人教版小學九年級化學復習試題　全冊

1、第一單元走進化學世界復習課教案化學是研究物質(zhì)的 以及其 的科學。學習化學的一個重要途徑是 ， 是科學探究的重要手段。1原子論和分子學說。 和 等科學家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。2組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 和 ，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。3綠色化學的主要特點。(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。(2) 在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放。(3) 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品

2、所接納，實現(xiàn)“零排放”。(4) 生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。4了解幾種高科技的化學產(chǎn)品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學材料，其特點是具有絕熱的性質(zhì)；超強拉力的尼龍繩等。一、對蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使 變 ，說明蠟燭中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更

3、說明蠟燭中含有 元素。蠟燭燃燒的化學反應式是： 有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。一、物質(zhì)的變化 物理變化 化學變化1.物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。特征：沒有其他物質(zhì)生成，僅是形態(tài)的變化。 2.化學變化：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化（化

4、學反應）。 特征：有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、 生成沉淀 常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等3.兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。 4.聯(lián)系：在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。 注意：判斷物質(zhì)變化不能僅僅依據(jù)是否有明顯的現(xiàn)象，而應該看是否生成了其他物質(zhì)，或者判斷原物質(zhì)的構(gòu)成微粒有沒有發(fā)生變化。有些化學變化是沒有現(xiàn)象的，如一些中和反應，物理變化也可伴隨有明顯的現(xiàn)象如氧氣液化時變成淡藍色、電燈通電時發(fā)光也放熱二、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學性質(zhì)1.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。2.

5、化學性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等注意：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中有“可、易、能、會”等表示具有能力的字眼，如鎂帶可以燃燒，糖能溶解與水。練習：下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？ A、銅綠受熱時會分解； B、純凈的水是無色無味的液體； C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂； D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大； E、木棒受力折斷； F、鐵生銹； G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼。三、做好實驗的要求課前要做好預習準備，明確實驗要求。實驗時要仔細觀察，實事求是地做好記錄，認真分析現(xiàn)象并做好實驗報告。實驗后的廢物按要求處

6、理，儀器要及時清洗，保持實驗室整潔。走進實驗室：一、常見儀器的使用：蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、錐形瓶、長頸漏斗、藥匙、膠頭滴管、漏斗、干燥管、鐵架臺、試管、酒精燈、集氣瓶、水槽、燒杯、量筒。二、藥品的取用1. “三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部。3.處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里. 固體藥品的取用(1) 塊狀藥品的取用 一橫二放三慢豎 (將試管橫放用 將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地

7、將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。 橫放容器，把藥品放在容器口 把容器慢慢豎立起來，使藥品順著器壁滑到底部(2) 粉末狀藥品的取用 一斜二送三直立(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。. 液體藥品的取用(1) 多量取液 傾倒到指定容器液體藥品：操作要領是：“取下瓶塞 著放，標簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。口訣： 瓶塞倒放口對口，緩慢倒液簽向手 。 輕刮殘液塞緊塞，放回原處簽朝外。（2) 量取一定量的液體藥品 量筒 俯視讀數(shù)會使測量值偏大 仰視讀數(shù)會使測量值偏小量筒的使用【注意事項】 1.量筒必須放平穩(wěn)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹

8、液面的最底處相平。2.量筒底無“0”刻度。3.不能加熱。4.不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。應根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客病?3) 少量取液滴管【注意事項】 1.使用滴管時，滴管不能伸入容器內(nèi)，也不能接觸容器內(nèi)壁，應垂直于容器正上方。2.取液后的滴管應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。3.用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）。1、有10ml、50ml、100ml三種規(guī)格的量筒，如果要量取8ml的水，選擇哪種量筒較好？2、某同學量8ml的水時，讀數(shù)時仰視，則該同學實際量取的水是大于8ml還是小于8ml ？注意：讀數(shù)時，只讀出小數(shù)點后一位，如：8.4ml、55.3

9、ml三、給物質(zhì)加熱觀察下圖，想一想使用酒精燈應注意什么事項？1、酒精燈的使用方法1)，絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精2)，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈3)，熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹4)，萬一不慎碰倒酒精燈， 應用濕抹布撲蓋小結(jié)：給物質(zhì)加熱的方法2、小結(jié)給物質(zhì)加熱的方法及注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時，試管內(nèi)液體的量不可超過試管容積的 ；加熱前應先 試管；試管應 放在外焰上；試管口不能朝著 的方向；給試管里的固體藥品加熱時，試管口要略向 傾斜，受熱均勻后再固定加熱。 (3)給液體物質(zhì)加

10、熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質(zhì)加熱，可用干燥的試管。1） 酒精不超過容積的三分之二 2）液體不超過試管容積的四分之一3）與桌面成約450角 4）手不要拿試管夾的短柄5）外壁有水，加熱前要擦干 6）加熱后不能馬上用冷水沖洗7）先預熱，試管口不要對著自己或旁人 8）加熱時，試管底部不要突然接觸燈芯9）試管夾要由下往上，夾在試管的中上部 注意：“焰心”和“燈芯”的寫法四、玻璃儀器的洗滌洗滌方法：倒去廢物(要倒在指定的容器內(nèi))；用水沖洗并加以振蕩；用試管刷刷洗；再用水沖洗。如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污，可用

11、少量的量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。 4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼 若不小心做成了： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下選擇合適的儀器填空1、常用作少量物質(zhì)的反應容器，或給少量液體或固體加熱的儀器是試管 。2、攪拌、過濾、蘸取液體時常用玻璃棒 。3、向NaOH溶液中逐滴滴入鹽酸膠頭滴管 。4、收集或貯存少量氣體集氣瓶 。5、取粉末狀藥品藥匙或紙槽 。6、溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶蒸發(fā)皿 。7、量取80mL的鹽酸量筒 。8、將鋅粒加入試管鑷子 。9、取18克NaCl固體托盤天平 。10、往酒精燈里添加酒精漏

12、斗 。11、拿到熱的蒸發(fā)皿坩堝鉗 。12、使燒杯、燒瓶均勻受熱石棉網(wǎng) 。13、用于裝配氣體發(fā)生器，便于往裝置中添加液體長頸漏斗 。14、給較大量加熱，較大量物質(zhì)反應容器，過濾中用于承接濾液 燒杯 。第二單元我們周圍的空氣復習課教學設計興隆縣南天門中學 陳振東【教學目標】知識與技能：1、了解空氣的組成,對空氣的污染和防治污染有大致的印象。2、了解氧氣的物理性質(zhì)和用途。3、了解催化劑和催化作用的概念。4、掌握氧氣的化學性質(zhì)。5、掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。過程與方法：1、學會如何防治空氣污染。2、通過有關(guān)圖示，學會利用所學知識進行分析問題和解決問題的能力。3、學會進行制取氧氣的實際操作。情

13、感態(tài)度與價值觀：1、通過復習空氣的組成，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。2、通過正確規(guī)范的實驗裝置對學生進行美育教育和安全操作的教育?！窘虒W重點】1、氧氣的化學性質(zhì)。2、實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法?！窘虒W難點】如何培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題的能力，以及邏輯嚴密的語言表達能力?！窘虒W過程】教師活動學生活動教學意旨一、謎語引入，激發(fā)求知欲一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。今天我們就來復習第二單元我們周圍的空氣（板書）二、閱讀感知，交流匯報。請同學們快速閱讀課本，找出應該重點掌握哪些知識。三、啟思誘想，講練結(jié)合。1、空氣的組成：大自然中的氧氣主要存在于空氣中，空氣

14、是由哪些成分組成的，各成分約占空氣體積的多少，請同學們完成卷上的練習。請一名同學說出答案，測評其他同學，對易錯題集中講解。2、空氣的污染：一般說來，空氣的成分是比較固定的，但隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵，改變了空氣的成分，造成了對空氣的污染。被污染的空氣會損害人體健康，影響生態(tài)平衡，請同學們看篇子上一段小資料。英國倫敦煙霧事件1952年12月5日至8日，英國倫敦全境幾乎為燃煤產(chǎn)生的煙霧毒氣所覆蓋，致使四天中死亡人數(shù)較常年同期多4000余人。其主要原因是煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫，被氧化生成硫酸泡沫，凝結(jié)在煙塵上而造成的?？赐赀@段小資料，你有哪些感想呢？請同學們找出大氣污染造成

15、的危害有哪些？ 哪些物質(zhì)可以導致大氣污染？有害氣體有哪些？因此，我們一定要學好化學，利用所學的知識來保護環(huán)境。從我做起，人人爭當環(huán)保小衛(wèi)士，使我們的生活環(huán)境更美好。請談談你的做法。還有幾個月我們就要離開我們的母校了，為了保護好我們的校園環(huán)境，你有什么想對小弟弟和小妹妹們說的嗎？3、氧氣的性質(zhì)、制法、用途：我們知道，細鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中卻能劇烈燃燒，這是為什么呢？我們在學習氧氣時，主要是從氧氣的性質(zhì)、制法、用途這三個方面進行學習的，其中重點是氧氣的性質(zhì)和制法。（1）、氧氣的物理性質(zhì)：首先，讓我們復習一下它的物理性質(zhì)。（完成課堂練習）（2）、氧氣的化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能

16、夠與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應。請同學們仔細觀察這四幅圖（鋁、硫、紅磷、鐵在氧氣中的燃燒掛圖），判斷分別是哪些物質(zhì)在氧氣中燃燒，判斷的依據(jù)是什么，你能完整地描述一下它的實驗現(xiàn)象嗎？請同學們寫出這四個反應的化學方程式。此外，我們還學過哪些物質(zhì)也可以與氧氣反應呢？（3）、氧氣的用途：氧氣的性質(zhì)決定著它的用途。說出它有哪些用途呢？（出示一組物質(zhì)用途的掛圖氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳，判斷哪些是氧氣的用途）（4）、氧氣的實驗室制法：氧氣既然有那么多的用途，我們該怎樣制得氧氣呢？首先，我們來復習一下它的實驗室制法。請同學們回憶一下實驗室里制取氧氣用什么藥品，它的反應原理是什么？在后兩個式子中，都有二氧化錳，

17、但它們的含義卻不同，誰能說出它們的區(qū)別呢？強調(diào)：催化劑的概念（一變二不變）。實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分，請同學們考慮設置發(fā)生裝置應考慮哪些因素？收集裝置與什么有關(guān)？通過分析反應物的狀態(tài)和反應條件，讓學生說出加熱高錳酸鉀制取氧氣必須用的一種儀器是酒精燈，利用分解過氧化氫制取氧氣的裝置與二氧化碳的制取裝置相同。出示四副裝置圖，請同學們觀察，找出哪幅可用于加熱高錳酸鉀，哪幅可用于分解過氧化氫。其中第二幅圖是最簡易的裝置，請同學們比較2、3兩幅圖有什么不同，有什么優(yōu)點呢？除此以外，還可用什么儀器代替長頸漏斗呢？請同學們觀察排水法和向上排空氣法的導氣管有什么不同？請同學們根據(jù)圖示的

18、儀器，設計并組裝實驗室里制取氧氣的所有裝置，用字母表示。其中玻璃片和鐵架臺省去。利用加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟、收集方法、注意問題，請同學們看一段錄像。工業(yè)上如何制取氧氣呢？四、反思回顧、整理歸納。讓學生交流匯報本節(jié)課學會了什么？ 思考回答：（空氣）交流討論，匯報（重點是氧氣的有關(guān)知識）（1）、200多年前，法國化學家 在前人工作的基礎上得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，并較早地把天平用于研究工作，使化學研究走向了定量化。例（2）、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀氣其它體積分數(shù)注意：空氣成分指體積分數(shù)而不是質(zhì)量分數(shù)。例（3）、按如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量（體積分數(shù)）。、廣

19、口瓶中加入少量水，原因是 ；、檢查整個裝置的 后，將c處的止水夾夾緊；、點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把瓶塞塞緊。原因是 ；、觀察紅磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是_ ；、待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開。觀察到的現(xiàn)象是 ；（注意）本實驗成敗的關(guān)鍵主要有以下幾點：裝置氣密性要好燃燒不能有氣體生成或生成的氣體不易溶于水可燃物要稍過量 操作要迅速反應后氣體要冷卻觀看，思考，并總結(jié)歸納（大氣污染嚴重危害著人類的身體健康。）溫室效應、酸雨、臭氧空洞、動植物死亡、人生病等。飛機、汽車尾氣的排放，工廠的廢氣。礦物燃料的燃燒和一些有害氣體。二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。植樹造林、種草。使用清

20、潔能源、減少礦物燃料的燃燒。不使用一次性筷子。節(jié)約紙張。校園是我家，愛護靠大家。保護我們的校園環(huán)境就是保護我們自己。這是因為氧氣的濃度（含量）不同。 在通常狀況下，氧氣是一種（ ）顏色，（ ）氣味的（ ）體。 在標準狀況下，密度比空氣（ ）故可用（ ）法收集。 它（ ）溶于水，故可用（ ）法收集。交流并匯報，不完整的由其他同學補充。（四生板演，其余四生修改）鎂、木炭、一氧化碳、甲烷、酒精。（要求寫出化學方程式）供給呼吸和支持燃燒。寫出有關(guān)的化學方程式。（生板演）在（2）式中，二氧化錳是催化劑，是反應條件，它的化學性質(zhì)和質(zhì)量在化學反應前后不變。在（3）式中，二氧化錳是生成物。反應物的狀態(tài)和反應條

21、件。生成物的性質(zhì)，如密度、溶解性等為了便于隨時添加液體。注射器、膠頭滴管等。排水法是彎管。生組裝并交流匯報。學生觀看影像資料，交流討論歸納。分離液態(tài)空氣，利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同，將它們分開。學生說出今天所學內(nèi)容。謎語引入，激發(fā)求知欲。閱讀感知，交流匯報啟思誘想，講練結(jié)合通過形象直觀的方法，使學生將所學的知識于生活的實際結(jié)合起來。通過練習，培養(yǎng)學生的實驗能力和探究能力。通過圖片，讓學生分析得出結(jié)論。課堂教學體現(xiàn)開放性，注重培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。注重師生互動、生生互動，充分體現(xiàn)學生的主體地位。根據(jù)提供的儀器進行組裝，充分體現(xiàn)了學生自主、合作、探究的學習方式。 反饋：課后練習、化學指導加深鞏固第

22、三單元 自然界的水復習課劉曉青教學內(nèi)容：人教版化學九年級第三單元：自然界的水復習課，1課時。教學分析：本單元從社會實際和學生的生活實際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類的關(guān)系、世界和我國水資源概況、水的污染和防治等問題的同時，以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等基本概念及沉淀、過濾、蒸餾等化學實驗操作技能的學習貫穿其中，力圖為學生提供認識和探索周圍事物的素材和線索，以及從身邊事物中學習化學知識的情景。因此，本單元的特點是將化學的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯(lián)系社會、聯(lián)系生活的內(nèi)容之中。從知識結(jié)構(gòu)上看，本單元的內(nèi)容分為三部分：一是從社會學角度認識水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護

23、等；二是一些化學基本概念；三是幾項化學實驗操作。學情分析：學生通過本單元的學習，對水與人類的關(guān)系、世界和我國水資源概況、水的污染和防治等問題已有一定的認識；單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等基本概念已基本形成；對過濾、蒸餾等實驗操作要點也有所掌握。教學目的：（1）將本單元所學知識進行梳理總結(jié)；（2）鞏固已學知識；（3）提高學生運用化學知識解決實際問題的能力與意識。教學理念：通過引導學生回憶、分析、歸納，使所學知識系統(tǒng)化，加深對所學知識的認識；通過引導學生對一些問題的分析、推理，提高學生的解題能力和運用所學知識解決實際問題的能力。教學重點：鞏固已學知識。教學難點：提高學生運用所學化學知識認識

24、世界和解決實際問題的能力與意識。教學過程：師：通過本單元的學習，同學們已學了不少與水有關(guān)的知識，對微觀世界的分子和原子也有了初步的認識，這節(jié)課我們將對所學過的知識進行梳理總結(jié)，溫故而知新。板書 一、化學基本概念學生活動 填寫課本P68中的表格課件展示涵義或特征舉例區(qū)別與聯(lián)系原子原子是化學變化中的最小粒子。汞原子（Hg）氧原子（O）在化學變化中分子可分，而原子不可分。分子是由原子構(gòu)成的；分子可以裂解成原子；分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 分子分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。特征：1、質(zhì)量和體積都很??； 2、分子之間有間隙； 3、分子在不斷的運動； 4、同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子

25、，性質(zhì)不同。水分子（H2O）氧分子（O2）氫分子（H2）單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。氧氣（O2）氫氣（H2）汞（Hg）單質(zhì)只含一種元素，化合物卻含多種元素。單質(zhì)和化合物都是參加外凈物。化合物由不同種元素組成的純凈物。氧化汞（HgO）水（H2O）課堂練習1、請用分子、原子的觀點解釋以下現(xiàn)象。（1）媽媽在廚房里炒菜，我在窗外就聞到香味。（2）酒精（由分子構(gòu)成）溫度計遇熱液柱上升，遇冷液柱下降。（3）50ml酒精和50ml水混合后，總體積小于100ml。（4）氣體易被壓縮，液體、固體不易被壓縮。（老師在講解時應舉一反三）2、將下列物質(zhì)分別按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物分類。（1）空氣 （2）

26、氧氣 （3）水 （4）食醋 （5）氯酸鉀 （6）鐵水 （7）白酒 （8）二氧化碳 （9）礦泉水 （10）四氧化三鐵板書 二、水1、 的組成提問（1）水是由什么組成的？水是由什么構(gòu)成的？ （2）我們是通過什么實驗來測定水的組成的？如何見內(nèi)檢驗氫氣和氧氣？板書 2、水的凈化師：自然界的水都不是純水，特別是近年來，因為人為的破壞，不少水體遭到污染，很多自然界的水都不能被人們直接使用，必須要將水凈化后才能使用。提問 （1）想一想，有哪些方法可以凈化水？ （引導學生回憶自來水的生產(chǎn)流程） （2）什么是硬水？什么是軟水？如何軟化硬水？硬水和軟水如何區(qū)別？學生活動分組討論：設計方案，將一杯渾濁、有異味的污水

27、凈化為澄清、無異味的水。板書 3、水資源提問 （1）地球水資源概況如何？ （總量大；可被人們直接利用的淡水太少；分布不均。） （2）我國的水資源狀況如何？ （我國淡水總量及人均擁有量都太少；分布不均；部分地區(qū)長年缺水，部分地區(qū)季節(jié)性缺水；水體污染情況較嚴重。）學生活動分組討論：（1）分析造成水資源短缺的原因及危害。 （2）愛護水資源，我們應該怎么做？布置作業(yè)完成第三單元復習同步練習第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習課教案知識與技能： 1能說出原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的微粒之間的等量關(guān)系。2理解元素的概念，知道元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系，會使用元素、原子分別來描述物質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成。3對物質(zhì)的宏觀組成與微

28、觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來，會正確使用化學用語、培養(yǎng)抽象思維能力。4了解離子的形成過程，知道概念間的區(qū)別與聯(lián)系。5能正確的說出元素符號、離子符號、化學式及有關(guān)數(shù)字表示的意義。重點難點： 重點：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號和化學式難點：物質(zhì)的組成和構(gòu)成學情分析：教學過程：一、知識再現(xiàn)學生通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識復習，已初步具備一定的化學基礎知識，但化學基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復習，故學生對本章知識在理解和運用方面還是有一定的難度。教學過程：一、知識再現(xiàn)【投影展示】二、專題討論【重點提煉】1. 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。2. 物質(zhì)的組成

29、和構(gòu)成：（1）物質(zhì)的宏觀組成由元素組成 （2）物質(zhì)的微觀構(gòu)成：原子、分子和離子3. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)(1)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(2)電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。4. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示聯(lián)系得電子 得電子陽離子 原子 陰離子失電子 失電子5.

30、 元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的分類原子最外層電子數(shù)得失電子的傾向化學性質(zhì)金屬元素一般少于4個易失電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于（或等于）4個易得電子不穩(wěn)定稀有氣體元素8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學反應，性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定6. 化合價與離子符號的書寫化合價離子表示方法用+1，+2，-1，-2等表示，標在元素符號正上方，（“1”不省略）用+, 2+，-，2-等表示，標在元素符號右上角，（“1”省略不寫）實例-1-2-1+3+2+1Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-聯(lián)系同種元素（或原子團）的化合價和離子，通常數(shù)值相等，正負號書寫位置不

31、同7、三類化學符號表示的意義元素符號宏觀： 微觀： 化學式宏觀： 微觀： 數(shù)字的意義 元素符號前面的數(shù)字表示： 化學式前面的數(shù)字表示： 離子符號前面的數(shù)字表示： 離子符號右上角的數(shù)字表示： 化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示： 元素符號正上方的數(shù)字表示： 三、典例分析 【思路點撥】1、現(xiàn)有分子、原子、質(zhì)子、中子、電子，用序號回答：（1）化學變化中的最小粒子是 （2）在化學變化中可分的粒子是 （3）決定元素種類的是 （4）構(gòu)成分子的粒子 ，構(gòu)成原子的粒子是 。（5）帶電的粒子是 （6）決定相對原子質(zhì)量大小的粒子是 2、用符號或化學式填空（1）氬元素： （2）4個二氧化硫分子： （3）氮氣： （4）

32、7個銀原子： （5）3個硫酸根離子： 6）四個氫氣分子： 3、說出下列符號中“2”的意義2H 2H2前面的“2” 右下角的“2” 2Mg2+前面的“2” 右上角的“2” 4、過氧化氫（H2O2）是隱形眼鏡洗液的主要成分，通過化學式，可以得到的信息有：（1） （2） （3） 四、牛刀小試【練習實踐】1在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：(1)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是 ；(2)化學變化中的最小微粒是 ；(3)構(gòu)成原子核的微粒是 ；(4)帶正電荷的微粒是 ；(5)帶負電荷的微粒是 ；(6)不帶電荷的微粒是 。2、居里夫人在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出

33、0.3克鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子和2個電子的氦原子，并放出能量。試推測鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別是（ ）A.88，138 B.86，14 C.88，226 D.84，1683西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”是指 ( )A銅元素 B銅單質(zhì) C氧化銅 D銅原子4甲醛(化學式為CH4O)是室內(nèi)裝潢時的主要污染物，下列說法正確的是 ( )A甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的B甲醛是由水分子和碳原子構(gòu)成的C甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構(gòu)成的D甲醛由一個碳元素、兩個氫元素和一個氧元素組成的5關(guān)于鈉原子和鈉離子

34、的認識不正確的是 ( )A它們的質(zhì)子數(shù)相同 B它們的核外電子數(shù)不同CNa+比Na多一個電子 DNa+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)61985年科學家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，下列說法不正確的是 ( )A它的分子中含有60個原子 B它的相對分子質(zhì)量為720C它是一種新型的混合物 D它是一種單質(zhì)7指出下列化學符號中“2”所表示的含義(1)2H ；(2)S2 ；)2Ca2+ ； 。8用化學符號表示：磷元素 ；2個硫原子 ；鈉離子 ；n個鎂離子 五、課后提升1、法國科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是

35、（ ）A.不顯電性 B.相當于一個氦原子的質(zhì)量 C.失去一個中子后顯+1價 D.周期表中沒有該元素的位置2、1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答：（1）1個H3+離子中含有（ ）質(zhì)子和（ ）個電子（2）構(gòu)成H3分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 （3）H3屬于 （填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”） 。五、課堂小結(jié)六、課后反思 復習教學內(nèi)容九年級化學：1、課題1 質(zhì)量守恒定律 2、課題2 如何正確書寫化學方程式 3、課題3 利用化學方程式的簡單計算教學目標 1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，明確質(zhì)量守恒的原因 2.應用質(zhì)量守恒定律解決一些簡單的問題 3.能正確書寫并配平簡單的化學方程式 4

36、學會對初中化學反應類型進行初步分類 5掌握有關(guān)方程式的簡單計算。重點1. 質(zhì)量守恒定律的理解和簡單應用2.化學方程式的書寫和配平3.四大基本化學反應類型的區(qū)分。難點 1質(zhì)量守恒定律的微觀理解2化學方程式的配平教學時間 2課時教學過程一、主要內(nèi)容回顧（一）質(zhì)量守恒定律1、 內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、 理解：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化，且體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，而不是體積等守恒。（2）不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入總和中（3）要考慮空中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無逸散。3、 微觀解釋：在化學反應前后

37、，原子的數(shù)目沒有增減，原子的種沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此，化學反應前后質(zhì)量必然相等。4、 化學反應前后 宏觀方面：反應物和生成物總質(zhì)量不變，元素種類、質(zhì)量不變（1）一定不變（六個不變） 微觀方面：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變 宏觀方面：物質(zhì)的種類一定改變 （2）一定改變（兩個改變） 微觀方面：分子的種類一定改變 （3）一個可能改變：反應前后的分子總數(shù)（二）、化學方程式1、遵循的原則：（1）以客觀事實為依據(jù)（2）遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫步驟：寫（寫出反應物和生成物化學式，中間用短線相連）、平（配平各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)，并把短線改為等號）、標（標明反應條件和相應箭頭）、驗（檢驗前后

38、各原子數(shù)目是否相等）3、配平方法：（1）最小公倍數(shù)法（2）奇數(shù)配偶法（3）觀察法（4）待定系數(shù)法（5）碳氫配平法（注要用于有機物燃燒反應）4、意義：（1）宏觀意義：表明反應物和生成物種類以及反應條件 （2）微觀意義：表明各物質(zhì)的粒子個數(shù)比（對氣體來說，還表明體積比） （3）表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（這是化根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)）5、化學方程式提供的信息包括（1）反應物是什么（2）通過什么反應條件（3）生成物是什么（4）參加反應的各物質(zhì)粒子的相對數(shù)量（5）反應前后質(zhì)量守恒（6）化學反應類型等（三）化學反應類型1、初中化學四種基本反應類型（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的

39、反應。其物點是多變一，反應后的物質(zhì)為化合物，反應物中可能有單質(zhì)，也可能沒有單質(zhì)，因此反應前后元素的化合價可能變化，也可能不變。可表示為：A+B AB（2）分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。其特點是一變多，反應物為化合物，生成物可能有單質(zhì)，也可能沒有單質(zhì)，因此反應前后元素化合價可能變化，也可能不變?？杀硎緸椋篈B A+B（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。其特點是反應物和生成物都分別為二種物質(zhì)，且一種為單質(zhì)另種為化合物因此化學反應前后，元素化合價一定改變。可表示為：A+BC AC+B（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩

40、種化合物的反應。其特點是反應物和生成物都是二種化合物，且交換成分，因此反應前后元素種類一定不會改變。可表示為：AB+CD AD+CB（四）根據(jù)化學方程式進行的簡單計算（1）原理：質(zhì)量守恒定律（）步驟：、設（設未知數(shù)）、式（寫出化學方程式）、關(guān)（找出關(guān)系量）、比（列比例式）、算（運算過程）、答（簡答）（）注意點：A、靈活應用質(zhì)量守恒定律B、化學方程式一定要配平后才能計算C、化學方程式計算的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系二、 典型例題例1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）（一） 在炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來的木炭的質(zhì)量小得多（二） 足量的硫在密閉容器內(nèi)與20L氧氣反應，生成了財?shù)葪l

41、件下的二氧化硫20L（三） 5g食鹽溶于95g水中后，得到100g食鹽水（四） 10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣（考查質(zhì)量守恒定的適用范圍，同時考查物理變化和化學變化，上例題干可改為下列現(xiàn)象屬于化學變化的是）例2、在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，在高溫條件下發(fā)生反應，一段時間后測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示，如果A的相對分子質(zhì)量為2N，D的相對分子質(zhì)量為3N，則該反應的化學反應方程式中A與D的化學計量數(shù)之比為 （ ） 反應前質(zhì)量（）反應后質(zhì)量（）未測A、1：1 、：、：、： （本題是根據(jù)化學方程式進行簡單計算的綜合題，首先要根據(jù)表中內(nèi)容判斷反應物是什么和生成物是什么，然后根據(jù)

42、質(zhì)量關(guān)系來判斷與的化學計量數(shù)之比。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，和為生成物，而為反應物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知減少的質(zhì)量為，故也為反應物，寫出化學反應方程式為：，最后根據(jù)與的質(zhì)量關(guān)系計算它們的化學計量數(shù)之比）例3、硝酸銨可以發(fā)生如下反應：高溫或撞擊則方框中物質(zhì)的化學式為（）、例4、自來水以常彩用氯氣來進行消毒，氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸（），生成的次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的細菌。已知氯氣易溶于水，密度比空氣大。請?zhí)羁眨海ǎ?氯氣與水反應的化學方程式是（） 中氯元素的化合價是（） 實驗室收集氯氣的方法是例、探究是學習化學最好的方法之一。某?；瘜W興趣小組查閱史料發(fā)現(xiàn)：早在多年前，英國化學家波義爾在

43、一個敞口容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)加熱后質(zhì)量增加了，由此他得出反應前后質(zhì)是不相等的結(jié)論。之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密閉玻璃瓶內(nèi)燃燒某種金屬，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量不變，由此得出化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的結(jié)論。這兩位科學家的實驗相似，但結(jié)論卻完全相反，這是為什么呢？該興趣小組沿著科學家的足跡進行實驗探究，請你一起來參與，并完成相關(guān)內(nèi)容：（） 交流討論：兩位科學家得出不同的結(jié)論究竟與哪些因素有關(guān)呢？（） 提出假設：若用同一種金屬、同一容器進行實驗，兩位科學家得出的不同的結(jié)論主要是由于（）實驗驗證：已知：鈉在空氣中受熱燃燒生成過氧化鈉固體。操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答（）在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小

44、塊金屬鈉，塞緊瓶塞，稱量，用砝碼使天平平衡。稱量前需要（）取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察金屬到鈉著火燃燒，冷卻后進行稱量稱量時觀察到（）將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時觀察到（） 得出結(jié)論：假設成立（） 依據(jù)以上實驗事實，解釋兩位科學家的實驗結(jié)論。例、某校化學興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，想到用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫來檢測空氣中二氧化硫的含量，用氫氧化鈉溶液來吸收已除去二氧化碳的空氣樣品，能將其中的二氧化硫全部吸收，且溶液的質(zhì)量增加。已知此時空氣的密度約為。，試求：（）被吸收的二氧化硫的質(zhì)量是（）發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量是（）空氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)為例、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。取黃銅加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為。，試求