化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討(陜西主搞1-李景之)

1、 20112011年化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討年化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討 2010-12-182010-12-18 20112011年化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討年化學(xué)高考復(fù)習(xí)探討一、2011年新課標高考理科綜合（化學(xué)）命題方向？ 二、研讀2011考試說明。三、對后期化學(xué)高考復(fù)習(xí)的思考 ！一、一、20112011年新課標高考理科綜合（化學(xué)）命題方向探討？年新課標高考理科綜合（化學(xué)）命題方向探討？ 熟悉熟悉20102010年高考試題年高考試題1、重視學(xué)科主干知識、重視學(xué)科主干知識 2、體現(xiàn)命題的平穩(wěn)性、體現(xiàn)命題的平穩(wěn)性 3、突出化學(xué)思維方法、突出化學(xué)思維方法4、注重學(xué)科知識的融合、注重學(xué)科知識的融合5、考查學(xué)生信息素養(yǎng)、考查

2、學(xué)生信息素養(yǎng) 6、強化實驗?zāi)芰疾椤娀瘜嶒災(zāi)芰疾?7、關(guān)注新增內(nèi)容的考查、關(guān)注新增內(nèi)容的考查 8、兼顧所學(xué)模塊比例、兼顧所學(xué)模塊比例 與去年高考相比與去年高考相比,總題量、總分值不變。總題量、總分值不變。 物理仍為物理仍為120分。分。化學(xué)化學(xué): 7選擇題，分值為選擇題，分值為42分分，卷，卷仍為仍為4題，分值為題，分值為58 分分,總分為總分為100分分,（模塊分布包括必修（模塊分布包括必修2個模塊和化學(xué)反個模塊和化學(xué)反 應(yīng)原理、有機化學(xué)基礎(chǔ)和實驗化學(xué)應(yīng)原理、有機化學(xué)基礎(chǔ)和實驗化學(xué)3個選修模塊）。個選修模塊）。 生物仍為生物仍為80分。分。第第卷（卷（126）第第卷（卷（174）題號題號

3、167-1314-1718-2122-2526-2930-31所屬所屬學(xué)科學(xué)科生物生物化學(xué)化學(xué)物理物理物理物理物理物理化學(xué)化學(xué)生物生物分值分值36422424725844新課標新課標測試卷結(jié)構(gòu)測試卷結(jié)構(gòu)1、重視學(xué)科主干知識 命題命題力求力求全面考查學(xué)生具有比較全面考查學(xué)生具有比較完整的化學(xué)基完整的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能礎(chǔ)知識和基本技能，命題涉及化學(xué)基本概念和基本，命題涉及化學(xué)基本概念和基本理論，常見無機物及應(yīng)用，有機化學(xué)基礎(chǔ)知識、化理論，常見無機物及應(yīng)用，有機化學(xué)基礎(chǔ)知識、化學(xué)實驗基本原理及其操作、化學(xué)計算等。同時不回學(xué)實驗基本原理及其操作、化學(xué)計算等。同時不回避對傳統(tǒng)熱點知識的考查，如：阿伏

4、加德羅常數(shù)、避對傳統(tǒng)熱點知識的考查，如：阿伏加德羅常數(shù)、元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、化元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、化學(xué)平衡、常見元素化合物性質(zhì)及其應(yīng)用、有機物結(jié)學(xué)平衡、常見元素化合物性質(zhì)及其應(yīng)用、有機物結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)、化學(xué)實驗等。構(gòu)和官能團的性質(zhì)、化學(xué)實驗等。 2、體現(xiàn)命題的平穩(wěn)性 命題命題避免避免試卷難度上大起大落的情況，試卷難度上大起大落的情況，在在保證保證有較大區(qū)分度的情況下，通過設(shè)計使有較大區(qū)分度的情況下，通過設(shè)計使試卷的難度不集中在少數(shù)幾個題中，特別是試卷的難度不集中在少數(shù)幾個題中，特別是主觀題的實際得分盡可能相近主觀題的實際得分盡可能相近，有利于考生

5、，有利于考生順利入題，增強信心，保持平穩(wěn)的心態(tài)等，順利入題，增強信心，保持平穩(wěn)的心態(tài)等， 使化學(xué)試題的難度保持相對穩(wěn)定。使化學(xué)試題的難度保持相對穩(wěn)定。 3、突出化學(xué)思維方法化學(xué)學(xué)科思維方法：化學(xué)學(xué)科思維方法：1 1）運用相關(guān)知識，采用信息分析與綜合的方）運用相關(guān)知識，采用信息分析與綜合的方 法，解決化學(xué)問題，將分析解決問題的過程法，解決化學(xué)問題，將分析解決問題的過程 和成果用和成果用化學(xué)術(shù)語、文字、圖表、模型、圖化學(xué)術(shù)語、文字、圖表、模型、圖 形形等等表達，并作出解釋。表達，并作出解釋。2 2 ）根據(jù)化學(xué)信息開展合理的）根據(jù)化學(xué)信息開展合理的實驗條件設(shè)計實驗條件設(shè)計并進并進 行行化學(xué)實驗研究的

6、過程控制化學(xué)實驗研究的過程控制。3 3 ）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理實現(xiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理實現(xiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。4、注重學(xué)科知識的融合試題注重各模塊知識之間的融合試題注重各模塊知識之間的融合.如：如： 在考查元素化合物知識的同時滲透了有在考查元素化合物知識的同時滲透了有機反應(yīng)機反應(yīng)有機與無機的融合；有機與無機的融合； 在考查化學(xué)反應(yīng)速率研究過程中體現(xiàn)了在考查化學(xué)反應(yīng)速率研究過程中體現(xiàn)了化學(xué)實驗設(shè)計的思想方法化學(xué)實驗設(shè)計的思想方法理論與實驗的理論與實驗的融合，融合，同時，盡可能地利用一道選擇題的同時，盡可能地利用一道選擇題的四四個選項考查不同的知識點個選項考查不同的知識點，主觀題設(shè)計多層，主

7、觀題設(shè)計多層面、多角度的問題來實現(xiàn)知識的融合等等。面、多角度的問題來實現(xiàn)知識的融合等等。 5、考查學(xué)生信息素養(yǎng) 今年其它省市理綜化學(xué)部分出現(xiàn)了較多今年其它省市理綜化學(xué)部分出現(xiàn)了較多的不同類型信息材料。如：的不同類型信息材料。如：數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)、圖表圖表、反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系等，要求學(xué)生運用相關(guān)材料進行等，要求學(xué)生運用相關(guān)材料進行綜合分綜合分 析處理，并得出正確結(jié)論。這對學(xué)析處理，并得出正確結(jié)論。這對學(xué)生的生的學(xué)科素養(yǎng)和能力學(xué)科素養(yǎng)和能力提出了較高的要求。提出了較高的要求。 要注意這一新動向。要注意這一新動向。 6、強化實驗?zāi)芰疾?既要考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技既要考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能，又要

8、較好地體現(xiàn)了新課程能，又要較好地體現(xiàn)了新課程實驗化學(xué)實驗化學(xué)模模塊的學(xué)習(xí)要求。塊的學(xué)習(xí)要求。 7、關(guān)注新增內(nèi)容的考查 與老教材相比與老教材相比: :增加了增加了“化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法”的內(nèi)容。的內(nèi)容。 H H、S S、蓋斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常數(shù)、溶度積等、蓋斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常數(shù)、溶度積等元素化合物知識是變化幅度最大的元素化合物知識是變化幅度最大的( (更強調(diào)了從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，更強調(diào)了從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會問引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)

9、的生活現(xiàn)象和社會問題的分析解決活動中，體現(xiàn)其社會應(yīng)用價值題的分析解決活動中，體現(xiàn)其社會應(yīng)用價值) )。強化了化學(xué)實驗要求強化了化學(xué)實驗要求( (了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法；了解進行定性了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法；了解進行定性研究和定量分析的基本方法；認識反應(yīng)條件控制在化學(xué)實驗研究中的意義，初步研究和定量分析的基本方法；認識反應(yīng)條件控制在化學(xué)實驗研究中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法；能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗研究中有意義的化學(xué)問掌握控制反應(yīng)條件的方法；能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗研究中有意義的化學(xué)問題題) )刪去了原考綱中的化學(xué)計算，降低了對純數(shù)學(xué)運算的要求刪去了原考綱中的化學(xué)

10、計算，降低了對純數(shù)學(xué)運算的要求。將化。將化學(xué)計算穿插分布在各模塊的不同部分，強調(diào)計算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變學(xué)計算穿插分布在各模塊的不同部分，強調(diào)計算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)?；^程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。8、兼顧所學(xué)模塊比例 化學(xué)部分試題對新課程化學(xué)學(xué)科個學(xué)習(xí)模塊的主要內(nèi)容均會涉及，且比例適當。我們在復(fù)習(xí)過程中切記：顧此失彼顧此失彼 二、二、研讀研讀20112011考試說明考試說明 認真閱讀 20112011考試說明考試說明通過研讀通過研讀考試說明考試說明明確明確命題的意圖，命題的意圖，明確明確解題的思維方法、步驟，解題

11、的思維方法、步驟，明確明確答案的標準，答案的標準，明確明確試題的難度值。在復(fù)習(xí)中要一手抓教材，一手試題的難度值。在復(fù)習(xí)中要一手抓教材，一手抓抓考試說明考試說明，結(jié)合，結(jié)合考試說明考試說明梳理教科書中的知識點形成知識梳理教科書中的知識點形成知識網(wǎng)絡(luò)。在復(fù)習(xí)中對照網(wǎng)絡(luò)。在復(fù)習(xí)中對照考試說明考試說明，閱讀使用教科書會起到事半功倍，閱讀使用教科書會起到事半功倍的效果。的效果。對照對照考試說明考試說明的考試內(nèi)容部分，仔細認真復(fù)習(xí)，特別是新題型，的考試內(nèi)容部分，仔細認真復(fù)習(xí)，特別是新題型，要認真研讀，細心領(lǐng)會。參考樣題更是復(fù)習(xí)的重點，對于參考樣題的要認真研讀，細心領(lǐng)會。參考樣題更是復(fù)習(xí)的重點，對于參考樣題

12、的設(shè)問、答案、難度以及說明都要反復(fù)地琢磨，認真地思考設(shè)問、答案、難度以及說明都要反復(fù)地琢磨，認真地思考。考試說明考試說明只選擇了課程標準的主要內(nèi)容，做了提綱挈領(lǐng)的表述和只選擇了課程標準的主要內(nèi)容，做了提綱挈領(lǐng)的表述和表達；教科書是考試內(nèi)容的一個載體，因此，高考復(fù)習(xí)一定要看教科表達；教科書是考試內(nèi)容的一個載體，因此，高考復(fù)習(xí)一定要看教科書，以教科書為依托，把書，以教科書為依托，把考試說明考試說明與教科書結(jié)合起來進行復(fù)習(xí)，與教科書結(jié)合起來進行復(fù)習(xí)， 三、化學(xué)高考后期復(fù)習(xí)的思考三、化學(xué)高考后期復(fù)習(xí)的思考 （一）、新課程高考的目標要求：（一）、新課程高考的目標要求： （二）、新課程高考的內(nèi)容變化：（二

13、）、新課程高考的內(nèi)容變化： （三）、（三）、對后期復(fù)習(xí)的思考？對后期復(fù)習(xí)的思考？認識新課程高考認識新課程高考（一）、新課程高考的目標要求：（一）、新課程高考的目標要求： 新課程高考化學(xué)試卷命題的共同追求：新課程高考化學(xué)試卷命題的共同追求： “以能力測試為主導(dǎo)，以現(xiàn)實問題立意以能力測試為主導(dǎo)，以現(xiàn)實問題立意” 化學(xué)試題力求體現(xiàn)化學(xué)試題力求體現(xiàn) 新課改理念的特點新課改理念的特點 ： 立足基礎(chǔ)知識立足基礎(chǔ)知識 突出必修內(nèi)容突出必修內(nèi)容 緊密聯(lián)系實際緊密聯(lián)系實際 新課程高考的目標要求：新課程高考的目標要求： 以能力測試為主導(dǎo)，在測試學(xué)生進一步學(xué)以能力測試為主導(dǎo)，在測試學(xué)生進一步學(xué)習(xí)所必須的知識、技能和

14、方法的基礎(chǔ)上，全面測試習(xí)所必須的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面測試考生的化學(xué)素養(yǎng)?？忌幕瘜W(xué)素養(yǎng)。 注重測量考生的注重測量考生的自主學(xué)習(xí)能力自主學(xué)習(xí)能力，重視，重視理論理論聯(lián)系實際聯(lián)系實際，關(guān)注，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學(xué)生在，以促進學(xué)生在知識與技能、知識與技能、過程與方法、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀等方面的等方面的全面發(fā)展。全面發(fā)展。 原高考的目標要求：原高考的目標要求： 化學(xué)科試題旨在測試考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本化學(xué)科試題旨在測試考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有

15、的觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)注意考查考生初步運用所學(xué)化學(xué)知力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)注意考查考生初步運用所學(xué)化學(xué)知識，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學(xué)問題的識，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力。能力。高考如何體現(xiàn)能力立意？高考如何體現(xiàn)能力立意？(1) (1) 全面考查考生在全面考查考生在新情景下新情景下運用所學(xué)知識、運用所學(xué)知識、技能，解決（解答）化學(xué)問題的能力?？忌纫砑寄?，解決（解答）化學(xué)問題的能力?？忌纫斫?、掌握陳述性知識，也要具備一定的程序性、策解、掌握陳述性知識，也要具備一定的程

16、序性、策略性略性, ,知識才能做到融會貫通，靈活運用所學(xué)知識，知識才能做到融會貫通，靈活運用所學(xué)知識，取得考試的好成績。取得考試的好成績。 新情景題，新情景題，一般以教科書中未出現(xiàn)過的化學(xué)在生活、一般以教科書中未出現(xiàn)過的化學(xué)在生活、生產(chǎn)、科技中應(yīng)用的典型事例為背景，創(chuàng)設(shè)新的問生產(chǎn)、科技中應(yīng)用的典型事例為背景，創(chuàng)設(shè)新的問題情景，以解決（解答）所設(shè)置的問題為目標，綜題情景，以解決（解答）所設(shè)置的問題為目標，綜合考查考生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。合考查考生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。 如： 例例1：07上海第15題 這一試題的特點：這一試題的特點： 所用的基礎(chǔ)知識、基本技能都是最基本的化學(xué)知識，所用的基礎(chǔ)知識、基本技能都

17、是最基本的化學(xué)知識，但能有效地考查考生的綜合能力。還可巧做但能有效地考查考生的綜合能力。還可巧做 ？ 又如：又如：09寧夏寧夏26 例例1： 07上海第上海第15題題 15某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字” 的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞 的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上， 接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅 色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 A 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D a點是負極，b點是正極 答案：D （2 2）注意考查考生是否能運用）注意考查考生是否能運用宏觀、宏觀、微觀、符號微觀、符號三者相聯(lián)系的思維方式來認識三

18、者相聯(lián)系的思維方式來認識物質(zhì)及其變化的規(guī)律物質(zhì)及其變化的規(guī)律宏觀、微觀、符號宏觀、微觀、符號三者相聯(lián)系的思維方式是化三者相聯(lián)系的思維方式是化 學(xué)科學(xué)思維方式的特點，新課程高考要求學(xué)學(xué)科學(xué)思維方式的特點，新課程高考要求學(xué)生能把宏觀的物質(zhì)及其變化現(xiàn)象，與原子、生能把宏觀的物質(zhì)及其變化現(xiàn)象，與原子、分子的微觀世界聯(lián)系起來，能運用化學(xué)符號分子的微觀世界聯(lián)系起來，能運用化學(xué)符號系統(tǒng)來描述、研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律。系統(tǒng)來描述、研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律。答案：C 例例2 2：1010新課標第新課標第7 7題題7下列各項表達中正確的是 A的電子式為 B的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為 (標準狀況) C在氮原子

19、中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 例例3 3：0909海南海南-15-1515.(9分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 請回答下列問題： (1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。答案（1）

20、負極材料為Li ； Li e- = Li+ （2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 （3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （4）因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)1.1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （1 1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認的能力。再現(xiàn)、辨認的能力。 （2 2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自

21、然界、社會、生產(chǎn)生活中的化學(xué)圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。吸收、有序存儲的能力。 （3 3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。內(nèi)容，并與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。 新課程高考能力要求的具體內(nèi)容：新課程高考能力要求的具體內(nèi)容： 1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。 2.分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能

22、力。分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力。 3.化學(xué)實驗與探究能力?；瘜W(xué)實驗與探究能力。從新課程對能力的要求的內(nèi)容來看：從新課程對能力的要求的內(nèi)容來看：新課程對能力的要求更具體新課程對能力的要求更具體 如：如： 能夠從試題提供的新信息中，準確能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力合，重組為新知識塊的能力 如：如： 例例4（10天津天津28）： 例例5（10江蘇江蘇15）： 例例6（09江蘇江蘇16）： 例例7（10廣東廣東31）：例例4（10天津天津28）：28.(18分)已知：RCHCHOR RCH2CH

23、O + ROH （烴基烯基醚） 烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3 4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下： 請回答下列問題： A的分子式為_。 B的名稱是_；A的結(jié)構(gòu)簡式為_。 寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。 屬于芳香醛； 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。+2H O / H 由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（ ）的一條路線如下： 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。 寫出 步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和 步反應(yīng)類型： 序號 所加試劑及反應(yīng)條件 反應(yīng)類型 CH3CCH 答案：28（共18分） C12H16O 1丙醇（或正丙醇） CH3CH2

24、CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O （寫出其中兩種） 序號 所加試劑及反應(yīng)條件 反應(yīng)類型 H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd）， 還原（加成）反應(yīng) 濃H2SO4， 消去反應(yīng) Br2（或Cl2） 加成反應(yīng) NaOH，C2H5OH， CHH3CCHOCH2CH2CH3 CHOH3CH3CCHOCH3CH3CHOCH3CH2CHH3CCH2例例5（10江蘇江蘇15）：15. （12分）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下： （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量Mn

25、O2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，SO2繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知 ） 石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。 若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t的濃度變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，1000C開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時PH=7.7。請補充由（1）時制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步

26、驟【實驗中可選用的試劑： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH 】。 ； ； ； ；低于。22342MnOH SOMnSOH O 【解析】本題主要考查的是實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析。因此實驗基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點。（1）石灰乳參與反應(yīng)主要是與SO2的反應(yīng)。為是SO2盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反應(yīng)的充分進行；從圖中可以看出，c(Mn2+)減少，c(SO42-)增加，可以認為Mn2+在O2與H2SO3反應(yīng)中起了催化作用；（2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同時控

27、制溶液的pH7.7過濾、洗滌檢驗SO42-是否被除去為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌低溫干燥。【答案】（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 控制適當?shù)臏囟?緩慢通入混合氣 Mn2+催化O2與H2SO3,反應(yīng)生成H2S04（2）邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH7.7 過濾，用少量水洗滌23次。 檢驗SO42-是否被洗滌除去 用少量C2H5OH洗滌 (凡合理答案均可) 例例6（09江蘇江蘇16）16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)前需在溶液中加入 （

28、填字母），以除去溶液中的Fe3+。 A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。 【解析】（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。 （2）如果溫度過高會導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。 （3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大

29、的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。 （4）根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。 【考點分析】此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。 答案:（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解） （3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e-=2S2O82-例例7（10廣東廣東31）：31.（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)

30、藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OH=B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（ ）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_ _.該反應(yīng)的H_0(填“”).（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO3（aq）+H2O（l）=B(OH)4-(aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO3溶液中， 上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO

31、3）=c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）.31（16分）答案(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 (3)解依題意： H3BO3（aq）+ H2O（l） = B(OH)4-( aq) + H+（aq）起始時各物質(zhì)的濃度/mol.L-1 0.70 0 0平衡時各物質(zhì)的濃度/mol.L-1 0.70 2.010-5 2.010-5 43351511101 () ()()(2.0 10.) (2.0 10.)0.70.5.7 10.c

32、B OHc Hkc H BOmol Lmol Lmol Lmol L2.2.分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力 （1 1）能夠）能夠?qū)嶋H問題分解將實際問題分解，通過運用相，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力問題的能力 （2 2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，表達，并做出解釋的能力并做出解釋的能力 例例8 8 （1010重慶重慶-29-29） 例例9 9 （101

33、0新課新課-26-26） 例例1010（0909江蘇江蘇-20-20）例例8 8（1010重慶重慶-29-29）29（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑 一定條件下，SO2與空氣反映t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ；生成SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) 工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用_吸收（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)

34、式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 【規(guī)律總結(jié)】電化學(xué)試題的分析一般是從化合價著手，對于原電池，化合價升高的作為負極，化合價降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)。對于電解池，化合價升高作為陽極，降低的作為陰極。兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽極反應(yīng)式，負極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式。 本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識。答案: 29（14分）（1）a+b； b/t 氨水（2） 綠 紫 參與正極反應(yīng); 通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5m

35、ol2222VOHeVOH O例例9 9（1010新課新課-26-26）26（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。若溫度不

36、變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。 答案：26（14分） （1） SO2 H2SO4 Cu2O （2）粗銅 精銅 溶液 （3） （4）23.8mol/L 減小 降低 減小244222()2C uH SOC uSOSOH O 濃例例1010（0909江蘇江蘇-20-20）20.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJ

37、mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g） 達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填序號） A減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度（2）25時，1.00gN2H4（L）與足量N2O4（L）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（L），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）= 3N2（g）+4H2O（l） H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2） =0.0300 molL-1，c（N2O4）=0.0120 molL-1。 計

38、算反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K 。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？ 【考點分析】本題考察了平衡移動原理、反應(yīng)熱計算、平衡常數(shù)。高考中的熱點和難點。（1）考查影響化學(xué)平衡移動的因素（2）簡單的反應(yīng)熱計算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。【答案】（1）BC （2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時： K= 答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa 達到平衡時，1.00L混合氣體中：則 由 = 可得答：理論上至少需

39、消耗Cu 1.73 g.1420120.0)(LmolONc120300.0)(LmolNOc2422()0.012013.3()0.03000.0300c N OcNO12424()()0.01201.000.0120n N Oc N OVmol LLmol122()()0.03001.000.0300n NOc NOVmolLLmol2224()()2()0.0540nNOn NOn N Omol總34CuHNO322()22Cu NONOH O 10.0540()641.732molm Cugmolg3.3.化學(xué)實驗與探究能力化學(xué)實驗與探究能力（1 1）了解并）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究

40、的一般過初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過 程程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。（2 2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué) 的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化 學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。 例例11 11 09-09-褔建褔建2525 25.(17分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實驗 【實驗一】收集NO氣體。用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 （填序號）。a.從口進氣，用排水法集氣 b.從口進氣，用排氣法集氣c.從口進氣，用排水法集氣 d.從口進氣，用排

41、氣法集氣 【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)W(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。 方案甲：方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。（2）選用B和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），W(Zn)= 。（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 方案乙：方案乙

42、：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用 儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、 烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（6）W(Zn) = 。 方案丙方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量 （其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”) 本題對：化學(xué)實驗的探究、實驗方案評價、氣體的收集、化學(xué)計算化學(xué)實驗的探究、實驗方案評價、氣體的收集、化學(xué)計算 做綜合考查【答案】(1)C (2)D (3) (或 等其他合理答案）（4）金屬鋅的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6） （或其他合理

43、答案） （7）劣于【分析】（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時應(yīng)用短進長出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分數(shù)。所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置。（3）Zn與H2之間量為1：1， 則n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的

44、量偏大。（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計算偏差大。14 .2265mV14 .2265mV19.2mV121mmm （1 1）增加了）增加了“化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法”的內(nèi)容：的內(nèi)容：了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)

45、。礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志。理解摩爾（理解摩爾（molmol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算?；瘜W(xué)計算。了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)元素與生活、了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)元素與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了

46、解材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”思想的重要性。思想的重要性。（二）、新課程高考的內(nèi)容變化（二）、新課程高考的內(nèi)容變化（2 2） 具體考試內(nèi)容具體考試內(nèi)容提高了基本理論內(nèi)容的要求提高了基本理論內(nèi)容的要求( (H H、S S、蓋斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常、蓋斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常數(shù)、溶度積等數(shù)、溶度積等) )元素化合物知識是變化幅度最大的元素化合物知識是變化幅度最大的( (更強調(diào)了從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，更強調(diào)了從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身

47、邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會問題的分析解決活動中，體現(xiàn)其社會應(yīng)用價值社會問題的分析解決活動中，體現(xiàn)其社會應(yīng)用價值) )。強化了化學(xué)實驗要求強化了化學(xué)實驗要求( (了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法；了解進行定了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法；了解進行定性研究和定量分析的基本方法；認識反應(yīng)條件控制在化學(xué)實驗研究中的意性研究和定量分析的基本方法；認識反應(yīng)條件控制在化學(xué)實驗研究中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法；能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗研究中義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法；能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗研究中有意義的化學(xué)問題有意義的化學(xué)問題) )刪去了原考綱中的化學(xué)計算，

48、降低了對純數(shù)學(xué)運算的要求。刪去了原考綱中的化學(xué)計算，降低了對純數(shù)學(xué)運算的要求。將化學(xué)計算穿插將化學(xué)計算穿插分布在各模塊的不同部分，強調(diào)計算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過分布在各模塊的不同部分，強調(diào)計算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。思考：思考：（1 1）、）、化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法是新是新課改高考要求檢測考生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的一個重要方課改高考要求檢測考生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的一個重要方面，它強調(diào)考生平時的學(xué)習(xí)中就要加強對化學(xué)科學(xué)面，它強調(diào)考生平時的學(xué)習(xí)中就要加強對化學(xué)科學(xué)特點和

49、價值、科學(xué)探究的基本過程、化學(xué)反應(yīng)的本特點和價值、科學(xué)探究的基本過程、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、定量研究和質(zhì)、定量研究和STSESTSE（科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境）（科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境）等方面知識的了解。等方面知識的了解。 從從20102010年的高考來看，年的高考來看，十分重視對考生化十分重視對考生化學(xué)科學(xué)特點和研究基本方法了解情況的考查；重點學(xué)科學(xué)特點和研究基本方法了解情況的考查；重點是化學(xué)的是化學(xué)的研究對象研究對象、研究方法研究方法、核心理論核心理論和和學(xué)科價學(xué)科價值值。（2 2）、突出化學(xué)計算和實驗的方法價值）、突出化學(xué)計算和實驗的方法價值 傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)只是把化學(xué)實驗和化學(xué)計算看成傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)

50、只是把化學(xué)實驗和化學(xué)計算看成中學(xué)化學(xué)課程的兩項基本技能。中學(xué)化學(xué)課程的兩項基本技能。 化學(xué)新課程在此基礎(chǔ)上，突出了化學(xué)計算化學(xué)新課程在此基礎(chǔ)上，突出了化學(xué)計算和化學(xué)實驗的方法價值。和化學(xué)實驗的方法價值。 新課程高考考試大綱明確地新課程高考考試大綱明確地要求要求“了了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能實驗的基本方法和技能”，要求要求“學(xué)會運用以實驗學(xué)會運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法”，并把化學(xué)計算的，并把化學(xué)計算的學(xué)習(xí)列入學(xué)習(xí)列入“了解定量研究的方法了解定量研究的方法”的范疇。的范疇。要求要

51、求“理解摩爾（理解摩爾（molmol）是物質(zhì)的量的基本單位，利用物）是物質(zhì)的量的基本單位，利用物質(zhì)的量進行簡單的化學(xué)計算。質(zhì)的量進行簡單的化學(xué)計算。” 實驗區(qū)實驗區(qū)-涉及化學(xué)試驗和化學(xué)涉及化學(xué)試驗和化學(xué)計算考查的試題，大都以生產(chǎn)生活實際問計算考查的試題，大都以生產(chǎn)生活實際問題為背景，在探究或解決實際問題的過程題為背景，在探究或解決實際問題的過程考查考生運用化學(xué)實驗和化學(xué)計算技能、考查考生運用化學(xué)實驗和化學(xué)計算技能、方法的能力；在實際化學(xué)問題的解決情景方法的能力；在實際化學(xué)問題的解決情景中，考查考生對化學(xué)實驗方案、化學(xué)計算中，考查考生對化學(xué)實驗方案、化學(xué)計算結(jié)果的評價能力。結(jié)果的評價能力。 例例

52、10 10 0808寧夏理綜寧夏理綜2727 例例10 10 0808寧夏理綜寧夏理綜2727 為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種 方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將方案一：將a a g g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL580mL（標準狀況）；（標準狀況）；方案二：將方案二：將 g g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶鐵片完全溶解于過量稀硫酸

53、中，將反應(yīng)后得到的溶 0.0200molL0.0200molL-1-1的的KMnOKMnO4 4溶液滴定，達到終點時消耗了溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO25.00mL KMnO4 4溶液。溶液。請回答下列問題：請回答下列問題：(1(1）配平下面的化學(xué)方程式：）配平下面的化學(xué)方程式：KMnOKMnO4 4+ +FeSOFeSO4 4+ +H H2 2SOSO4 4= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ +MnSOMnSO4 4+ +K K2 2SOSO4 4+ +H H2 2O O(2)(2)在滴定實驗中不能選擇在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是式滴定管，理由

54、是；(3)(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和和；（鐵的相對原子質(zhì)量以；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.955.9計）計）(4(4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。確性做出判斷和分析。方案一方案一 ( (填填“準確準確”“”“不準確不準確”“”“不一定準確不一定準確”），理由是），理由是；方案二方案二 ( (填填“準確準確”“”“不準確不準確”“”“不一定準確不一定準確”），理由是），理由是。 此題以某課

55、外活動小組測試一鐵片樣品中鐵元素此題以某課外活動小組測試一鐵片樣品中鐵元素的含量的兩種實驗方案為背景，從的含量的兩種實驗方案為背景，從實驗原理、實驗實驗原理、實驗儀器選擇、實驗數(shù)據(jù)處理、測定結(jié)果準確性的判斷儀器選擇、實驗數(shù)據(jù)處理、測定結(jié)果準確性的判斷分析分析幾個方面，從不同層次考查考生運用化學(xué)實驗幾個方面，從不同層次考查考生運用化學(xué)實驗和化學(xué)計算解決實際問題的能力。和化學(xué)計算解決實際問題的能力。 考生可以依據(jù)自己對樣品組成的推測對實驗結(jié)果考生可以依據(jù)自己對樣品組成的推測對實驗結(jié)果的準確性作出自己的判斷。的準確性作出自己的判斷。 試題的開放性能反映考生思維的靈活性、變通性試題的開放性能反映考生思

56、維的靈活性、變通性和慎密性。和慎密性。 （三）對后期復(fù)習(xí)的思考1 1、培養(yǎng)學(xué)生的良好心理品質(zhì)和化學(xué)素養(yǎng)、培養(yǎng)學(xué)生的良好心理品質(zhì)和化學(xué)素養(yǎng)2 2、突破三意識、突破三意識3 3、把握穩(wěn)中求新的命題趨向、把握穩(wěn)中求新的命題趨向4 4、適應(yīng)聯(lián)系實際、關(guān)注熱點的試題特色、適應(yīng)聯(lián)系實際、關(guān)注熱點的試題特色5 5、優(yōu)化元素化合物知識的復(fù)習(xí)、優(yōu)化元素化合物知識的復(fù)習(xí)6 6、重視實驗創(chuàng)新能力的培養(yǎng)、重視實驗創(chuàng)新能力的培養(yǎng)7 7、關(guān)注傳統(tǒng)知識和新增考查內(nèi)容、關(guān)注傳統(tǒng)知識和新增考查內(nèi)容8 8、強化解題能力的培養(yǎng)、強化解題能力的培養(yǎng)1 1、培養(yǎng)學(xué)生的良好心理品質(zhì)和化學(xué)素養(yǎng)、培養(yǎng)學(xué)生的良好心理品質(zhì)和化學(xué)素養(yǎng) 培養(yǎng)學(xué)生的

57、良好考試心理品質(zhì)和答題的策略，培培養(yǎng)學(xué)生的良好考試心理品質(zhì)和答題的策略，培養(yǎng)正確的合理的答題節(jié)奏和時間把握，養(yǎng)正確的合理的答題節(jié)奏和時間把握， 正確處理正確處理“取和舍取和舍”的矛盾，正確處理的矛盾，正確處理“答答題與檢查題與檢查”的關(guān)系。的關(guān)系。 每次考試后的總結(jié)十分重要，總結(jié)以總每次考試后的總結(jié)十分重要，總結(jié)以總結(jié)經(jīng)驗為主，總結(jié)成績?yōu)橹?，這樣可以鼓舞信心。教訓(xùn)也結(jié)經(jīng)驗為主，總結(jié)成績?yōu)橹?，這樣可以鼓舞信心。教訓(xùn)也要總結(jié)，重點放在會做的為什么做錯了，會做的為什么沒要總結(jié)，重點放在會做的為什么做錯了，會做的為什么沒有得到分等這些方面，做總結(jié)時，要把有得到分等這些方面，做總結(jié)時，要把考試說明考試說

58、明 、 教科書、教科書、 試卷放在一起，這就叫做試卷放在一起，這就叫做“三位一體三位一體”，認真，認真進行總結(jié)成功的經(jīng)驗和失敗的教訓(xùn)。進行總結(jié)成功的經(jīng)驗和失敗的教訓(xùn)。2 2、突破三意識、突破三意識 （1 1）學(xué)生主體意識）學(xué)生主體意識教師設(shè)置問題（或精選題目：注意教師設(shè)置問題（或精選題目：注意 題型題量）題型題量）學(xué)生自主練習(xí)學(xué)生自主練習(xí)學(xué)生相互交流學(xué)生相互交流、“討論討論”疑點、方法、技巧、失分原因疑點、方法、技巧、失分原因教師點撥，參與評價、參與矯正、參與練習(xí)教師點撥，參與評價、參與矯正、參與練習(xí) （2 2）技巧方法意識）技巧方法意識基礎(chǔ)知識過關(guān)后，技巧和方法決定成敗基礎(chǔ)知識過關(guān)后，技巧和

59、方法決定成敗“用好題用好題”的程序：仔細讀題、靈活析題、規(guī)范答題、系統(tǒng)評題（評知識點、的程序：仔細讀題、靈活析題、規(guī)范答題、系統(tǒng)評題（評知識點、易錯點、與其它知識的聯(lián)系點）易錯點、與其它知識的聯(lián)系點）熟悉解題常用方法：熟悉解題常用方法： 概念題概念題-列舉反例法；列舉反例法； 組合題組合題-排除法排除法 計算題計算題-巧解法；巧解法； 推斷題推斷題-找題眼法找題眼法 “題眼題眼”有：有：特殊顏色、狀態(tài)、氣味；特殊顏色、狀態(tài)、氣味；特殊反應(yīng)（置換反應(yīng)、化工反應(yīng)）；特殊組成；特殊位置；特殊反應(yīng)條件；特殊反應(yīng)（置換反應(yīng)、化工反應(yīng)）；特殊組成；特殊位置；特殊反應(yīng)條件；特殊現(xiàn)象；官能團；新信息；特殊現(xiàn)象

60、；官能團；新信息；對不同題型，總結(jié)一些基本有效的方法，備高考急用（對不同題型，總結(jié)一些基本有效的方法，備高考急用（切記：切記：記模型）記模型）（3 3）規(guī)范書寫意識規(guī)范書寫意識 化學(xué)用語中出現(xiàn)錯別字，如：化學(xué)用語中出現(xiàn)錯別字，如：“加成反應(yīng)加成反應(yīng)”的的“成成”字寫成字寫成“層層”，“酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)” ” 的酯字寫成的酯字寫成“脂脂”等；等； 在化學(xué)用語中沒按要求答題，如：元素名稱寫在化學(xué)用語中沒按要求答題，如：元素名稱寫成元素符號，電子式寫成分子式，結(jié)構(gòu)簡式寫成分子式，成元素符號，電子式寫成分子式，結(jié)構(gòu)簡式寫成分子式，有機結(jié)構(gòu)簡式中官能團書寫方式錯誤，如有機結(jié)構(gòu)簡式中官能團書寫方式錯誤，如