人教版 化學反應(yīng)速率和化學平衡 單元測試

1、化學反應(yīng)速率和化學平衡 單元測試第卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積不斷分離出生成物加入MnO2A全部 B C D2(2016·大連模擬)在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是()C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)有a mol A生成的同時生成3a mol B；A、B、C的濃度不再變化；容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時間消耗a mo

2、l A，同時生成3a mol B ；A、B、C的分子數(shù)目之比為132。A B C D3下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來4下列對化學反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項化學方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)xG(g)=2Q(g)H0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自發(fā)反應(yīng)H一定小于0D4M(s)N(g)2W(l)

3、=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行H05.在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)C(g)H0。開始充入2 mol A和2 mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是()A再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B升高溫度，C的體積分數(shù)增大C充入惰性氣體增大壓強，化學平衡一定向正反應(yīng)方向移動，B的體積分數(shù)減小D再充入1 mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大6(2017·洛陽調(diào)研)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A保持溫度和容

4、器體積不變，充入1 mol SO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)7(2016·德州模擬)已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ·mol1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()8在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ&

5、#183;mol1。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時c(SO3) (mol·L1)efgh下列關(guān)系正確的是()Aac；eg Ba2b；e2fCad；eh Dc98.3e196.69(2017·定州中學高三月考)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得：v(D)0.25 mol·L1·m

6、in1，則下列推斷正確的是()Av(C)0.2 mol·L1·min1Bz3CB的轉(zhuǎn)化率為25%DC的體積分數(shù)約為28.6%10在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到達平衡的時間(min)58A的濃度( mol·L1)c1c2 C的體積分數(shù)w1w3混合氣體密度(g·L1)12 下列說法正確的是()A若x4，則2c1c2B若w3w1，可斷定x4C無論x的值是多少

7、，均有212D容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)0.3 mol·L1·min111(2017·定州中學高三月考)恒溫恒容下，向一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)xC(g)。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是() A若x2，則p0.5a B若x3，則p0.7aC若x4，則pa D若x5，則pa12FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下

8、列說法正確的是()AFeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學方程式為Fe3(aq)SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq)H0B溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C反應(yīng)處于D點時，一定有v正 v逆DA點與B點相比，A點的c(Fe3)大13(2016·牡丹江市第一高級中學高三10月月考)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 mol·L1t1時僅加入催化

9、劑，平衡正向移動達到平衡時，僅改變x，則x為c(O2)14.向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是()Ax可能等于2B甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K甲K乙C將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L1c(A)1.56 mol·L115(2016·大慶市高三一模)在2 L密閉容器中通

10、入a mol X氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是()A正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)B在T2溫度下，在0t1時間內(nèi)，v(Y) mol·L1·min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DW點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大16(2017·松滋市第一中學高三9月月考)已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說

11、法正確的是A由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L1B由圖甲知，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙，則T2T1D達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示第卷二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(14分)(2017·牡丹江市第一高級中學高三月考)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。(1)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是_(填字母)。A3v正(H2)2v逆(N

12、H3)B單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2C容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化D混合氣體的密度不再隨時間變化Ea mol NN鍵斷裂的同時，有6a mol NH鍵斷裂FN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：反應(yīng)時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25 min時，以N2表

13、示的平均反應(yīng)速率_；該溫度下平衡常數(shù)K_。(3)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJ·mol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H58 kJ·mol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是_；反應(yīng)的H_ kJ·mol1。(4)合成氣的組成2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_；(CO)隨溫度升高而減小，其原因是_。18(

14、12分)(2017·大慶市高三月考)應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。.研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.50 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.00 kJ·mol1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_。.開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)C

15、H3OH(g)，在2 L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為12的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_(填“”或“”)0，壓強的相對大小與p1_(填“”或“”)p2。(2)該反應(yīng)化學平衡常數(shù)表達式為_。(3)下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_(填字母)。A容器內(nèi)氣體壓強不再變化Bv(CO)v(H2)v(CH3OH)121C容器內(nèi)的密度不再變化D容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化(4)某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_(填字母)。A向正反應(yīng)

16、方向移動B向逆反應(yīng)方向移動C不移動作出此判斷的依據(jù)是_。19(14分)(2016·凱里市第一中學四模)煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和726.5 kJ·mol1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_。(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K) 溫度/25030035

17、0K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H_(填“”、“”或“”)0。某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4 min達到平衡時測得c(CO)0.2 mol·L1，此時的溫度為_，則反應(yīng)速率v(H2)_。(3)T 時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇)。(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請

18、寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式：_。20(12分)(2016·重慶市第十一中學高三月考)已知Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K3又已知不同溫度下，K1、K2值如下表：溫度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)。a混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2O)v逆(H2)d斷裂2 mol HO鍵的同時生成1 mol HH鍵(2)若500 時進行反應(yīng)，CO2起始濃度為2

19、mol·L1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為_，用CO表示的速率為_。(3)下列圖像不符合反應(yīng)的是_(填字母)(圖中v是速率，為混合物中H2的體積百分含量)。(4)900 進行反應(yīng)，其平衡常數(shù)K3為_(求具體數(shù)值)，焓變H_(填“”“”或“”)0，理由是_。答案精析1D增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學反應(yīng)速率不一定增大，比如增加固體物質(zhì)的量，不會引起反應(yīng)速率的變化，錯誤；升高溫度，會使得所有化學反應(yīng)速率均加快，正確；縮小反應(yīng)容器的體積，即增大壓強，僅僅適用于氣體參加的反應(yīng)，錯誤；不斷分離出生成物(不是固體產(chǎn)物)，會導致化學反應(yīng)速率減慢，錯誤；加入MnO2，僅會使得部分化學反應(yīng)速率加快，

20、催化劑具有專一性的特點，錯誤。2B3CA項，氣體中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，錯誤；B項，存在平衡2SO2O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，錯誤；C項，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，正確；D項，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，生成物

21、濃度減小，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，錯誤。4BA項，M(s)=X(g)Y(s)，反應(yīng)氣體化學計量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，S0，H0，在高溫條件下能自發(fā)進行，錯誤；C項，4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)反應(yīng)為氣體化學計量數(shù)增大的反應(yīng)，S0，所以當H0，一定滿足HTS0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行，當H0、高溫時，HTS0成立，可以自發(fā)進行，錯誤；D項，4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)為氣體化學計量數(shù)減小的反應(yīng)，S0，當H0時，HTS0，一定不能自發(fā)進行，錯誤。5DA項，再充入2 mol A，A的濃度增大，則平衡右移，但A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化

22、率反而減小，錯誤；B項，如果升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，錯誤；C項，加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不移動，錯誤；D項，再充入1 mol C，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時C的濃度增大，正確。6BA項，可逆反應(yīng)達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO2(g)，平衡正向移動，SO3濃度增大，錯誤；B項，保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3(g)，因為壓強不變，新充入的SO3(g)等效于在另外相同條件下的容器中建立平衡，原平衡不改變，SO3(g)的平衡濃度不變，正確；C項，保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入

23、1 mol O2(g)，容器容積增大，三氧化硫的濃度減少，錯誤；D項，保持溫度和容器的壓強不變，充入1 mol Ar，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果是增大SO3的濃度，但不能完全抵消因為體積增大引起的濃度減小，所以最終是SO3的平衡濃度減小，錯誤。7C該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)。A項，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導致一氧化氮的含量減少，正確；B項，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導致一氧化氮的含量減少，正確；C項，由A知C項錯誤；D項，催化劑能改變化學反應(yīng)速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，正確。8BA項，

24、甲與丙的初始用量相當，會建立相同(等效)平衡，只不過建立平衡時反應(yīng)的方向不同，所以eg而且ac，ac196.6，錯誤；B項，甲與乙相比較，甲的用量比乙多一倍，在溫度和體積相同的條件下，甲中平衡的建立可以在兩個乙的基礎(chǔ)上，再壓縮為1 L，但壓縮時平衡會右移，所以a2b，e2f，正確；C項，甲與丁相比較，丁的平衡可以在甲平衡的基礎(chǔ)上再增加1 mol氧氣，但平衡會向右移動，錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJ·mol1 2 196.6 e a解得a98.3e，由選項A分析可知，ac196.6，即98.3ec196.6，錯誤。9DA項，根據(jù)反應(yīng)速率

25、之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知v(C)0.25 mol·L1·min1，錯誤；B項，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗A是2 mol×50%1 mol，生成D是0.25 mol·L1·min1×2 min×2 L1 mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比是化學計量數(shù)之比可知z2，錯誤；C項，根據(jù)方程式可知消耗B是1.5 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是×100%75%，錯誤；D項，根據(jù)以上分析可知生成C和D均是1 mol，剩余A是1 mol，B是0.5 mol，所以C的體積分數(shù)為×100%28.6%，答案選D。10CA項，若x4，則正

26、反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若甲、乙建立等效平衡，則2c1c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當于加壓，平衡正向移動，則2c1c2，錯誤；B項，若w3w1，甲、丙建立等效平衡，可斷定x2，錯誤；C項，起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有212，正確；D項，v(A)(1.5c1)/5 mol·L1·min1，錯誤。11C設(shè)開始A的物質(zhì)的量是n mol，平衡時生成C的物質(zhì)的量是xy mol，則生成B的物質(zhì)的量是2y mol，消耗A的物質(zhì)的量是3y mol，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量是n3y2yxyn(x1)y，氣體

27、物質(zhì)的量增加(x1)y mol，有(x1)y/np%,3y/na%，兩式聯(lián)立得x1。A項，若x2，則pa/30.5a，錯誤；B項，若x3，則p2a/30.7a，錯誤；C項，若x4，則pa，正確；D項，若x5，則p4a/3a，錯誤。12CA項，隨著溫度的升高cFe(SCN)2逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，H0，錯誤；B項，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則K減小，所以溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2，錯誤；C項，D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，cFe(SCN)2比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，v正v逆，正確；D項，由圖像可知，A點cFe(SCN)2較大，則c(Fe3

28、)應(yīng)較小，錯誤。13AA項，由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，正確；B項，由圖可知，03 s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量1 mol·L10.4 mol·L10.6 mol·L1，故v(NO2)0.6 mol·L1÷3 s0.2 mol·L1·s1，單位錯誤，錯誤；C項，t1時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，錯誤；D項，達平衡時，僅增大c(O2)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

29、，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，錯誤。14D由圖像可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強平衡向著體積減小的方向移動，故：11x，所以x1。A項，由上述分析可知x1，若x2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；B項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K甲K乙，錯誤；C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，乙容器中A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率

30、低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同，錯誤；D項，向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78 mol·L1c(A)1.56 mol·L1，正確。15BA項，T1先拐，先達到平衡，說明T1T2，隨著溫度升高，X的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，正確；B項，根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義，v

31、(X) mol·L1·min1，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(Y) mol·L1·min1，錯誤；C項，T1的溫度高于T2，溫度高反應(yīng)速率快，M點的正反應(yīng)速率大于N點逆反應(yīng)速率，正確；D項，W點達到化學平衡，再加入一定量X，相當于在原來基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大，正確。16D圖甲中A點時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.80，由“三段式”：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)初始量(mol·L1) 0.2 0.1 0變化量(mol·L1) 0.80×0.2 0.08 0.80×0.2A點時(mol&

32、#183;L1) 0.04 0.02 0.16B點時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，計算轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.85×21.7 mol，剩余為0.3 mol，此時其濃度為0.03 mol·L1，故A錯誤；則A點所在溫度下的化學平衡常數(shù)為800，故B錯誤；由圖丙判斷T1T2，故C錯誤；縮小容器的容積，即增大壓強化學平衡正向移動，圖乙正確，故D正確。17(1)BCE(2)0.01 mol·L1·min12.37(3)a41(4)p1p2p3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，(CO)減??；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，(CO)也減小解析(2)同一溫度下，

33、容器中氣體壓強與總的物質(zhì)的量成正比，設(shè)平衡狀態(tài)時混合氣體的物質(zhì)的量為x，168012.60(13)molx，x3 mol，所以平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為3 mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為y，則N2(g)3H2(g)2NH3(g)物質(zhì)的量減少1 mol 2 moly (43)mol1 mol2 moly(43)mol解得y0.5 mol則從反應(yīng)開始到25 min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率0.01 mol·L1·min1，平衡時，c(N2)0.5 mol÷2 L0.25 mol·L1、c(H2)(3 mol3×0.5 mol)÷2

34、 L0.75 mol·L1、c(NH3)(0.5 mol×2)÷2 L0.5 mol·L1，化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則化學平衡常數(shù)K2.37。(3)由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，因此a正確。已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJ·mol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H58 kJ·mol1則根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的H41 kJ·m

35、ol1。(4)相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖2中的壓強由大到小為p1p2p3；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，產(chǎn)生CO的量增大；因此最終結(jié)果是隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。18.2CO(g) 2NO(g)N2(g)2CO2(g)H746.50 kJ·mol1 .(1)(2)K(3)BC(4)C保證c(H2)不變情況下，增大容器體積，c(CH3OH)與c(CO) 同等倍數(shù)減小，根據(jù)

36、濃度商Q ，推得QK，所以平衡不移動解析.轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，N2(g)O2(g)2NO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)，得出2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H(566180.5)kJ·mol1746.50 kJ·mol1。.(4)保證c(H2)不變情況下，增大容器體積，c(CH3OH)與c(CO)同等倍數(shù)減小，根據(jù)濃度商Q，推得QK，所以平衡不移動。19(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ·mol1(2)250 0.4 mol·L1

37、83;min1(3)(4)CH3OH6e8OH=CO6H2O解析(1)CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol1，則CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ·mol1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H0；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c(起始)/mol·L1 1 3 0c(變化)/mol·L1 0.8 1.6 0.8c(平衡)/mol·L1 0.2 1.4 0.8則平衡常數(shù)K2.041所以此時的溫度為250 反應(yīng)速率v(H2)1.6 mol·L1÷4 min0.4 mol·L1·min1。(3)T 時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO(