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文檔簡介

1、原電池的設(shè)計2022年4月13日星期三雙液電池及其工作原理 雙液電池的組成： 兩個電極 兩個半電池 鹽橋，導線鹽橋 ： 裝有飽和的強電解質(zhì)溶液和瓊脂制成的膠凍作用： 形成內(nèi)電路 平衡電荷防止管中溶液流出不同的電解質(zhì)溶液 由兩極的電極材料的活性判斷 由電流方向或電子流動方向判斷 由電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷 由兩極發(fā)生的變化來判斷 由現(xiàn)象判斷活潑金屬-負極電子流出-負極陰離子流向-負極氧化反應【化合價升高】-負極電極質(zhì)量減小-負極原電池正負極的判斷方法例題1. 用以下反應設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置，畫出裝置圖。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + 2

2、AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag+200+1被氧化 被還原負極電解質(zhì)溶液AgNO3負極材料與電解質(zhì)溶液一定！跟蹤練習1、 如何用 “Zn-稀H2SO4-Cu”組成一組能獲得較長時間的穩(wěn)定電流原電池 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn石墨H2SO4ZnSO4練習 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 MgH2SO4Al MgNaOHAl2Al + 2NaOH + 2H20 = 2NaAlO2 + 3H2 偏鋁酸鹽NaOHNaAlO2MgNaOHAl Al -3e- +4OH-= AlO2 - +2H20 2H20 + 2e- = 2OH- + H2 原電池設(shè)計思路 以自發(fā)的氧化還原反應為基礎(chǔ) 確定電極反應 畫出示意圖把氧化還原反應分為氧化反應和還原反應兩個半反應 確定電極材料及電解質(zhì)溶液關(guān)鍵電極材料及電解質(zhì)溶液的確定電極材料的選擇 必須有導電性 活性不同：負極材料活潑 電極材料： 金屬單質(zhì)，金屬氧化物，合金，石墨等負極材料：電池反應中的還原劑除，正極材料：活潑性比負極弱的導體電

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