高中高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

1、 高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、單選題（共16小題，每小題3分，共48分，且每小題只有一個(gè)正確答案）1對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，硝酸應(yīng)選用的標(biāo)志是（）ABCD2現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液3下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法中正確的是（）A凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂B可燃性氣體點(diǎn)燃或加熱之前應(yīng)驗(yàn)純，以防爆炸C濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用稀H2SO4沖洗D用蒸發(fā)的方法將自來(lái)水制成蒸餾水4下列基本操作正確的是（

2、）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁5將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置下列圖示現(xiàn)象正確（）ABCD6只用一種試劑就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液7提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉

3、淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸8化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是：（）A儀器可用于乙醇與水分離提純B儀器可用于稱取5.85 g氯化鈉固體C裝置的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸D裝置從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H29下列說(shuō)法正確的是（）A同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1molC等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NAD物質(zhì)的量是科學(xué)上用來(lái)表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量10下列敘述正確的是（）A1mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.0

4、1×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)目為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1ND常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA12在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是（）A2：1B1：2C2：3D1：313下列溶液中，陰離子濃度最大的是（）A0.5mol/L H2SO4溶液50mLB0.6mol/L Al2（SO

5、4）3溶液35mLC0.8mol/L NaCl溶液70mLD0.7mol/L Na2CO3溶液60mL14關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是（）ABCD150.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：316在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/LABCD二、填空題（共8小題，共39分）17海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽

6、等物質(zhì)（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，其原理與課本中的實(shí)驗(yàn)原理完全相同裝置中使用了較長(zhǎng)的玻璃管，其作用是 ，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是 （2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過(guò)濾得含I的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液回答下列問(wèn)題：海帶灼燒時(shí)用來(lái)盛裝海帶的儀器是 （填儀器名稱）已知KMnO4、H2O2、Cl2均可與I反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對(duì)應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl從綠色化學(xué)的角度將I轉(zhuǎn)化成I2，最好選擇 （3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純粗鹽若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)步驟是 、 、 若

7、要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4除雜試劑 為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量如何判斷SO42是否除盡？ 上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是 按順序加入上述除雜試劑過(guò)濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是 183.01×1023個(gè)CO2分子中含 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 L，它與 g H2O含有相同的氧原子數(shù)19實(shí)驗(yàn)中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4.5H2O的質(zhì)量為 g20同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為 ，體積比為 21某氣體在標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為 22在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為 g23同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 24如圖是實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL1（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 A溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的濃度 C溶液中Cl的數(shù)目D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400m

9、ol/L的稀鹽酸該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是 、 、 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需要檢查 配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示） A洗滌B定容C溶解D搖勻E冷卻F稱量G轉(zhuǎn)移在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水 定容時(shí)仰視刻度線 三、計(jì)算題（共2小題，共13分）25在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18

10、g/cm3（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？26取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出試計(jì)算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2016-2017學(xué)年甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中高一 （上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（共16小題，每小題3分，共48分，且每小題只有一個(gè)正確答案）1對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，硝酸應(yīng)選用

11、的標(biāo)志是（）ABCD【考點(diǎn)】O1：化學(xué)試劑的分類【分析】硝酸具有腐蝕性，在包裝標(biāo)簽上印有腐蝕品警示性標(biāo)志，據(jù)此判斷【解答】解：硝酸具有腐蝕性，在包裝標(biāo)簽上印有腐蝕品警示性標(biāo)志A為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B為氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D為腐蝕品標(biāo)志，故D正確；故選：D2現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液【考點(diǎn)】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)互溶的兩

12、種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離故選C3下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法中正確的是（）A凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂B可燃性氣體點(diǎn)燃或加熱之前應(yīng)驗(yàn)純，以防爆炸C濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用稀H2SO4沖洗D用蒸發(fā)的方

13、法將自來(lái)水制成蒸餾水【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A試管、蒸發(fā)皿等儀器可直接加熱；B不純的可燃?xì)怏w點(diǎn)燃易爆炸；C濃氫氧化鈉與酸反應(yīng)放熱；D應(yīng)用蒸餾的方法【解答】解：A玻璃儀器有可直接加熱、墊石棉網(wǎng)加熱以及不能加熱等，其中試管、蒸發(fā)皿等儀器可直接加熱，故A錯(cuò)誤；B不純的可燃?xì)怏w點(diǎn)燃易爆炸，點(diǎn)燃前應(yīng)先驗(yàn)純，故B正確；C濃氫氧化鈉與酸反應(yīng)放熱，濃NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)先用水清洗，然后涂上硼酸，故C錯(cuò)誤；D如蒸發(fā)，則水變?yōu)樗魵猓瑧?yīng)用蒸餾的方法，故D錯(cuò)誤故選B4下列基本操作正確的是（）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴

14、加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁【考點(diǎn)】OD：物質(zhì)的溶解與加熱；N4：計(jì)量?jī)x器及使用方法【分析】A根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的儀器考慮；B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，酒精會(huì)溢出，造成事故；C用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，不能用手直接拿砝碼，會(huì)腐蝕砝碼；D分析滴管滴加液體的正確使用方法【解答】解：A給試管里的物質(zhì)加熱，要用試管夾夾著，不能用手，否則會(huì)將手燙壞，故A錯(cuò)誤； B絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)用燃著的火柴或木條來(lái)引燃，以免引起火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，用手直接拿砝碼操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D用滴管滴加液體時(shí)，滴管不能觸及容器的內(nèi)壁，以防玷污藥劑，故D正確

15、故選：D5將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置下列圖示現(xiàn)象正確（）ABCD【考點(diǎn)】P4：分液和萃取【分析】溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，上下體積比為2：1，故選D6只用一種試劑就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液【考點(diǎn)】PT：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】根據(jù)三種物質(zhì)組成的異同進(jìn)行判斷，鑒別Ba2+可用SO42，鑒別CO32可用H+，則應(yīng)為

16、稀H2SO4【解答】解：A加入KNO3溶液與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B加入稀H2SO4，與Ba（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀，與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，與K2SO4不反應(yīng)，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C加入NaOH溶液，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D加入Na2SO4溶液不能鑒別Na2CO3、K2SO4，故D錯(cuò)誤故選B7提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除

17、去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸【考點(diǎn)】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；PE：物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，先加碳酸鉀將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸即可，以此來(lái)解答【解答】解：A加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯(cuò)誤；B加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故B錯(cuò)誤；C先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的HNO3，HNO3會(huì)與過(guò)量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D加入過(guò)量的Na2SO4

18、溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的硝酸，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故D錯(cuò)誤；故選C8化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是：（）A儀器可用于乙醇與水分離提純B儀器可用于稱取5.85 g氯化鈉固體C裝置的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸D裝置從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H2【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A乙醇和水混溶；B托盤天平只精確到0.1；C純液體加熱時(shí)應(yīng)防止暴沸；D氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集【解答】解：A乙醇和水混溶，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方法除雜，故A錯(cuò)誤；B托盤天平只精確到0.1，不能用于稱量5

19、.85 g，故B錯(cuò)誤；C純液體加熱時(shí)應(yīng)防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故C正確；D氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入，故D錯(cuò)誤故選C9下列說(shuō)法正確的是（）A同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1molC等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NAD物質(zhì)的量是科學(xué)上用來(lái)表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A氣體的分子間距離受溫度和壓強(qiáng)影響；B標(biāo)況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；C沒(méi)有告訴二者的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有原子數(shù)；D物質(zhì)的量用來(lái)表示一定數(shù)目粒子的集合體，不表示質(zhì)量【解答】解：A氣體的分子間距離受溫度和

20、壓強(qiáng)影響，構(gòu)成氣體的粒子的大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于其間距，所以同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等，故A正確；BCCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C沒(méi)有告訴N2和CO的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量是科學(xué)上用來(lái)表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量，可用于表示一定數(shù)目粒子的集合體，故D錯(cuò)誤；故選A10下列敘述正確的是（）A1mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A.1mol水的質(zhì)量為1

21、8g；B甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C根據(jù)n=計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量；D氣體摩爾體積使用對(duì)象是氣體【解答】解：A水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量是16g，故B錯(cuò)誤；C.3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量=0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D氣體摩爾體積使用對(duì)象是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何物質(zhì)，不一定都是氣體，故D錯(cuò)誤；故選C11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1N

22、AB物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)目為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1ND常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)【分析】A根據(jù)n=計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；B缺少氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；D根據(jù)n=計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量及含有的分子數(shù)【解答】解：A64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B沒(méi)有告訴 氯化鎂溶

23、液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂溶液中的氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故D正確；故選D12在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是（）A2：1B1：2C2：3D1：3【考點(diǎn)】4G：阿伏加德羅定律及推論【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個(gè)數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm判斷其體積關(guān)系【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個(gè)數(shù)相等，則A、B

24、容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個(gè)容器體積之比為2：1，故選A13下列溶液中，陰離子濃度最大的是（）A0.5mol/L H2SO4溶液50mLB0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mLC0.8mol/L NaCl溶液70mLD0.7mol/L Na2CO3溶液60mL【考點(diǎn)】4E：物質(zhì)的量濃度【分析】根據(jù)溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中陰離子個(gè)數(shù)，以及陰離子是否發(fā)生水解據(jù)此分析解答【解答】解：A0.5mol/L H2SO4溶液50mL，陰離子的總濃度為0.5molL1；B0.6mol/L

25、 Al2（SO4）3溶液35mL，陰離子濃度為1.8molL1；C0.8mol/L NaCl溶液70mL，陰離子濃度為0.8molL1；D0.7mol/L Na2CO3溶液60mL，但CO32因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32+H2OHCO3+OH，則陰離子濃度最大的為B，故選：B；14關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】N6：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器【分析】根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和正確的使用操作進(jìn)行分析判斷【解答】解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)

26、長(zhǎng)頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液故選A150.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中Cl的物質(zhì)的量，Cl的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比【解答】解：0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

27、5;3=3mol/L，含有Cl的物質(zhì)的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl的數(shù)目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故選C16在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/LABCD【考點(diǎn)】5C：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=來(lái)計(jì)算溶液的體積，最后利用c=來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)

28、的量濃度【解答】解：氣體的物質(zhì)的量=mol，1L水的質(zhì)量為1000g，溶液的質(zhì)量為（W+1000）g，溶液的體積為=L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L故選A二、填空題（共8小題，共39分）17海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，其原理與課本中的實(shí)驗(yàn)原理完全相同裝置中使用了較長(zhǎng)的玻璃管，其作用是導(dǎo)氣冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過(guò)濾得含I的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液回答下列問(wèn)題：海帶灼燒時(shí)用來(lái)盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）已知KMnO4、H2O2、

29、Cl2均可與I反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對(duì)應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl從綠色化學(xué)的角度將I轉(zhuǎn)化成I2，最好選擇H2O2（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純粗鹽若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥若要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4除雜試劑Na2CO3NaOHBaCl2為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量如何判斷SO42是否除盡？靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全上述除雜試劑加入

30、的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液之后按順序加入上述除雜試劑過(guò)濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過(guò)量除雜試劑中的OH和CO32【考點(diǎn)】E7：海水資源及其綜合利用【分析】（1）玻璃導(dǎo)管除了起導(dǎo)氣的作用，還起到了冷凝的作用；試管放在冰水的燒杯中；（2）固體灼燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行；綠色化學(xué)的角度將I轉(zhuǎn)化成I2，氧化劑不能引入雜質(zhì)；（3）若只除去其中的不溶性雜質(zhì)操作為過(guò)濾、洗滌、干燥；鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，過(guò)濾后，再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離

31、子和氫氧根離子進(jìn)行分析；取少量上層清液于試管中，滴加BaCl2溶液，檢驗(yàn)上清液中是否含有SO42加入除雜的試劑過(guò)量，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀；過(guò)濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl除去溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子【解答】解：（1）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是導(dǎo)氣冷凝，燒杯中需要裝冰水起到冷卻作用，故答案為：導(dǎo)氣冷凝；冰水；（2）海帶灼燒時(shí)用來(lái)盛裝海帶的儀器是坩堝，已知KMnO4、H2O2、Cl2均可與I反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對(duì)應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl從綠色化學(xué)的角度將I轉(zhuǎn)化成I2，最好選擇H2O2，故答案為：坩堝；H2O2；（3）若

32、只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥；鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4除雜試劑Na2CO3NaOHBaCl2為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量判斷SO42是否除盡的方法

33、是：確認(rèn)SO42已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是：靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全，故答案為：靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全；加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na2CO3溶液應(yīng)加在 BaCl2溶液之后，故答案為：Na2CO3溶液應(yīng)加在 BaCl2溶液之后；鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后

34、，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，過(guò)濾后，再用鹽酸除去溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，按順序加入上述除雜試劑過(guò)濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過(guò)量除雜試劑中的OH和CO32，故答案為：除去過(guò)量除雜試劑中的OH和CO32183.01×1023個(gè)CO2分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】依據(jù)n=計(jì)算解答【解答】解：1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，則3.01×1023個(gè)CO2分子中含氧原子物質(zhì)的量為：×2=1mol；標(biāo)況下的體積為：×22.4L/mol=11.2

35、L；1個(gè)水分子中含有1個(gè)氧原子，則×1=1mol，解得m=18g；故答案為：1； 11.2； 1819實(shí)驗(yàn)中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4.5H2O的質(zhì)量為25.0g【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】需取0.1molCuSO4配制溶液，結(jié)合m=nM計(jì)算【解答】解：CuSO4.5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，n（CuSO4.5H2O）=n（CuSO4），則需取0.1molCuSO4配制溶液，則應(yīng)稱取CuSO4.5H2O的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25.0g，故答案為：25.020同溫同壓下，等質(zhì)量的

36、N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】結(jié)合m=nM、N=nNA、V=nVm計(jì)算【解答】解：設(shè)質(zhì)量均為m，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為： =11：7，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，則體積比為11：7，故答案為：11：7；11：721某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為6.02×1023或NA 【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)=計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)n=、N=nNA計(jì)算出28g該氣體所含有的分子數(shù)【解答】解：某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，該氣體的摩爾質(zhì)量

37、為：M=Vm=1.25gL1×22.4L/mol=28g/mol，28g該氣體的物質(zhì)的量為： =1mol，所以28g該氣體所含有的分子數(shù)為6.02×1023或NA，故答案為：6.02×1023或NA22在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為16g【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量n=1mol，設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為30g可知：x+y=1 28x+32y=30 ，然后依據(jù)m=nM計(jì)算氧氣的質(zhì)量【解答】解：標(biāo)況下22.4L

38、混合氣體的物質(zhì)的量n=1mol，設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為30g可知：x+y=1 28x+32y=30 解可得y=0.5mol則氧氣的質(zhì)量m=nM=ymol×32g/mol=0.5mol×32g/mol=16g，故答案為：1623同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為32【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】依據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合n=解答【解答】解：同溫同壓下，同體積的H2和A氣體，具有相同的分子數(shù)，依據(jù)n=可知，分

39、子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量之比，故H2和A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比： =，則M=32，故A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32故答案為：3224如圖是實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9molL1（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BDA溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的濃度 C溶液中Cl的數(shù)目D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制配制儀器除燒

40、杯和玻璃棒，還需要的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需要檢查容量瓶是否漏水配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）FCEGABDA洗滌B定容C溶解D搖勻E冷卻F稱量G轉(zhuǎn)移在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水無(wú)影響定容時(shí)仰視刻度線偏小【考點(diǎn)】R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)C=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）溶液具有均一性，其密度、濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)；（3）溶液稀釋

41、前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；用濃溶液配置稀溶液需要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，依據(jù)濃鹽酸的體積選擇合適的量筒，依據(jù)配置溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；凡是帶活塞或者瓶塞的儀器一般需要檢查是否漏水；依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；依據(jù)C=分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，濃度偏大【解答】解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=11.9mol/L，故答案為：11.9；（2）溶液具有均一性，其密度、濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，溶液中HCl的物質(zhì)的量、氯離子的物質(zhì)的量都與溶液的體積有關(guān)；故選：BD；（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保

42、持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積V，則11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml；故答案為：16.8；用濃溶液配置稀溶液需要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，要配置500ml溶液應(yīng)選擇500ml的容量瓶；故答案為：量筒；500ml容量瓶；膠頭滴管；容量瓶移液后，應(yīng)搖勻，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為：容量瓶是否漏水；配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有：稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為：FCEGABD；依據(jù)C=分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，濃度偏大用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液濃度偏??；定容后經(jīng)