備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷2（全國甲卷專用）（帶答案）

1、備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷2（全國卷專用）可能用到的相對原子質量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1（2022·全國·模擬預測）中華五千年傳統(tǒng)文化彰顯民族自信、文化自信，也蘊含者許多化學知識。下列說法錯誤的是A“司南之勺，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“司南之勺”的主要成分為Fe2O3B“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描寫的“蠟炬成灰”過程發(fā)生氧化還原反應C“用膠泥刻字火燒令堅”所描寫的印刷術陶瓷活字屬于硅酸鹽材料D“火樹銀

2、花合，星橋鐵鎖開”中“火樹銀花”與金屬的焰色反應有關2（2022·河北石家莊·模擬預測）下列有關化學用語表示正確的是A乙烯的結構簡式：CH2CH2B乙烯的分子式：C2H4C乙酸的結構簡式：C2H4O2D甲醛的電子式：3（2021·全國·模擬預測）下列說法正確的是A氯氣可用于自來水的消毒，因為氯氣具有強氧化性B分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物C溴化銀是一種重要的感光材料，可用于人工降雨D乙二醇的水溶液凝固點高，故可用作汽車發(fā)動機的抗凍劑4（2020·貴州畢節(jié)模擬）下列關于元素周期表的說法 正確的是A元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元

3、素屬于過渡元素B最外層電子數為2的元素一定位于第IIA族C同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數之差可能為11D第IA族的元素全部為金屬元素，且從上到下金屬性越來越強5（2021·西藏·拉薩那曲第二高級中學高三階段練習）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A25，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAB60gSiO2晶體中SiO鍵數目為2NAC在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中，若有212g氯氣生成，則反應中轉移電子的數目為5NAD加熱條件下，20mL10molL-1濃硝酸與足量銅反應轉移電子數

4、為0.1NA6（2021·安徽亳州·一模）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，產生藍色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2C少量Zn粉加到1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1HNO3溶液的pH分別為1.3和1.0N的非金屬性強于CAABBCCDD7（2020·

5、;山西實驗中學高三階段練習）設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A1.8g2H2O含中子數目為NAB22.4LHCl含原子數目為NAC1mol·L-1H2SO4含H+數目為2NAD2.7gAl與足量鹽酸充分反應電子轉移數目為0.3NA8（2020·黑龍江·高三階段練習）下列反應的離子方程式不正確的是A硝酸銀溶液中滴加過量氨水：BNa2SO3溶液用作脫氯劑：Cl2+SO+H2O=2H+2Cl-+SOC向NH4HCO3溶液中滴入過量NaOH溶液：NH+H+2OH-=NH3·H2O+H2ODNa和CuSO4溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(O

6、H)2+H2+2Na+9（2021·江蘇省如皋中學二模）下列說法正確的是A分子式為C10H12O2的有機物，苯環(huán)上有兩個取代基，能與NaHCO3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種B對苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維()C分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種D分子中的所有原子有可能共平面10（2022·安徽六安·模擬預測）LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成(如圖)，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，四種原子最外層電子數之和

7、為20，下列說法正確的是A四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高BW、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C原子半徑：Z<Y<X<WD四種元素的單質中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況11（2021·山東淄博·三模）溴乙烷是無色油狀液體，是制造巴比妥的原料，工業(yè)上可用海水制備溴乙烷，部分工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A粗鹽提純時，加入沉淀劑的順序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3B向“母液”中通入熱空氣，利用溴的易揮發(fā)性，將溴吹出C“制備”時氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1D“精制”時所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯12（2022&

8、#183;福建三明·高三期末）金屬鉻常用于提升特種合金的性能工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為，含有少量)為原料制備金屬鉻的流程如下圖下列說法錯誤的是A中需持續(xù)吹入空氣做氧化劑B中需加入過量稀硫酸C中發(fā)生了氧化還原反應D中發(fā)生反應：13（2021·浙江·高三專題練習）研究發(fā)現，Pd2團簇可催化CO的氧化2CO(g)O2(g)2CO2(g) H，在催化過程中可能生成不同的過渡態(tài)和中間產物(過渡態(tài)已標出)，催化時的能量變化如圖所示。下列有關該催化過程的說法正確的是A若使用不同的催化劑，則H不同B每一步都是吸熱反應C該過程中的最大能量為1.77eVDH6.28eV14（2021

9、·廣西·浦北中學高二階段練習）某溫度時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量X(g)和Y(g)發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，其中X、W的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A點A時反應達到平衡狀態(tài)B前10min內，(Y)=0.02mol·L1·min1C第10min時，改變的外界條件可能是加入催化劑D第10min時，改變的外界條件可能是增大Z的量15（2022·貴州·高三階段練習）某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質，其電池總反應為MnO2+Zn

10、(1+)H2OZnSO4MnOOHZnSO4Zn(OH)23·xH2O.其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中不正確的是A碳納米管具有導電性，可用作電極材料B放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOHC充電時，Zn2+移向Zn膜D合成有機高聚物的單體是16常溫下，的電離常數：，。向溶液中滴加0.1溶液，混合溶液中水電離的與溶液體積V的關系如下圖所示，下列說法正確的是ABc點對應的溶液中存在Cb、d兩點溶液的D的 二、非選擇題:共52分,第1719題為必考題,每個試題考生都必須作答。第2021題為選考題,考生根據要求作答。(一)必考題:共39分。17

11、（2021·河南省實驗中學高二期中）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ，完成下列填空：(1)該熱化學反應方程式的意義是_。(2)上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時_。a平衡常數K增大                      &#

12、160;          bH2O的濃度減小c容器內的壓強增大                              dv逆(O2)減小(3)部分實驗數據見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N2

13、1mol、水3mol、反應時間3 h）：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組容器中3小時內以NH3表示的平均反應速率是_。第四組容器內NH3生成量最小的可能原因是_。(4)若用該反應進行工業(yè)生產，請選擇適宜的條件_ 。(5)氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應，常溫下該水解反應的平衡常數表達式可表示為K=_。(6)有等濃度的下列三種溶液：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的順序是_；若換成pH值相等，則三種溶液中，c(NH4+)由大到

14、小的順序是_。18（2021·全國·高三專題練習）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。請回答下列問題：(1)甲組同學按照上圖所示裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進

15、行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_。(3)設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。(4)草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價。KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為：_。實驗室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,則

16、KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是：c(KMnO4)=_。19（2021·重慶·高三階段練習）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關金屬離子c0(Mn+)=0.1 mol·L1形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的 pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的 pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣 1”含有S，寫出“溶浸”

17、中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式 _。(2)“氧化”中添加適量 的MnO2 的作用是將 _。(3)“調 pH”除鐵和鋁，溶液的 pH 范圍應調節(jié)為_之間。(4)“除雜 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“濾渣 3”的主要成分是_。(5)“除雜 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。(6)寫出“沉錳”的離子方程式_。 (二)選考題:共13分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。 化學-選擇性必修2:物質結構與性質20（2020·湖南·高三階段練習）銅元素是重要的金屬元素，例如：黃銅礦(主

18、要成分為)是一種天然礦石；鋇和銅的硅酸鹽()可以人工合成“中國藍”“中國紫”顏料。請回答下列問題：(1)基態(tài)Cu的價層電子排布式為_。(2)“中國藍”“中國紫”中存在，其中Si原子采取的雜化類型為_；與互為等電子體的離子是_(寫出一種化學式即可)。(3)Si和C同主族，但與的熔沸點差異很大的原因為_。(4)在氨水溶液中可以形成，中含有的鍵數目為_；配體分子鍵角大于的原因為_。(5)四方晶系的晶胞結構如圖所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標，例如圖中原子1的坐標為(，)，則原子2的坐標為_。晶體中距離Fe最近的S有_個。設阿伏加德羅常數的值為，則該

19、晶體的密度為_(列出計算式即可)?；瘜W-選擇性必修3:有機化學基礎21（2021·全國·高三課時練習）高分子化合物J()的合成路線如下：已知：III回答下列問題：(1)A的化學名稱為_。(2)由F生成G的反應類型是_。(3)BC反應所需試劑、條件分別為_、_。(4)I中官能團的名稱是_。(5)寫出一種與F互為同分異構體的酯類芳香族化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：3)：_。(6)結合上述流程中的信息，設計以D為起始原料制備的路線：_。試卷第23頁，共13頁參考答案：1A【解析】A司南是中國古代辯別方向用的一種儀器，用天然磁鐵礦石琢成一個勺形的東西

20、，放在一個光滑的盤上，利用磁鐵指南的作用，可以辨別方向，即司南之勺主要成分應為磁性氧化鐵，即，A錯誤；B古代的蠟燭是動物油脂，燃燒成灰過程為有機物被氧氣化的反應，B正確；C“用膠泥刻字”，泥的主要成分為硅酸鹽，故印刷術陶瓷活字屬于硅酸鹽材料，C正確；D“火樹銀花”比喻燦爛絢麗的燈光和焰火，焰火與金屬的焰色反應有關，D正確;故選A。2B【解析】試題分析：A乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B乙烯的分子式為C2H4，故B正確；C乙酸的結構簡式為CH3COOH，故C錯誤；D甲醛分子中存在碳氧雙鍵，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學用語正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關注的有

21、：1、書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。2、書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。3、比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。4、熱化學反應方程式中物質的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學反應的客觀性是經常出現錯誤的地方，在判斷時需要注意。3B【解析】A氯氣可用于自來水的消毒，因為氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性有強氧化性，A錯誤；B“分子

22、篩”可用于分離、提純氣體或者液體混合物還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體，B正確；C溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，一種重要的感光材料；碘化銀分解吸熱可用作人工降雨，兩者沒有關聯，C錯誤；D乙二醇的水溶液凝固點低，故可用作汽車發(fā)動機的抗凍劑，D錯誤；答案選B。4C【解析】A. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬和非金屬的性質，可以作半導體材料，如Si等，副族元素和第VIII族元素屬于過渡元素，故A錯誤；B. 最外層電子數為2的元素可能位于零族，如He；也可能位于第IIA族，如Mg等；也可能位于第VIII族，如Fe等；最外層電子數為2的元素一定不位于第IIA族，故B錯誤；

23、C. 第A族與第A族的元素，原子序數之差在短周期相差1（相鄰）、4和5周期相差11（中間為副族和第族）、6和7周期相差25（中間為副族和第族且含錒系和鑭系），同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數之差可能是1、11、25，故C正確；D. 第IA族的H元素為非金屬元素，其他的金屬元素從上到下金屬性越來越強，故D錯誤；答案選C。5C【解析】A25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)= =0.1mol/L，氫氧根離子的數目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；B1個Si原子形成4個Si-O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中

24、Si-O鍵數目為4NA，故B錯誤；C在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中Cl2的平均相對分子質量為 ，且反應中每生成3molCl2轉移電子數為5mol，若有212g氯氣即3mol氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA，故C正確；D足量銅與濃硝酸發(fā)生反應：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應進行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，參加反應的HNO3為20×103L×10mol·L10.2mol，消耗的銅的物質的量在0.05mol0.075m

25、ol之間，則轉移的電子數在0.1NA0.15NA之間，故D錯誤。故選C。6B【解析】A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，次氯酸根將SO2氧化為硫酸根，生成的沉淀為硫酸鈣，無法比較亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，A錯誤；B溶液中Cu2+的濃度比Mg2+低，但生成的沉淀為Cu(OH)2，說明Cu(OH)2溶解度更小，Cu(OH)2和Mg(OH)2為同類型沉淀，溶解度小則Ksp小，B正確；C由于Zn少量，所以發(fā)生的反應為Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+，無法比較Zn和Fe的活潑性，C錯誤；DH2C2O4并不是C元素的最高價含氧酸，無法通過H2C2O4和HNO3的酸性強弱來比較C和N的非金屬性強弱

26、，D錯誤；綜上所述答案為B。7D【解析】A1.8g2H2O的物質的量=，則其中含中子數目為0.9NA，A項錯誤；B22.4LHCl沒有說明在標況下，無法計算含原子數目，B項錯誤；C1mol·L-1H2SO4沒有說明其體積，無法計算含H+數目，C項錯誤；D2.7gAl的物質的量=，與足量鹽酸充分反應后生成鋁離子，則電子轉移數目為0.3NA，D項正確；答案選D。8C【解析】A硝酸銀溶液中滴加過量氨水會生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3、，一水合氨為弱堿不可拆分：，A正確；BNa2SO3具有還原性，Cl2+SO+H2O=2H+2Cl-+SO，B正確；C向NH4HCO3溶液中滴入過量Na

27、OH溶液：NH+HCO+2OH-= NH3·H2O+H2O+CO，C錯誤；DNa和CuSO4溶液反應實質為鈉與水反應生成氫氣與氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2+2Na+，D正確；答案選C。9A【解析】A、分子式為C10H12O2的有機物，滿足條件的同分異構體中含有兩個取代基，分別是羧基和烴基，2個取代基的結構分別是-COOH、-CH2CH2CH3；-COOH、-CH(CH3)2；-CH2COOH、-CH2CH3；-CH2CH2COOH、-CH3；-CH(CH3)COOH、-CH3；五種結構，苯環(huán)有2個取代基的有鄰

28、、間、對3種，所以共15種符合題意的同分異構體，正確；B、對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維，錯誤；C、被氧化為醛的醇的結構中含有-CH2OH，所以分子式為C5H12O的醇含有-CH2OH的只有4種，錯誤；D、中含有甲基，為四面體結構，所以不可能所有原子都共面，錯誤；答案選A。10C【解析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，說明這四種元素位于第二周期；根據圖示可知，Y可形成2個共價鍵，應為O元素；X為6號C元素；Z只能形成1個共價鍵，則Z為F元素；四種元素最外層電子數之和為20，W的最外層電子數為20-4-6-7=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：

29、B、C、O、F，據此解答。A四種元素最簡單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點較前兩者高，但由于相同物質的量的水中含所有的氫鍵數比氟化氫中的氫鍵數多，所以水的沸點比氟化氫高，A錯誤；BW、Z可以形成化合物BF3，該物質中B原子最外層只有6個電子，B錯誤；C由分析可知W、X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F，同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，所以Z<Y<X<W，C正確；D四種元素均為非金屬元素，所以沒有金屬晶體，D錯誤；綜上所述答案為C。11D【解析】海水曬鹽后的母液，通入氯氣把溴離子氧化為溴單質，鼓入熱空氣，將溴吹出，溴

30、單質、S、乙醇反應生成硫酸和溴乙烷、水。A粗鹽提純時，加入BaCl2除去SO、加入NaOH除去Mg2+、加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+，加入沉淀劑的順序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3，故A正確；B溴易揮發(fā)，向“母液”中通入熱空氣，將溴吹出，故B正確；C“制備”時發(fā)生反應，S元素化合價升高，S是還原劑，Br元素化合價降低，Br2是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1，故C正確；D溴乙烷易溶于乙醇， 用蒸餾法“精制”溴乙烷，所用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計、酒精燈，故D錯誤；選D。12B【解析】A根據鉻鐵礦粉與在空氣中灼燒后的產物為：、和可知，、元

31、素化合價升高，被氧化，所以空氣為氧化劑，需持續(xù)吹入空氣，故A正確；B中加入過量稀硫酸發(fā)生反應：，無法實現和的分離，故B錯誤；C根據和反應生成可知，中發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；D受熱反生分解反應生成，故D正確；故答案選B。13C【解析】A催化劑不改變反應的H，A錯誤；B由圖可知，有多步吸熱和放熱反應，B錯誤；C最大能壘為（-3.96Ev）-(-5.73eV)=1.77eV，C正確；D由圖可知，H-6.28eV，D錯誤；答案選C。14C【解析】A由圖可知，反應在第12min時達到平衡，A點時，X、W的物質的量還在改變，反應沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B前10min內，X的物質的量的減少0.45m

32、ol-0.25mol=0.2mol，根據轉化物質的量之比等于化學計量數之比，則Y物質的量減少0.2mol，(Y)=0.01mol·L1·min1，B錯誤；C由圖可知，第 10min時改變條件，化學反應速率加快，故改變的外界條件可能是加入催化劑，C正確；D由圖可知，第10min時改變條件，化學反應速率加快，因為Z是固體，增大固體的量對化學反應速率無影響，故改變的外界條件不可能是增大Z的量，D錯誤；答案選C。15B【解析】A碳納米管具有導電性，可用作電極材料，某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，故A正確；B放電過程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH，以吸收ZnSO4

33、溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，電極反應中不是氫離子，電極反應為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故B錯誤；C放電過程中鋅做負極，充電過程中鋅做陰極，通電時陽離子移向陰極，充電時，Zn2+移向Zn膜，故C正確；D根據高聚物的結構單元，該高聚物為加聚產物，合成有機高聚物的單體是，故D正確；答案選B。16D【解析】Am mL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，恰好反應生成K2SO3，溶液顯堿性，消耗H2SO3體積m=10mL，選項A錯誤；Bc點時水的電離程度最大，K2SO3水解促進水的電離，c點恰好反應生成K2SO3，此時溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：

34、c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），由于c（H+）c（OH-），則c（K+）c（HSO3-）+2c（SO32-），選項B錯誤；Cb、d點水電離出氫離子濃度為1×10-7mol/L，b點為中性溶液，所以b點pH=7，d點pH7，選項C錯誤；D常溫下，的Kh=1×10-7，選項D正確；答案選D。17     2mol氮氣在催化劑表面與6mol水完全反應生成4mol氨氣和3mol氧氣需吸收1530.4 kJ的熱量     a c   

35、;  3.33×10-7mol/L·h     催化劑在80活性減小，反應速率反而減慢     選擇高效催化劑、適宜溫度(60)、及時將產物移出反應容器     K=或          【解析】(1)該熱化學反應方程式的意義是2mol氮氣在催化劑表面與6mol水完全反應生成4mol氨氣和3mol氧氣需吸收1530.4kJ的熱量；(2)a正反應為吸熱反應，升高溫度，平

36、衡常數K增大，故選；b升高溫度，H2O是液態(tài)，濃度是定值，故不選；c溫度越高，壓強越大；此外升高溫度，平衡正向移動，生成的氣體的物質的量增大，容器內的壓強增大，故選；d升高溫度，正逆反應速率都增加，故不選；故答案為：ac；(3)3小時內NH3物質的量的變化量為2×106mol，=3.33×10-7mol/(Lh)；該反應是吸熱反應，溫度升高平衡應該正向移動，氨氣的物質的量應該最大，但是第四組溫度最高，達平衡時，氨氣的物質的量最小，說明反應速率變慢，可能是催化劑在80活性減小，反應速率反而減慢；(4)進行工業(yè)生產，要反應速率快，轉化率高，從速率方面考慮應選擇高效催化劑、提高溫

37、度，從轉化率方面考慮應及時將產物移出反應容器；(5)在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應，NH4+H2ONH3H2O+H+，常溫下該水解反應的平衡常數表達式可表示為K=或；物質的量濃度相同的下列溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4；先不考慮水解，則(NH4)2SO4含有2個NH4+，所以其NH4+的濃度大于其它兩種物質，NH4ClNH4HSO4比較，水解受到抑制，即NH4+的量較多，即溶液中c(NH4+)，所以按c(NH4+)由大到小的順序排列為；相同pH的(NH4)2SO4與NH4Cl溶液中，都存在NH4+H2ONH3H2O+H+，pH相同則c(H+)相同，說明NH4+的水

38、解程度相同，則c(NH4+)相同；由于NH4HSO4電離時產生H+，所以需要較少的NH4+水解即可使c(H+)與(NH4)2SO4和NH4Cl相同，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于(NH4)2SO4和NH4Cl，所以按c(NH4+)由大到小的順序排列為：=。18     有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁     CO2     防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗     F、D、G、H、D、I  &#

39、160;  CuO     H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁     向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生     用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍     2M n O4-+16H+5C2O42-2Mn2+10CO2+8H2O     【解析】(1)裝置C中可觀察到的現象是有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體

40、分解的產物中有CO2。由于草酸易升華，能與石灰水反應生成沉淀，則裝置B的主要作用是防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。(2)由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進而檢驗其產物CO2。但要注意到原產物中有CO2，故要設計除去CO2和驗證CO2除盡的環(huán)節(jié)，所以依次連接的合理順序為A、B、F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥，這是氣體進入加熱裝置的常規(guī)要求）、H（氧化CO）、D（驗證H中生成的CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；根據以上分析可知裝置H反應管中盛有的物質是CuO。CO具有還原性，能還有氧化銅生成銅和CO2，則能證明草酸

41、晶體分解產物中有CO的現象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁。(3)根據較強酸制備較弱酸可知證明草酸的酸性比碳酸的強的實驗方案是向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生，說明草酸的酸性強于碳酸。要證明草酸為二元酸需要利用中和反應，即用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍即可說明草酸為二元酸。(4)根據原子守恒和電子得失守恒可知KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為2MnO4-+16H+5C2O42-2Mn2+10CO2+8H2O。消耗標準液體積的平均值是(16.02mL+16.00 mL+16.01 mL)/3=16.0

42、1 mL，根據方程式可知KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是。19     MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O     將 Fe2+氧化為 Fe3+     4.7-6.2     NiS 和 ZnS     F與 H+結合形成弱電解質 HF，MgF2 ,Mg2+2F平衡向右移動     Mn2+2 HCO =MnCO3+CO2+H

43、2O【解析】硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)，MnS礦和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成MnSO4、S，同時溶液中還有難溶性的SiO2及難溶性的硅酸鹽，所以得到的濾渣1為SiO2和S和難溶性的硅酸鹽；然后向濾液中加入MnO2，將還原性離子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水調節(jié)溶液的pH除鐵和鋁，所以濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3；根據流程圖，結合表格數據，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反應生成硫化物沉淀，“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，所以濾渣3為NiS和ZnS；“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg

44、2+，所以濾渣4為MgF2，最后向濾液中加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCO3得到硫酸錳，據此分析解答。(1)根據上述分析，“濾渣1”含有S，說明“溶浸”中二氧化錳與硫化錳發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、S和水，離子方程式為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；(2)根據題目所給信息可知Fe3+更容易沉淀除去，MnO2具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；(3)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH應該大于這兩種離子完全沉淀所需pH且小于其它離子生成沉淀的pH值，在pH=4.7時Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=6.2時Zn2+開始產生沉淀，為了只得到氫氧化鋁

45、和氫氧化鐵沉淀，需要溶液的pH范圍為4.76.2之間；(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，這兩種離子和硫離子生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和ZnS；(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性較強， F-與H+結合形成弱電解質HF，MgF2（s）Mg2+2F-平衡向右移動，所以鎂離子沉淀不完全；(6)“沉錳”時錳離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀，促進碳酸氫根的電離，使溶液酸性增強，繼而氫離子和碳酸氫根反應生成水、二氧化碳，離子方程式為Mn2+2 HCO =MnCO3+CO2+H2O。20(1)(2)