初中九年級上冊化學(xué)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中九年級上冊化學(xué)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí)環(huán)球雅思學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號：_ 學(xué)員姓名： 年 級：初三 課時(shí)數(shù)：3課時(shí) 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：李凡 第 次課課 題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘授課日期及時(shí)段 教學(xué)目的1、 了解分子的性質(zhì)、構(gòu)成、概念；2、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對原子質(zhì)量；3、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來；了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號； 4、初步了解核外電子是分層運(yùn)動(dòng)分層排布的；了解離子形成的過程，認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一

2、種粒子； 5、了解化學(xué)式的涵義，熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)；能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式；了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡單計(jì)算。  教學(xué)內(nèi)容知識點(diǎn)一：物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成一、分子1、分子的性質(zhì)、概念、構(gòu)成科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步早已證明，物質(zhì)是由微觀的粒子構(gòu)成的，構(gòu)成粒子的微粒有：分子、原子和離子。注意： （1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，如水是由水分子構(gòu)成的，保持水化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子，但有的物質(zhì)如鐵等不是由分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)則不是由分子來體現(xiàn)，而是由其相應(yīng)的構(gòu)成粒子來體現(xiàn)。 （2）單個(gè)分子保持不了物

3、質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的。 （3）所謂“最小粒子”是從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一點(diǎn)來說的，而不是說分子這種粒子最小。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，說明分子是由其他的粒子構(gòu)成的。2、用分子的觀念解釋概念（1）物理變化和化學(xué)變化分子本身化學(xué)性質(zhì)物理變化不改變（只是分子的運(yùn)動(dòng)和分子的間隔發(fā)生了變化）不改變化學(xué)變化改變（分子的構(gòu)成發(fā)生了變化）改變（2）純凈物與混合物純凈物混合物宏觀組成由一種物質(zhì)組成由不同物質(zhì)混合而成微觀構(gòu)成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成實(shí)例氧氣、二氧化碳、分別由氧分子、二氧化碳分子一種分子構(gòu)成空氣、糖水、醫(yī)用酒精等都由不同種分子構(gòu)成3、分子二、 原子1、 定

4、義：原子在化學(xué)變化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身還有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，通過其他辦法還可以再分。如原子彈爆炸就是通過核變化使原子分成了更小的粒子，這不屬于化學(xué)變化。2、 分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新的分子在化學(xué)變化中不能再分相同點(diǎn)體積質(zhì)量都很?。涣Ｗ又g有間隔；都在不停運(yùn)動(dòng)；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同聯(lián)系分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)；原子可以構(gòu)成分子，分子可以分解為構(gòu)成它的原子3、原子的構(gòu)成說明：（1） 原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核

5、外電子所帶電量相等，因此原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2） 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。（3） 原子的種類是由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）和中子數(shù)共同決定的。（4） 原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)有一個(gè)相對很大的空間，電子在這個(gè)空間作高速運(yùn)動(dòng)。（5） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。4、 原子核外電子的排布（1）分層排布 核外電子繞核不停地作高速運(yùn)動(dòng)，但在多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就好像分類層一樣，這樣的現(xiàn)象被人們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分

6、層排布。 電子層是能量不同的電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，原子里的電子不同，電子層數(shù)也不同，最少的只有1個(gè)電子層，最多的有7個(gè)電子層。 （2）排布規(guī)律 核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，只有當(dāng)能量最低的電子層被排滿后，才排布在能量較高的電子層上。 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n是電子層的序數(shù)）。 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，只有一個(gè)電子層時(shí)，不超過2個(gè)。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義 三、 離子1、離子定義帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子分類陽離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)），如Na+陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)），如Cl-離子的形成金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電

7、子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，一般電子層數(shù)減少一層。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),所以帶負(fù)電荷，一般電子層數(shù)不變。離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：（以Na+為例） 陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：（以F-為例） 離子符號如Na+，Mg2+，Al3+等，其中Al3+中的“3”表示每個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷2、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系 原子得失電子后形成離子，因此和原子和離子既有區(qū)別又有聯(lián)系（如下表）粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷符號用元素符號表

8、示，如Na、Cl等用陽離子符號表示，如H+、Ca2+等用陰離子符號表示，如Cl-等聯(lián)系 3、常見的原子團(tuán)：NH4+（銨根）、ClO3-（氯酸根）、OH-（氫氧根）NO3-（硝酸根）、SO42-（硫酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）。知識點(diǎn)二：相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量一、相對原子質(zhì)量 1、概念：以一個(gè)碳原子（原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。2、公式 某種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）=3、單位：相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫出。4、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)。【注意】

9、由于電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。二、相對分子質(zhì)量1、 計(jì)算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。2、 求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以化合物AmBn為例） A、B元素的質(zhì)量比為：=3、 求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=知識拓展： （1）在化學(xué)式中，某元素的原子個(gè)數(shù)=。 （2）物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)=。 （3）物質(zhì)的質(zhì)量與元素的質(zhì)量換算： 物質(zhì)質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素質(zhì)量； 某元素質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 物質(zhì)質(zhì)量。知識點(diǎn)三：元素一、元素1、概念：元素是質(zhì)

10、子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 （1）這里所說的一類原子包括：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，如35Cl、37Cl；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)不同的原子和單核離子，如Cl-和Cl，這些原子和離子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）都是17，所以它們都是氯元素。 （2）元素的種類由元素原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定，不同種類的元素原子的核電荷數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同。 （3）元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成的，它只講種類，不講個(gè)數(shù)。 （4）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。 （5）元素與原子的聯(lián)系與區(qū)別項(xiàng)目元素原子定義質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小離子區(qū)別

11、涵義宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)微觀概念，即表示種類，有表示個(gè)數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀組成，如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的聯(lián)系質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱即為元素2、多種多樣的物質(zhì)及其組成 自然界中，由一百多種元素組成的成千上萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。 3、金屬的分類 二、元素符號1、元素符號的規(guī)定：國家統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加第二個(gè)字母（小寫）來表示，如氮N、鈉Na。2、書寫方法：由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，如H、C等；由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫，如Na、Mg等。3、元素符號的意義：表示這種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；對于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，還表示這種單質(zhì)，如Fe、Cu等?！咀⒁馐马?xiàng)】：元素符號既有宏觀意義，又有微觀意義，但當(dāng)在元素符號前面加上數(shù)字時(shí)，只