō)明: 指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡(jiǎn)稱指示劑?；顫娊饘僦冈诮饘倩顒?dòng)性順序表中，排在氫前邊的習(xí)慣稱為活潑金屬。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性逐漸減弱凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸的分類與命名：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作含氧酸：讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素為“某酸”，如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。無(wú)氧酸：讀作

5、“氫某酸”，如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸（俗稱鹽酸）、氫硫酸。（2）按電離出的H+個(gè)數(shù)分：一元酸如HCl、HNO3等二元酸如H2SO4、H2CO3等三元酸如H3PO4。氫氧化鈉(NaOH)的性質(zhì)：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。（1)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大的熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。(2)化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價(jià)是+4價(jià)；NaOH與SO3反應(yīng)生成Na2SO4

6、，硫的化合價(jià)為+6價(jià)。氫氧化鈉的用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。氫氧化鈣Ca（OH）2的性質(zhì)：生石灰與水反應(yīng)的生成物，俗稱熟石灰。(1)物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)：石灰水的主要成分是Ca（OH）2石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅；與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水；與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。氫氧化鈣的用途：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。堿的命名：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧

7、根離子(OH)的化合物叫做堿。根據(jù)氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu（OH）2”讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。由變價(jià)金屬的離子所構(gòu)成的堿、具有高價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化某”把具有低價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”例如Fe（OH）2、Fe（OH）3堿的通性：由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；(2)堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(3)堿與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿；(4)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。說(shuō)明：溶于水的堿如NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2才能發(fā)生該反應(yīng)。溶于水的堿和不溶于水的堿均

8、可與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。鹽的分類和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。(1)根據(jù)組成不同進(jìn)行分類。正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。A無(wú)氧酸鹽(酸根中無(wú)氧元素)，命名時(shí)把非金屬元素與金屬元素間加一個(gè)“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時(shí)在酸的后面加上金屬名稱，如Na2SO4、CaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCO3、NaH2PO4、Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字，再讀金屬名稱，有兩個(gè)可被中和的氫離子時(shí)可讀出氫的個(gè)數(shù)，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)

9、、磷酸二氫鈉和磷酸二氫鈣。堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。命名時(shí)在正鹽名稱前邊加“堿式”二字，如Cu2（OH）2CO3讀作堿式碳酸銅。(2)含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有（SO42)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。對(duì)含有相同金屬離子的鹽，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等統(tǒng)稱為鈉鹽。鹽的性質(zhì)：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說(shuō)來(lái)，硝酸鹽，鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見(jiàn)硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學(xué)性質(zhì)主要是鹽的溶液表現(xiàn)的一些性質(zhì)。(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生

10、成新的金屬和新的鹽，(2)與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸，(3)與堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，(4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽。說(shuō)明: 在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。常用硝酸銀溶液和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽的試劑?；瘜W(xué)肥料：化學(xué)肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點(diǎn)是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營(yíng)養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結(jié)合施用才能較好發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的作用，化學(xué)肥料的名稱、成分、性質(zhì)、注意事項(xiàng)見(jiàn)一些常見(jiàn)的化肥。氮肥：(1)作用：促使作物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。(2)種類及使

11、用時(shí)注意事項(xiàng)：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。銨鹽與堿反應(yīng)能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時(shí)都不宜與石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，長(zhǎng)期施用硫酸銨使土壤酸化。(3)尿素CO（NH2）2白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對(duì)土壤無(wú)不良影響。磷肥：(1)作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增加抗寒抗旱能力，促進(jìn)作用早熟，籽粒飽滿。(2)種類：大部分是磷酸鹽。鉀肥：(1)作用：作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬、增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力，促進(jìn)糖分和淀粉的生成。(2)種類：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。復(fù)合肥料：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化

12、肥，如KNO3、NH4H2PO4等。氧化物的分類：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據(jù)性質(zhì)分作酸性氧化物和堿性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。氧化物的性質(zhì)：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與堿反應(yīng)生成鹽和水，與水反應(yīng)生成酸。(2)堿性氧化物：凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與酸反應(yīng)生成鹽和水。試題精選一、選擇題1、用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如需堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ）A、純堿 B、白酒 C、白糖 D、食醋2、下表為一些食物的近似pH，對(duì)

13、于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最宜食用的食物是（ ）選項(xiàng)ABCD食物蘋果葡萄玉米粥牛奶pH2.93.33.54.56.88.06.36.63、下列實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系與右圖相符的是（ ） 0 加入試劑體積pH7A、稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液B、NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸C、Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸D、NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水4、物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M=X2+2Y，則下列判斷正確的是（ ）A、M一定不是酸B、X2一定是金屬離子C、Y一定是OH D、M一定屬于鹽5、某同學(xué)用下列三種方法檢驗(yàn)一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3：加少量澄清石灰水，有沉淀生成，則

14、一定含有Na2CO3；加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3；加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3。其中方法和結(jié)論都正確的是（ ）A、 B、 C、 D、6、重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，如果將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ）A、Cu2和SO42 B、Cu2+和Cl C、K+和SO42 D、Ag+和NO37、在20世紀(jì)20年代，一些化學(xué)家提出一種酸堿理論 質(zhì)子論。這種理論認(rèn)為，凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。

15、根據(jù)這一理論，下列物質(zhì)中不屬于堿的是（ ）A、HNO3 B、HCO3 C、NH4 D、SO428、三種金屬M(fèi)、N、R有下列化學(xué)反應(yīng)：R+H2SO4=RSO4+H2，R+MCl2=RCl2+M，N+MCl2=NCl2+M，則M、N、R三種金屬的活動(dòng)性順序肯定錯(cuò)誤的是（ ）A、MNR B、NRM C、RMN D、RNM9、在實(shí)驗(yàn)室里僅用酚酞試液，并根據(jù)同組物質(zhì)間的相互反應(yīng)能鑒別出來(lái)的是（ ）A、NaOH、Ba（OH）2、HCl B、NaOH 、 HCl 、NaCl C、H2SO4、Na2SO4、NaCl D、NaOH 、 NaNO3 、NaCl10、在鑒定某一無(wú)色溶液的組成時(shí)四位同學(xué)得出了不同的結(jié)

16、論，你認(rèn)為正確的是（ ）A、K2SO4、NaOH、NaCl B、CuSO4、MgCl2、NaCl C、NaOH 、HCl、K2SO4 D、Na2CO3、K2SO4、HCl11、制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，將銅“腐蝕”掉而成Cu2+。其反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2 FeCl2+CuCl2。現(xiàn)向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A、燒杯中有銅無(wú)鐵 B、燒杯中有鐵無(wú)銅C、燒杯中銅、鐵均有 D、燒杯中銅、鐵均無(wú)12、有硝酸銅、氯化鈉、石灰水、鹽酸、碳酸鉀五種溶液，從中取若干種進(jìn)行混合，若使混合時(shí)既無(wú)氣體也無(wú)沉淀生成得到澄清溶液，最多能

17、取溶液（ ）A、5種 B、4種 C、3種 D、2種13、家庭中使用的下列物質(zhì)中能使紫色的石蕊試液變紅的是（ ）A、食鹽 B、面堿 C、汽水 D、洗滌劑14、用一種試劑區(qū)分氯化鈉、燒堿、硝酸鋇三種無(wú)色溶液，應(yīng)選用（ ）A、酚酞試驗(yàn) B、CuSO4溶液C、CuCl2溶液D、Na2CO3溶液15、測(cè)得某溶液中有Na、Mg2、SO42、Cl四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na:Mg2:Cl=4:5:8，若設(shè)Na為4n個(gè)，則SO42個(gè)數(shù)可能為（ ）A、2n B、3n C、6n D、8n16、有一種鹽溶液，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)這種鹽的下列判斷中正確的是（ ）A、

18、它是鹽酸鹽B、它可能是硫酸鹽C、它可能是碳酸鹽D、它可能是銀鹽17、下列物質(zhì)的溶液中，若滴入酚酞試液，變紅色；若滴入氯化銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；若滴入碳酸納溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液可能是（）A、氫氧化鈣溶液B、氫氧化鈉溶液C、氯化鈣溶液D、稀硫酸18、錳和鎳（Ni）都是金屬元素。將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，插入CuSO4溶液中鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Cu、Ni三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、Cu、Ni、Mn B、Cu、Mn、NiC、Mn、Ni、Cu D、Mn、Cu、Ni19、某鋇鹽具有不易被X射線透過(guò)的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的

19、內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。已知Ba2+有很強(qiáng)的毒性，那么，你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜用作“鋇餐”的是（ ）A、BaCO3 B、BaSO4 C、Ba（NO3）2 D、BaCl220、下列關(guān)于酸堿鹽的元素組成，敘述正確的是（ ）A、鹽一定不含氫元素B、酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素C、酸、堿、鹽都可能不含金屬元素D、鹽中可能含氧元素21、將稀鹽酸分別慢慢滴入裝有Na2CO3溶液和Na HCO3溶液的兩支試管中，會(huì)發(fā)現(xiàn)：裝有Na HCO3溶液的試管中很快產(chǎn)生氣泡，而裝有Na2CO3溶液的試管中開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，但隨著滴入稀鹽酸的量增加時(shí)，才會(huì)產(chǎn)生氣泡。在Na2CO3溶液試管中發(fā)生這種現(xiàn)象主要原因是（

20、）A、Na2CO3溶液開(kāi)始與稀鹽酸不反應(yīng) B、Na2CO3溶液呈酸性C、與CaCO3和過(guò)量CO2水溶液反應(yīng)類似，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)先生成了Na HCO3 D、Na HCO3溶液堿性比Na2CO3溶液強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)快22、將一瓶稀硫酸分成4等份，分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A、Mg B、MgO C、MgCO3 D、Mg（OH）223、把鐵粉、鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的金屬中一定含有（ ）A、Fe B、Cu C、Ag D、Cu和Ag24、下列物質(zhì)中分別與AgNO3、CuSO4、K2CO3三種溶液混合時(shí)，均有白色沉淀生成

21、的是（ ）A、鹽酸 B、硝酸鈣溶液 C、氫氧化鈉溶液D、氯化鋇溶液25、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、HCl和Ca（OH）2 B、Na2CO3和H2SO4C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO426、下列變化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、BaCl2BaSO4 B、CuOCu（OH）2C、NaOHNa2CO3 D、MgSO4Mg（OH）227、下列各組溶液中，僅用同組稀溶液間的相互反應(yīng)，就可以將其區(qū)別開(kāi)的是（ ）A、Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D

22、、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl28、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見(jiàn)小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（ ）XYACOCa（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOHY Xa29、在一定條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快?，F(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的硫酸溶液，與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（ ）A、KOH溶液 B、KCl溶液 C、K2CO3溶液 D、H2O30、下列四種物質(zhì)中能將AgNO

23、3、Na2CO3、MgCl2三種無(wú)色溶液一次區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（ ）A、NaNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀鹽酸31、在CaCO3Ca（OH）2NaOH的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應(yīng)類型不包括（ ）A、置換反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、化合反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)32、下列物質(zhì)中能與澄清石灰水反應(yīng)，但反應(yīng)若不加指示劑則無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ）A、氯化鐵溶液 B、碳酸鈉溶液 C、稀鹽酸 D、硝酸鈉溶液33、不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液H2SO4FeCl3Ba（OH）2 KCl BaCl2，被鑒別出物質(zhì)的順序是 （ ）A、 B、 C、 D、34、下列溶液中能分別跟鹽酸、二氧化碳、氯化銅溶

24、液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是 （ ）A、H2SO4 B、NaOH C、KOH D、Ba（OH）2 35、下列各組的兩個(gè)概念中，后者包括前者的是 （ ）A、中和反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) B、酸 含氧酸C、無(wú)機(jī)物 有機(jī)物 D、溶液 混合物36、在化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)這四種化學(xué)反應(yīng)中，可能有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)類型有 （ ）A、1種 B、2種 C、3種 D、4種37、某粉末狀固體含有：碳酸鉀硫酸鎂氫氧化鈉氯化鈉四種物質(zhì)中的兩種。把該固體放入水中，攪拌，有白色沉淀出現(xiàn)。過(guò)濾后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出，但仍有白色沉淀。該粉末狀固體是 （ ）A、由和組成 B、由和組成 C、由和

25、組成 D、由和組成38、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為 （ ）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選試劑或操作方法KNO3溶液KOH加FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSO4溶液CuSO4加過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾H2CO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、烘干A、 B、 C、 D、39、現(xiàn)有Ca（OH）2溶液、稀H2SO4、NaCl溶液，若將它們一次鑒別出來(lái)。可選用的試劑是 （ ）A、氯化鋇溶液 B、紫色石蕊 C、稀鹽酸 D、碳酸納溶液40、某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸?，F(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若

26、NaOH與KOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié) （ ） A、無(wú)須變動(dòng) B、減小流量 C、加大流量 D、無(wú)法確定根據(jù)以下提供的材料，解答第4143題。 材料1：據(jù)2002年4月30日。中國(guó)環(huán)境報(bào)報(bào)道，某化工廠排放的污水，使某市一條長(zhǎng)約50公里的河水受到嚴(yán)重污染，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害。經(jīng)環(huán)保部門測(cè)定，被污染的河水pH在14之間，其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo)。 材料2：2002年6月1日，國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定，部分指標(biāo)如下(除pH外，各項(xiàng)目的單位： mgL)： 水質(zhì)分類項(xiàng)目及標(biāo)準(zhǔn)I類II類III類IV類V類磷(P)00201

27、020304氮(N)0205101520鋅(Zn)00510102020鉛(Pb)00100100500501pH696969696941、如果讓你測(cè)定該河水樣的酸堿度，可選用 ( )A石蕊試液 B酚酞試液 CpH試紙 D碳酸鈉溶液42、材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指 ( )A單質(zhì) B元素 C，離子 D分子43、經(jīng)測(cè)定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1X10-5)。則該污水的水質(zhì)屬于(設(shè)該污水的密度為1gcm3) ( )AI類 B類 C類 DV類44、某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和：物 質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量市場(chǎng)參考價(jià)（元/Kg）CaCO31001.8Ca(O

28、H)2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的錢來(lái)中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇 ( )ACaCO3 BCa(OH)2 CNH3 DNaOH45、為了使經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，生產(chǎn)過(guò)程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的負(fù)面作用。由單質(zhì)銅制取 硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是 ( )ACuCuSO4 BCuCuOCuSO4CCuCu2(OH)2CO3CuSO4 DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO446、在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）、A、若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+無(wú)Cu2+，可能有Fe2+B、若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有

29、Zn2+，沒(méi)有Cu2+和Fe2+C、若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，溶液中若有Cu2+，則一定有Fe2+D、若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，溶液中若無(wú)Cu2+，則可能有Zn2+和Fe2+47、有CuO，F(xiàn)e，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有（ ）、A、4個(gè) B、5個(gè) C、6個(gè) D、7個(gè)48、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）、A、若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀D、若A，B各取10g混合

30、，使其充分反應(yīng)，則C，D質(zhì)量的總和一定等于20 g49、正常人胃液的pH在0.31.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來(lái)治療的。這主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸 B. 對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品C.Na、Mg2都是人體必需的元素D.MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感50、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) ?。禾糠?CuO)可選用的試劑及操作方法有：加適量鹽酸，攪拌，

31、過(guò)濾；加適量水，攪拌，過(guò)濾；加適量鹽酸，蒸發(fā)；溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是A.甲，乙 B.乙，丙C.丙，丁 D.丁，丙二、填空題1、與金屬跟鹽反應(yīng)的規(guī)律相似，非金屬也有這樣的規(guī)律，即活潑非金屬單質(zhì)可以把較不活潑非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)。Br2、I2、Cl2及其化合物間有如下的關(guān)系：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+ NaBr=NaCl+Br2，由此推知，非金屬單質(zhì)Br2、I2、Cl2的化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，Cl2與NaI反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2、為了確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：不溶解白色沉淀CaCO3純

32、凈的硝酸鈉溶液操作加適量Na2CO3溶液加稀硝酸白色沉淀A無(wú)色溶液BI操作加適量AgNO3溶液不純的硝酸鈉溶液（1）白色沉淀A的化學(xué)式為 ；、為 操作。（2）無(wú)色溶液B中加Na2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）經(jīng)分析，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成。雜質(zhì)的成分可能是（有幾種填幾種。如空格不夠，可添加）： 。3、某一無(wú)色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七種溶液中的兩種混合而成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；（2）若向混合溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；（3）再向上述濾液中加入硝酸銀

33、溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，可能是（有幾種就填幾種，可不填滿）： 和 ； 和 ； 和 ； 和 ； 和 。4、已知NaOH溶液中含有水分子（H2O）、鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），該溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，判斷在NaOH溶液中可能是哪一種微粒使紫色石蕊試液變藍(lán)色？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論： 。5、廢物利用既可以節(jié)約資源，又可以保護(hù)環(huán)境。某課外興趣小組設(shè)計(jì)利用廢舊干電池中的鋅皮和下圖裝置來(lái)制取干燥、純凈的氫氣，并驗(yàn)證氣體中的雜質(zhì)。濃硫酸NaOH溶液接收集裝置a b無(wú)水CuSO4 A B C D E（1）

34、另有下列物品：蔗糖溶液、食鹽溶液、醋酸溶液（醋酸易揮發(fā)），裝置A中的物質(zhì)應(yīng)是 和 。（2）實(shí)驗(yàn)中看到B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì) （填化學(xué)式）。除此以外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是 （填名稱），為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中 （填序號(hào)）之間，氣體從（填a或b）進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為 ，觀察到的現(xiàn)象為 。（3）C裝置的作用是 。（4）此實(shí)驗(yàn)收集氫氣的下列方法中，你認(rèn)為最合理的是 （填序號(hào)）A、向上排空氣法 B、用干癟氣球收集法 C、排水法6、由甲、乙兩種不同的可溶性鹽組成的混合物。為分析其成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（假定下列各步反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）（1）取少量混合物加入

35、適量水中充分溶解，無(wú)沉淀生成，也沒(méi)有氣體放出，得到無(wú)色溶液A。（2）向A中加入適量BaCl2溶液后過(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C。（3）向無(wú)色濾液C中加入適量AgNO3溶液后過(guò)濾，得到白色沉淀D和只含NaNO3的溶液。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷：B是 ，D是 。將甲和乙的可能性填入下表：甲乙7、從鐵、硫酸銅溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。（圖中連線表示相鄰兩種物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：BaCa）Na2CO3溶液8、某班同學(xué)在做完“氫氣的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中回收到含ZnSO4、H2SO4和CuSO4的混合溶液，為防止CuSO4及廢酸污染環(huán)境，同時(shí)回收

36、到純銅，現(xiàn)對(duì)廢液進(jìn)行如下處理：過(guò)濾加適量稀硫酸過(guò)濾加過(guò)量鐵粉廢液固體A濾液BCu濾液C根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：固體A中一定含有 。濾液B中一定含有 。9、在實(shí)施“菜籃子”工程中，全國(guó)各地農(nóng)村廣泛采用塑料大棚種植蔬菜，來(lái)提高產(chǎn)量。大棚種植蔬菜在冬季需補(bǔ)充CO2。為此甲、乙兩同學(xué)在自家大棚內(nèi)設(shè)計(jì)了補(bǔ)充CO2的方法：他們都將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)，懸掛在高處。甲同學(xué)每天向桶內(nèi)加適量自家儲(chǔ)備的碳銨H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2CO2+2H2O，乙同學(xué)每天向桶內(nèi)加適量廚房備有的純堿，都達(dá)到了預(yù)期目的。從家庭經(jīng)濟(jì)效益出發(fā)，你認(rèn)為：（1） （填甲或乙）同學(xué)的方案更合理。因

37、為有 生成（寫化學(xué)式），可作 。（2）將塑料桶懸掛在高處的原因是 。10、市售紫葡萄的表皮常附有一種淺藍(lán)色的斑點(diǎn)，它是為了防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液，波爾多液是由硫酸銅溶液和石灰乳按一定比例混合而制得，混合時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。配制時(shí)不能用鐵制容器是因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示）。 石灰乳中的氫氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用非常廣泛，如：工業(yè)上可用氫氧化鈣與純堿作用制燒堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。生活中，鮮雞蛋在進(jìn)行呼吸作用時(shí)會(huì)通過(guò)蛋殼表面的大量微小孔隙呼出CO2，為停止雞蛋的呼吸作用達(dá)到保鮮的目的，人們常用熟石灰作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學(xué)方程式表示為 。實(shí)驗(yàn)室中久盛石灰水的試劑

38、瓶?jī)?nèi)常附有一層白膜，洗去這層白膜最好的方法是：先用 蕩洗，再用水洗。其原理可用化學(xué)方程式表示為 。除了上面涉及到的用途外，請(qǐng)你再舉出一種氫氧化鈣的常見(jiàn)用途： 。硫酸銅晶體在加熱時(shí)可轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅和水，此過(guò)程 風(fēng)化（填屬于或不屬于）。無(wú)水硫酸銅在實(shí)驗(yàn)中常用來(lái)檢驗(yàn)液體中是否有水分，若某液體中含有水分，則檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的顏色變化是由 色變藍(lán)色。11、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將此固體加到水中，得到白色沉淀，上層清夜為無(wú)色。由此判斷，該粉末中一定不含有 。（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀

39、硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有 。（3）還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況（每種情況用化學(xué)式表示） 。12、任何科學(xué)結(jié)論都要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)是重要的學(xué)科能力。為弄清楚某廢棄的防空洞內(nèi)氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別用下列盛有藥品的儀器（圖中夾持儀器等均省略），檢驗(yàn)防空洞內(nèi)氣體成分。 無(wú)水硫酸銅 濃NaOH溶液 澄清石灰水A B C D E（1）甲組逐一檢驗(yàn)是否含有上述某一氣體，若檢驗(yàn)其中是否含有二氧化碳，應(yīng)選用（填序號(hào)） 。若防空洞內(nèi)含有水蒸氣，則B中的現(xiàn)象是 ；若A中玻璃管內(nèi)物質(zhì)由黑色變成紅色，則防空洞內(nèi)含有 。（2）乙組用上述儀器

40、組裝一套裝置，通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)同時(shí)檢驗(yàn)上述氣體中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，按氣體通過(guò)的先后順序，連接的儀器依次是（填序號(hào)，儀器可以重復(fù)使用） 。（3）若已驗(yàn)證防空洞內(nèi)氣體中不存在一氧化碳，則進(jìn)防空洞前需要進(jìn)行二氧化碳含量是否較高的實(shí)驗(yàn)，其方法是 。13、有甲、乙、丙、丁、M五種無(wú)機(jī)物質(zhì)，在一定條件下它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖。甲乙丙丁M甲M丙丁（1）如果五種物質(zhì)中有兩種單質(zhì)，則M的化學(xué)式是 。（2）如果五種物質(zhì)均為化合物，則M可能是何類物質(zhì)？（選填：酸性氧化物、堿性氧化物、含氧酸、無(wú)氧酸、堿、含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽） 。（3）寫出符合（2）中條件的甲+乙丙+丁的化學(xué)方程式（只需寫一個(gè)）。A

41、 B14、如下圖，在一只倒扣的大燒杯中，正放兩只小燒杯。其中A燒杯中盛有足量濃鹽酸，B燒杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH稀溶液。問(wèn)：（1）放置一段時(shí)間后，B杯中會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？（2）該現(xiàn)象說(shuō)明濃鹽酸有哪些性質(zhì)？（只需列舉2條性質(zhì)）15、已知：在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品。工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來(lái)得到燒堿溶液，再經(jīng)過(guò)濃縮、蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿。現(xiàn)要分析一種倉(cāng)庫(kù)里的固體燒堿樣品。（1）猜測(cè)一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)證明你的猜測(cè)是正確的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論16、廚房的兩個(gè)調(diào)料瓶中分別盛有精鹽（NaCl）、堿面（Na2CO3）兩種固體

42、，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)列出三種不同方法將它們區(qū)別。簡(jiǎn)要寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（1） ；（2） ；（3） 。17、對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，找出一些規(guī)律，并根據(jù)這些規(guī)律和物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測(cè)。這是化學(xué)學(xué)習(xí)中必須訓(xùn)練的科學(xué)方法。請(qǐng)你仿照下表中示例的思維過(guò)程，以初中學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)為例，填寫所有空格（所填規(guī)律不能重復(fù)）。實(shí)驗(yàn)事實(shí)（每空至少舉2例）規(guī)律推測(cè)同類物質(zhì)具有相同性質(zhì)示例：鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅酸溶液能使紫色石蕊試液變紅稀硝酸也能使紫色石蕊試液變紅（1）氯化鈉、氯化鉀溶液都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于硝酸的白色沉淀（2）（3）（4）18、18世紀(jì)70年

43、代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）。氯氣溶于水可生成鹽酸和次氯酸（HClO）。次氯酸具有漂白性，可以將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）。 ； 。19、有一包固體物質(zhì)，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2、MgCl2中的一種或幾種組成。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品放入小燒杯中，加水充分溶解，靜置，有白色沉淀。（2）再向小燒杯中逐滴加入稀硝酸，開(kāi)始無(wú)

44、現(xiàn)象，后來(lái)沉淀逐漸溶解，最后沉淀不再減少。試推斷：這包固體中一定不存在的物質(zhì)是 ，一定存在的物質(zhì)是 ，可能存在的物質(zhì)是 。20、我市某?；瘜W(xué)興趣小組的調(diào)查報(bào)告如下：調(diào)查對(duì)象：某化工廠排放的廢水。取樣地點(diǎn)：廢水排放口。取樣時(shí)間：2002年5月28日上午9:00。目測(cè)結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無(wú)懸浮顆粒，透明。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成。過(guò)濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。向另一份濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是 ，肯定含有的陽(yáng)離子有 ，它們都是重金屬離子，對(duì)環(huán)境有污染。針對(duì)上述情況