歷年初賽試題匯編

1、 歷年初賽試題匯編1988年全國化學競賽初賽試題一、（15分）廚房里有純堿、食醋、明礬、植物油等四種物質(zhì)。（1）寫出所有的兩種物質(zhì)（此外，還可以用水）間反應的方程式和現(xiàn)象。（2）寫出上述反應中各種產(chǎn)物（不包括可溶性產(chǎn)物和水）與（上述四種物質(zhì)中）某種物質(zhì)（還可以加水）反應的方程式。二、（4分）某人坐在帶空調(diào)的車內(nèi)跟在一輛卡車后面。此人根據(jù)何種現(xiàn)象可知前面這輛卡車是以汽油或柴油為燃料的。簡述原因。三、（9分）火炮在射擊后要用擦抹劑清除炮膛內(nèi)的銅（俗稱掛銅）擦抹劑由K2Cr2O7和(NH4)2CO3組成。當溫度低于10，用擦抹 劑時還要加少量NaOH以促進反應。（1）銅與擦抹劑反應的方程式（產(chǎn)物都是

2、水溶性的）；（2）溫度低于10時，加NaOH為什么能促進反應？寫出反應式。四、（17分）現(xiàn)正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時坐在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外。這種氣袋內(nèi)裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：6168%NaN3（疊氨化鈉）、05%NaNO3、05%陶土、2328%Fe2O3粉、12%SiO2粉、26%石墨纖維這些粉末經(jīng)加壓成型后，裝在一個大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。撞車時，約在10毫秒（103秒）內(nèi)引發(fā)下列反應：2NaN32Na3N2（365分解）反應在約30毫秒內(nèi)完成，袋內(nèi)充滿N2氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100200毫秒內(nèi)氣體“消失”，所以不致

3、使人反彈，同時袋內(nèi)的鈉變成氧化鈉。（1）你認為完成上述引發(fā)分解、維持分解、生成氣體的“消失”、Na變成Na2O過程各需什么物質(zhì)。在配方里那一種物質(zhì)起上述作用？（2）若氣袋內(nèi)放300g NaN3，在充滿氮氣時，袋內(nèi)有多少體積（1大氣壓，300K）氣體。若袋內(nèi)氣體壓力達到4大氣壓（此時為350K）。問袋的體積有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么設計的？（4）疊氮離子中三個氮原于連成直線，NN鍵等長（116pm）。寫出其電子結構式；（5）怎樣做到既使混合物在30毫秒內(nèi)迅速分解，但又不燃燒、爆炸？五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反應生成二乙酸酯，但不與費林試劑（是檢

4、驗脂肪醛和還原糖試劑）反應。1摩爾A與稀酸加熱得1摩爾甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。B與乙酸酐反應得三乙酸酯。B經(jīng)HNO3氧化可得無旋光性的二元酸C。寫出A、B、C的結構式和有關反應式。六、（7分）(CH3)3SiCl水解產(chǎn)物為揮發(fā)性(CH3)3SiOH（沸點：99），后者脫水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。（1）寫出(CH3)2SiCl2水解并且脫水后產(chǎn)物的結構式；（2）寫出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脫水產(chǎn)物的結構式。七、（10分）制備三草酸絡鐵（）酸鉀K3Fe(C2O4)3·3H2O的步驟如下：稱取6.5g草酸亞鐵FeC2O4·2H

5、2O，懸浮于含10g K2C2O4·H2O的30cm3溶液中。由滴定管慢慢加入25 cm3 6%的H2O，邊加邊攪拌并保持溶液溫度為（約）40。加完H2O2后，把溶液加熱至沸，即有Fe(OH)3沉淀。為溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4·2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的條件下滴加H2C2O4溶液直到Fe(OH)3“消失”為止（約加5cm3 H2C2O4（溶液），不要加過量的草酸。過濾，往濾液中加30cm3乙醇，溫熱以使可能析出的少量晶體溶解。放在黑暗處冷卻待其析出K3Fe(C2O4)3·3H2O晶體。（1

6、）寫出所有的反應方程式；（2）為什么要放在黑暗處待其析出晶體？（3）為什么要加乙醇？（4）FeC2O4·2H2O是難溶物，又不容易購到，因此有人建議：用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O和H2C2O4·2H2O為原料（合成FeC2O4·2H2O就是用這二種原料）代替FeC2O4·2H2O，其他操作如上進行。請評價這個建議。八、（6分）用凝固點降低的方法測定在100%H2SO4中，下列酸堿平衡產(chǎn)物（離子）的物質(zhì)的量（n）。寫出配平的方程式。HNO32H2SO4 產(chǎn)物的n4H3BO36H2SO4 產(chǎn)物的n67I2HIO38H2SO4

7、 產(chǎn)物的n16九、（6分）10cm3 0.20摩/升NH4的（絕對）乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa的（絕對）乙醇溶液混合。求所得溶液（20cm3）中NH4的濃度。附：（絕對）乙醇的電離常數(shù)K8.0×1020，NH4的電離常數(shù)Ka1.0×1010。十、（6分）玻璃容器被下列物質(zhì)沾污后，可用何種洗滌劑洗去，寫出有關反應式。若無法用洗滌劑使容器復原者，請說明原因。（1）盛石灰水后的沾污；（2）鐵鹽引起的黃色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；（5）用高錳酸鉀后的沾污；（6）作銀鏡反應后的試管；（7）長期盛硫酸亞鐵溶液的試劑瓶；（8）長期盛強堿溶液的試劑瓶變“

8、毛”了。【參考答案】一、（1）3Na2CO3Al2(SO4)33H2OAl(OH)33Na2SO43CO2；現(xiàn)象：白色沉淀和氣泡逸出。Na2CO32HAc2NaAcCO2H2O；現(xiàn)象：氣體逸出。Na2CO3C17H33COOHC17H33COONaNaHCO3；現(xiàn)象：乳狀液。產(chǎn)物NaHCO3寫成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH產(chǎn)物為CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3產(chǎn)物寫成NaHCO3均給分（2）CO2：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)33HAcAl(Ac)33H2O；C17H33COONa：C17H33COONaHAcC17H33CO

9、OHNaAc二、卡車在起動、剎車時排出黑色廢煙者，是以柴油為燃料的。柴油分子中碳原子數(shù)目多于汽油分子中碳原子數(shù)。三、（1）3Cu2K2Cr2O712(NH4)2CO3Cu(NH3)4CO3Cu(NH3)4(HCO3)22Cr(NH3)6(HCO3)32KHCO37H2O。寫離子式的給全分；（2）低于10，加NaOH使NH3更易成NH3，促進配合，和產(chǎn)物中HCO3結合，使平衡右移。3CuK2Cr2O712(NH3)2CO310NaOH3Cu(NH3)4CO3Cr(NH3)62(CO3)3K2CO35Na2CO3。產(chǎn)物Cr(NH3)63錯，但平衡，扣1分，產(chǎn)物中有CO2不給分。產(chǎn)物中有HCO3反應

10、物中OH數(shù)目相應減少，方程式平衡的，不扣分。四、（1）NaN3分解供N2，陶土、SiO2吸附N2，F(xiàn)e2O3使Na變成Na2O；（2）169.7（升）；49.5（升）；（3）6NaFe2O32Fe3Na2O；（4）：或；（5）原料粉碎，混勻、成型，使反應快、擴散快，反應足夠快，所釋之熱“全”用于后續(xù)反應，而不使氣袋明顯升溫。五、AC5H10O4 BC4H8O4 CC4H6O4 略六、（1） SiO交替成六、八元壞都給2分；（2） 寫出交聯(lián)結構給3分。七、（1）6FeC2O33H2O26K2C2O42Fe(OH)34K3Fe(C2O4)3（由于溶液顯堿性所以有部分Fe(OH)3生成）；2Fe(O

11、H)33H2C2O43K3C2O42K3Fe(C2O4)36H2O2因為K3Fe(C2O4)3·3H2O（或答K3Fe(C2O4)3），見光容易分解。3因K3Fe(C2O4)3見光容易分解及H2C2O4易受熱分解使配合物破壞，所以不宜用加體濃縮的方法使之析出晶體。而用加入多量弱極性溶劑乙醇，以降低溶劑混合物的極性，使配合物（絡鹽）在弱極性溶劑中溶解度降低（相似相溶原理）而結晶析出。4不可取。因生成FeC2O4·2H2O同時溶液中有(NH4)2SO4和H2SO4。H2SO4是強酸將和C2O42（弱酸根）結合成H2C2O4，降低配位體C2O42的濃度，阻礙配合反應。在后而加乙醇

12、時，(NH4)2SO4溶解度也降低，因而還有可能析出(NH4)2SO4晶體，使三草酸絡鐵酸鉀晶體不純。八、HNO32H2SO4NO22HSO4H3O；H3BO36H2SO4B(HSO4)42HSO43H3O；7I2HIO38H2SO45I38HSO43H3O九、9.0×106mol·dm3十、（1）用HCl或HNO3：CaCO32HCa2CO2H2O（2）用強酸：Fe(OH)33HFe33H2O（3）用KI溶液：I2II3（4）用NaOH溶液并適當加熱：3S6OH2S2SO323H2O（5）用H2C2O4：2KMnO411H2C2O42KHC2O410CO22Mn(HC2O

13、4)28H2O附：一般洗滌劑是過量的，所以反應滿足在酸性介質(zhì)中進行的條件；用高錳酸鉀后實際沾污物為MnO2，后者和H2C2O4（也是在酸性介質(zhì)中進行）的反應式為：MnO23H2C2O42Mn(HC2O4)22CO22H2O（6）中等濃度的HNO3：3Ag4HNO33AgNO3NO2H2O（7）用強酸：Fe(OH)33HFe33H2O附：因為FeSO4中的Fe2被O2（空氣）氧化成Fe(OH)3。8玻璃瓶發(fā)“毛”是強堿和SiO2（玻璃中）反應之故，無法用洗滌劑復原。1989年全國化學競賽初賽試題一、寫出制備金屬硫化物的幾類方法（按：銅、鐵等分別和硫作用均歸屬金屬和硫反應類）。二、寫出制備二氧化硫

14、的幾類方法（按：銅、鋅等分別和濃硫酸作用歸為同一類反應）。三、1磁性材料Fe2O3可由FeSO4熱分解反應制得。寫出反應方程式。2在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反應可得純NO。寫出反應式。3在酸性溶液中NaNO2和KI反應可得純NO。寫出僅應式。按下列兩種步驟進行實驗（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。問何者制得的NO純？4硫和石灰乳反應得五硫化鈣（CaS5）和硫代硫酸鈣（CaS2O3），寫出反應式。四、如圖裝置。鑰匙中盛硫，金屬絲為加熱用，容器內(nèi)盛O2，U型管內(nèi)盛汞，反應前兩側液汞面持平。給金屬絲通電加熱使硫起反應。反應完成后

15、使容器內(nèi)溫度恢復到反應前溫度，U型管兩側液汞面仍持平。1由實驗結果能得到什么結論？2若反應前容器內(nèi)盛空氣或N2O。分別如上實驗并恢復到原溫度時（已知主要反應產(chǎn)物相同），U形管兩側液汞面是否持平。說明原因。五、某溫、某壓下取三份等體積無色氣體A，于25、80及90測得其摩爾質(zhì)量分別為58.0、20.6、20.0克/摩爾。于25、80、90下各取l1dm3（氣體壓力相同）上述無色氣體分別溶于10dm3水中，形成的溶液均顯酸性。1無色氣體為 ；2各溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是： 3若三份溶液的體積相同（設：溶解后溶液溫度也相同），其摩爾濃度的比值是多少？六、1寫出Fe（）和I在溶液中的反應現(xiàn)象和反

16、應方程式。2有足量F時，F(xiàn)e（）不和I反應。請說出原因。3往1的溶液中加足量F，有什么現(xiàn)象？原因何在。4在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（）、I、F。請說出反應現(xiàn)象，它可能和實驗2的現(xiàn)象有何不同？七、在開采硫鐵礦（FeS2）地區(qū)，開采出的礦石暴露在空氣和水中，逐漸被氧化。有關的反應可表示如下：1請寫出反應的（配平的）方程式。2如果礦山中水流（或雨水）不斷淋洗硫鐵礦，總的趨勢是什么？為什么？3在反應、中，什么物質(zhì)被氧化？通過硫鐵礦的水顯酸或堿性？如果反應中途停止（斷絕O2供給），但仍有FeS2剩余，將引起什么結果？八、把CaCl2與Na2HPO4溶液混合時，可得磷酸八鈣Ca8H2(PO

17、4)6·5H2O晶體沉淀，把所得沉淀長時間加熱可以水解生成羥基磷灰石結晶Ca5(PO4)3(OH)。寫出水解的反應方程式并討論下列問題。1下列兩種方法中，哪一種得到的羥基磷灰石多？為什么？1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，將所得Ca8H2(PO4)6·5H2O濾出。再將它放在80cm3水中于80加熱5小時。1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80加熱5小時。2在實驗中，按法制得的產(chǎn)物含Ca與含P摩爾比為1.5。計算Ca8H2(PO4)6中有多少摩爾百分

18、比已轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3(OH)？九、自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結構、分子式、分子量和沸點結構式分子式分子量沸點（）（1）HOHH2O18100（2）H3COHCH4O3264（3）H3CCH2OHC2H6O4678（4）H3COHC2H4O260118（5）H3CCH3C3H6O5856（6）H3CCH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O60111寫出（1）（7）種化合物的化學名稱。2從它們的沸點看，可以說明哪些問題？十、化合物被涂在手術后傷口表面在數(shù)秒鐘內(nèi)發(fā)生固化并起粘結作用以代替通常的縫合。1寫出該化合物的化學名稱

19、。2固化和粘結的化學變化是什么？寫出反應方程式?！緟⒖即鸢浮恳?、1金屬和硫反應：FeSFeS；2金屬和硫化氫反應：4Ag2H2SO22Ag2S2H2O；3金屬離子和氫硫酸反應：Hg2H2SHgS2H；4硫酸鹽和碳反應：Na2SO44CNa2S4CO；5堿和硫化氫反應：2NaOHH2SNa2S2H2O二、1金屬和濃硫酸：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O；2非金屬和濃硫酸：S2H2SO43SO22H2O；3硫和氧氣：SO2SO2；4硫化氫和氧氣：2H2S3O22SO22H2O；5亞硫酸鹽和強酸：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O；6硫酸鹽熱分解：2CaSO42CaO2SO2O2

20、三、12FeSO4Fe2O3SO2SO3；2K4Fe(CN)6NaNO22HAcK3Fe(CN)6NO十KAcNaAc；32NaNO22KI2H2SO42NOI22Na2SO42H2O；第（2）種方法的產(chǎn)物純。因NaNO2在酸性溶液中分解為NO和NO2。43Ca(OH)212S2CaS5CaS2O33H2O四、1氣志產(chǎn)物分子中含二個氧原子。（不能確證其為SO2）2盛空氣時，反應后兩側液汞面持平。盛N2O時，若1mol N2O和S反應，生成1mol N2及半mol氣態(tài)硫的氧化物，反應后產(chǎn)物體積增大。故左側液汞面高于右側液面。五、1HF；2HF以氫鍵結合之故。3在稀溶液中其摩爾濃度之比（25、80

21、、90）為：2.901.031.00六、12Fe32I（或3I）2Fe2I2（或I3）棕色溶液。2Fe3、和F配合使Fe3濃度降低。3因F和 Fe3（殘余）配合，使平衡向在移動。棕色變淺。4因F和H生成HF，使F的濃度降低，一定程度上不利于Fe3和F的配合。因此，有少量Fe3將與I發(fā)生反應，即可能出現(xiàn)淺的黃棕色。七、12FeS27O22H2O2Fe24SO42十4H；FeS2Fe2S22；4Fe2十O2十4H4Fe32H2O；FeS214Fe38H2O15Fe22SO4216H；Fe33H2OFe(OH)33H。2FeS2向Fe(OH)3轉(zhuǎn)化。因水沖洗時，F(xiàn)e3迅速水解。即促進反應而中止反應。

22、3中是Fe2被氧化，是FeS2中的 S被氧化。顯酸性。Fe(OH)3溶解。八、5Ca8H2(PO4)6·5H2O8Ca5(PO4)3(OH)6H3PO417H2O1（2）多，因（1）中濾掉了H3PO4；256轉(zhuǎn)化九、1水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。2（1）1、2、3、4、6化合物分子間都有氫鍵，所以其沸點較化5、7高。（2）2、3、6為同系物，分子量高，沸點也高。（3）4、6、7化合物的分子量相同。因4能成雙分子，所以沸點高。7無氫鍵，沸點低于6。十、1氰基，丁烯酸乙酯；21990年全國高中學生化學競賽初賽試題一、（8分）單質(zhì)和硝酸混合（1）反應生成相應硝酸鹽的單質(zhì)是 、

23、 。（2）反應生成最高價氧化物或含氧酸的單質(zhì)是 、 。（3）呈鈍態(tài)的單質(zhì)是 、 。（4）不發(fā)生反應的單質(zhì)是 、 。二、（6分）酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放二氧化硫造成的?，F(xiàn)每隔一定時間測定某份雨水樣品的pH值。測試時間（小時）01248雨水的pH4.734.624.564.554.55請說明在測定的時間里，雨水樣品pH變小的原因。三、（8分）為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣或碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒（這種方法叫做“鈣基固硫”）。請寫出鈣基固硫的反應方程式。請從反應熱角度討論用氧化鈣或碳酸鈣的區(qū)別。四、（10分）以無機物態(tài)存在于土壤中的磷，多半是和鈣、鋁、鐵結合的難溶磷酸鹽。磷酸鈣在酸

24、性條件下溶解度增大，使磷的肥效增強；加入土壤中的磷酸鈣久后則轉(zhuǎn)變?yōu)榱姿徜X、磷酸鐵，導致磷的肥效降低。請解釋并回答下列問題。（1）磷酸鋁在酸性條件下其溶解量（和在近中性條件下的相比） （填入增大、持平或減小。不同），在堿性條件下其溶解量 。因為： （2）磷酸鐵在堿性條件下其溶解量 。因為： （3）作為磷肥，磷酸鐵的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明顯增高。因為： 五、（4分）已知四種無機化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶質(zhì)100克溶劑）為：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2溶解度水1709.21.5×10433.3液氨8697.20.80寫出上述幾種化合物在水溶液和液氨溶液中

25、發(fā)生復分解反應的方向六、（10分）從某些方面看，氨和水相當，NH4和H3O（常簡寫為H）相當，NH2和OH相當，NH2（有時還包括N3）和O2相當。（1）已知在液氨中能發(fā)生下列二個反應NH4ClKNH2KCl2NH2；2NH4IPbNHPhI23NH3請寫出能在水溶液中發(fā)生的與上二反應相當?shù)姆磻匠淌?。?）完成并配平下列反應方程式（M為金屬）：MNH3 MONH4Cl M(NH2)2七、（12分）已知：20時氫氧化鈣的溶解度為0.165克100克水及在不同的二氧化碳壓力下碳酸鈣的溶解度為：二氧化碳壓力，巴00.1390.982溶解度，克CaCO3100克H2O0.00130.02230.10

26、9（原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01）請用計算說明，當持續(xù)把二氧化碳（壓強為0.982巴，下同）通入飽和石灰水，開始生成的白色沉淀會否完全“消失”？在多次實驗中出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，請解釋。（1）把由碳酸鈣和鹽酸（6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入飽和石灰水溶液，所觀察到的現(xiàn)象是：開始通二氧化碳時生成的沉淀到最后完全“消失”。若使生成的二氧化碳經(jīng)水洗后再通入飽和石灰水溶液，則開始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，為什么？（2）把飽和石灰水置于一敞口容器中，過了一段時間后溶液表面有一層硬殼。把硬殼下部的溶液倒入另一容器中，再通入經(jīng)水洗過為二氧化碳，最后能得清

27、液，請解釋。若把硬殼取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持續(xù)通入經(jīng)水洗過的二氧化碳，最后能得清液嗎？3用適量水稀釋飽和石灰水溶液后，再持續(xù)通入經(jīng)水洗過的二氧化碳，結果是因稀釋程度不同，有時到最后能得清液，有時得不到清液。請估算用水把飽和石灰水稀釋多少倍時，誰能得到清液？（設反應過程中溫度保持恒定，即20）八、（10分）稱取四份0.50克鋅（原子量65），按下列要求分別盛于四支試管，塞L帶導管的塞子，每隔一定時間分別測定生成氫氣的體積。（1）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸（2）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸0.1克銅片（3）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸0.1克銅粉（4）0.50克鋅十5毫升3摩升硫酸

28、0.41克膽礬（相當于 0.1克銅）請把實驗現(xiàn)象填入下表，并對實驗現(xiàn)象作簡要的說明：序號生成氫氣的速度*生成氫氣的總量*（1）（2）（3）（4）*請分別填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；*請分別填入：“相等”“最多”“最少”或其他九、（6分）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答溫度低時溶液呈 色，溫度高時溶液呈 色，因為 十、（6分）2摩爾碘（I2）和3摩爾碘酸酐（I2O5）的混合物在濃硫酸中反應生成(IO)2SO4；若在發(fā)煙硫酸中（化學式為H2SO4·SO3）中

29、反應得I2(SO4)3。后者小心和水反應得碘和四氧化二碘。請寫出生成I2(SO4)3及其和水反應的方程式。十一、（8分）化合物（A）的分子式為C10H16。在催化氫化時可吸收1摩爾的氫得（B）。（A）經(jīng)催化脫氫可得一芳香烴（C），（C）經(jīng)高錳酸鉀氧化未見苯甲酸的生成。請畫出（A）、（B）、（C）的結構并寫出各步反應式。十二、（12分）請設計區(qū)別下列化合物的方法和程序：C6H5OH、C6H5COOH、C6H5NH2、C6H5CHO【參考答案】一、（1）Cu、Zn或其他；（2）C、P或其他；（3）Al、Fe或其他；（4）Au、Pt或其他二、H2SO31/2O2H2SO4；H2SO4酸性比H2SO3

30、強三、CaOSO2CaSO3；CaOSO21/2O2CaSO4；CaCO3SO2CaSO3CO2；CaCO3SO21/2O2CaSO4CO2；CaCO3CaOCO2 吸熱（Q1）；CaOSO21/2O2CaSO4 放熱（Q2）；CaOSO2CaSO3 放熱（Q3）；不論Q2、Q3是大于或小于Q1，和用CaO相比，會損失少量熱量。四、因PO43和H結合變得易溶；因磷酸鋁、磷酸鐵的溶解度更小。（1）增大、增大，前者是PO43和H結合，后者是Al3和OH結合。（2）增大，因 Fe3和OH結合。 （3）Fe（）被還原為Fe（）。五、在水中BaCl22AgNO3Ba(NO3)22AgCl；液氨中Ba(N

31、O3)22AgClBaCl22AgNO3六、（1）H3OClKOHKCl2H2O或HClKOHKClH2O；2H3OIPbOPbI23H2O或2HIPbOPbI2H2O（2）M2NH3M(NH2)2H2或MNH3MNH21/2H2；MO2NH4ClMCl22NH3H2O；M(NH2)2MNHNH3或3M(NH2)2M3N24NH3七、飽和石灰水濃度0. 165×10/74.0×10.0223摩/升，即能生成0.0223摩CaCO3，在0.982巴下CaCO3溶解度0.109×10/100×10.0109摩/升，0.02230.0109，所以不能全溶。（1

32、）是 CO2帶出 HCl之故。（2）硬殼是CaCO3，使石灰水濃度下降；把硬殼研細后再次放入，不可能得清液。（3）0.0233/0.01092.14，即至少要加1.14倍體積的水稀釋飽和石灰水。八、（1）最慢 相等 （2）慢 相等 （3）快 相等 （4）最快 最少（2）（3）（4）比（1）快是因為ZnCu原電池，（3）（4）比（2）快Cu面積大，（4）比（3）快是Cu面積更大，均勻。（4）中發(fā)生Zn置換少量Cu2的反應。九、（1）棕色，紫色。 （2）溫度高時，分子間作用力弱。十、2I23I2O55H2SO45(IO)2SO45H2O；2I23I2O515H2SO4·SO35I2(SO

33、4)315H2SO44I2(SO4)312H2OI23I2O412H2SO4。每個反應式各2分。十一、（A）的異構體為：十二、溶于HCl的是C6H5NH2，生成C6H5NH3Cl；溶于5（?。㎞aHCO3的是C6H5COOH，生成C6H5COONa；溶于稀NaOH的是C6H5OH，生成C6H5Ona；能和Cu(OH)2反應生成Cu2O的是C6H5CHO1991年全國化學競賽初賽試題一、（10分）1過氧化氫可使Fe(CN)63和Fe(CN)64發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63，而在堿性溶液里H2O2把Fe(CN)63轉(zhuǎn)化成Fe(CN)64。寫出配平的離子

34、方程式。2V2O3和V2O5按不同摩爾比混合可按計量發(fā)生完全反應。試問：為制取V6O13、V3O7及V8O17，反應物摩爾比各是多少？二、（8分）1.0克鎂和氧反應生成氧化鎂時增重0.64克（1）1.0克鎂在空氣中燃燒，增重不足0.64克；（2）1.0克鎂置于瓷坩堝中，反應后，只增重約0.2克。請說出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。三、（10分）把單質(zhì)Fe、Cu置于FeCl3溶液中達平衡后（1）有Cu剩余（無Fe），則溶液中必有 ；（2）有Fe剩余（無Cu），則溶液中必有 ；（3）有Cu、Fe剩余，則溶液中必有 ；（4）無Cu、Fe剩余，則溶液中可能有 ；（5）以上四種情況都成立嗎？分

35、別簡述理由。四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀?，F(xiàn)取等濃度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下圖所列體積比混合（混合液總體積相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩爾計）填入下圖，再把這些“量”連接成連續(xù)的線段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的點連成線）。五、（8分）1以同濃度（rnol·dm3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合體積比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按題四要求，畫出Ag2Fe(CN)6量的線段。2用同濃度（mol·dm3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相應

36、混合比畫出生成AgAc沉淀量的線段。實踐中發(fā)現(xiàn)，生成AgAc沉淀量有時明顯少于理論量。原因何在？六、（12分）某106kW火力發(fā)電廠以重油為燃料1以含硫2重油為燃料，燃燒后煙道氣中含SO2多少ppm（體積）？1dm3重油（密度為0.95g·cm3）燃燒生成14Nm（標準立方米）的煙道氣。2以含硫3.5重油為燃料，重油使用量為0.1dm3·kW1hr1。該廠開工率（每年實際運轉(zhuǎn)天數(shù)）為80，對煙道氣的脫硫效率為90。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO3能生成多少噸硫酸銨？或生成石膏，CaSO4·2H2O多少噸？或生成70硫酸多少噸？（原子量H 1.0，N 14，O 16

37、，S 32，Ca 40）七、（10分）K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可看到下面兩個現(xiàn)象：（1）混合后510秒內(nèi)，溶液由橙色變?yōu)榘邓{色；（2）在80150秒內(nèi)由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時放出氣泡與之相應的兩個反應式為：ACr2O72H2O2CrO5H2O BCrO5HCr3O2兩步反應的速率方程式分別為：rAK1Cr2O72H2O2 rBK2CrO5請回答下列問題1平衡A、B反應式及由A、B反應組成的總反應式；2當要用 K2Cr2O7溶液滴定 H2O2時，請計算每cm3 0.020mol·dm3的K2Cr2O7相當于多少mmol的H2O2？3藍色中間物CrO5中的氧有

38、哪些形式？4A、B反應哪個速度快？八、（10分）從柑橘中可提煉得萜二烯1，8 ，請推測它和下列試劑反應時的產(chǎn)物：1過量HBr；2過量Br2和CCl4；3濃KMnO4溶液，加熱。九、（8分）以（）或（）表示以下化合物和各試劑是否反應試劑化合物Ag(NH3)2KMnO4，稀NaOH甲苯苯甲醛苯酚十、（7分）HgF2有強烈的水解性，即使在2mol·dm3 HF中水解度高達80，生成HgO和HF。HgCl2溶于水，只發(fā)生極弱的水解作用，250.0078mol·dm3HgCl2的水解度為1.4%；HgF2水解性明顯強于HgCl2、HgBr2的可能原因是： 十一、（11分）丙二酸（HO

39、OCCH2COOH）與 P4O10共熱得 A氣體，A的分子量是空氣平均分子量的二倍多，A分別和H2O、NH3反應生成丙二酸、丙二酸胺。A和O2混合遇火花發(fā)生爆炸。1寫出A的分子式和結構式；2A踉H2O的反應式（配平）；3A踉NH3的反應式（配平）；4A屬哪一類化合物？按此類化合物命名之?！緟⒖即鸢浮恳弧ⅲ?0分）12Fe(CN)64H2O22H2Fe(CN)632H2O；2Fe(CN)63H2O22OH2Fe(CN)642H2OO2。每式2分，未配平不得分22V2O5V2O3V6O13 摩爾比：2（V2O5）1（V2O3）；5V2O5V2O34V3O7 摩爾比：5（V2O5）1（V2O3）；5

40、V2O53V2O32V8O17 摩爾比：5（V2O5）3（V2O3）每式2分，不對不得分二、（8分）1在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。3MgN2Mg3N2（2分）1mol Mg生成lmol MgO增重16克：1mol Mg生成1/3mol Mg3N2只增重9.3克。（2分）2因空氣不足及溫度高，除生成Mg3N2、MgO外（2分），部分Mg和（瓷坩堝中）SiO2發(fā)生下列反應。3MgAl2O32Al3MgO；SiO24MgMg2Si2MgO；2MgSiO22MgOSi（2分）三、（10分）1Fe2、Cu2（有 Fe3無分）（各1分）；2Fe2（1分）；3Fe2（1分）；4Fe3、Fe2、Cu2（各

41、1分）；5除2外都成立（1分）。其中 1加了少量的Fe（0.5分）；2中若有Fe剩余，必有Cu（1分）；3加了較多的Cu、Fe（1分）；4只加了少量的Cu、Fe（0.5分）。四、（6分） 五、（8分） 12圖（2分）略；AgAc溶解度較大（在難溶物系列中）（2分）。六、（12分）11×1000×0.95×0.02×22.4×103/32.0×14×103950ppm（6分）20.18×0.95×106×24×365×0.9×0.8×0.0353.78

42、15;104噸（S）X1.56×103噸，(NH4)2SO4（1.5分） Y2.03×105噸，CaSO4·2H2O（1.5分）Z1.65×105噸，70H2SO4（1.5分）七、（10分）1Cr2O724H2O22H2CrO55H2O（1.5分）；4CrO512H4Cr3+7O26H2O（1.5分）；總反應式 2Cr2O728H2O216H4Cr37O216H2O（2分）2每cm3 0.020mol·dm3含0.020mmol K2Cr2O7，可以與0.80mmol H2O2反應。（2分）3氧以O和OO（過氧）型體與Cr（）結合。（各1分）算

43、全對。4反應A快。（1分）八、（10分）1（2分） 2（2分） 3HCOOH或CO2（2分）九、（8分）、（按行）每空1分十、（7分）HgF2溶于水發(fā)生雙水解，所以有較強的水解作用（3分）。HgCl2、HgBr2水解性弱是HgCl2、HgBr2難電離（或Hg2和Cl、Br結合力強）之故。（2分）HgBr2水解度更小，表明HgBr2比HgCl2更難電離（或Hg2與Br的鍵的共價性強于Hg2和Cl，HgBr2更難溶）（2分）十一、（11分）1C3O2（2分） OCCCO（2分）2C3O22H2OHOOCCH2COOH（2分）3C3O22NH3H2NOCCH2CONH2（3分）4酸酐或氧化物（l分）

44、 丙二酸酐（略）（1分）1992年全國高中學生化學競賽初賽試題第1題（1分）（1）金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。試寫出配平的化學方程式。（2）CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學式方程式。第2題（10分）（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個用酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO2，它在反應后轉(zhuǎn)變成有機物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。（2）地球化學家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫

45、高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是AuS絡離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe2離子會發(fā)生反應，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學方程式。第3題（10分）礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)常可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用一個化學方程式來表示，試寫出配乎的化學方程式。第4題（10分）制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通人硫化鈉和碳酸鈉（摩爾比21）的混合溶液。在反應

46、過程中，先生成黃色的固體，其量先逐漸增多，然后又逐漸減少，溶液的pH值降到7左右時，溶液近于無色，反應已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會有固體物質(zhì)出現(xiàn)。寫出和以上現(xiàn)象有關的各個配干的化學方程式。第5題（10分）取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入910cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應過程保持在40以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體

47、生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應，均首先生成I2。酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應產(chǎn)物是無色的溶液。（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。（2）寫出A受熱分解的化學方程式。（3）寫出A和KI反應的化學方程式。附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00第6題（10分）某烴，在標準狀態(tài)下呈氣態(tài)，取10cm3該烴跟70cm3氧氣混合，并用電火花引燃。反應后先使水蒸氣冷凝，測出混合氣體的體積是65cm3，再將氣體通過氫氧化鉀溶液，剩余的氣體的體積為45cm3。所有的氣體體積都是在標準狀態(tài)下

48、測定的，試求這種烴的分子式。第7題（10分）稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素的性質(zhì)十分相近。用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。他合物A是其中一種有機車取劑，A的結構式如下所示：（1）A所屬的化合物類型叫什么？（2）通過什么類型的化學反應可以合成化合物A？寫出反應物（其中的有機物用結構式表示）。第8題（10分）水性粘著劑聚乙烯醇是聚乙酸乙烯酯經(jīng)堿性水解制得的。（1）寫出聚乙烯酸的結構式。（2）聚乙烯醇能否直接通過聚合反應制得？為什么？（3）寫出聚乙酸乙烯酯的結構式。（4）怎樣制取聚乙酸乙烯酯？寫出反應物的名稱。第9題（10分）局部麻醉劑普魯卡因的結構式如下式所示（代號：B）已知普魯

49、卡因的陽離子（代號：BH）的電離常數(shù)Ka1×109。（1）以B為代號寫出普魯卡因在如下過程中發(fā)生的化學反應：a溶于水；b跟等摩爾的鹽酸反應；c它的鹽酸鹽溶于水；d跟NaOH水溶液反應。（2）普魯卡因作為局部麻醉劑的麻醉作用是由于它的分子能夠透過神經(jīng)鞘的膜，但它的陽離子BH基本上不能透過神經(jīng)鞘膜。試計算在pH值為7時，鹽酸普普卡因溶液里的B和BH的濃度比，并用來說明它的麻醉作用的藥效跟用藥量相比是高呢還是低。（3）已知如果把普魯卡因分子里的叔氨基改成仲氨基（C），伯氨基（D），改造后的麻醉劑C和D的堿性順序是CBD，問它們通過神經(jīng)鞘膜的趨勢是增大還是減小，為什么？第10題（10分）金屬

50、納和金屬鉛的25（摩爾比）的合金可以部分地溶解于液態(tài)氨，得到深綠色的溶液A，殘留的固體是鉛，溶解的成分和殘留的成分的質(zhì)量比為9.441，溶液A可以導電，摩爾電導率的測定實驗證實，溶液A中除液氨原有的少量離子（NH4和NH2）外只存在一種陽離子和一種陰離子（不考慮溶劑合，即氨合的成分），而且它們的個數(shù)比是41，陽離子只帶一個電荷。通電電解，在陽極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并在液氨中電離的鹽PbI2配制的PbI2的液氨溶液來滴定溶液A，達到等當點時，溶液A的綠色褪盡，同時溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出。回答下列問題：（1）寫出溶液A中的電解質(zhì)的化學式；（2）寫出上述滴定反應的配平的離

51、子方程式；（3）已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854mol/L，達到等當點時消耗掉碘化鉛溶液21.03毫升，問共析出金屬鉛多少克？附：鉛的原子量207.2；鈉的原子量22.99?！緟⒖即鸢浮?（1）3Mn3O48Al9Mn4Al2O3（2）5CS24KMnO46H2SO410S5CO24MnSO42K2SO46H2O2（1）CO24Fe25H2OCH2O3Fe2O38H（2）2AuS3Fe24H2O2AuFe3O42H2S4H314CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO442Na2S4SO2Na2CO33Na2S2O3CO2，固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因為SO2Na2

52、SH2ONa2SO3十H2S，2H2SSO23S2H2O，固態(tài)物質(zhì)減少是因為SSO32S2O32，pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因為S2O32SO2H2O2HSO3S。5（1）ICl3，KClO十I26HCl2ICl3KCl3H2O；（2）ICl3IClCl2；（3）ICl33I2I23Cl6依題反應消耗的氧量為25cm3，生成CO2為20cm3，生成H2O為5cm3，CxHy(xy/4)O2Xco2y/2 H2o xy1，2，3，4，依題意，標態(tài)下為氣態(tài)的烴只可能是C2H2（乙炔）。7（1）酯或無機酸酯或磷酸酯（2）酯化，C(CH2OH)4（季戊四醇）和H3PO4（或加H2SO4為催化劑）或和

53、POCl3反應。8（1）略；（2）不能。它的單體是乙烯酸，乙烯酸不是一種穩(wěn)定的化合物（乙烯酸是乙醇的烯酸式）。（3）略；（4）乙酸乙烯酯的聚合反應9（1）BH2OBHOH；BHClBHCl；BHClBHCl BHBH；BNaOHH2NCOONaHOCH2CH2N(C2H5)2（2）BHB100；不很有效（低）。（3）藥效的順序為DBC，因為堿性越強，其鹽酸鹽越難電離，中性分子對陽離子的濃度比越小，藥效越低。10（1）Na4Pb9；（2）2Pb2Pb9411Pb；（3）236.2毫克。1993年全國奧林匹克化學競賽（浙江賽區(qū)）試題第1題（6分）配平方程式（1） CrCl3 KMnO4 H2O K2Cr2O7 MnCl2 HCl MnCr2O7（2） As2S2 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO4第2題（12分）（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學方程式。（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金。試寫出配平的化學方程式。（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應式。第3題（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaSn）。多硫化鈣在空氣