九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)超強(qiáng)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)超強(qiáng)總結(jié)常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+O22H2O發(fā)

2、出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；放熱；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要

3、預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2Mg+O22MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2CO+O22CO2發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤

4、氣2HgO2Hg+O2紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣二氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體CH4+2O2CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相

5、連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來(lái)晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2CO3（

6、如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆

7、炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化因?yàn)橐谎趸加袆《荆S意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵粉是黑色的一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡；放熱在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=Fe

8、Cl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量）氣泡；溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng))金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來(lái)除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理HC

9、l+NaOH=NaCl+H2O沒(méi)有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）檢驗(yàn)NH4+的反應(yīng)原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說(shuō)出生成物的名稱(chēng)，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來(lái)描述生成物。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味固體l 紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞Hg

10、Ol 紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3l 黃色：金Au、硫Sl 綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3l 紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4l 淡藍(lán)色：固態(tài)氧O2l 藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2Ol 銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）l 黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等l 深灰色：石墨Cl 灰白色：大多數(shù)磷肥l 無(wú)色：金剛石C、干冰CO2、冰H2Ol 白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過(guò)的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。l 有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3

11、液體l 淡藍(lán)色：液態(tài)氧O2l 藍(lán)色：含有Cu2+的溶液l 淺綠色：含有Fe2+的溶液l 黃色：含有Fe3+的溶液l 銀白色：汞Hgl 我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)液體都是無(wú)色的。l 有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OHl 有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氣體l 紅棕色氣體：二氧化氮NO2 l 有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)氣體都是無(wú)色無(wú)味的。l 計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧O3等l 能產(chǎn)生

12、溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常見(jiàn)用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來(lái)使用時(shí)，氣體要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來(lái)檢驗(yàn)氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）l 檢驗(yàn)氣體：檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。l 干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。l 吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)： 對(duì)于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a(OH)2微溶于水） 對(duì)于混在CO2中的HCl氣

13、體，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液來(lái)吸收。 Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。 常見(jiàn)實(shí)例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如Cl2可以用裝置收集，再用裝置進(jìn)行尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見(jiàn)實(shí)例：H2、NH3四

14、、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水； 氣體不與水反應(yīng)；（ 對(duì)于部分氣體來(lái)說(shuō)，密度與空氣密度接近，無(wú)法用排空氣法收集。）規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見(jiàn)實(shí)例：O2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同“四”規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。如果忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進(jìn)入集氣瓶中氣體的體積。除雜l 除雜的原則： 主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）； 除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。l 除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。l 除去CO中的CO2：使混合氣體通過(guò)澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。l 除去CO2中

15、的CO：使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO2）。l 除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2）【注意】不能加稀鹽酸，因?yàn)镃aO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2。l 除去大理石中的雜質(zhì)： 高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）； 將反應(yīng)后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過(guò)濾（CaO+H2O=Ca(OH)2）； 通入過(guò)量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）； 過(guò)濾?！咀⒁狻咳绻s質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來(lái)，然后通過(guò)反應(yīng)再變回來(lái)。l 除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁鐵反復(fù)吸引。化學(xué)方法滴加稀鹽

16、酸或稀硫酸，然后過(guò)濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。l 除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入鐵粉（鐵絲）； 過(guò)濾。l 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 過(guò)濾； 蒸發(fā)結(jié)晶。l 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 過(guò)濾。l 將兩種可溶物分離：見(jiàn)“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。l 在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時(shí)候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定l 氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。l 氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。l 二氧化碳：把氣體通入

17、澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。l 三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過(guò)無(wú)水硫酸銅CuSO4，再通過(guò)澄清的石灰水（順序不能顛倒！）H2：生成物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁?！咀⒁狻坎豢梢愿鶕?jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來(lái)鑒別氣體。l 水的鑒定：如果液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明液體中含有水。l 碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明有碳酸根離子。l 鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。l 鑒定Cl

18、-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-。l 鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-。l 鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明含有CO32-。l 鑒定HCO3-：同上。l 鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Cu2+。l 鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe3+。l 鑒定H+： 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值小于7，說(shuō)明含有H+。 加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明含有H+。 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說(shuō)明含有H+。 加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無(wú)色變成黃色，說(shuō)明含有H+。 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會(huì)發(fā)生變化），說(shuō)明含有H+。l 鑒定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值大于7，說(shuō)明含有OH-。 加入Cu