九年級化學(xué)做題方法

1、篇一：初中化學(xué)解題技巧初中化學(xué)解題技巧作者： 王孝江 (初中綜合實踐 黑龍江初中綜合實踐三班 ) 評論數(shù)/瀏覽數(shù)： 0 / 603 發(fā)表日期： 2011-12-12 10:25:01學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)時普遍感覺到知識比較散、知識點比較多，所以復(fù)習(xí)時看起來準(zhǔn)備得很完整，到考試時卻總發(fā)現(xiàn)有些知識出現(xiàn)漏洞。因此我們在復(fù)習(xí)時要注重查漏補缺，使知識完整化。如學(xué)習(xí)物質(zhì)時常涉及到物質(zhì)的檢驗，如果一處一處來記，就會感覺到很散，那么我們不妨總結(jié)出來幾種常見物質(zhì)的檢驗方法如：氫氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸等，這樣就會使知識完整如：物質(zhì)的鑒定，根據(jù)物質(zhì)特有性質(zhì)確定是否為該物質(zhì)，一般須將被確定物質(zhì)一一檢驗出來。鑒定時

2、主要依據(jù)一些特殊離子，因而必須對一些特殊離子的鑒定較熟悉，如：而物質(zhì)的鑒別，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開來。物理方法：根據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。如：na2so4溶液與cuso4溶液(顏色)co2與nh3(氣味)濃h2so4與濃鹽酸(揮發(fā)性)化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。a酸堿性：同組內(nèi)物質(zhì)的溶液酸堿性若不同，可借助紫色石蕊試液區(qū)分。如：鹽酸、nacl溶液、naoh溶(紫色石蕊試液)b特殊離子法說明：氣體 ； ：沉淀。同樣我們經(jīng)?？吹接泻芏嗌婕暗轿镔|(zhì)制備的試題，同學(xué)們也往往感到有困難，那么我們不妨在復(fù)習(xí)時加以總結(jié)，綜合起來，如有關(guān)物質(zhì)的制備方法：只有在

3、復(fù)習(xí)時不斷地總結(jié)，才能使知識無漏洞，才能使知識完整。融會貫通，使知識系統(tǒng)化要求同學(xué)們在復(fù)習(xí)能由此及彼，由某一信息源可以多方面的獲取不同的信息。如：通過如下的化學(xué)方程式h2+cuocu+h2o，可能很多同學(xué)僅此獲取一點信息，但是如果你學(xué)會以此為線索就可以聯(lián)系出很多的知識，我們知道，一個化學(xué)方程式而言，可以反應(yīng)出其反應(yīng)物的性質(zhì)，生成物的可能制備方法，那么我們可以得到這樣的信息：氫氣可以還原氧化銅，具有還原性，同樣氧化銅具有氧化性，因此我們就不難理解為什么氧化銅可以與同樣具有還原性的一氧化碳和碳發(fā)生類似的反應(yīng)。同時我們還可以得知，可以通過氫氣與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)來制取銅和水，當(dāng)然這只時可能的制法，在實

4、際中是否用到，我們又要綜合考慮操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)境污染等多方面的因素。另外我們還可以從相關(guān)的實驗的角度獲取信息：如這一實驗的操作步驟及相關(guān)的實驗現(xiàn)象等。另外還可以以相應(yīng)的元素和化合物作為獲取信息的載體，如：從水這一常見的化合物出發(fā)，我們就可以從化學(xué)的角度聯(lián)想到它的性質(zhì)、用途，又從社會角度聯(lián)想到水污染的形成及防治措施等等，從二氧化碳這一物質(zhì)出發(fā)，可以從化學(xué)的角度聯(lián)系到它的性質(zhì)、用途及實驗室制法等，從社會學(xué)的角度可以想到二氧化碳對人類生存環(huán)境的影響等等。只有在復(fù)習(xí)過程不斷總結(jié)，才能使本來覺得比較亂的知識，實際上它們內(nèi)在有很多的聯(lián)系，使知識系統(tǒng)化。綜合應(yīng)用，使知識實用化解題能力是建立在對知識掌握的深、廣

5、度及熟練基礎(chǔ)上，對所解過的題要深入反思?xì)w類總結(jié)，培養(yǎng)自己的聯(lián)想能力，從而在考試中能快速、準(zhǔn)確、有效地解出題目。為了更好地提高解題能力，同學(xué)們可以從如下幾個方面來著手。1、落實基礎(chǔ)，提升解題能力一般說來，在考試中出現(xiàn)的題目所考查的知識點往往是由若干個基本知識點所組成的，這些知識點又是最基本的知識。那么為了提升解題能力，首先要掌握了基礎(chǔ)知識。在考試中，要能從考試中題目中找出所考查的知識點，再具體一一回顧這些所涉及的基礎(chǔ)知識，從而更有方向地解出這些題目。如化學(xué)中的推斷題看起來是比較綜合的題型，實際上你可能一一分解成多種物質(zhì)的性質(zhì)或制法，再如，同學(xué)們認(rèn)為比較難的，也就是比較綜合的實驗探究題，如果你細(xì)細(xì)

6、分析就會發(fā)現(xiàn)，其實它往往也是考查物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜等問題，只不過把它們綜合在一起了。由此可見，夯實基礎(chǔ)知識，對于提高學(xué)生的解題能力是基礎(chǔ)也是關(guān)鍵。2、掌握方法，提升解題能力在平時的訓(xùn)練中，要不斷是總結(jié)一些方法，如可以從如下幾個方面來著手：(1)一例多解，養(yǎng)成解題的思維習(xí)慣一例多解，也就是運用不同的方法來思考相同的問題，一般來說訓(xùn)練某一方法，開始應(yīng)該是模仿老師的方法，然后再通過自己的理解來創(chuàng)新。例：請你利用圖中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，并寫出解答過程：解答這一類質(zhì)量問題的計算題時，既可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來進(jìn)行計算，也可以運用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來進(jìn)行計算。(2)多向探索，培養(yǎng)解題

7、的靈活性多向探索，就是要探索當(dāng)題設(shè)條件改變，解題角度改變，應(yīng)該如何著手的問題。 例：在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設(shè)計了如下實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。(實驗裝置如下圖所示)回答下列問題： 實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。乙生用上述實驗裝置測定的結(jié)果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出兩種)：_，_。丙生也設(shè)計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。當(dāng)木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進(jìn)入集氣瓶

8、？為什么？ _。若仍然用木炭代替紅磷，丙生的實驗方案應(yīng)作何改進(jìn)，才能保證實驗成功？(只需答出實驗方案中須改進(jìn)的地方并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式)改進(jìn)方案：_?；瘜W(xué)方程式：_。(3)聯(lián)系對比，提高解題的準(zhǔn)確率在平時訓(xùn)練中，加強聯(lián)系對比，這一點在理科試題中尤其常見且十分重要，因為很多同學(xué)往往做題過程中同時有記題，對一些題目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，當(dāng)再次出現(xiàn)類似的問題時就誤認(rèn)為與原來的某題相同，從而錯誤地用原來的方法來解析，因此我們在平時訓(xùn)練時，要不斷對比不同的題目的異同點，掌握其中的關(guān)鍵，這樣就能在考試中不斷應(yīng)變，從而提高解題的準(zhǔn)確率。例：下列四個圖象分別某化學(xué)興趣小組對應(yīng)的四種操作過程，其中

9、所畫圖象能與操作相符合的是()a用水稀釋naoh溶液，溶液的ph的變化b向鹽酸和氯化銅混合液中加入naoh溶液，直到過量c常溫下把足量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)d常溫下，把等質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)其中b選項的變化，如換成氯化鈉和氯化銅的混合液中加氫氧化鈉溶液，直到過量，畫出這一過程的圖像，又該如何？再如：有關(guān)實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)相符的是( )篇二：初三化學(xué)答題技巧及基本知識點歸納2012年初三化學(xué)知識點歸納與解題技巧總結(jié)物理、化學(xué)應(yīng)考的四大原則在實際考試過程當(dāng)中究竟該如何分配時間呢？答題的順序究竟該怎樣安排呢？倘若遇到不會的題目究竟是該盡力攻克還是跳過去先

10、做其他題目呢？這就牽扯到了答題的原則問題，以下為大家整理了四個原則，希望對同學(xué)們的考試有所幫助：1、做題順序一般來說，化學(xué)題目的排列順序都是先易后難，因為出題老師也希望通過這樣一種循序漸進(jìn)的方式使大家盡快進(jìn)入到答題狀態(tài)中。既然這樣，那我們在做題的時候也就應(yīng)該盡可能地依據(jù)題目安排的順序一一解答。這樣不僅符合心理習(xí)慣，而且能夠做到心中有數(shù)。2、做題原則如果做題中遇到難題究竟該怎么處理呢？是不是一定要遵循從前往后的順序呢？答案當(dāng)然是否定的。倘若遇到難一些的題目，經(jīng)過幾分鐘思考后依然沒有思路，那就應(yīng)該暫時放下，開始做其他的題目，千萬不能因為一道題而浪費了大量的時間，使后面的題目不能保質(zhì)保量地完成。如果

11、因為這樣的原因而對整體分?jǐn)?shù)造成了影響，那實在有些可惜。3、優(yōu)勢優(yōu)先物理、化學(xué)應(yīng)考的四大原則在實際考試過程當(dāng)中究竟該如何分配時間呢？答題的順序究竟該怎樣安排呢？倘若遇到不會的題目究竟是該盡力攻克還是跳過去先做其他題目呢？這就牽扯到了答題的原則問題，以下為大家整理了四個原則，希望對同學(xué)們的考試有所幫助：1、做題順序一般來說，物理、化學(xué)題目的排列順序都是先易后難，因為出題老師也希望通過這樣一種循序漸進(jìn)的方式使大家盡快進(jìn)入到答題狀態(tài)中。既然這樣，那我們在做題的時候也就應(yīng)該盡可能地依據(jù)題目安排的順序一一解答。這樣不僅符合心理習(xí)慣，而且能夠做到心中有數(shù)。2、做題原則如果做題中遇到難題究竟該怎么處理呢？是不

12、是一定要遵循從前往后的順序呢？答案當(dāng)然是否定的。倘若遇到難一些的題目，經(jīng)過幾分鐘思考后依然沒有思路，那就應(yīng)該暫時放下，開始做其他的題目，千萬不能因為一道題而浪費了大量的時間，使后面的題目不能保質(zhì)保量地完成。如果因為這樣的原因而對整體分?jǐn)?shù)造成了影響，那實在有些可惜。3、優(yōu)勢優(yōu)先物理、化學(xué)兩門學(xué)科你不可能掌握的水平大致相當(dāng)，一定有相對而言的優(yōu)勢學(xué)科，那在做題的時候就應(yīng)該適當(dāng)?shù)卣{(diào)整好自己的時間：對于自己的優(yōu)勢學(xué)科，在保證正確率的情況下要盡快解答，這樣將會節(jié)省出更多的時間留給稍微遜色的學(xué)科。這樣將最大限度地保證了分?jǐn)?shù)最大化。4、不留空白不管你是不是能做對這道題目，也不管你是不是會做，都不能在卷面上留下

13、一片空白區(qū)域。在這個時候，能寫多少步就寫多少步，要力爭拿下自己能夠拿到的得分點。并且，有大片的空白區(qū)也會破壞老師的閱卷印象，導(dǎo)致最終失去了印象分而吃虧。中考化學(xué)學(xué)科答題技巧化學(xué)學(xué)科的審題很重要。一定要看清楚化學(xué)用語的符號，要明確題目給出的已知條件和要求的答案，然后再下筆。在答題過程中遇到難題可以適當(dāng)?shù)叵忍^去，等到全部做完之后再解答這些難題。對于以前從未遇到過的題目要認(rèn)真回憶與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識。一般來說，中考化學(xué)的信息題主要是有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化。這時就應(yīng)該抓住“官能團(tuán)”的結(jié)構(gòu)。不同的“官能團(tuán)”在什么結(jié)構(gòu)部分發(fā)生什么化學(xué)反應(yīng)，然后一步一步地去聯(lián)想，去答題，一定不要輕易地放棄?；瘜W(xué)題目很重要的就

14、是實驗題，所以在做這類題目的時候一定要盡量回憶課本上的實驗。千萬不能覺得似曾相識就直接寫答案。不要出現(xiàn)經(jīng)驗主義錯誤。不管是什么題目，在解答完畢之后都要認(rèn)真地檢查兩遍，注意是否漏題，是否有舉棋不定的題。如果發(fā)現(xiàn)應(yīng)該及時補上，重新再做一遍，總之絕對不能草草了事基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來

15、的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= （ 單位為“1”,省略不寫） 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子

16、或原子團(tuán)質(zhì)子（+） 17、 原子核 中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子 核外電子（）得 得陽離子 原子、離子的關(guān)系： 原子失 失注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：a + b = ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb19、還原反應(yīng)

17、：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)mno2 變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合

18、物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：+-hno3+3-h2so4+ + so42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k+ -naoh=na+ -ba(oh)2=ba2+-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化

19、合物如：kno3=k+ + no3-na2so4=2na+ + so42-bacl2=ba2+ + 2cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點?；局R、理論：1

20、、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、hco3-(碳酸氫

21、根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、 h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) + 氫(h)各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本p80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化

22、合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2+ 鈉(na)篇三：史上最全初中化學(xué)計算題解題方法史上最全初中化學(xué)計算題解題方法目錄一、質(zhì)

23、量守恒定律二、化學(xué)方程式計算三、有關(guān)溶液的計算四、常用公式計算五、解題技巧計算一、質(zhì)量守恒定律1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：2. 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物（3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式計算1、化學(xué)方程式的

24、書寫步驟（1） 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（2） 配：配平化學(xué)方程式（3） 注：注明反應(yīng)條件（4） 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或 固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“”(或“”). 若有氣體（或固體) 參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“”，有固生固不標(biāo)“”4. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟（1） 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2） 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3） 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸

25、納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。三、有關(guān)溶液的計算應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%公式二：溶液的稀釋與濃縮m濃×a%濃m稀×b%稀(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 m濃×a%濃+m稀×b%稀(m濃+m稀)×c%公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

26、分?jǐn)?shù)溶液的體積×溶液的密度四、常用公式計算10.相對原子質(zhì)量某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/1211.設(shè)某化合物化學(xué)式為ambn它的相對分子質(zhì)量a的相對原子質(zhì)量×mb的相對原子質(zhì)量×na元素與b元素的質(zhì)量比a的相對原子質(zhì)量×m：b的相對原子質(zhì)量×n篇四：初三化學(xué)專題：初中化學(xué)計算題解題方法初中化學(xué)計算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”，即：二、化學(xué)方程式計算的解題技巧與方法：化學(xué)計算是中學(xué)化

27、學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一, 它包括化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計算題,可以幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W(xué)計算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識,又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對化學(xué)計算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)

28、物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xfe+h2so4(稀)=feso4+h2 m(溶液質(zhì)量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子

29、個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有co、o2、co2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5 ml，則原混和氣體中co、o2、co2的體積比？3、把co、co2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中co的質(zhì)量？ 反應(yīng)后生成的co2與原混合氣體中co2的質(zhì)量比？4、co和co2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到co2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)

30、完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（ ）a fe b al c ba（oh）2 d na2co3、關(guān)系法： 關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：zn+h2so4(稀)znso4+h2 2kclo3 =2kcl+3o2 2h2+o2 =2h2o可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2kclo33o26h26zn即kclo33zn設(shè)需用

31、鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，kclo3 3zn122.5 3×6512.25g xx=19.5g2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為_；質(zhì)量比為_。解析：涉及到的三個方程式是2na+2h2o=2naoh+h2mg + 2hcl=mgcl2+h22al + 6hcl=2alcl3+3h23、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為fe粉、活性炭及少量nacl、水。使用一段時間后，其中的fe粉會轉(zhuǎn)變成fe2o3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的fe粉占變質(zhì)前fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計并進(jìn)行如

32、下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀h2so4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的naoh溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g fe2o3(注：濾液中的fe元素已全部轉(zhuǎn)化為fe2o3)。求：(1)8.0 g濾渣中fe和fe2o3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，fe粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、

33、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。1. 、某不純的燒堿樣品中含有na2co3 3.8%、na2o 5.8% 、naoh 90.4%。取m克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的naoh%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克 （29.25克）2. 、向一定量的fe（oh）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克 （15.2克）3. 、現(xiàn)有不純的金屬m（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)

34、，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬m的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （ 97.25%）4. 、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物m克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)n克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？（nm）/48 克5、 有一部分變質(zhì)的koh樣品，含h2o：7.62%； k2co3：2.38%；k2o：10%；koh：80%；取該樣品w克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的koh溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克 （34.8克）6、 向一定量的mg（o

35、h）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？ （95克）7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克 （48克）8、將5克含cu的金屬r樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得r的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬r的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量

36、肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。1、測知fe2o3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：a mgo b na2o c co2 d so22、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克 ，則該 合金的組成可能為：（ ）a 、 al mg b 、 na fe c、 zn cu d 、 mg zn3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥 中哪一種：（ ）a 、 nh4cl b、co（nh2）2 c、nh4hco3 d 、（nh4）2so45. 、兩種氧

37、化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：a 、mgo和zno b、 cao和cuo c、 mgo和cuo d、cao和mgo6. 、現(xiàn)有50mlph=8的溶液若使其ph變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液a 、ph=0的溶液 b、 ph=7的溶液 c、ph=14的溶液 d、ph=5的溶液、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練

38、利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達(dá)到事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）a. 20% b.40% c.48% d.80%1、有一不純的(nh4)2so4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是( ）a. co(nh2)2 b.nh4no3 c.nh4hco3 d.nh4cl2、有c5h10、c3h6o、c6h12o6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a. 60% b.45% c.30% d.22.5%、極植法： 取3.5克某二價金屬的

39、單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( )a. 24 b.40 c.56 d.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生h2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克h2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選a。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密

40、閉容器中燃燒后生成co和co2，且測得反應(yīng)后所得co、co2、n2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，則其中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為a、10 b、30 c、50 d、702、在feo、fe2o3和caco3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56，則caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是( )a10 b25 c 30 d35、圖解法： 例題5某元素的化合物的化學(xué)式為r2o3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則r的相對原子質(zhì)量是（ ）a、27 b、23 c、39 d、56解析（1）由題意可知，r%=130%=70%，則r元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依據(jù)題意畫出圖示分析。請見下圖。（3）列比例式，求得r=

41、56，故正確選項為d。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算?！揪毩?xí)】：r、x兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為rx2，其中r元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，若化合物乙中r元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為ar3x b.rx3 c.r2x d.rx3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：將w克由nahco3和nh4hco3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中nahco3和nh4hco3的質(zhì)量比。解析：由2nahco3 =na2co3+h2o+co2和nh4hco3 =nh3+h2o+co2可知，殘留固體僅為na2co3，可巧

42、設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mnahco3=168克，mnh4hco3=212克-168克=44克。、十字交叉法： 溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?解析：結(jié)晶水合物(cuso4*5h2o)可看成cuso4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160250 ×100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則 x=60克則ro

43、rcl2 質(zhì)量增加m 554.0克 (9.5-4.0)克m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。、估算法：有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間?！纠坑蒫、h兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴c2h4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是a. ch4 b.c2h2 c.c2h6 d.c8h8練習(xí)：1、下列化合物中含氯為47.65%的是 （ ）a、kclo3 b、nacl c、alcl3 d、kcl （可以近似看著50%）2、5.6g不純正的鐵塊與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，放出氫氣0.18g，則鐵塊所含雜質(zhì)是：