山東省泰安市2010屆高三化學(xué)上學(xué)期期中綜合訓(xùn)練試題（一）魯科版

1、肥城一中化學(xué)訓(xùn)練一第I卷(選擇題，共50分)選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A新裝修的住房中放置花卉，是因?yàn)榛ɑ芏寄芪占兹〣食鹽中添加碘酸鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒瓹含磷洗滌劑不會導(dǎo)致水體污染，是因?yàn)槠湟妆患?xì)菌分解D臭氧能可用于對水體消毒，是因?yàn)槌粞跄軞⑺浪械牟【?下列化學(xué)用語使用不正確的是（ ） ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖 B純堿的化學(xué)式為Na2CO3 C聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2 D高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價為+73下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3B

2、HNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol C5H12分子中的共價鍵總數(shù)為16NAB常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目大于0.1NAC78 g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD5.6 g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA5下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（ ） 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半徑：K+S

3、2F 給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA B C D6對于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽。下圖所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是（ ）A濃H2SO4BCH3OHCCCl4DKNO3A濃H2SO4BCH3OHCCCl4DKNO37下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）8某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Kc的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度92SO2（g

4、）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為10（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4O2N22H2O。下列關(guān)于該電池工作時的說法不正確的是（ ）A負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H44OH4e4H2ON2B正極的電極反應(yīng)式是：O24H4e2H2OC溶液中陰離

5、子向負(fù)極移動D溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變1122.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為( )ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O412將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ）13已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180kJ·mol-1則2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的H是（ ）A-386 kJ·mol-1

6、B+386 kJ·mol-1C-746 kJ·mol-1D+746 kJ·mol-114日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3      B鐵制菜刀生銹C鋁鍋表面生成致密的氧化物薄膜       D大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞15下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( )ApH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa) c(Na2CO3) c(N

7、aOH)BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：c(H)+ c(HX)c(OH)c(X-)16高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述錯誤的是（ ）A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e + 2OH Zn(

8、OH)2 B.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化 C充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH FeO + 4H2O D充電時陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)17 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ; 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe3+作催化劑DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+18下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

9、C除去Cl2中的雜質(zhì)HClB分離乙醇和乙酸A檢查裝置氣密性D比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性NaHCO3Na2CO3澄清石灰水飽和食鹽水 19下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不顯紅色；溶液中一定含有Fe2另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成該物質(zhì)一定是葡萄糖20下列離子方程式正確的是( )A硫酸銅溶液與氫氧化

10、鋇溶液反應(yīng)：SO42- + Ba2+= BaSO4 B碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC向硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)制取硅酸凝膠：SiO32- +2H+= H 2SiO3(膠體)D碳酸鈉溶液顯堿性：CO32- + H2O= HCO3-+ OH-第II卷（50分）21.（16分）地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題： （1）上圖是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成NO和CO2過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。  20090304（

11、2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N23H22NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陽極反應(yīng)式為 ，陰極反應(yīng)式為 。（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：t/K298398498K/(mol·L1)24.1×106K1K2請完成下列問題：試確定K1的相對大小，K1 4.1×106（填寫“”“”或“”）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀

12、態(tài)的依據(jù)的是 （填字母序號）。A容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132B2v(N2)(正) v(H2)(逆)C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變 （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式分別是 、 。 某氨水的pHx，某鹽酸的pHy，xy14，且x11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?）AClNH4HOHBNH4ClOHHCClNH4OHHDNH4ClHOH22.（8分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第_周

13、期第_族。其氧化物屬于_晶體。（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為_，含有的化學(xué)鍵為_鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是_。a離子半徑：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SHCl0300600900120015001800E（kJ/mol）Na Mg Al Si P S Cl Ar d與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：NaMgAl（4）第三周期元素的氣態(tài)基態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如右圖所示： 同周期內(nèi)

14、，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是_。 根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_E氧（填“”“”或“”）。23（11分）新型材料納米Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，F(xiàn)e粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570時，生成FeO，高于570時，生成Fe3O4。（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。 證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。試管a中的物質(zhì)是 。乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出

15、少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用離子方程式表示）乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為 mol。24（15分）通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如下圖所示：請回

16、答：（1）NO2與H2O反應(yīng)中的還原劑是 （2）NH3與O2制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）下列說法不正確的是（選填序號字母） 。a氨可用作制冷劑b銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等d某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導(dǎo)致水體污染。其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）已知：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 241.8 kJ/

17、molN2(g) O2(g) NO2 (g) H2 +33.9 kJ/molN2(g) H2(g) NH3 (g) H3 46.0kJ/mol則17g氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO2（g）與H2O（g）時，H kJ/mol。（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4) 2SO4的工藝流程如下：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是 參考答案（1-10每題2分，11-20每題3分）1、D 2、C3、C、4A、5、C6、C7、B8、B9、D10、B11、A12、D13、C14、D15、C16、B17、D18、A19C20C21(每空2分共16分)（1）1、（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）  H= 234kJmol1（2）3H26H6；N26H62NH3；（3）；C；（）NH3·HDO和D3O；B22（每空1分共8分）（1）第三周期 第IV主族，原子。 （2）Na:H，離子鍵。 （3）c。（4）隨著