(人教版)高中化學重要知識點詳細總結(jié)(全)

1、高中化學重要知識點詳細總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO 3 大蘇打：Na2s2O3 石膏(生石膏)：CaSO 4.2H 2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2 芒硝：Na2SO4 7H2O (緩瀉劑)燒堿、 火堿、苛性鈉： NaOH 綠磯：FaS04 7H2O 干冰：CO 2 明磯： KAl (SO4) 2 12H 2O 漂白粉：Ca (ClO) 2、CaCl 2 (混和物)瀉鹽：MgS0 4 7

2、H2O膽磯、藍磯：CuS0 4 5H2O 雙氧水：H2O2 皓磯：ZnS0 4 7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、 礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH) 2CO3菱鐵礦：FeCO3赤 銅礦：CU2O 波爾多液：Ca (OH) 2和CuSO 4 石硫合劑：Ca (OH) 2 和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要 成分)：Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H 2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：C

3、H4水煤氣：CO和H2硫酸亞 鐵鏤(淡藍綠色)：Fe (NH 4)2 (SO 4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1 : 3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO (NH2) 2有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2電石氣：C2H2 (乙怏)TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H50H氟氯烽：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3C00H裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷烽、怏烽、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦爐氣成分(煤干儲)：H2、CH4、乙烯、CO

4、等。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12。6果糖：C6H12。6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10。5)n硬脂酸：Cl7H35COOH油酸：Cl7 H33COOH軟脂酸：Ci5H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分 解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH) 2白色沉淀Fe3+ 黃色 Fe (OH) 3紅褐色沉淀 Fe (SCN) 3血紅色溶液FeO 黑色的

5、粉末 Fe (NH 4)2(SO 4)2 淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末FeS 黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+ 藍色 CuO 黑色 CU2O 紅色 CuSO4 (無水)一白色 CuSO4 5H 2O 藍色 CU2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH) 2 藍色 Cu(NH 3)4SO4深 藍色溶液BaSO4、BaCO 3、Ag2CO3、CaCO 3、AgCl、 Mg (OH) 2、 三澳苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮狀沉淀H4SiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水一一黃綠色F2 淡黃綠色氣體Br2 深紅棕色液體I2 紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均

6、形成白霧CC14無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO 4-紫色MnO4紫色Na2O2一淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO 2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無色固體（沸點44.8 0C）-紅溶液一一紅色 氫氟酸：HF 腐蝕玻璃N2O4、NO 無色氣體 NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應是放熱的， Ba（OH） 2與NH 4C1反應是吸熱的； 2、Na與H2O （放有酚酰）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放 由；（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）

7、、Cu綠色、 Ca磚紅、Na+ （黃色）、K+ （紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF 腐蝕玻璃：4HF + SiO 2 = SiF4 + 2H 2O14、Fe（OH） 2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t

8、褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S 微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2s 淡藍色火焰CO 藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰 S在02 燃燒一一明亮的藍紫色火焰。19 .特征反應現(xiàn)象： 白色沉淀Fe（OH）2 -三t紅褐色Fe（OH”20 .淺黃色固體： S或Na2O2或AgBr21 .使品紅溶液褪色的氣體：SO2 （加熱后又恢復紅色）、Cl2 （加熱后不恢復紅色）22 .有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3

9、+ （黃色）、Cu2+ （藍色）、MnO4- （紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2。、Fe2O3）、紅褐色Fe（OH） 3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS ）藍色Cu（OH） 2黃色（AgI、Ag 3P。4）白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO 3 有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：劑PH的變色范圍甲基 橙<3.1紅色3.1 4.4橙色>4.4黃色酚酰<8.0無色8.0 10.0淺紅色>10.0紅色們心心、<5.1紅

10、色5.18.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:陰 極 （奪 電 子 的 能 力）： Au3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >C a2+ >K +陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（ Pt、 Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫生水解的離子，右邊寫由水解產(chǎn)物；（2

11、）配平：在左邊先配平電荷， 再在右邊配平其它原子；（3） H、 O不平則在那邊加水。例：當 Na2CO3 與 A1C13 溶液混和時：3 CO 32- + 2Al3+ + 3H2O=2Al（OH） 3 J + 3CO 2 T5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什 么；（2）配平。例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2 T+ Cl 2 T+ 2KOH 配 平：2KCl + 2H 2O = H 2T+ Cl 2 T+ 2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫由二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）

12、使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 試寫曲作為原電池（放電）時的電極反應。寫由二個半反應：Pb - 2e- - PbSO4 PbO 2 +2e- 一PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + SO 42-2e- = PbSO 4正極： PbO 2 + 4H+ + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：當是充電時則是電解， 電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO 4 +2e- = Pb + SO 42-陽極：PbSO 4 + 2H 2O-2e-

13、= PbO 2 + 4H + + SO 42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、 電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.10、分子

14、晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4 價的 S） 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH o15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3

15、016、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放生；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子Fe（SCN） 2、Fe（SCN） 3、Ag（NH 3），Cu（NH 3）42+ 等;（5）是否發(fā)生 雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一O HC1O 4（高氯酸）一是最強的酸18、熔點最低的金屬是 Hg （-38.9C。）,；熔點最高的是 W （車3410c）;密度最?。ǔＲ姡┑氖?K;密度最大（常見）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HCO 3

16、-21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、澳苯（不溶于水，沉）、 乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烽水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO2、H2O和耗O2量。24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、怏等不 飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡 萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CCl4、氯仿、澳苯、CS2 （密度大 于水），燒、苯

17、、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2O）、葡萄漉、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關(guān)系式一般為：一CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag ； +H2CO3反應式為：HCHO +4Ag（NH 3）2OH = （NH 4）2CO3 + 4Ag J + 6NH 3 T + 2H 2O726、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體;（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH） 3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠： 霧、云、煙等；固溶膠：有色

18、玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸 雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄 物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上一一易溶；大于 1克的一一可溶；小于1克的一一微?小于 0.01克的一一難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。 當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地031、生鐵的含 C量在：2% 4.3% 鋼的含 C量在：0.03% 2%粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水

19、，所以粗鹽易潮解。濃HNO 3在空氣中形成白霧。固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積五、無機反應中的特征反應1 .與堿反而f?生總僻二H 2單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2(1)(2)鏤鹽：NH：3T NH3 +H2O2.與酸反應片生氫偉aH31金屬一以空4T SO2一嶼T NO2、NO一'刎空4T SO2'刎"no2非金屬2一如妗T SQC、CO2、8 CO2S濃 HNO3 , ocSO、NO(1)_ 9_ _1_1

20、 +_ _CO2一(HCO3一)-±T CO2(2)化合物,s2-(hs-)- h2s3 . Na2s2。3狙醐S地跌匪母淀又產(chǎn)生氣體:J+SO2 T+H2O4 .與水反應產(chǎn)生氣體2Na +2H2O =2NaOH 十 H2(1)：2年赧H2O=4H-O22Na2O2+2H2O =4NaOH +O2jMg3N2 +3H2O =3Mg(OH 2 J +2NH3 AI2S3 +6H2O =2Al(OH 3 J +3H 2s 微令物H2O =Ca(OH 2+C2H25 .強烈雙水解CO；"(HCO3-)-Kt CO2 +Al(OH J Al3 1 «S2 飛 HS卜. t

21、 H2s 十 Al(OH，JAlO一駁t Al (OH 3 J6 .既能酸反應，又能與堿反應(1)單質(zhì)：Al (2)化合物：AI2O3、 鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。-CO 2、O2+Na 2co 3S2O32-+2H+=SAl(OH)3、弱酸弱堿= 1Oo +NaOH 7.與Na2O2反應8. 2FeCl 3+H2s=2FeCl 2+S J+2HC1電解r. . c 電斛9 H 2O 解一 TH2 O24 Al2O3(熔融)-堇T Al +O2電解NaCl 溶液一/t NaOH +Cl10*熱反應:產(chǎn)-Al+金屬氧化物-匕 金屬+Al2O3 3HL-i7一11. Al3+Al(OH) 3AlO

22、2- 12 .歸中反應：2H 2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3+6NOt 4N2+6H2O1金屬+鹽T金屬+鹽、2.鋁熱里以 人.13.置換反應：（I）金屬一金屬，2MgO C> H2族舌潑金屬（Na、Mg、Fe）_40 _ _ 點燃 _（2）金屬2Mg葭Ot-t 2Mg。十C2F2 +2H2O =4HF +O22c +SiO2則t Si+2COC +H2O- t CO +H2（3）非金庸B件金屬H2S =S+2HCl (HBr、HI )(4)仙2 +金屬氧化物一翅T金屬+H2O 非Cd斜物一碼T金屬+C0214、一些特殊的反應類型： 化合物+單質(zhì)化合物+化合物 如：Cl2 +

23、H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr 2化百至T+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO2、CO+H 2O 化否析+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+CM CO+O 2、Na2O+O215，nH4HC&服HD2CO2 "S零 nH3種餐線的用2O：NH4HSO3(NH4)2SQ 二 NH3SO2H2O(iN H 銀S(NH4)2S- NH3H2s；2Cu(NO3)2% 2CuO+4NO2+O2(2)3eNmd 2 Ag+2n02 +516.

24、特征網(wǎng)絡：(1 ) A-2t B-2T C_H2OT D(酸或堿) NH3(氣體)-2T NOM NO2 蟲OT HNO3 H 2s (氣體) O2 > SO202 > SO3 H2O > H 2sO4 C (固體)一O2TCO-°2T CO2-H20T H 2cO3 Na (固體)一包t Na2O02t Na2O2 "t NaOH:一暨t氣體B強堿 與休(2) A-CA 為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3;(NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3 或 NH4HSO32KC1O3 MnO2 j 2KCl 3O22H3O2無機框2

25、H電常器到催化劑的反應：2SO2 O2 催化劑,. 2S。4NH關(guān)學餒向號J4N0T：6H 2ON2 3H2 催化劑-2NH3NaNO3縹NOIB第I03受陰“(質(zhì)OMi優(yōu))CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，B + C+D:屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3, MgCl 2 - 6H2O, AlCl 3 - 6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg (NO3) 2, Cu (NO3) 2, AgNO3熱分解KMnO4。FeSQ2 I!.辰NH體禾小寸廿l大產(chǎn)一一簿2避高靠,¥的檢時,C裳熱也麻諫和周解反應的： Al和不活潑的金屬氧化物反應。SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應

26、。AB彝g熔融即屬Al翊3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉固體和液體反應：c和水蒸氣的反應：尸分口水蒸氣的反應 氣體和液體：CO和水蒸氣。C, Cu, Fe的反應,2.兩種物力電用意噪%謫酸和MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和 濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+ 其它：Ag(NH 3)2 +、新制Cu(OH) 2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、

27、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO) 2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2s2O3、NaNO2、H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥 芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物七、反應條件對氧化-還原反應的影響.1 .濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同18HNO 3（?。? 3Cu=2NO

28、 + 2Cu（NO 3）2 + 4H2。S+6HNO 3（濃尸=H 2SO4+6NO 2 T+2H 2O4HNO3（濃）+ Cu=2NO 2 T +Cu（NO 3）2+ 2H2O3S+4HNO 3（稀）=3SO 2+4NO T+2H 2O2 .溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4I'Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H -2O、I高溫I Cu+ZHjjEOq （濃）-+壇03Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O3 .溶液酸堿性.2S2- +SO32-+6H+ = 3S ； +3H2O5Cl-+ClO3-+6H + = 3Cl2 T +3H2OS2

29、-、SO32-, Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條 件下共存.Fe2+與NO3-共存，但當酸化后即可反應.3Fe2+ + NO3-+ 4H+ =3Fe3+ + NO T +2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中 強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4 .條件不同，生成物則不同1、2P+ 3Cl2=2PCl3（Cl2不足）；2P+ 5Cl2，=2 PCl5（Cl2 充足） 2、2H2S+3O2=2H2O + 2SO2（O2充足）；2H2S+O2=2H2O +2Na +O2=Na2O2;Ca（OH） 2+2CO2（過2S（O 2不充足）3、4Na +O

30、2建壁如 2Na2O4、Ca（OH） 2 + CO 2CO=2=* CaCO 3 ； + H2O量尸Ca（HCO 3）25、C + O2'=CO2（O2 充足）；2 C + O2= 2CO （O2不充足）6、8HNO3（?。?3Cu=2NO T+2Cu（NO 3）2 + 4H 2O4HNO3（濃）十Cu=2NO 2 T +Cu（NO 3）2+2H2O7、A1C13 + 3NaOH=Al（OH） 3 J + 3NaCl ; AICI3 + 4NaOH（過 量）=NaA1O 2 + 2H2O8、NaA1O2+4HC1（過量尸NaCl +2H2O +A1C13 NaAlO 2 + HCl +

31、 H2O=NaC1 +A1（OH） 3；9、Fe + 6HNO 3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+3NO2 T +3H2O Fe + HNO3（冷、 濃）Y鈍化）10、Fe + 6HNO3（熱、濃）Fe互星 Fe（NO 3）3 +3NO 2 T +3H 2OFe + 4HNO 3（熱、濃）Fe=事 Fe（NO 3）2+ 2NO2 T +2H2O11、Fe + 4HNO 3（稀）Fe還星 Fe（NO 3）3 + NO T + 2H 2O3Fe +8HNO3（?。﹍F=HW：3Fe（NO 3）3 + 2NO T+4H2O 濃吃0412、C2H50H i70CH2=CH2? +H2O C2H50V

32、OH + HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O13、0 + c/QT。1+HC1Cl ClCl Cl（六氯環(huán)已烷）C2H5C1 + NaOH14、C2H5C1 + NaOH H藥 C2H5OH + NaC1CH2MH2 T +NaC1 +H2O15、6FeBr2 + 3C12 （不足）=4FeBr 3+2FeC13 2FeBr 2 + 3C12 （過量）=2Br 2 + 2FeC1 3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大 量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括

33、氧化一還原反應）一般可從以下幾方面考慮1 .弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2 .弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、A1O2-均與H+不能大量共存.3 .弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H + ）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2P。4-、HPO42-等4 .若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽， 則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+ 與 C

34、O32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與 Cl-、Br-、 等；Ca2+與 F-, C2O42-等5 .若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SQ32-、C6H5O-等；NH4+與 AlO2-、SQ32-、ClO-、CO32- 等6 .若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-; MnO4- （H + ）與 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- （H + ） 與上述陰

35、離子；S2-、SO32-、H +7 .因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN -等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1 .離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：="/">中為”等符號符合實際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

36、(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易由現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3 + 6H + = 2 Fe3+ +3H2O 錯因：忽視了 Fe3+ 與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl 2溶液中通C12 : Fe2+ + Cl2=Fe3+2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入 HI: OH-+HI = H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸. (4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl: C1O-+H + +C1- =OH -+

37、C12 T錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + OH-+H + +SO42-=BaSO4 ；+H2O正確：Ba2+ + 2OH- + 2H+SO42-= BaSO 4 J +2H2O(6) “ = " 弋"符號運用不當如：A13+3H2O = Al(OH) 3 J+3H+ 注 意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3量少，故不能打2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給由的附加條件。酸性溶液(H + )、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放生可燃氣體的溶液、由水電離由的 H+或OH-=1 xi0

38、-amo1/L(a>7 或 a<7)的溶液等。有色離子 MnO 4-,Fe 3+,Fe2+ ,Cu2+ ,Fe(SCN) 2+。MnO4-,NO3-等在 酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H +=S J+SO 2 T+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共 存”還是“一小能大量共存"看是否符合題設條件和要求， 如“過曜” “少 量：”適量”等物質(zhì)的量：“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠?響等。十、中學化學實驗操作中的七原則1 .“從下往上”原則。2 .“從左到右”原則。3.先“塞”后“定

39、”原則 4.“固體先放”原則,“液體后加”原則5.先驗氣密性（裝入藥口前進行） 原則。6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導 管通氣是長進短曲原則。H一、特殊試劑的存放和取用 10例1 .Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用銀子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放 人煤油中。2 .白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中用 長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3 .液B2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4 .I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放 置低溫處。5.濃HNO

40、3, AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7 .NH 3 H2。：易揮發(fā)，應密封放低溫處。8 .C6H6、C6H5 CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易 燃，密封存放低溫處，并遠離火源。9 .Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣 氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。10 .鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學化學中與“ 0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題1 .滴定管最上面的刻度是 0。

41、小數(shù)點為兩位2 .量筒最下面的刻度是 0。小數(shù)點為一位3 .溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4 .托盤天平的標尺中央數(shù)值是 0。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應十四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高

42、價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu+S=Cu2sCu + Cl2=CuCl2

43、 所以，Cl 的非金屬性強于So十六、“10電子”、18電子”的微粒小結(jié)1. 10電子”的微粒:子離子一核10電子的N eN3-、O2-、F-、Na +、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH-、三核10電子的H2ONH2-四核10電子的NH3H3O +五核10電子的CH4NH4+2 .18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2s四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：

44、1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>

45、;Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe 2+>Fe3+十八、各種“水”匯集1 .純凈物：重水 D2O；超重水T2O；蒸儲水H2O；雙氧水H2O2；水 銀Hg; 水晶SiO2。2 .混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3 H2。；離子：NH4+、OHT H+）氯水（分子：Cl2、H2O、HCIO ;離子：H +、ClT CIO二 OH蘇 打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）水玻璃（Na2SiO3 水溶液）水泥（2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO AI2O3）鹵水（MgCI 2、NaCI及少量MgSO 4）

46、王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1 3的體積比配制成的 混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化 合作用吸 附作用CI2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活 性炭化學變化物 理變化/、可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2（HCIO）和濃HNO 3及 Na2O2二十、各種“氣”匯集1 .無機的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（C0 2）2 .有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）電石氣（CHWH,常含有 H2S、PH3等）二H一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1 .

47、AgNO 3與 NH3 H2O：AgNO3向NH3 H2O 滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH 3 H2O向AgNO 3-滴力口一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2. NaOH 與 A1C13：NaOH向A1C13滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 A1C13向NaOH 滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3. HCl 與 NaAlO 2：HCl向NaAlO 2滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO 2向HCl 滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4. Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3向滴加一一開始無

48、氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量NN0CaCg 3£1120100KHCO 340CaHFMg3N2MgONaOHr N2|H H2SO4 CuSo 41CH3COOH:28C2H4 9844Fe2O360CH3CH2CH2OHCOH3P04N2OHCOOCH 3FeCuO56 CaO80SO3KOHBr、NH4NO3C 3H 8'SO 2CO 264160)CuB21 .常用相對分子質(zhì)量Na2O2： 78Na2CO3： 106 NaHCO 3: 84Na2SO4： 142BaSO 4: 233Al (OH) 3: 78C6H12O6： 1802.常用換算5

49、.6L0.25 mol2.8L 0.125 mol15.68L 0.7 mol20.16L 0.9 mol16.8L 0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識歸納C C1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=O oOOIIII一C一O一 一C一OH（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）OI 0H -C-O-2、能與NaOH反應的：一0OGH、3、能與NaHCO 3反應的：一COOH4、能與Na反應的：一COOH、-OH5、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)烯烽、二烯燒、乙塊、苯乙烯、烯燒和 二烯燒的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)凡是分子中有醛基（- CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（RCHO）;（2）

50、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH） 2反應的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。7、能與澳水反應而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1 .不飽和燒（烯烽、怏烽、二烯燒、苯乙烯等）；2 .不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4 .苯酚及其同系物（因為能與澳水取代而生成三澳酚類沉淀）5 .含醛基的化合物6 .天然橡膠（聚異戊二烯）CH 2=CH C=CH 2（二）無機1. -2價硫（H2s及硫化物）；CH32. +4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3.

51、+2 價鐵：6FeSO 4+3B2qFe2（SO4）3+2FeBr 36FeCl2+3Br2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3變色2Fel2+3Br2=2FeBr 3 + 2I24. Zn、Mg 等單質(zhì) 如 Mg +Br2=OMgBr 2（此外，其中亦有 Mg與H +、Mg與HBrO的反應）5. -1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色6. NaOH 等強堿：Br2 + 2OH、=Br工 BrO工 H2O7. AgNO 38、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 .不飽和燒（烯烽、怏烽、二烯燒、苯乙烯等）；2 .苯的同系物；3 .不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、

52、 油酸酯等）；4 .含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 .石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 .煤產(chǎn)品（煤焦油）；7 .天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1 . 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2 .+ 4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3 .雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）9、最簡式相同的有機物1. . CH : C2H2 和 C6H62. CH2:烯烽和環(huán)烷烽3. CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2

53、）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇一醍CnH2n+2Ox2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醍）CnH2nO3、竣酸一酯一羥基醛CnH2n。24、氨基酸一硝基烷5、單烯燒一環(huán)烷燒CnH2n6、二烯燒一怏燒CnH2n-211、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件1 .烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2 .苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水溶；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080 c水??；3 .鹵代烽水解：NaOH的水溶液；4 .醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；5 .酯類的水解：無機酸或堿催化；6 .酚與濃澳水 （乙醇與濃硫酸在 140c時的脫

54、水反應，事實上也是取代反應。）二十四、實驗中水的妙用1 .水封：在中學化學實驗中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸 由，又可使其保持在燃點之下；液澳極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2 .水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。幌趸降闹苽洌?060C）、 乙酸乙酯的水解（7080 C）、蔗糖的水解（7080 C）、硝酸鉀溶解度 的測定（室溫100 C ）需用溫度計來控制溫度； 銀鏡反應需用溫水浴加 熱即可。3 .水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02, H2, C2H4, C2H2, CH4, NO。有些氣體在水中有一定溶解度， 但可以在水中加入某物