電化學 金屬腐蝕

1、主要內容主要內容4.1原電池和電極電勢原電池和電極電勢 4.1.1原電池原電池 4.1.2原電池的熱力學原電池的熱力學4.2電極電勢電極電勢 4.2.1標準電極電勢標準電極電勢 4.2.2電極電勢的能斯特方程電極電勢的能斯特方程4.3電動勢和電極電勢的應用電動勢和電極電勢的應用 4.3.1氧化劑和還原劑相對強弱的比較氧化劑和還原劑相對強弱的比較 4.3.2 氧化還原方向的判斷氧化還原方向的判斷 4.3.3 氧化還原反應進行程度的衡量氧化還原反應進行程度的衡量4.6金屬的腐蝕及防止金屬的腐蝕及防止 4.6.1腐蝕的分類腐蝕的分類 4.6.3金屬腐蝕的防止金屬腐蝕的防止目的要求目的要求1 、了解原

2、電池的組成了解原電池的組成,原電池的半反應式和圖式。原電池的半反應式和圖式。2、了解電極電勢的概念、能用能斯特方程式進行、了解電極電勢的概念、能用能斯特方程式進行有有 關計算。關計算。3、應用、應用值數(shù)據(jù)判斷氧化劑，還原劑的相對強弱及值數(shù)據(jù)判斷氧化劑，還原劑的相對強弱及氧化氧化-還原反應自發(fā)進行的方向和程度。還原反應自發(fā)進行的方向和程度。4、了解、了解rGm與與E及及rGm 與與K 的關系。的關系。5、了解金屬電化學腐蝕的原理及基本的防止方法。、了解金屬電化學腐蝕的原理及基本的防止方法。本章重點本章重點1.原電池的圖式。原電池的圖式。2.運用能斯特方程式進行有關計算。運用能斯特方程式進行有關計

3、算。3.應用應用值數(shù)據(jù)判斷氧化劑，還原劑的相對值數(shù)據(jù)判斷氧化劑，還原劑的相對強弱及氧化強弱及氧化-還原反應自發(fā)進行的方向和還原反應自發(fā)進行的方向和程度。程度。 1.原電池的組成：原電池的組成： 把鋅片放到硫酸銅溶液中時，就會發(fā)生下列把鋅片放到硫酸銅溶液中時，就會發(fā)生下列反應：反應： Zn(s)+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu(s) G （298.15K）= -212.55KJmol-1 w = G = -212.55KJmol-1 把化學能直接變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。把化學能直接變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。4.1原電池原電池4.1.1原電池中的化學反應原電池中的化學反應原電池的組成原

4、電池的組成： 電極電極 Zn-Zn2+ , Cu-Cu2+ 外電路：導線聯(lián)接電極外電路：導線聯(lián)接電極 鹽橋：鹽橋：U型管內有型管內有KCl ; 鹽橋的作用：溝通內電路鹽橋的作用：溝通內電路2、原電池的電極和電極反應、原電池的電極和電極反應 （1）原電池的電極反應）原電池的電極反應(半反應式半反應式)：在銅鋅原電池中，在銅鋅原電池中， 負極：氧化反應負極：氧化反應 Zn(s ) -2e = Zn2+（aq） (1) 正極：還原反應正極：還原反應Cu2+（aq）+2e = Cu(s) (2)銀銅原電池：銀銅原電池： 負極：氧化反應負極：氧化反應 Cu(s) - 2e = Cu2+（aq) (1)

5、正極：還原反應正極：還原反應Ag+（aq）+e = Ag(s) (2)3.電池反應電池反應 銅鋅原電池銅鋅原電池: 負極：氧化反應負極：氧化反應 Zn(s) - 2e = Zn2+（aq） (1) 正極：還原反應正極：還原反應Cu2+（aq）+2e = Cu(s) (2)電池反應為：電池反應為： Zn(s)+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu(s) 銀銅原電池：銀銅原電池： 負極：氧化反應負極：氧化反應 Cu(s) - 2e = Cu2+（aq） (1) 正極：還原反應正極：還原反應2Ag+（aq）+2e = 2Ag(s) (2)電池反應：電池反應： Cu(s)+2Ag （aq）= Cu

6、2+（aq）+2Ag(s) 氧化還原電對氧化還原電對從上面的兩個半反應式可以看出，每個電極反應中都有從上面的兩個半反應式可以看出，每個電極反應中都有兩類物質，兩類物質， 一類是可作還原劑的物質，稱為還原態(tài)物質；一類是可作還原劑的物質，稱為還原態(tài)物質； Ag ;Cu ; Zn 另一類是可作氧化劑的物質，稱為氧化態(tài)物質。另一類是可作氧化劑的物質，稱為氧化態(tài)物質。 Ag+ ; Cu 2+ ; Zn2 + 氧化態(tài)物質和還原態(tài)物質用來組成電對，通常稱為氧化態(tài)物質和還原態(tài)物質用來組成電對，通常稱為氧氧化還原電對化還原電對， 并用符號并用符號“氧化態(tài)氧化態(tài)/還原態(tài)還原態(tài)”表示。表示。 例如：銅鋅在原電池中的

7、兩個半電池的電對可分別表例如：銅鋅在原電池中的兩個半電池的電對可分別表示為示為: Zn2+(C1 ) /Zn和和Cu2+ (C2 ) /Cu。 氧化還原電對組成氧化還原電對組成(半電池半電池)電極電極(1)金屬及其對應的金屬離子金屬及其對應的金屬離子(Fe 和和Fe2+) Fe | Fe2+(2)非金屬單質及其對應的非金屬離子（如非金屬單質及其對應的非金屬離子（如H2和和H+） H+（C1 ）|H2 （ p） |Pt(3)同一種金屬不同價的離子（如同一種金屬不同價的離子（如Fe3+和和Fe2+） Fe2+ （C1）, Fe3+ （C2） | Pt (4)金屬金屬-金屬難溶鹽金屬難溶鹽-難溶鹽離

8、子：難溶鹽離子：Hg |Hg2Cl2 | Cl-對于對于(2) (3) (4)，在組成電極時常需外加導電體材料，在組成電極時常需外加導電體材料如如Pt 、 C（石墨）石墨）;石墨、鉑是惰性電極。石墨、鉑是惰性電極。 原電池的表示法：原電池的表示法： 原電池的裝置可用圖式來表示。銅鋅原電池的圖式原電池的裝置可用圖式來表示。銅鋅原電池的圖式記為：記為： (-) Zn|ZnSO4（C1） CuSO4（C2）|Cu（+）同一個銅電極同一個銅電極在銅鋅原電池中作為正極，表示在銅鋅原電池中作為正極，表示 為為 CuSO4（C2）|Cu（+）在銀銅原電池中作為負極，表示為在銀銅原電池中作為負極，表示為 （-

9、）Cu|CuSO4（C1） 原電池圖式的書寫原電池圖式的書寫 (1) Ni+ Fe3+ Ni2+ Fe2+ (2) Sn2+ MnO4-+ H+ Sn4+ + Mn2+ +H2OSn4+Sn2+Mn2+MnO4-H+(-) Ni | Ni2+ Fe2+(C1),Fe3+(C2) | Pt （+）(-) Pt | Sn4+(C1),Sn2+(C2) Mn2+(C3),MnO4-(C4 ) H+(C5) |Pt(+) 4.1.2原電池的熱力學原電池的熱力學 1. 原電池的原電池的E和電池反應的和電池反應的G 原電池中，如果在能量轉變的過程中，化學能全原電池中，如果在能量轉變的過程中，化學能全部轉換

10、為電功而無其它的能量損失，則在等溫、部轉換為電功而無其它的能量損失，則在等溫、等壓條件下：等壓條件下： G = W max W max即最大電功即最大電功 原電池可能做的最大電功原電池可能做的最大電功W max等于電池電動勢等于電池電動勢E與通過電量的乘積：與通過電量的乘積： 電功電功=電量電量 電動勢電動勢 = QE=W max 當原電池的兩極在氧化還原反應中電子發(fā)生轉移當原電池的兩極在氧化還原反應中電子發(fā)生轉移 : 1 e- Q=1.602 10-19 C （庫倫）庫倫） 單位物質的量單位物質的量e- Q= 1.602 10-19 6. 022 1023 =96485 C 如果氧化還原反應

11、過程中有如果氧化還原反應過程中有nmol電子轉移，則電子轉移，則其電量為其電量為nF ： Q =n 96485C =nF 式中式中F叫做法拉第（叫做法拉第（Faraday）常數(shù)，其值為常數(shù)，其值為96485Cmol-1， 從而可得：從而可得： G = Wmax = - nFE （4.1a） 式中負號表示系統(tǒng)向環(huán)境作功。式中負號表示系統(tǒng)向環(huán)境作功。 如果電池反應是在標準狀態(tài)下進行，則（如果電池反應是在標準狀態(tài)下進行，則（4.1a）式式可寫為：可寫為： G = - nFE （4.1b) 式中：式中：E 的的S單位是單位是V， G 的的S單位是單位是Jmol-1。 F=96485 Cmol-1。例例

12、4.1計算由標準氫電極和標準鎳電極組成的原計算由標準氫電極和標準鎳電極組成的原電池反應的標準吉布斯函數(shù)變。電池反應的標準吉布斯函數(shù)變。解：解： （Ni2+/Ni）=-0.257V， (H+/H2)=0.000V 原電池的圖式原電池的圖式:(-)Ni|Ni2+(1molL-1) H+(1moldm-3)|H2(100KPa)|Pt(+) 電池反應電池反應: Ni(s)+2H+(aq)=Ni2+(aq)+H2(g) 即即 E = 正正- 負負=0-(-0.257）=0.257V 可得可得 G = -nFE = -2 96485C.mol-1 0.257V = -49593J.mol-1= -49.

13、59kJ.mol-1 2、 能斯特能斯特(W.Nerent)方程方程 對于一個原電池反應：對于一個原電池反應： aA（aq）+bB（aq）=gG（aq）+dD（aq）badgCBCCACCDCCGCRTGG/ )(/ )(/ )(/ )(lnbadgCBCCACCDCCGCnFRTEE/)(/)(/)(/)(ln將將 G=-nFE和和 G = -nFE 代入上式，即得：代入上式，即得：(4.2a) 當當T=298.15K時，將式（時，將式（4.2a)中自然對數(shù)換算成以中自然對數(shù)換算成以10為底的常用對數(shù)，可得為底的常用對數(shù)，可得 ： ( 4.2b)badgCBCCACCDCCGCnVEE/ )

14、(/ )(/ )(/ )(lg05917. 0由于由于C =1 moldm-3,一般在不考慮一般在不考慮Q的單位時的單位時，可將式，可將式(4.2b) 簡化為：簡化為：badgBCACDCGCnVEE)()()()(lg05917. 0-原電池電動勢原電池電動勢的能斯特方程式的能斯特方程式注意：原電池電動勢數(shù)值與電池反應計量式的寫法無關注意：原電池電動勢數(shù)值與電池反應計量式的寫法無關3.電池反應電池反應的標準平衡常數(shù)的標準平衡常數(shù)K 與標準電動勢與標準電動勢E 的關系的關系： lnK= -G/RT由于；由于； G = - nFE 所以所以 ： lnK= nFE /(RT) (4.3a) T=2

15、98.15k 時時, lgK= nE /(0.05917V) (4.3b)習題：p 199 4 , 5 .預習： 4.2電極電勢l 國際上規(guī)定氫電極作為標準電極，國際上規(guī)定氫電極作為標準電極，并規(guī)定在任何溫度下，標準氫電極的并規(guī)定在任何溫度下，標準氫電極的（平衡）電極電勢為零。（平衡）電極電勢為零。以以 （H H+ +/H/H2 2）=0.0000V=0.0000V表示。表示。4.2電極電勢（電極電勢（ ） 4.2.1標準電極電勢（標準電極電勢（ ）如測 : （Cu2+/Cu）=?解：解：（-）Pt|H2(100kPa)|H+(1mol.dm-3)CuCu2+2+(1mol.dm(1mol.d

16、m-3-3)|Cu(+)|Cu(+) E E= = (Cu2+/Cu） - (H+/H2) (Cu2+/Cu) = El E= 正正 - 負負甘汞電極（參比電極）：其甘汞電極（參比電極）：其與與KClKCl濃度有關。濃度有關。飽和甘汞電極：飽和甘汞電極：0.24120.2412（V V）1mol/L1mol/L甘汞電極：甘汞電極：0.28010.2801（V V）0.1mol/L0.1mol/L甘汞電極：甘汞電極：0.33370.3337（V V）甘汞電極甘汞電極在標準狀態(tài)下測得的電極電勢叫標準電極電勢。在標準狀態(tài)下測得的電極電勢叫標準電極電勢。如測：如測：Zn2+/ZnZn2+/Zn ？（-

17、 -）Zn|ZnZn|Zn2+2+(1mol/L)KCl(1mol/L)KCl(飽和）飽和）|Hg|Hg2 2ClCl2 2|Hg(+)|Hg(+)測得測得E E1.00301.0030（V V） 解：已知飽和甘汞電極的解：已知飽和甘汞電極的0.2412V0.2412VEE正正-負負 負負 Zn2+/ZnZn2+/Zn 0.24120.24121.00301.0030-0.7618V-0.7618V按此方法，把任一未知電極的按此方法，把任一未知電極的通過組成原電池的通過組成原電池的方法測定出來，按代數(shù)值遞增的順序排列在附表方法測定出來，按代數(shù)值遞增的順序排列在附表1010中中標準電極電勢表。標

18、準電極電勢表。 4.2.2電極電勢的能斯特電極電勢的能斯特(W.Nerent)方程方程 對于任意給定的電極，電極反應通式為：對于任意給定的電極，電極反應通式為： a（氧化態(tài)）氧化態(tài)）+ ne- = b（還原態(tài)）還原態(tài)）baCCCCn/ )(/(lg05917. 0還原態(tài)氧化態(tài)aCCCCnFRT/)(/(lnb氧化態(tài)還原態(tài) 298.15K時:aCCCCn/ )(/(lg05917. 0b氧化態(tài)還原態(tài)應用能斯特方程式應注意以下幾點：應用能斯特方程式應注意以下幾點：以化學計量數(shù)為指數(shù)。以化學計量數(shù)為指數(shù)。式中式中 氧化態(tài)氧化態(tài) 和和 還原態(tài)還原態(tài) 的濃度是指氣體或溶的濃度是指氣體或溶液的濃度，若是固

19、體或純液體濃度作為液的濃度，若是固體或純液體濃度作為1 1；若是氣；若是氣體則用相對壓力。體則用相對壓力。如：如：H+/H2電極，電極反應為電極，電極反應為2 H+(aq) +2e- = H2(g)半反應中有半反應中有H H+ +或或OHOH- -參與反應，其離子濃度應寫參與反應，其離子濃度應寫在能斯特方程式中。在能斯特方程式中。pHpCHCVHHHH/ )(/ )(lg205917. 0)/()/(2222例例4.1 計算計算Zn2+濃度為濃度為0.00100moldm-3時時 的電極電勢的電極電勢(298.15K)。解：解： Zn2+（aq）+2e- = Zn(s) (Zn2+/Zn) =

20、 0.7618V)()(lg05917.0)/(b2還原態(tài)氧化態(tài)CCnVZnZnaVVV851. 000100. 0lg20.05917.76180例例4.2 計算計算 OH-濃度為濃度為0.100 moldm-3時，氧的電時，氧的電 極電勢極電勢 （O2/OH-） 。 P(O2)=100KPa ，T=298.15K解解: O2（g）+ 2H2O（l）+4e- = 40H-（aq） (O2/OH-）=0.401V; 4)1000. 0()100/100(lg40.05917V42/)(/)(lg05917.0COHCpOpnVV460. 0例例4.3 求高錳酸鉀在求高錳酸鉀在pH=5的介質中的

21、電極電勢的介質中的電極電勢 ， 設其中的設其中的C(MnO4-) = C(Mn2+)=1.00 moldm-3 ， T=298.15K解解: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (MnO4-/ Mn2+) = 1.507V85)10000. 1lg(505917. 0507. 1VV)()()(lg50.05917)/()/(2842424MnCHCMnOCVMnMnOMnMnOV034. 1作業(yè)：p199 7、9、11例例4.5 下列三個電對中，在標準條件下，哪個是最強下列三個電對中，在標準條件下，哪個是最強的氧化劑？若其中的的氧化劑？若其中的MnO4- 改為改為

22、pH在在5.00的條件下，的條件下，它們的氧化性相對強弱順序將發(fā)生怎樣的改變？它們的氧化性相對強弱順序將發(fā)生怎樣的改變？ （MnO4-/ Mn2+）= +1.507V （Br2/ Br -）= +1.066V （I2/ I-）= +0.535V 4.3電動勢和電極電勢的應用電動勢和電極電勢的應用4.3.1比較氧化劑和還原劑的相對強弱比較氧化劑和還原劑的相對強弱l 值的大小，反映了物質氧化還原能力的大小。值的大小，反映了物質氧化還原能力的大小。l 值越大，表示電對中氧化態(tài)氧化能力越強。值越大，表示電對中氧化態(tài)氧化能力越強。l 值越小，表示電對中還原態(tài)還原能力越強。值越小，表示電對中還原態(tài)還原能力

23、越強。解解(1)在標準狀態(tài)下：氧化能力：在標準狀態(tài)下：氧化能力：MnO4-Br2I2 還原能力：還原能力：I-Br-Mn2+(2)PH(2)PH5 5時：時： MnOMnO4 4- -+ 8H+ 8H+ +5e = Mn+5e = Mn2+2+4H+4H2 2O O)(034. 1)100 . 1 (1lg5059. 0507. 1)()()(lg5059. 0858422424VHCMnOCMnCMnMnOMnMnO （Br2/ Br -）= 1.066V ， （I2/ I -）= 0.535V 所以，所以，pH=5pH=5時時: :氧化能力：氧化能力：BrBr2 2MnOMnO4 4- -

24、II2 2 還原能力：還原能力：I I- -MnMn2+2+BrBr- - 4.3.2 判斷氧化還原反應的方向判斷氧化還原反應的方向lG 0 G 0E0時時, G0 , G 負負l因此因此 值大的電對的氧化態(tài)物質和值大的電對的氧化態(tài)物質和 值小的電對值小的電對 的還原態(tài)物質，就是該反應的氧化劑和還原劑。的還原態(tài)物質，就是該反應的氧化劑和還原劑。例例4.6：Sn2+2Fe3+ Sn4+2Fe2+解：解： )(77. 023VFeFe)(15. 024VSnSn反應向正方向進行。反應向正方向進行。例例4.74.7：2Fe2Fe2+2+I+I2 2 2Fe 2Fe3+3+2I+2I- -反應向逆方向

25、進行。反應向逆方向進行。)(77. 023VFeFe)(535. 02V例例4 4.8.8（1 1）SnSn2+2+Pb Sn+Pb+Pb Sn+Pb2+2+解：解：解：解：)(1375. 0)(1262. 022VVSnSnPbPb反應逆向進行。反應逆向進行。（2）Sn2+Pb Sn+Pb2+（0.1mol/L）解：解：反應正反應正向進行向進行)(1375. 0)(1557. 01 . 01lg2059. 01262. 022VVSnSnPbPb注意：注意：當離子濃度不是當離子濃度不是1mol/L1mol/L，應由，應由 判斷。判斷。反應中有反應中有H H+ +或或OHOH- -參與反應，必

26、須由參與反應，必須由 判斷。判斷。4.3.3 氧化還原反應進行程度的衡量氧化還原反應進行程度的衡量059. 0303. 2lgnEFRTnEK059. 0)15.298(lgnEKK K越大，正反應趨勢越大，越大，正反應趨勢越大，K K越小則相反。越小則相反。RTGKlnRTnFE )(例例4.94.9：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu解：解：)(76. 0),(34. 022VVZnZnCuCuK K很大，反應進行的十分徹底。很大，反應進行的十分徹底。K=1.52x1037)(10. 1)76. 0(34. 022VEZnZnCuCu18.37059. 010. 1

27、2059. 0lgnEK例例2 2：SnSn2+2+Pb Sn+Pb+Pb Sn+Pb2+2+解：解：)(1375. 0)(1262. 022VVSnSnPbPb一般來說，一般來說，n=1n=1時，時，E0.3(V) K10E0.3(V) K105 5 n=2 n=2時，時，E0.2(V) K10E0.2(V) K106 6此時反應進行的已經相當徹底了。此時反應進行的已經相當徹底了。383.0059.00113.02lgK)(01130)1375. 0(1262. 0VE反應進行不徹底43. 2K濃差電池濃差電池 從濃度對電極電勢的從濃度對電極電勢的影響還可以看出，金屬電影響還可以看出，金屬電

28、極的極的 會因其離子濃度的會因其離子濃度的不同而不同。不同而不同。 由兩種不同濃度的某由兩種不同濃度的某金屬離子溶液分別與該金金屬離子溶液分別與該金屬所形成的兩個電極屬所形成的兩個電極,也可也可以組成一個原電池以組成一個原電池,這種電這種電池稱為濃差電池。池稱為濃差電池。 濃差電池濃差電池 (-)Pt | H2|H+(xmol.dm-3) H+(1mol.dm-3) | H2 | Pt(+) ( x (H (H + +/H/H2 2) )鐵作為原電池的負極被氧化為鐵作為原電池的負極被氧化為FeFe2+2+, ,電子在鋼電子在鋼鐵內部轉移到正極鐵內部轉移到正極( (雜質雜質) )上上. .正極主

29、要是溶解正極主要是溶解在水膜中的氧起還原反應在水膜中的氧起還原反應. .反應式如下反應式如下: :陽極陽極( (鐵鐵) 2) 2Fe-4e=2FeFe-4e=2Fe2+2+ 2Fe 2Fe2+2+4OH+4OH- -=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 2陰極陰極( (雜質雜質) ) O O2 2+2H+2H2 2O+4e=4OHO+4e=4OH- -吸氧腐蝕吸氧腐蝕 O2+2H2O+ 2e4OH- 當介質的酸性較大當介質的酸性較大、在酸性土壤中在酸性土壤中( (pH4)pH4)、鋼鐵酸洗時鋼鐵酸洗時, ,陰極主要析出氫氣陰極主要析出氫氣. .腐蝕電池的反應為腐蝕電池的反應為: : 陰極陰極(

30、(雜質雜質) ) 2H 2H + + ( (aqaq) +2e) +2e = H = H2 2 (g)(g) 陽極陽極( (鐵鐵) ) Fe- 2eFe- 2e =Fe =Fe2 2+析氫腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕Fe2+OH -2e2H+ H2雜質Fe (s) -2 e - = Fe2+（aq） 2H + (aq) +2e = H2 (g)Fe2+（aq）+2 OH - (aq)=Fe(OH)2 (s)差異充氣腐蝕差異充氣腐蝕(濃差腐蝕濃差腐蝕) 金屬表面由于氧氣濃度不同造成的腐蝕，例如埋藏在地金屬表面由于氧氣濃度不同造成的腐蝕，例如埋藏在地下的金屬管道腐蝕、海水對船舶的下的金屬管道腐蝕、

31、海水對船舶的“水線腐蝕水線腐蝕”等。等。 暴露在空氣中的鋼鐵表面附有水滴時暴露在空氣中的鋼鐵表面附有水滴時, ,在水滴邊緣的鐵所接觸的水中氧氣的溶解度較大在水滴邊緣的鐵所接觸的水中氧氣的溶解度較大, ,在水滴中心的鐵所接觸的水中氧氣的濃度或分壓小在水滴中心的鐵所接觸的水中氧氣的濃度或分壓小. .根據(jù)電極反應根據(jù)電極反應: 1/2: 1/2O O2 2+H+H2 2O+2eO+2e- - =2OH=2OH- -氧氣的分壓對電極電勢的影響為氧氣的分壓對電極電勢的影響為: :4222/)(/)(lg4.059170)/()/(COHCpOpOHOOHO陽極（負極陽極（負極): p(O2) 小小 (O

32、2/ OH- )小小陰極（正極陰極（正極): p(O2)大大 (O2/ OH- )大大.:埋藏在地下的金屬管道腐蝕埋藏在地下的金屬管道腐蝕(差異充氣腐蝕差異充氣腐蝕)陰極區(qū)陰極區(qū)陽極區(qū)沙土粘土沙土O2O2O2O2O2OH-O2OH-e-e-4.6.3 金屬腐蝕的防止金屬腐蝕的防止 金屬的金屬的 本性本性：金屬的還原性越強，一般越易被腐蝕。 外界介質外界介質：金屬在潮濕的空氣中接觸腐蝕性氣體或電解質溶液，易被腐蝕。影響金屬腐蝕的因素影響金屬腐蝕的因素4.6.3金屬腐蝕防止的方法金屬腐蝕防止的方法隔離法隔離法: 材料與腐蝕介質隔離。例如：噴漆、電鍍、刷油漆等。組成合金法組成合金法:例如：加入Cr,

33、Si,Al 增加鋼的抗氧化性。 加入Cr,Ti,V防氫蝕。 含含Cr 18% Ni 8%Cr 18% Ni 8%的不銹鋼在大氣、水和硝酸中極耐腐蝕的不銹鋼在大氣、水和硝酸中極耐腐蝕從電化學的觀點，防止金屬腐蝕、減小腐蝕速率有兩種基從電化學的觀點，防止金屬腐蝕、減小腐蝕速率有兩種基本方法：本方法：1.1.緩蝕劑法緩蝕劑法 在腐蝕介質中在腐蝕介質中, ,加入少量能減小腐蝕速率的物質以防止加入少量能減小腐蝕速率的物質以防止腐蝕的方法叫做緩蝕劑法腐蝕的方法叫做緩蝕劑法. .所加物質叫緩蝕劑所加物質叫緩蝕劑 。(1)無機緩蝕劑無機緩蝕劑無機緩蝕劑；主要作用是使金屬表面形成保護膜或無機緩蝕劑；主要作用是使金屬表面形成保護膜或沉淀物沉淀物多用于在中性或堿性介質多用于在中性或堿性介質. . 堿性介質中，常用硝酸鈉，亞硝酸鈉和磷酸鹽等；堿性介質中，常用硝酸鈉，亞硝酸鈉和磷酸鹽等； 中性介質中，常用亞硝酸鈉，鉻酸鹽，重鉻酸