人教版九年級化學下冊第十單元《常見的酸和堿》單元測試題及答案

1、常見的酸和堿測試題附參考答案一、選擇題1 .小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關(guān) 系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作 用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是A.紫色B .藍色 C .紅色 D .無色2 .按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物一酸一堿一鹽”順序排列的是A.HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2B.CO2 H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2C.H2O HNO3 NH3 - H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOHNa2SO4下列設(shè)計方案可

2、行，且化學方程式書寫正確的是A .用NaOH溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2OB.實驗室用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取CO2: H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2 t+H2OC.用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 = 2CO2點欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所需藥品（括號中的物質(zhì)）選擇不正確的是A . NaCl溶液中含有少量的Na2SO4 （硝酸粉溶液）B . CO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸）C . NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）D .銅粉中含有少量的氧

3、化銅（稀鹽酸）5 . Cu20與硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O 。氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常?；煊猩倭緾u2O o現(xiàn)將10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9. 5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為A . 0.9 g B . 9.5 g C .0.5 g D. 0.45 g6 .北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣， 氫氧化鈣的俗稱是A、火堿B、燒堿C 、熟石灰 D、小蘇打7 .下列藥品不需要密閉保存的是A、濃鹽酸B 、濃硫酸 C 、燒堿D 、食鹽8 .化學中常常出現(xiàn)“1+1中

4、2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合"1+1=2”的事實是A. 20, 1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB. 20 C , 1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2 gC. 20 C , 1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D. 20 , 1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液9 .日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是A、保溫瓶內(nèi)的水垢B 、玻璃水梢內(nèi)的黃色鐵銹斑C、不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢D 、盛石灰水的試劑內(nèi)壁的白色固體10 .人體口腔內(nèi)唾液的 pH通常約為7 ,在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減

5、弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是11 .某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進行觀察A.食醋、堿性肥皂水 B .食醋、酸奶C .糖水、酸奶D .食醋、食鹽水12.化學學科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的就是燃 燒D.有機物完全燃燒時都產(chǎn)生二氧化碳，所以有機物中一定含有碳元

6、 素二、填空題13 . (11分)在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出大量的熱。但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的。(1)你認為乙同學提出異議的理由是。(2)針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究：提出問題:氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否會放出熱量？猜想與假設(shè):氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量。實驗方案:可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸儲水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管 實驗過程：(請補充完成下列空格)實驗 步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié) 論步驟取適量NaOH固

7、體放入燒杯中，加入適量的水，O OX步驟用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟所得的溶液中。氫氧心鈉與稀鹽酸反應(yīng) 會放出熱量。(3)內(nèi)同學取步驟反應(yīng)后所得的溶液，繼續(xù)進行探究。 他向溶液中滴入無色酚醐試液,發(fā)現(xiàn)酚酬試液不變色。因此他得出溶液呈中性的結(jié)論。你認為他的結(jié)論是否正確？ (填“是”或“否”)，理由是14 .(4分)選擇H、O、S、K四種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學式 填在空格中：(1)最常用的溶劑 (2)能夠供給呼吸的氣體單質(zhì) (3)常用做干燥劑的一種酸 (4)常做化肥的一種鹽 15 .請對以下方案及現(xiàn)象做出合理補充或解釋：(1)將NaOH溶液滴在 再與標準比色卡比較，便可粗

8、略測定氫氧化鈉溶液的酸堿度。(2)用一種試劑分別與食鹽水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是 。(3)不能服用 NaOH治療胃酸過多，原因是NaOH具有性。O(4)用Na2CO3和KOH在溶液中進行反應(yīng)制取 NaOH ,無法達到目的的原因是16 .根據(jù)信息回答下列問題：(1)右圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是;(2)由右圖中可推測出，它們具有相似的化學性質(zhì)。請寫出氫澳酸(HBr)與Ca(OH) 2溶液反應(yīng)的化學方程式為；(3)依據(jù)一定的分類標準，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr,另一組只有H2SO4。分類依據(jù)可以是從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素

9、，H2SO4含氧元素； 從 物 理 性 質(zhì) 方 面15. (4分)請用化學方程式表示下列化工生產(chǎn)中的變化：(1)生石灰制熟石灰 ; (2) 一氧化碳還原氧化鐵 ;(3)用燒堿溶液吸收二氧化硫 ;(4) 鋁和二氧化鎰在高溫條件下反應(yīng)制造金屬鎰，同時生成另一種氧化 物。17 .從熟石灰、一氧化碳、汽油、濃硫酸、硫磺、 合成纖維中選擇符合下列用途的物質(zhì)，將其名稱或化學式填入相應(yīng)的空格內(nèi)。(1)干燥劑 ;( 2)冶煉金屬 ;(3)有機溶劑 ;( 4)處理酸性污水 ?；瘜W與人類的生活和生產(chǎn)有著密切的關(guān)系。(1)請你用化學方程式表示生活或生產(chǎn)中的下列事實:在通風不暢的室內(nèi)使用煤爐時，會產(chǎn)生有毒氣體：胃酸過

10、多的病人常服用含氫氧化鋁的藥物:工業(yè)上常用一氧化碳從赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)中把鐵還原出來:(2)以上反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是(填序號) 。三、實驗題18 . ( 2006 沈陽市)(3分)中考前，沈陽市對初中畢業(yè)生進行了實驗操作考查，小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性。他選擇紫色石蕊試液完成了這個實驗。一直喜歡科學探究的他在得知成績合格后，立即向老師詢問，知道了樣品1為稀氯化鈉溶液，樣品2為稀鹽酸，樣品3是稀碳酸鈉溶液。細心的小翔還發(fā)現(xiàn)自己廢液缸里的廢液呈現(xiàn)紅色。請你幫他分析：(1)廢液里一定含有的物質(zhì)是、(石蕊試液和水不填)(2)廢液呈現(xiàn)紅色的可能原因是(從實驗前配制樣品或小翔實驗操

11、作的角度分析，答一點即可)。(1) HCl NaCl ( 2)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大(或鹽酸加多了)19.(深圳)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進行探究學習，請你做為該 小組成員來解決下列問題：(1)小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”。你認為 這種推理 (填“正確”或“不正確”)，你的例證是。(2)小麗同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗 測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用物品的名稱即可)：;。如果檢測的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加(3)請你設(shè)計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽

12、酸。你的實驗方案是(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：(1)不正確碳酸鈉是鹽，但水溶液呈堿性(2) PH試紙紫色石蕊試液熟石灰(3)往溶液中加過量的碳酸鈣，會產(chǎn)生氣泡。CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T ,當不再產(chǎn)生氣泡時，將溶液過濾，濾液中就不含有稀鹽酸了。20.小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應(yīng)”時，設(shè)計了如圖所示的對照實 驗：I他設(shè)想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放人兩只燒杯中，在n燒杯中加入一定量的蒸儲水，在I燒杯中加人含等量蒸儲水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后，觀察現(xiàn)象。根據(jù)上述情況，請回答以下問題：(1) 你認為要得到可靠的實驗結(jié)論，需要保證實驗I、

13、n中 完全相同。預測通過觀察 的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應(yīng)；(2) 設(shè)計對照實驗n的目的是 :(3)如果不采用對照實驗，請你設(shè)計一個簡單實驗證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應(yīng)：；(4)寫出該反應(yīng)的化學方程式 ;(1)氫氧化鈣粉末的質(zhì)量(1分)實驗I中白色粉末消失成為無色溶液或?qū)嶒濱中的渾濁程度比實驗n中小 (1分)(2)排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)(1分)（3）在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2-3滴酚醐試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應(yīng)（1分）（4）Ca（OH）2+2HC

14、I=CaCl 2+2H20（i 分）四、計算題21 .（廈門）為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32 %的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用 pH測定儀組成實驗裝置 （圖2） o實驗時先在燒杯中加入20 g 40 %的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3） o發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H 209圖I圖2圖3（1）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)；（2）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因（1）設(shè)此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x （1 分）NaOH +4036.520gx 40%25gx3（4036 5答：（

15、1） 室層溷一窸蚪藐宓 量分數(shù) ,（1分）C分）（2分（2分）C 1 »此待測鹽酸質(zhì)為 29 . 2 %（2）鹽酸具有揮發(fā)性（或需要進行重復實驗等反思實驗方案的答案）（2分）22.（大慶）某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分數(shù)為4. 9%的殘余硫酸，過去他們用 NaOH溶液來清洗硫酸。若要清洗100 kg這種石油產(chǎn)品，理論上需NaOHkg。石化廠現(xiàn)進行了技術(shù)改造，改用Ca（OH） 2O中和這些殘余硫酸。已知市場價格：NaOH為24元/ kg , Ca（OH） 2：為6元/ kg ,那么每處理100 kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費？（寫出必要的計算過程）解：設(shè)改進后需要Ca（OH）的質(zhì)量為y2Ca（OH）+HS0 =CaSO+2H O224427498y 100 kg x4. 9%y=4 kg（1分）可以節(jié)約經(jīng)費：（4 kg x