人教版化學九年級上冊 ：5.1《質量守恒定律》ppt課件

1、第 五 單 元 課 題 1 質 量 守 恒 定 律 課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律第一課時第一課時 質量守恒定律質量守恒定律第二課時第二課時 化學方程式化學方程式 第 一 課 時 活 動 與 探 究 問：煤熄滅只剩下灰燼；天然氣液化石油氣熄滅連灰問：煤熄滅只剩下灰燼；天然氣液化石油氣熄滅連灰燼都沒有留下；是不是反響后質量都變小呢？燼都沒有留下；是不是反響后質量都變小呢？活動與探求活動與探求1.1.提出問題提出問題 化學反響前后各物質的質量總和能否會發(fā)生變化呢？化學反響前后各物質的質量總和能否會發(fā)生變化呢？2.2.猜測與假設猜測與假設3 3參與反響的各物質的質量之和小于生成的各物質的參與反

2、響的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。質量之和。 1 1參與反響的各物質的質量之和大于生成的各物質的參與反響的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。質量之和。2 2參與反響的各物質的質量之和等于生成的各物質的參與反響的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。質量之和。 根據：生活閱歷鐵生銹根據：生活閱歷鐵生銹 根據：化學反響是原子的重新組合根據：化學反響是原子的重新組合 根據：生活閱歷液化石油氣的熄滅根據：生活閱歷液化石油氣的熄滅 3.3.制定方案制定方案 進展實驗進展實驗方案一：白磷熄滅前后質量的測定方案一：白磷熄滅前后質量的測定步驟：用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細砂的錐形

3、瓶中央，步驟：用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。天平平衡。取下錐形瓶注：砝碼不用取下，將橡皮塞上的玻璃取下錐形瓶注：砝碼不用取下，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，察看托盤天平待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，察看托盤天平能否平衡。能否平衡。磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃接第5張P O2 P2

4、O5 活 動 與 探 究 方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質量的測定方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質量的測定步驟：步驟：1、先把天平調理平衡；、先把天平調理平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤、取一小燒杯放在天平左盤, 在在100mL燒杯中參與約燒杯中參與約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。 3、反響前稱量、反響前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質量得總質量m1; 4、把鐵釘參與到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。、把鐵釘參與到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動砝碼不動)5

5、、反響后的稱量、反響后的稱量:稱得反響后的總質量為稱得反響后的總質量為m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵接第5張Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 動 與 探 究 實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前總質量反應后總質量分析4.4.搜集證據搜集證據 交流共享交流共享猛烈熄滅，產生大量猛烈熄滅，產生大量白煙，放熱氣球先白煙，放熱氣球先膨脹后減少膨脹后減少鐵釘外表產生紅色物質，鐵釘外表產生紅色物質，溶液顏色逐漸變淺由溶液顏色逐漸變淺由藍色變?yōu)闇\綠色藍色變?yōu)闇\綠色參與反響的白磷和參與反響的白磷和氧氣的質量總和等氧氣的質量總和等于反響后生成的五

6、于反響后生成的五氧化二磷的質量。氧化二磷的質量。天平堅持平衡天平堅持平衡參與反響的鐵和硫酸銅參與反響的鐵和硫酸銅的質量總和等于反響后的質量總和等于反響后生成的銅和硫酸亞鐵的生成的銅和硫酸亞鐵的質量總和。質量總和。天平堅持平衡天平堅持平衡106106104104分析比較兩個方案的實驗結果，他能得到什么結論？分析比較兩個方案的實驗結果，他能得到什么結論？回到第4張 活 動 與 探 究 5.5.得出結論得出結論 參與化學反響的各物質的質量總和等于反響參與化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和。后生成的各物質的質量總和。留意：留意：1、適用范圍：一切的化學變化。、適用范圍：一切的化

7、學變化。2、守恒的物理量是質量。、守恒的物理量是質量。練習：練習：1、在、在 A + B C 的反響中，的反響中，5克克A和和4克克B恰恰好完全反響，求生成的好完全反響，求生成的C的質量。的質量。2、在、在 A + B C 的反響中，的反響中，5克克A和和4克克B充分反響充分反響后，剩余后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的質量。的質量。3、在、在 A + B C 的反響中，的反響中，5克克A和和4克克B能恰好完能恰好完全反響，如全反響，如 5克克A和和6克克B充分反響后，生成充分反響后，生成C的質量為多的質量為多少？少？9克克8克克9克克 活 動 與 探 究 6.6.反思評價反思評價能否存

8、在違背質量守恒定律的化學反響呢？能否存在違背質量守恒定律的化學反響呢？實驗實驗51 鹽酸和碳酸鈉粉末反響前后的質量測定鹽酸和碳酸鈉粉末反響前后的質量測定步驟：把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒步驟：把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。取下小燒杯并將杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反響。一段時間后，其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反響。一段時間后，再把燒杯放在天平上，察看時天平指針的變化。再把燒杯放在天平上，察看時天平指針的變化。景象：固體消逝，產生大量氣泡。反響后天平不平衡，指景象：固體消逝，產生大

9、量氣泡。反響后天平不平衡，指針偏向右側。針偏向右側。分析：沒有稱到生成氣體的質量，所以天平不平衡。分析：沒有稱到生成氣體的質量，所以天平不平衡。碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動 與 探 究 實驗實驗52鎂帶熄滅前后的質量測定鎂帶熄滅前后的質量測定步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網，將步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網，將 它們一同放在天平上稱量，記錄所稱的質量。它們一同放在天平上稱量，記錄所稱的質量。在石棉網上方點燃鎂條，察看反響景象。在石棉網上方點燃鎂條，察看反響景象。將鎂條熄滅

10、后的產物與石棉網一同放在天平上稱量，比將鎂條熄滅后的產物與石棉網一同放在天平上稱量，比較反響前后的質量。較反響前后的質量。景象：鎂條熄滅，發(fā)出耀眼的白光，產生白煙，放出熱量，景象：鎂條熄滅，發(fā)出耀眼的白光，產生白煙，放出熱量，指針偏向右側。指針偏向右側。鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃分析：分析： 1、沒有稱到氧氣的質量。、沒有稱到氧氣的質量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動 與 探 究 7.7.表達與交流表達與交流1、根據上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結、根據上面兩個

11、實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。果。2、假設地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起、假設地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反響有氣體參之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反響有氣體參與或生成的緣故。與或生成的緣故。假設在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部假設在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平堅持平衡。搜集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平堅持平衡。小結：假設選擇有氣體參與或有氣體生成的化學反響來證小結：假設選擇有氣體參與或有氣體生成的化學反響來證明質量守恒定律，那么反響一定要在密閉容器

12、內進展。明質量守恒定律，那么反響一定要在密閉容器內進展。 活 動 與 探 究 在碳與氧氣的反響中，每一個碳原子和一個氧分子由兩在碳與氧氣的反響中，每一個碳原子和一個氧分子由兩個氧原子構成反響，生成一個二氧化碳分子，而一個二個氧原子構成反響，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反響必氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反響必定符合質量守恒定律。定符合質量守恒定律。3、以碳在氧氣中熄滅生成二氧化碳為例，從化學反響中、以碳在氧氣中熄滅生成二氧化碳為例，從化學反響中分子、原子的變化情況闡明化學反響必定符合質量守恒定分子、原子的變化情況闡明化學反響必定符合質

13、量守恒定律。律。OOCCOO+ =質量守恒定律質量守恒定律的微觀解釋：的微觀解釋：在化學反響中，反響前后在化學反響中，反響前后 原子的種類沒有改動，原子的種類沒有改動， 數目沒有增減，數目沒有增減， 原子的質量也沒有改動。原子的質量也沒有改動。 活 動 與 探 究 質 量 守 恒 定 律 的 小 結 小結：小結：在化學反響中有五不變、兩改動、兩個能夠改動1、反響物、生成物質量總和不變；、反響物、生成物質量總和不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數目不變、原子數目不變 5、原子質量不變、原子質量不變五不變五不變1、物質的種、物質的種類類2、分子的、分子的種

14、類種類兩改動兩改動1、化學反響前后分子的數目、化學反響前后分子的數目 2、化學反響前后元素的化合、化學反響前后元素的化合價價兩個能夠改動兩個能夠改動 學 生 練 習 1、以下景象不能用質量守恒定律解釋的是 A、蠟燭熄滅時漸漸變短 B、白磷在密閉容器中熄滅質量不變 C、鐵釘生銹后質量添加 D、水結冰質量不變D2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？根據質量守恒定律，化學反響前后元素種類不變，根據質量守恒定律，化學反響前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。3、環(huán)保部門常用、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受

15、CO污染的程度污染的程度,發(fā)生反發(fā)生反響的化學方程式為響的化學方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據生成，根據生成X的的多少，可以判別多少，可以判別CO的含量，那么的含量，那么X的化學式為的化學式為 。CO2作業(yè)：作業(yè)：P96 2、3、4 第 二 課 時 化 學 方 程 式訂正作業(yè)教師講解訂正作業(yè)教師講解1某物質加熱分解產生氧化銅和水。那么該物質含有的某物質加熱分解產生氧化銅和水。那么該物質含有的全部元素是全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反響，其微觀知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反響，其微觀表示圖如下：表

16、示圖如下： 闡明：一種小球代表一種原子闡明：一種小球代表一種原子那么以下說法正確的選項是那么以下說法正確的選項是 A圖示中的反響物都是單質圖示中的反響物都是單質 B圖示中共有圖示中共有4種分子種分子 C該反響屬于分解反響該反響屬于分解反響 D該圖示不符合質量守恒定律該圖示不符合質量守恒定律 B 化 學 方 程 式 思索：思索：怎樣用一個式子來表示化學反響呢？怎樣用一個式子來表示化學反響呢？如：木炭在氧氣中熄滅生成二氧化碳如：木炭在氧氣中熄滅生成二氧化碳點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳該式子確實能表示反響物、生成物及反響條件；但該式子確實能表示反響物、生成物及反響條件；但書寫不方便、

17、國際上也不通用且不能表達質量守恒書寫不方便、國際上也不通用且不能表達質量守恒定律。定律。1、化學方程式、化學方程式用化學式來表示化學反響的式子。用化學式來表示化學反響的式子。 化 學 方 程 式點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳文字表達式：文字表達式：化學方程式：化學方程式：C + O2 CO2點燃點燃和和反響條件反響條件生成生成 如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點燃點燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學 方 程 式2 2、化學方程式表示的意義：、化學方程式表示的意義：意意 義義C + O2 C

18、O2點燃點燃表示反響物表示反響物. .生成物及反生成物及反響條件響條件反響物：反響物：C C、O2O2。生成物：。生成物：CO2CO2。條件：點燃。條件：點燃質量比即各物質的相質量比即各物質的相對分子質量與化學式前對分子質量與化學式前的計量數的乘積之比的計量數的乘積之比C + O2 CO2點燃點燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數比粒子個數比C + O2 CO2點燃點燃1 ： 1 ： 1 化 學 方 程 式C + O2 CO2點燃點燃3 3、化學方程式的讀法：、化學方程式的讀法：1 1 碳和氧氣在點燃條件下反響生成二氧化碳。碳和氧氣在點燃條件下反響生成二氧化碳。2 2 每每1212份質量的碳和份