化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討(陜西主搞1-李景之)

1、 20112011年化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討年化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討 2010-12-182010-12-18 20112011年化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討年化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討一、2011年新課標(biāo)高考理科綜合（化學(xué)）命題方向？ 二、研讀2011考試說(shuō)明。三、對(duì)后期化學(xué)高考復(fù)習(xí)的思考 ！一、一、20112011年新課標(biāo)高考理科綜合（化學(xué)）命題方向探討？年新課標(biāo)高考理科綜合（化學(xué)）命題方向探討？ 熟悉熟悉20102010年高考試題年高考試題1、重視學(xué)科主干知識(shí)、重視學(xué)科主干知識(shí) 2、體現(xiàn)命題的平穩(wěn)性、體現(xiàn)命題的平穩(wěn)性 3、突出化學(xué)思維方法、突出化學(xué)思維方法4、注重學(xué)科知識(shí)的融合、注重學(xué)科知識(shí)的融合5、考查學(xué)生信息素養(yǎng)、考查

2、學(xué)生信息素養(yǎng) 6、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?、?qiáng)化實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?7、關(guān)注新增內(nèi)容的考查、關(guān)注新增內(nèi)容的考查 8、兼顧所學(xué)模塊比例、兼顧所學(xué)模塊比例 與去年高考相比與去年高考相比,總題量、總分值不變。總題量、總分值不變。 物理仍為物理仍為120分。分?；瘜W(xué)化學(xué): 7選擇題，分值為選擇題，分值為42分分，卷，卷仍為仍為4題，分值為題，分值為58 分分,總分為總分為100分分,（模塊分布包括必修（模塊分布包括必修2個(gè)模塊和化學(xué)反個(gè)模塊和化學(xué)反 應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)3個(gè)選修模塊）。個(gè)選修模塊）。 生物仍為生物仍為80分。分。第第卷（卷（126）第第卷（卷（174）題號(hào)題號(hào)

3、167-1314-1718-2122-2526-2930-31所屬所屬學(xué)科學(xué)科生物生物化學(xué)化學(xué)物理物理物理物理物理物理化學(xué)化學(xué)生物生物分值分值36422424725844新課標(biāo)新課標(biāo)測(cè)試卷結(jié)構(gòu)測(cè)試卷結(jié)構(gòu)1、重視學(xué)科主干知識(shí) 命題命題力求力求全面考查學(xué)生具有比較全面考查學(xué)生具有比較完整的化學(xué)基完整的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，命題涉及化學(xué)基本概念和基本，命題涉及化學(xué)基本概念和基本理論，常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及應(yīng)用，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、化理論，常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及應(yīng)用，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理及其操作、化學(xué)計(jì)算等。同時(shí)不回學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理及其操作、化學(xué)計(jì)算等。同時(shí)不回避對(duì)傳統(tǒng)熱點(diǎn)知識(shí)的考查，如：阿伏

4、加德羅常數(shù)、避對(duì)傳統(tǒng)熱點(diǎn)知識(shí)的考查，如：阿伏加德羅常數(shù)、元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、化元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、化學(xué)平衡、常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)及其應(yīng)用、有機(jī)物結(jié)學(xué)平衡、常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)及其應(yīng)用、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。 2、體現(xiàn)命題的平穩(wěn)性 命題命題避免避免試卷難度上大起大落的情況，試卷難度上大起大落的情況，在在保證保證有較大區(qū)分度的情況下，通過(guò)設(shè)計(jì)使有較大區(qū)分度的情況下，通過(guò)設(shè)計(jì)使試卷的難度不集中在少數(shù)幾個(gè)題中，特別是試卷的難度不集中在少數(shù)幾個(gè)題中，特別是主觀題的實(shí)際得分盡可能相近主觀題的實(shí)際得分盡可能相近，有利于考生

5、，有利于考生順利入題，增強(qiáng)信心，保持平穩(wěn)的心態(tài)等，順利入題，增強(qiáng)信心，保持平穩(wěn)的心態(tài)等， 使化學(xué)試題的難度保持相對(duì)穩(wěn)定。使化學(xué)試題的難度保持相對(duì)穩(wěn)定。 3、突出化學(xué)思維方法化學(xué)學(xué)科思維方法：化學(xué)學(xué)科思維方法：1 1）運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用信息分析與綜合的方）運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用信息分析與綜合的方 法，解決化學(xué)問(wèn)題，將分析解決問(wèn)題的過(guò)程法，解決化學(xué)問(wèn)題，將分析解決問(wèn)題的過(guò)程 和成果用和成果用化學(xué)術(shù)語(yǔ)、文字、圖表、模型、圖化學(xué)術(shù)語(yǔ)、文字、圖表、模型、圖 形形等等表達(dá)，并作出解釋。表達(dá)，并作出解釋。2 2 ）根據(jù)化學(xué)信息開(kāi)展合理的）根據(jù)化學(xué)信息開(kāi)展合理的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)并進(jìn)并進(jìn) 行行化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的

6、過(guò)程控制化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的過(guò)程控制。3 3 ）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。4、注重學(xué)科知識(shí)的融合試題注重各模塊知識(shí)之間的融合試題注重各模塊知識(shí)之間的融合.如：如： 在考查元素化合物知識(shí)的同時(shí)滲透了有在考查元素化合物知識(shí)的同時(shí)滲透了有機(jī)反應(yīng)機(jī)反應(yīng)有機(jī)與無(wú)機(jī)的融合；有機(jī)與無(wú)機(jī)的融合； 在考查化學(xué)反應(yīng)速率研究過(guò)程中體現(xiàn)了在考查化學(xué)反應(yīng)速率研究過(guò)程中體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思想方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思想方法理論與實(shí)驗(yàn)的理論與實(shí)驗(yàn)的融合，融合，同時(shí)，盡可能地利用一道選擇題的同時(shí)，盡可能地利用一道選擇題的四四個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，主觀題設(shè)計(jì)多層，主

7、觀題設(shè)計(jì)多層面、多角度的問(wèn)題來(lái)實(shí)現(xiàn)知識(shí)的融合等等。面、多角度的問(wèn)題來(lái)實(shí)現(xiàn)知識(shí)的融合等等。 5、考查學(xué)生信息素養(yǎng) 今年其它省市理綜化學(xué)部分出現(xiàn)了較多今年其它省市理綜化學(xué)部分出現(xiàn)了較多的不同類型信息材料。如：的不同類型信息材料。如：數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)、圖表圖表、反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系等，要求學(xué)生運(yùn)用相關(guān)材料進(jìn)行等，要求學(xué)生運(yùn)用相關(guān)材料進(jìn)行綜合分綜合分 析處理，并得出正確結(jié)論。這對(duì)學(xué)析處理，并得出正確結(jié)論。這對(duì)學(xué)生的生的學(xué)科素養(yǎng)和能力學(xué)科素養(yǎng)和能力提出了較高的要求。提出了較高的要求。 要注意這一新動(dòng)向。要注意這一新動(dòng)向。 6、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?既要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技既要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，又要

8、較好地體現(xiàn)了新課程能，又要較好地體現(xiàn)了新課程實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)模模塊的學(xué)習(xí)要求。塊的學(xué)習(xí)要求。 7、關(guān)注新增內(nèi)容的考查 與老教材相比與老教材相比: :增加了增加了“化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”的內(nèi)容。的內(nèi)容。 H H、S S、蓋斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常數(shù)、溶度積等、蓋斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常數(shù)、溶度積等元素化合物知識(shí)是變化幅度最大的元素化合物知識(shí)是變化幅度最大的( (更強(qiáng)調(diào)了從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，更強(qiáng)調(diào)了從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)

9、的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值題的分析解決活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值) )。強(qiáng)化了化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求強(qiáng)化了化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求( (了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法；了解進(jìn)行定性了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法；了解進(jìn)行定性研究和定量分析的基本方法；認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義，初步研究和定量分析的基本方法；認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法；能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問(wèn)掌握控制反應(yīng)條件的方法；能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問(wèn)題題) )刪去了原考綱中的化學(xué)計(jì)算，降低了對(duì)純數(shù)學(xué)運(yùn)算的要求刪去了原考綱中的化學(xué)

10、計(jì)算，降低了對(duì)純數(shù)學(xué)運(yùn)算的要求。將化。將化學(xué)計(jì)算穿插分布在各模塊的不同部分，強(qiáng)調(diào)計(jì)算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變學(xué)計(jì)算穿插分布在各模塊的不同部分，強(qiáng)調(diào)計(jì)算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過(guò)程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。化過(guò)程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。8、兼顧所學(xué)模塊比例 化學(xué)部分試題對(duì)新課程化學(xué)學(xué)科個(gè)學(xué)習(xí)模塊的主要內(nèi)容均會(huì)涉及，且比例適當(dāng)。我們?cè)趶?fù)習(xí)過(guò)程中切記：顧此失彼顧此失彼 二、二、研讀研讀20112011考試說(shuō)明考試說(shuō)明 認(rèn)真閱讀 20112011考試說(shuō)明考試說(shuō)明通過(guò)研讀通過(guò)研讀考試說(shuō)明考試說(shuō)明明確明確命題的意圖，命題的意圖，明確明確解題的思維方法、步驟，解題

11、的思維方法、步驟，明確明確答案的標(biāo)準(zhǔn)，答案的標(biāo)準(zhǔn)，明確明確試題的難度值。在復(fù)習(xí)中要一手抓教材，一手試題的難度值。在復(fù)習(xí)中要一手抓教材，一手抓抓考試說(shuō)明考試說(shuō)明，結(jié)合，結(jié)合考試說(shuō)明考試說(shuō)明梳理教科書中的知識(shí)點(diǎn)形成知識(shí)梳理教科書中的知識(shí)點(diǎn)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在復(fù)習(xí)中對(duì)照網(wǎng)絡(luò)。在復(fù)習(xí)中對(duì)照考試說(shuō)明考試說(shuō)明，閱讀使用教科書會(huì)起到事半功倍，閱讀使用教科書會(huì)起到事半功倍的效果。的效果。對(duì)照對(duì)照考試說(shuō)明考試說(shuō)明的考試內(nèi)容部分，仔細(xì)認(rèn)真復(fù)習(xí)，特別是新題型，的考試內(nèi)容部分，仔細(xì)認(rèn)真復(fù)習(xí)，特別是新題型，要認(rèn)真研讀，細(xì)心領(lǐng)會(huì)。參考樣題更是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，對(duì)于參考樣題的要認(rèn)真研讀，細(xì)心領(lǐng)會(huì)。參考樣題更是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，對(duì)于參考樣題

12、的設(shè)問(wèn)、答案、難度以及說(shuō)明都要反復(fù)地琢磨，認(rèn)真地思考設(shè)問(wèn)、答案、難度以及說(shuō)明都要反復(fù)地琢磨，認(rèn)真地思考?？荚囌f(shuō)明考試說(shuō)明只選擇了課程標(biāo)準(zhǔn)的主要內(nèi)容，做了提綱挈領(lǐng)的表述和只選擇了課程標(biāo)準(zhǔn)的主要內(nèi)容，做了提綱挈領(lǐng)的表述和表達(dá)；教科書是考試內(nèi)容的一個(gè)載體，因此，高考復(fù)習(xí)一定要看教科表達(dá)；教科書是考試內(nèi)容的一個(gè)載體，因此，高考復(fù)習(xí)一定要看教科書，以教科書為依托，把書，以教科書為依托，把考試說(shuō)明考試說(shuō)明與教科書結(jié)合起來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)，與教科書結(jié)合起來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)， 三、化學(xué)高考后期復(fù)習(xí)的思考三、化學(xué)高考后期復(fù)習(xí)的思考 （一）、新課程高考的目標(biāo)要求：（一）、新課程高考的目標(biāo)要求： （二）、新課程高考的內(nèi)容變化：（二

13、）、新課程高考的內(nèi)容變化： （三）、（三）、對(duì)后期復(fù)習(xí)的思考？對(duì)后期復(fù)習(xí)的思考？認(rèn)識(shí)新課程高考認(rèn)識(shí)新課程高考（一）、新課程高考的目標(biāo)要求：（一）、新課程高考的目標(biāo)要求： 新課程高考化學(xué)試卷命題的共同追求：新課程高考化學(xué)試卷命題的共同追求： “以能力測(cè)試為主導(dǎo)，以現(xiàn)實(shí)問(wèn)題立意以能力測(cè)試為主導(dǎo)，以現(xiàn)實(shí)問(wèn)題立意” 化學(xué)試題力求體現(xiàn)化學(xué)試題力求體現(xiàn) 新課改理念的特點(diǎn)新課改理念的特點(diǎn) ： 立足基礎(chǔ)知識(shí)立足基礎(chǔ)知識(shí) 突出必修內(nèi)容突出必修內(nèi)容 緊密聯(lián)系實(shí)際緊密聯(lián)系實(shí)際 新課程高考的目標(biāo)要求：新課程高考的目標(biāo)要求： 以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必須的知識(shí)、技能和

14、方法的基礎(chǔ)上，全面測(cè)試習(xí)所必須的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面測(cè)試考生的化學(xué)素養(yǎng)?？忌幕瘜W(xué)素養(yǎng)。 注重測(cè)量考生的注重測(cè)量考生的自主學(xué)習(xí)能力自主學(xué)習(xí)能力，重視，重視理論理論聯(lián)系實(shí)際聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的等方面的全面發(fā)展。全面發(fā)展。 原高考的目標(biāo)要求：原高考的目標(biāo)要求： 化學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本化學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有

15、的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的識(shí)，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。能力。高考如何體現(xiàn)能力立意？高考如何體現(xiàn)能力立意？(1) (1) 全面考查考生在全面考查考生在新情景下新情景下運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能，解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力?？忌纫砑寄?，解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力?？忌纫斫?、掌握陳述性知識(shí)，也要具備一定的程序性、策解、掌握陳述性知識(shí)，也要具備一定的程

16、序性、策略性略性, ,知識(shí)才能做到融會(huì)貫通，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，知識(shí)才能做到融會(huì)貫通，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，取得考試的好成績(jī)。取得考試的好成績(jī)。 新情景題，新情景題，一般以教科書中未出現(xiàn)過(guò)的化學(xué)在生活、一般以教科書中未出現(xiàn)過(guò)的化學(xué)在生活、生產(chǎn)、科技中應(yīng)用的典型事例為背景，創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)生產(chǎn)、科技中應(yīng)用的典型事例為背景，創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情景，以解決（解答）所設(shè)置的問(wèn)題為目標(biāo)，綜題情景，以解決（解答）所設(shè)置的問(wèn)題為目標(biāo)，綜合考查考生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。合考查考生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。 如： 例例1：07上海第15題 這一試題的特點(diǎn)：這一試題的特點(diǎn)： 所用的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能都是最基本的化學(xué)知識(shí)，所用的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能都

17、是最基本的化學(xué)知識(shí)，但能有效地考查考生的綜合能力。還可巧做但能有效地考查考生的綜合能力。還可巧做 ？ 又如：又如：09寧夏寧夏26 例例1： 07上海第上海第15題題 15某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字” 的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞 的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上， 接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅 色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 A 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極 答案：D （2 2）注意考查考生是否能運(yùn)用）注意考查考生是否能運(yùn)用宏觀、宏觀、微觀、符號(hào)微觀、符號(hào)三者相聯(lián)系的思維方式來(lái)認(rèn)識(shí)三

18、者相聯(lián)系的思維方式來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的規(guī)律物質(zhì)及其變化的規(guī)律宏觀、微觀、符號(hào)宏觀、微觀、符號(hào)三者相聯(lián)系的思維方式是化三者相聯(lián)系的思維方式是化 學(xué)科學(xué)思維方式的特點(diǎn)，新課程高考要求學(xué)學(xué)科學(xué)思維方式的特點(diǎn)，新課程高考要求學(xué)生能把宏觀的物質(zhì)及其變化現(xiàn)象，與原子、生能把宏觀的物質(zhì)及其變化現(xiàn)象，與原子、分子的微觀世界聯(lián)系起來(lái)，能運(yùn)用化學(xué)符號(hào)分子的微觀世界聯(lián)系起來(lái)，能運(yùn)用化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)來(lái)描述、研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律。系統(tǒng)來(lái)描述、研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律。答案：C 例例2 2：1010新課標(biāo)第新課標(biāo)第7 7題題7下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是 A的電子式為 B的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C在氮原子

19、中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 例例3 3：0909海南海南-15-1515.(9分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是 。答案（1）

20、負(fù)極材料為L(zhǎng)i ； Li e- = Li+ （2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 （3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （4）因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)1.1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （1 1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 （2 2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自

21、然界、社會(huì)、生產(chǎn)生活中的化學(xué)圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。吸收、有序存儲(chǔ)的能力。 （3 3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。 新課程高考能力要求的具體內(nèi)容：新課程高考能力要求的具體內(nèi)容： 1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。 2.分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能

22、力。分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力。 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。從新課程對(duì)能力的要求的內(nèi)容來(lái)看：從新課程對(duì)能力的要求的內(nèi)容來(lái)看：新課程對(duì)能力的要求更具體新課程對(duì)能力的要求更具體 如：如： 能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力合，重組為新知識(shí)塊的能力 如：如： 例例4（10天津天津28）： 例例5（10江蘇江蘇15）： 例例6（09江蘇江蘇16）： 例例7（10廣東廣東31）：例例4（10天津天津28）：28.(18分)已知：RCHCHOR RCH2CH

23、O + ROH （烴基烯基醚） 烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3 4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： A的分子式為_(kāi)。 B的名稱是_；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_。 屬于芳香醛； 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。+2H O / H 由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（ ）的一條路線如下： 寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 寫出 步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和 步反應(yīng)類型： 序號(hào) 所加試劑及反應(yīng)條件 反應(yīng)類型 CH3CCH 答案：28（共18分） C12H16O 1丙醇（或正丙醇） CH3CH2

24、CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O （寫出其中兩種） 序號(hào) 所加試劑及反應(yīng)條件 反應(yīng)類型 H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd）， 還原（加成）反應(yīng) 濃H2SO4， 消去反應(yīng) Br2（或Cl2） 加成反應(yīng) NaOH，C2H5OH， CHH3CCHOCH2CH2CH3 CHOH3CH3CCHOCH3CH3CHOCH3CH2CHH3CCH2例例5（10江蘇江蘇15）：15. （12分）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下： （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量Mn

25、O2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，SO2繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知 ） 石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的濃度變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，1000C開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)PH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步

26、驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH 】。 ； ； ； ；低于。22342MnOH SOMnSOH O 【解析】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析。因此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。（1）石灰乳參與反應(yīng)主要是與SO2的反應(yīng)。為是SO2盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過(guò)控制溫度或控制氣體的流速以確保反應(yīng)的充分進(jìn)行；從圖中可以看出，c(Mn2+)減少，c(SO42-)增加，可以認(rèn)為Mn2+在O2與H2SO3反應(yīng)中起了催化作用；（2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同時(shí)控

27、制溶液的pH7.7過(guò)濾、洗滌檢驗(yàn)SO42-是否被除去為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌低溫干燥?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 控制適當(dāng)?shù)臏囟?緩慢通入混合氣 Mn2+催化O2與H2SO3,反應(yīng)生成H2S04（2）邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH7.7 過(guò)濾，用少量水洗滌23次。 檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌除去 用少量C2H5OH洗滌 (凡合理答案均可) 例例6（09江蘇江蘇16）16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)前需在溶液中加入 （

28、填字母），以除去溶液中的Fe3+。 A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。 【解析】（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。 （2）如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會(huì)使原料利用率降低。 （3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大

29、的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。 （4）根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。 【考點(diǎn)分析】此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。 答案:（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解） （3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e-=2S2O82-例例7（10廣東廣東31）：31.（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)

30、藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OH=B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（ ）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _.該反應(yīng)的H_0(填“”).（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO3（aq）+H2O（l）=B(OH)4-(aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO3溶液中， 上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO

31、3）=c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）.31（16分）答案(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) (3)解依題意： H3BO3（aq）+ H2O（l） = B(OH)4-( aq) + H+（aq）起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol.L-1 0.70 0 0平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol.L-1 0.70 2.010-5 2.010-5 43351511101 () ()()(2.0 10.) (2.0 10.)0.70.5.7 10.c

32、B OHc Hkc H BOmol Lmol Lmol Lmol L2.2.分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力 （1 1）能夠）能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力問(wèn)題的能力 （2 2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，表達(dá)，并做出解釋的能力并做出解釋的能力 例例8 8 （1010重慶重慶-29-29） 例例9 9 （101

33、0新課新課-26-26） 例例1010（0909江蘇江蘇-20-20）例例8 8（1010重慶重慶-29-29）29（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑 一定條件下，SO2與空氣反映t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ；生成SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) 工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用_吸收（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)

34、式為 充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色放電過(guò)程中氫離子的作用是 和 ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為 【規(guī)律總結(jié)】電化學(xué)試題的分析一般是從化合價(jià)著手，對(duì)于原電池，化合價(jià)升高的作為負(fù)極，化合價(jià)降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)。對(duì)于電解池，化合價(jià)升高作為陽(yáng)極，降低的作為陰極。兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽(yáng)極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式。 本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識(shí)。答案: 29（14分）（1）a+b； b/t 氨水（2） 綠 紫 參與正極反應(yīng); 通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液；0.5m

35、ol2222VOHeVOH O例例9 9（1010新課新課-26-26）26（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。若溫度不

36、變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。 答案：26（14分） （1） SO2 H2SO4 Cu2O （2）粗銅 精銅 溶液 （3） （4）23.8mol/L 減小 降低 減小244222()2C uH SOC uSOSOH O 濃例例1010（0909江蘇江蘇-20-20）20.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJ

37、mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g） 達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填序號(hào)） A減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度（2）25時(shí)，1.00gN2H4（L）與足量N2O4（L）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（L），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）= 3N2（g）+4H2O（l） H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2） =0.0300 molL-1，c（N2O4）=0.0120 molL-1。 計(jì)

38、算反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K 。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？ 【考點(diǎn)分析】本題考察了平衡移動(dòng)原理、反應(yīng)熱計(jì)算、平衡常數(shù)。高考中的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。（1）考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2）簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。【答案】（1）BC （2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時(shí)： K= 答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa 達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：則 由 = 可得答：理論上至少需

39、消耗Cu 1.73 g.1420120.0)(LmolONc120300.0)(LmolNOc2422()0.012013.3()0.03000.0300c N OcNO12424()()0.01201.000.0120n N Oc N OVmol LLmol122()()0.03001.000.0300n NOc NOVmolLLmol2224()()2()0.0540nNOn NOn N Omol總34CuHNO322()22Cu NONOH O 10.0540()641.732molm Cugmolg3.3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1 1）了解并）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究

40、的一般過(guò)初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò) 程程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2 2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué) 的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化 學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。 例例11 11 09-09-褔建褔建2525 25.(17分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 （填序號(hào)）。a.從口進(jìn)氣，用排水法集氣 b.從口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從口進(jìn)氣，用排水法集氣 d.從口進(jìn)氣，用排

41、氣法集氣 【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 方案甲：方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。（2）選用B和 （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），W(Zn)= 。（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是 。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。 方案乙：方案乙

42、：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用 儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、 烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（6）W(Zn) = 。 方案丙方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量 （其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”) 本題對(duì)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氣體的收集、化學(xué)計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氣體的收集、化學(xué)計(jì)算 做綜合考查【答案】(1)C (2)D (3) (或 等其他合理答案）（4）金屬鋅的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6） （或其他合理

43、答案） （7）劣于【分析】（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長(zhǎng)出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過(guò)排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測(cè)H2的體積的D裝置。（3）Zn與H2之間量為1：1， 則n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時(shí)收集少了，所以用普通漏斗時(shí)收集的H2多一些，則計(jì)算出的Zn的

44、量偏大。（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大。14 .2265mV14 .2265mV19.2mV121mmm （1 1）增加了）增加了“化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”的內(nèi)容：的內(nèi)容：了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)

45、。礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（理解摩爾（molmol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算?；瘜W(xué)計(jì)算。了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)元素與生活、了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)元素與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了

46、解材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”思想的重要性。思想的重要性。（二）、新課程高考的內(nèi)容變化（二）、新課程高考的內(nèi)容變化（2 2） 具體考試內(nèi)容具體考試內(nèi)容提高了基本理論內(nèi)容的要求提高了基本理論內(nèi)容的要求( (H H、S S、蓋斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常、蓋斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常數(shù)、溶度積等數(shù)、溶度積等) )元素化合物知識(shí)是變化幅度最大的元素化合物知識(shí)是變化幅度最大的( (更強(qiáng)調(diào)了從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，更強(qiáng)調(diào)了從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身

47、邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值) )。強(qiáng)化了化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求強(qiáng)化了化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求( (了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法；了解進(jìn)行定了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法；了解進(jìn)行定性研究和定量分析的基本方法；認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意性研究和定量分析的基本方法；認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法；能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法；能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問(wèn)題有意義的化學(xué)問(wèn)題) )刪去了原考綱中的化學(xué)計(jì)算，

48、降低了對(duì)純數(shù)學(xué)運(yùn)算的要求。刪去了原考綱中的化學(xué)計(jì)算，降低了對(duì)純數(shù)學(xué)運(yùn)算的要求。將化學(xué)計(jì)算穿插將化學(xué)計(jì)算穿插分布在各模塊的不同部分，強(qiáng)調(diào)計(jì)算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過(guò)分布在各模塊的不同部分，強(qiáng)調(diào)計(jì)算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過(guò)程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。思考：思考：（1 1）、）、化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法是新是新課改高考要求檢測(cè)考生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的一個(gè)重要方課改高考要求檢測(cè)考生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的一個(gè)重要方面，它強(qiáng)調(diào)考生平時(shí)的學(xué)習(xí)中就要加強(qiáng)對(duì)化學(xué)科學(xué)面，它強(qiáng)調(diào)考生平時(shí)的學(xué)習(xí)中就要加強(qiáng)對(duì)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和

49、價(jià)值、科學(xué)探究的基本過(guò)程、化學(xué)反應(yīng)的本特點(diǎn)和價(jià)值、科學(xué)探究的基本過(guò)程、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、定量研究和質(zhì)、定量研究和STSESTSE（科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境）（科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境）等方面知識(shí)的了解。等方面知識(shí)的了解。 從從20102010年的高考來(lái)看，年的高考來(lái)看，十分重視對(duì)考生化十分重視對(duì)考生化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和研究基本方法了解情況的考查；重點(diǎn)學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和研究基本方法了解情況的考查；重點(diǎn)是化學(xué)的是化學(xué)的研究對(duì)象研究對(duì)象、研究方法研究方法、核心理論核心理論和和學(xué)科價(jià)學(xué)科價(jià)值值。（2 2）、突出化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)的方法價(jià)值）、突出化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)的方法價(jià)值 傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)只是把化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算看成傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)

50、只是把化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算看成中學(xué)化學(xué)課程的兩項(xiàng)基本技能。中學(xué)化學(xué)課程的兩項(xiàng)基本技能。 化學(xué)新課程在此基礎(chǔ)上，突出了化學(xué)計(jì)算化學(xué)新課程在此基礎(chǔ)上，突出了化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法價(jià)值。和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法價(jià)值。 新課程高考考試大綱明確地新課程高考考試大綱明確地要求要求“了了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能”，要求要求“學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法”，并把化學(xué)計(jì)算的，并把化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)列入學(xué)習(xí)列入“了解定量研究的方法了解定量研究的方法”的范疇。的范疇。要求要

51、求“理解摩爾（理解摩爾（molmol）是物質(zhì)的量的基本單位，利用物）是物質(zhì)的量的基本單位，利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。” 實(shí)驗(yàn)區(qū)實(shí)驗(yàn)區(qū)-涉及化學(xué)試驗(yàn)和化學(xué)涉及化學(xué)試驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算考查的試題，大都以生產(chǎn)生活實(shí)際問(wèn)計(jì)算考查的試題，大都以生產(chǎn)生活實(shí)際問(wèn)題為背景，在探究或解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程題為背景，在探究或解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程考查考生運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算技能、考查考生運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算技能、方法的能力；在實(shí)際化學(xué)問(wèn)題的解決情景方法的能力；在實(shí)際化學(xué)問(wèn)題的解決情景中，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案、化學(xué)計(jì)算中，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案、化學(xué)計(jì)算結(jié)果的評(píng)價(jià)能力。結(jié)果的評(píng)價(jià)能力。 例例

52、10 10 0808寧夏理綜寧夏理綜2727 例例10 10 0808寧夏理綜寧夏理綜2727 為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種 方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將方案一：將a a g g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將方案二：將 g g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸

53、中，將反應(yīng)后得到的溶 0.0200molL0.0200molL-1-1的的KMnOKMnO4 4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO25.00mL KMnO4 4溶液。溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1(1）配平下面的化學(xué)方程式：）配平下面的化學(xué)方程式：KMnOKMnO4 4+ +FeSOFeSO4 4+ +H H2 2SOSO4 4= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ +MnSOMnSO4 4+ +K K2 2SOSO4 4+ +H H2 2O O(2)(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是式滴定管，理由

54、是；(3)(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.955.9計(jì)）計(jì)）(4(4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。確性做出判斷和分析。方案一方案一 ( (填填“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”“”“不準(zhǔn)確不準(zhǔn)確”“”“不一定準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”），理由是），理由是；方案二方案二 ( (填填“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”“”“不準(zhǔn)確不準(zhǔn)確”“”“不一定準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”），理由是），理由是。 此題以某課

55、外活動(dòng)小組測(cè)試一鐵片樣品中鐵元素此題以某課外活動(dòng)小組測(cè)試一鐵片樣品中鐵元素的含量的兩種實(shí)驗(yàn)方案為背景，從的含量的兩種實(shí)驗(yàn)方案為背景，從實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器選擇、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理、測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性的判斷儀器選擇、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理、測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性的判斷分析分析幾個(gè)方面，從不同層次考查考生運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)幾個(gè)方面，從不同層次考查考生運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題的能力。和化學(xué)計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 考生可以依據(jù)自己對(duì)樣品組成的推測(cè)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果考生可以依據(jù)自己對(duì)樣品組成的推測(cè)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性作出自己的判斷。的準(zhǔn)確性作出自己的判斷。 試題的開(kāi)放性能反映考生思維的靈活性、變通性試題的開(kāi)放性能反映考生思

56、維的靈活性、變通性和慎密性。和慎密性。 （三）對(duì)后期復(fù)習(xí)的思考1 1、培養(yǎng)學(xué)生的良好心理品質(zhì)和化學(xué)素養(yǎng)、培養(yǎng)學(xué)生的良好心理品質(zhì)和化學(xué)素養(yǎng)2 2、突破三意識(shí)、突破三意識(shí)3 3、把握穩(wěn)中求新的命題趨向、把握穩(wěn)中求新的命題趨向4 4、適應(yīng)聯(lián)系實(shí)際、關(guān)注熱點(diǎn)的試題特色、適應(yīng)聯(lián)系實(shí)際、關(guān)注熱點(diǎn)的試題特色5 5、優(yōu)化元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)、優(yōu)化元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)6 6、重視實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力的培養(yǎng)、重視實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力的培養(yǎng)7 7、關(guān)注傳統(tǒng)知識(shí)和新增考查內(nèi)容、關(guān)注傳統(tǒng)知識(shí)和新增考查內(nèi)容8 8、強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)、強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)1 1、培養(yǎng)學(xué)生的良好心理品質(zhì)和化學(xué)素養(yǎng)、培養(yǎng)學(xué)生的良好心理品質(zhì)和化學(xué)素養(yǎng) 培養(yǎng)學(xué)生的

57、良好考試心理品質(zhì)和答題的策略，培培養(yǎng)學(xué)生的良好考試心理品質(zhì)和答題的策略，培養(yǎng)正確的合理的答題節(jié)奏和時(shí)間把握，養(yǎng)正確的合理的答題節(jié)奏和時(shí)間把握， 正確處理正確處理“取和舍取和舍”的矛盾，正確處理的矛盾，正確處理“答答題與檢查題與檢查”的關(guān)系。的關(guān)系。 每次考試后的總結(jié)十分重要，總結(jié)以總每次考試后的總結(jié)十分重要，總結(jié)以總結(jié)經(jīng)驗(yàn)為主，總結(jié)成績(jī)?yōu)橹?，這樣可以鼓舞信心。教訓(xùn)也結(jié)經(jīng)驗(yàn)為主，總結(jié)成績(jī)?yōu)橹鳎@樣可以鼓舞信心。教訓(xùn)也要總結(jié)，重點(diǎn)放在會(huì)做的為什么做錯(cuò)了，會(huì)做的為什么沒(méi)要總結(jié)，重點(diǎn)放在會(huì)做的為什么做錯(cuò)了，會(huì)做的為什么沒(méi)有得到分等這些方面，做總結(jié)時(shí)，要把有得到分等這些方面，做總結(jié)時(shí)，要把考試說(shuō)明考試說(shuō)

58、明 、 教科書、教科書、 試卷放在一起，這就叫做試卷放在一起，這就叫做“三位一體三位一體”，認(rèn)真，認(rèn)真進(jìn)行總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)和失敗的教訓(xùn)。進(jìn)行總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)和失敗的教訓(xùn)。2 2、突破三意識(shí)、突破三意識(shí) （1 1）學(xué)生主體意識(shí)）學(xué)生主體意識(shí)教師設(shè)置問(wèn)題（或精選題目：注意教師設(shè)置問(wèn)題（或精選題目：注意 題型題量）題型題量）學(xué)生自主練習(xí)學(xué)生自主練習(xí)學(xué)生相互交流學(xué)生相互交流、“討論討論”疑點(diǎn)、方法、技巧、失分原因疑點(diǎn)、方法、技巧、失分原因教師點(diǎn)撥，參與評(píng)價(jià)、參與矯正、參與練習(xí)教師點(diǎn)撥，參與評(píng)價(jià)、參與矯正、參與練習(xí) （2 2）技巧方法意識(shí)）技巧方法意識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)后，技巧和方法決定成敗基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)后，技巧和

59、方法決定成敗“用好題用好題”的程序：仔細(xì)讀題、靈活析題、規(guī)范答題、系統(tǒng)評(píng)題（評(píng)知識(shí)點(diǎn)、的程序：仔細(xì)讀題、靈活析題、規(guī)范答題、系統(tǒng)評(píng)題（評(píng)知識(shí)點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)、與其它知識(shí)的聯(lián)系點(diǎn)）易錯(cuò)點(diǎn)、與其它知識(shí)的聯(lián)系點(diǎn)）熟悉解題常用方法：熟悉解題常用方法： 概念題概念題-列舉反例法；列舉反例法； 組合題組合題-排除法排除法 計(jì)算題計(jì)算題-巧解法；巧解法； 推斷題推斷題-找題眼法找題眼法 “題眼題眼”有：有：特殊顏色、狀態(tài)、氣味；特殊顏色、狀態(tài)、氣味；特殊反應(yīng)（置換反應(yīng)、化工反應(yīng)）；特殊組成；特殊位置；特殊反應(yīng)條件；特殊反應(yīng)（置換反應(yīng)、化工反應(yīng)）；特殊組成；特殊位置；特殊反應(yīng)條件；特殊現(xiàn)象；官能團(tuán)；新信息；特殊現(xiàn)象

60、；官能團(tuán)；新信息；對(duì)不同題型，總結(jié)一些基本有效的方法，備高考急用（對(duì)不同題型，總結(jié)一些基本有效的方法，備高考急用（切記：切記：記模型）記模型）（3 3）規(guī)范書寫意識(shí)規(guī)范書寫意識(shí) 化學(xué)用語(yǔ)中出現(xiàn)錯(cuò)別字，如：化學(xué)用語(yǔ)中出現(xiàn)錯(cuò)別字，如：“加成反應(yīng)加成反應(yīng)”的的“成成”字寫成字寫成“層層”，“酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)” ” 的酯字寫成的酯字寫成“脂脂”等；等； 在化學(xué)用語(yǔ)中沒(méi)按要求答題，如：元素名稱寫在化學(xué)用語(yǔ)中沒(méi)按要求答題，如：元素名稱寫成元素符號(hào)，電子式寫成分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成分子式，成元素符號(hào)，電子式寫成分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成分子式，有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)書寫方式錯(cuò)誤，如有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)書寫方式錯(cuò)誤，如