2018年全國II卷化學(xué)(含答案)

1、絕密啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題（n）卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污8 .漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是0N2C5 - - HNO3 NHJSOaLT A一、見孰 (NHQ23akl機(jī)粒粒物)A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH 3是形

2、成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是10. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸11. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常

3、溫常壓下，124 g P4中所含P 騎數(shù)目為4Na8. 100 mL 1mol L-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na12.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸”的NaCO2二次電池。將 NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉3CO2+4Na=2 Na2CO3+C,下列說法錯(cuò)和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為誤的是A.放電時(shí)，Cl。4向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO22C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4

4、e- =2 CO 3 +CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na+ + eNa13.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷嶱實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制 0.4000 mol L-1 的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生產(chǎn)的氣體依次通過NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛啟5 mL小同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象26. (14 分)我國是世

5、界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦( ZnS,含有SiO2和少量FeS CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：稀疏酸 OZi)O 棒粉浮選精-醺f 溶浸f，化除雜 f 豆局除雜謹(jǐn)液f 電解f 鋅氣體 濾渣I濾渣2濾遒3相關(guān)金屬離子Co(Mn+)=0.1 mol L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中 ZnO的作用是,若 不通入氧氣，其后果是 。(3

6、)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。27. （14 分）CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1) CH 4-CO 2 催化重整反應(yīng)為：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) o已知：C(s)+2H2(g)=C"4(g)AH =-75 kJ mol-1C(s)+O 2(g)=CO 2(g)AH =-394 kJ mol-11 1C(s)+ -O2 (g)=CO(g)AH=-

7、111 kJ mol 1該催化重整反應(yīng)的AH=kJ mol-1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為 2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為 mol2L-2。（2）反應(yīng)中催化劑話性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2H 2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)AH/(kJ mol-1)75172活化能/(kJ mol - 1)催化劑X33

8、91催化劑Y4372 由上表判斷，催化劑 X Y （填 優(yōu)于"或 劣于”），理由是 。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是填標(biāo)號(hào)）。B. v積減小，v消增加A. K積、K消均增加C. K積減小，K消增加D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率為v=k P(CH4) p(CO2)0.5(k為速率常Pa(C02)、pb(CO2)、數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pc

9、(CO2)從大到小的順序?yàn)镺28. (15 分)K3Fe(C2O4)3 3H2O (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用 K3Fe(C2O4)3 3H2O作感光劑，以K3Fe(CN) 6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)相，(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。萬程式為：2K3Fe(C2O4)3-2FeC2O4 +3K2c2O4 +2CO2 T；顯色反應(yīng)的 化學(xué)萬 程式為通入氮?dú)獾哪康氖?。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

10、 樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)F&O3存在的方法是:(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)， 消耗KMnO4溶液V ml。該晶體中鐵的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。35.化學(xué)選彳3:物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)（15分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2sS8Fe&SO2SO3H2

11、SO4熔點(diǎn)/C-85.5115.2>600 （分-75.516.810.3沸點(diǎn)/C-60.3444.6解）-10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為 ,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價(jià)鍵的類型有 種； 固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中 S原子的雜化

12、軌道類型為 。（5） FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na, 其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 g cm-3;晶胞中Fe2+位于S2所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm。36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（ A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為。(2) A中含有的官能團(tuán)的名稱為 。(3)由B到C的反應(yīng)類型為 。(4) C的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)由D到E的反應(yīng)方程式為。(6) F是B的

13、同分異構(gòu)體，7.30 g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出 2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3 ： 1 ： 1的結(jié)構(gòu)簡式為。2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7. D8. C9. D10. A 11 . C12. D 13. B26. (14 分)(2) PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2+(3) Zn+Cd2+=zn2+cd(4) Zn2+2e=Zn溶浸27. (14 分)1(1) 247 A 13(2)劣于相對(duì)于催化劑 X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大AD Pc(C02)、pb(CO2)、pa(CO2)28. (15 分)(1) 3FeC2O4+2K3Fe(CN) 6=Fe3Fe(CN)62+3K2c2O4(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的