質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)_1141

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)理念讓每一個(gè)學(xué)生以輕松愉快的心情去認(rèn)識(shí)多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學(xué)，積極探究化學(xué)變化的奧秘。注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在 " 做科學(xué) " 的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。二、教材分析：1. 教材的地位和作用質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律， 是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。 在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、 化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)

2、發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn) , 也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。2. 教學(xué)重點(diǎn)是理解質(zhì)量守恒定律的涵義。教學(xué)難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論， 如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。三. 學(xué)情分析：經(jīng)過前一段時(shí)間的學(xué)習(xí)， 學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)生的問題資源能夠共享，學(xué)生已經(jīng)習(xí)慣討論探究學(xué)習(xí)必備歡迎下載的學(xué)習(xí)方式，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。四

3、. 教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能：1 、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量測定，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2 、能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因， 能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。3 、通過對實(shí)驗(yàn)的操作與觀察， 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力及觀察分析能力。（二）、過程和方法：1 、使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行探究活動(dòng)。2 、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力。（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1 、增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2 、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇

4、于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。3 、主動(dòng)與他人討論和交流表達(dá)自己觀點(diǎn)，發(fā)展良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。五. 教學(xué)策略：采用 1. 實(shí)驗(yàn)探究法使學(xué)生學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、學(xué)習(xí)必備歡迎下載解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。2. 合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。學(xué)生動(dòng)手測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。多種感官協(xié)同法 ，就是需要調(diào)動(dòng)多種感官同時(shí)并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流，利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，因此需要多種感官同時(shí)開通。六 . 教學(xué)過程 :1. 設(shè)置

5、問題、創(chuàng)設(shè)情境。讓學(xué)生寫出白磷在氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后設(shè)置問題：化學(xué)反應(yīng)特征是生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了質(zhì)的變化，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有無變化呢？2. 采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。（ 1 ）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn) “ 反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系 ” 這個(gè)問題后，引導(dǎo)學(xué)生交流、討論，對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)或猜想： 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加； 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少； 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變； 在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。（ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，讓學(xué)生交流討論可以用什么

6、方法來驗(yàn)證哪一種學(xué)習(xí)必備歡迎下載假設(shè)是正確的呢？讓同學(xué)們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量， 會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)： 白磷在空氣中燃燒； 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。（ 3）實(shí)驗(yàn)求證。將學(xué)生進(jìn)行分組。 按照教材提供的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 要求如實(shí)地記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化等。（ 4 ）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果。通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律。（ 5 ）解釋討論教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？首先展示 白磷與氧氣反應(yīng)的微觀過程動(dòng)畫，給學(xué)生必要的啟迪。并提出以下具有階梯性問題： 反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了？ 反應(yīng)前后

7、，原子數(shù)目改變了沒有？ 計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？ 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？讓學(xué)生獨(dú)立思考后， 進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。從以上的討論可以看出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變， 是因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中原子沒有變。演示動(dòng)畫 氧化汞受熱分解，以便加強(qiáng)學(xué)生理解反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒的原因。（ 6 ）反思評價(jià)提出問題：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 碳酸鈉

8、與稀鹽酸反應(yīng)前后天平的變化 鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行交流匯報(bào)。教師提出以下問題：以上兩個(gè)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律呢？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？學(xué)生進(jìn)行討論，交流匯報(bào)，教師歸納總結(jié)。這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。3. 解釋應(yīng)用，拓展提高。建立理解質(zhì)量守恒定律之后 , 運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，設(shè)置了幾道習(xí)題：（ 1）、在蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)有水和二氧化碳收集裝置，反應(yīng)前學(xué)習(xí)必備歡迎下載后

9、的質(zhì)量怎樣變化？解釋原因。若使反應(yīng)前后天平仍然平衡，此實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)怎樣改進(jìn)？請談?wù)勀愕膶?shí)驗(yàn)方案。（ 2 ）、對于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果錐形瓶上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？（ 3 ）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量相比較，固體的質(zhì)量是否發(fā)生改變，解釋原因。 鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量與參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量相比較，固體的質(zhì)量是否發(fā)生改變，解釋原因。（ 4 ）、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“ 化學(xué)化” 的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題， 尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。4. 交流收獲，體驗(yàn)成功。在反饋、矯正后，提出： 通過這節(jié)課，你有什么收獲？ 你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？讓學(xué)生在與同伴、 與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受， 體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體