第二章+課時(shí)3氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律(共66張PPT)

1、課時(shí)課時(shí)3氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律1. .熟記常見元素的化合價(jià)熟記常見元素的化合價(jià), ,能根據(jù)化合價(jià)正能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。式判斷化合價(jià)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。最新考綱最新考綱1Na2O+H2O=2NaOH23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 2H2S+SO2=3S+2H2O問題討論問題

2、討論1請(qǐng)判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？如果請(qǐng)判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？如果是，是，請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。原產(chǎn)物。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其相互間的聯(lián)系考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其相互間的聯(lián)系1本質(zhì)和特征本質(zhì)和特征2有關(guān)概念及其相互關(guān)系有關(guān)概念及其相互關(guān)系問題討論問題討論2請(qǐng)用雙請(qǐng)用雙(單）線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。單）線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 2H2S+SO2=3S+2H

3、2O3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙雙線橋法線橋法例如例如Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： a b (2)單線橋法單線橋法例如標(biāo)出例如標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 4常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常常見氧化劑見氧化劑 某些活潑非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物或某些活潑非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物或離子、過氧化物等。如：離子、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑 活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)非金屬離子活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單

4、質(zhì)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：其氫化物等。如： (3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：其中：Fe2、SO32-主要表現(xiàn)主要表現(xiàn) 性，性，H2O2主要表現(xiàn)主要表現(xiàn) 性。性。還原還原氧化氧化探究思考探究思考1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。示。2判斷正誤判斷正誤(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。金

5、屬陽離子一定只具有氧化性。(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。一種元素被還原。(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。劑。(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。也可能被還原。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)【示例【示例1】 (2012廣東，廣東，10)下列應(yīng)用不涉及氧化還下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是原反應(yīng)的是 ()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解

6、熔融狀態(tài)的Al2O3制備制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和和Ca(OH)2制備制備NH3解析解析A中有單質(zhì)中有單質(zhì)O2生成；生成；B中有單質(zhì)中有單質(zhì)Al生成；生成；C中有單質(zhì)中有單質(zhì)H2和和N2參與反應(yīng)。參與反應(yīng)。答案答案D思維啟迪思維啟迪 用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：1下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是 ()。AHClO BAl2O3 CN2O5 DSiO2解析解析若不考慮氧元素，從價(jià)態(tài)來考慮其他元素，若不考慮氧元素，從價(jià)態(tài)來考慮其他元素，根據(jù)根據(jù)“

7、高價(jià)氧化低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價(jià)氧化低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”，就，就可確定，可確定，A項(xiàng)項(xiàng)HClO中中Cl是是1價(jià)，中間價(jià)，符合題價(jià)，中間價(jià)，符合題意；意；B項(xiàng)中鋁元素最高價(jià)，只有氧化性；項(xiàng)中鋁元素最高價(jià)，只有氧化性；C項(xiàng)項(xiàng)N2O5中的中的N是是5價(jià)，只有氧化性；價(jià)，只有氧化性；D項(xiàng)項(xiàng)SiO2中的中的Si是是4價(jià)，最高價(jià)，只有氧化性。價(jià)，最高價(jià)，只有氧化性。答案答案A解析解析首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是是1價(jià)，價(jià)，B反應(yīng)前后都是反應(yīng)前后都是3價(jià)，價(jià)，O反應(yīng)前后都是反應(yīng)前后都是2價(jià)，變價(jià)，變價(jià)元素只有價(jià)元素只有H，NaBH4

8、中中1價(jià)氫被價(jià)氫被H2O中中1價(jià)氫氧化，發(fā)價(jià)氫氧化，發(fā)生歸中反應(yīng)生成生歸中反應(yīng)生成H2。答案答案D解析解析根據(jù)配平的化學(xué)方程式可知根據(jù)配平的化學(xué)方程式可知X的化學(xué)式為的化學(xué)式為Ag2S，A正確；由方程式知銀針失去電子，空氣中正確；由方程式知銀針失去電子，空氣中氧氣得到電子，氧氣得到電子，B錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)變化可知，反錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中應(yīng)中Ag作還原劑，作還原劑，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成2 mol Ag2S，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移4 mol e，由此推知，由此推知D正確。正確。答案答案AD4(高考組合題高考組合題)下列組合判斷正確的是下列組合判斷正確的是()。Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在

9、化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑濃濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生劇烈反應(yīng)化化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)Cl2、SO2均均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)Na2SO3與與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定

10、為2nA陰離子都只有還原性陰離子都只有還原性A均不正確均不正確 B正確正確C正確正確 D正確正確1要理清知識(shí)線索要理清知識(shí)線索解氧化還原反應(yīng)概念辨析題的解氧化還原反應(yīng)概念辨析題的“兩個(gè)關(guān)鍵兩個(gè)關(guān)鍵” 2要明確解題的思路：找變價(jià)、判類型、分要明確解題的思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中升降、定其他。其中“找變價(jià)找變價(jià)”是非常關(guān)是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。價(jià)的變化情況。 遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組反反 思思 歸歸 納納2 2 2 6 3 3 3 2 5 3 2 3

11、 1 1 (8n) 4 3 遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組反反 思思 歸歸 納納探究思考探究思考1含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。試舉例說明。答案答案不一定，如在不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，在價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，事價(jià)，事實(shí)上實(shí)上HClO的氧化性比的氧化性比HClO4強(qiáng)，強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和性；再如濃硫酸和Na2SO4中，硫元素均為中，硫元素均為6價(jià)，價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無強(qiáng)氧化溶液無強(qiáng)氧化性。性。2

12、鉍鉍(Bi)位于元素周期表中位于元素周期表中A族，其價(jià)態(tài)為族，其價(jià)態(tài)為3時(shí)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液加入溶液適量鉍適量鉍酸鈉溶液酸鈉溶液過量的過量的雙氧水雙氧水適量適量KI淀淀粉溶液粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈溶液呈紫紅色紫紅色紫紅色消失，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色溶液變成藍(lán)色則則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:答案答案NaBi

13、O3、KMnO4、H2O2、I23判斷正誤：判斷正誤：(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(3)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(4)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強(qiáng)力越強(qiáng)，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強(qiáng)答案答案(1)(2)(3)(4)考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較得電子得電子 失電

14、子失電子 難易難易 多少多少 (3)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有只有 ，如如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)等；最低價(jià)態(tài)只只有有 ，如金屬單質(zhì)、，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)等；中間價(jià)態(tài)態(tài)既有既有 又有又有 ，如，如Fe2、S、Cl2等。等。氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性還原性還原性2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷一般而言，氧化還原反應(yīng)總是由強(qiáng)氧化性物質(zhì)與一般而言，氧化還原反應(yīng)總是由強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)，向生成弱氧化性物質(zhì)與弱還強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)，向生

15、成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進(jìn)行。原性物質(zhì)的方向進(jìn)行。氧化性：氧化性： 還原性：還原性： 氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物(2)根據(jù)根據(jù)“三表三表”判斷判斷根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷(3)根據(jù)根據(jù)“兩池兩池”判斷判斷根據(jù)原電池原理判斷根據(jù)原電池原理判斷兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子 的一極，的一極，正極是電子正極是電子 的一極。一般情況下，其還原性：的一極。一般情況下，其還原性： MgAlF2Cl2Br2I2Cl2S HIHBrHCl 解析解析根據(jù)氧

16、化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)方程式可知物的還原性，由反應(yīng)方程式可知C、D正確，正確，A項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行。項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行。Z元素在反應(yīng)元素在反應(yīng)中被氧中被氧化，在反應(yīng)化，在反應(yīng)中被還原。中被還原。答案答案B解析解析中氧化產(chǎn)物分別是中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、Cl2，A正確；從以上三個(gè)反應(yīng)可知氧化性順正確；從以上三個(gè)反應(yīng)可知氧化性順序?yàn)樾驗(yàn)镃o2O3Cl2Br2Fe3，B錯(cuò)誤；由于還錯(cuò)誤；由于還原性原性Fe2Br，所以，所以D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案AC練習(xí)練習(xí)1 R2O8n

17、-在一定條件下可以把在一定條件下可以把Mn2氧化氧化成成MnO4-，若反應(yīng)中，若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)樽優(yōu)镽O42-，又知反，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 2，則則n值為值為 A1 B2 C3 D4內(nèi)容內(nèi)容應(yīng)用應(yīng)用考點(diǎn)三考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律及其應(yīng)用 1 守恒規(guī)律及其應(yīng)用守恒規(guī)律及其應(yīng)用化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失?；蟽r(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或

18、轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陰、陽極產(chǎn)物溶液，其陰、陽極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為：及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為：Cu2+2e-H22OH-配平氧化還原反應(yīng)方程式配平氧化還原反應(yīng)方程式內(nèi)容內(nèi)容應(yīng)用應(yīng)用2 強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。判斷某氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化判斷某氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性、還原性的

19、相對(duì)強(qiáng)弱。性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。判斷某氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行。判斷某氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行。練習(xí)練習(xí)3根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出濃根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出濃H2SO4、H2S和和SO2三種物質(zhì)可能發(fā)生的氧化三種物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案答案2H2SSO2=3S2H2OH2SH2SO4(濃濃)=SSO22H2O結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第6060頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破解析解析由由得出得出Q中氯元素的價(jià)態(tài)高于中氯元素的價(jià)態(tài)高于G中氯元素中氯元素的價(jià)態(tài)，因?yàn)榈膬r(jià)態(tài)，因?yàn)镚必介于必介于Q和和1價(jià)的價(jià)的Cl之間，之間，1價(jià)價(jià)

20、為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于介于Q與與G之間，故有之間，故有Q價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于G；分析；分析：H2O中的中的H化合價(jià)降低，則化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)橹械穆仍剞D(zhuǎn)變?yōu)閄中中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Q；最；最后分析后分析：Z介于介于Q、X之間，則之間，則X價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)價(jià)態(tài)高于態(tài)高于Q。答案答案A考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破練習(xí)練習(xí)5(2013浙江，浙江，26改編改編)AlH3和和NH3之間之間_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，

21、判斷，判斷理由是理由是_。答案答案可能可能AlH3中氫的化合價(jià)為中氫的化合價(jià)為1價(jià)，價(jià)，NH3中氫的化合價(jià)為中氫的化合價(jià)為1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣內(nèi)容內(nèi)容應(yīng)用應(yīng)用3 轉(zhuǎn)化規(guī)律及其應(yīng)用轉(zhuǎn)化規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。直判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)直判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)

22、間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性生氧化還原反應(yīng)的可能性根據(jù)化合價(jià)判斷混合體系中的氧化劑、根據(jù)化合價(jià)判斷混合體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。練習(xí)練習(xí)6.向含有向含有a mol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入x mol Cl2。下。下列各項(xiàng)為通列各項(xiàng)為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是其中不正確的是()A.x0.4a , 2Fe2Cl2=2Fe32ClB.x0.6a , 2BrCl2=Br22ClC.xa , 2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD.x1.5a , 2Fe24Br3Cl2=2Br2

23、2Fe36ClB解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項(xiàng)正確；當(dāng)x0.6a時(shí)，Cl2將Fe2完全氧化后，又能氧化0.2a mol的Br，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；xa時(shí)，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C項(xiàng)正確；x1.5a時(shí)，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D項(xiàng)正確。答案B考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破練習(xí)練習(xí)7.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2Mn

24、Cl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除去，要除去I而不氧而不氧化化Fe2和和Cl，可以加入的試劑是，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破解析解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，

25、Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。答案答案C內(nèi)容內(nèi)容應(yīng)用應(yīng)用4 先后規(guī)律及其應(yīng)用先后規(guī)律及其應(yīng)用可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序順序同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度相同度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度相同度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。最強(qiáng)的物質(zhì)?！臼纠臼纠?】 (2012上海，上海，22)PbO2是褐色固體，受熱是褐色固體，受熱分解為分解為Pb的的4和和2價(jià)的混合氧化物，價(jià)的混合氧化物，4價(jià)的價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱加熱分解得到分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到得到Cl2，O2和