人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元《溶液-溶液的形成》課件

1、 溶液溶液名稱名稱酒酒精精溶溶液液食鹽和食鹽和蔗糖的蔗糖的水溶液水溶液溶液俗溶液俗名名石灰石灰水水碘酒碘酒98%的的濃硫酸濃硫酸溶質(zhì)溶質(zhì)氯化氯化鈉鈉氯化氯化氫氫溶劑溶劑水水水水氯化鈉氯化鈉的水溶的水溶液液食鹽水食鹽水氫氧化氫氧化鈣的水鈣的水溶液溶液氫氧化氫氧化鈣鈣水水水水水水水水酒精酒精碘的碘的酒精酒精溶液溶液碘碘酒精酒精氯化氯化氫的氫的水溶液水溶液鹽酸鹽酸硫酸的硫酸的水溶液水溶液硫酸硫酸食鹽、食鹽、蔗糖蔗糖我們來(lái)看下列表格中的溶液我們來(lái)看下列表格中的溶液溶溶劑劑溶質(zhì)溶質(zhì) 振蕩前現(xiàn)振蕩前現(xiàn)象象振蕩后現(xiàn)振蕩后現(xiàn)象象靜置后靜置后現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論水水乙醇乙醇顏色變顏色變淺淺溶溶液變液變稀稀溶液變?nèi)芤?/p>

2、變均一、均一、變淺變淺與振蕩后比與振蕩后比沒(méi)有任何變沒(méi)有任何變化化乙醇與水可乙醇與水可以混溶以混溶關(guān)于溶液的特征溶解與乳化的區(qū)別 乳化并不等于溶解。乳化是靠乳化劑將難溶物分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散在水中，每個(gè)小液滴仍是很多分子的集合體。而溶解是靠溶劑將溶質(zhì)以單個(gè)分子或離子均勻分散在溶劑中。溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別混合物的類(lèi)別 特征被分散物質(zhì)的存在形式 舉例溶液均一、穩(wěn)定分子或離子氯化鈉溶液（Na+、Cl-存在于水分中）乳濁液不均一、不穩(wěn)定液體小液滴油與水的混合物（大量油分子聚集成小液滴與水混合）懸濁液不均一、不穩(wěn)定固體小顆粒面粉與水的混合物（大量面粉小顆粒與水混合） 二、溶解時(shí)的吸熱或放熱

3、現(xiàn)象二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、請(qǐng)一組同學(xué)匯報(bào)你們的實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置、請(qǐng)一組同學(xué)匯報(bào)你們的實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖。2、溫度計(jì)不能用作玻璃棒攪拌。、溫度計(jì)不能用作玻璃棒攪拌。4、NaCl溶于水溶于水溫度變化不明顯溫度變化不明顯。因?yàn)?。因?yàn)镹aCl溶解時(shí)，溶解時(shí)，Na+和和Cl-擴(kuò)散擴(kuò)散所所吸收的熱量吸收的熱量與它們跟水分子結(jié)合成與它們跟水分子結(jié)合成水合水合離子所離子所放出的熱量放出的熱量差不多；差不多；NH4NO3溶于水溶于水溫度降低溫度降低。因?yàn)橐驗(yàn)?NH4NO3溶解時(shí)，溶解時(shí)，NH4+和和NO3-擴(kuò)散所吸收的熱量比擴(kuò)散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要多；它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要多； NaOH溶于水溶于水溫度升高溫度升高。因?yàn)椤Ｒ驗(yàn)?NaOH溶解時(shí)，溶解時(shí)，Na+和和OH-擴(kuò)散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放擴(kuò)散所吸收的熱量比