課題1原子的構(gòu)成

1、人們認(rèn)識(shí)原子的過程：人們認(rèn)識(shí)原子的過程：原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變探究園地 原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬1、原子原子由居于原子由居于原子中心的原子核和核外中心的原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成；高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成；2、原子核原子核在整個(gè)原在整個(gè)原子中只占有極小的體子中只占有極小的體積，原子中大部分是積，原子中大部分是空的?？盏?。3、電子在原子中的、電子在原子中的一個(gè)很大的空間圍繞一個(gè)很大的空間圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)，電原子核高速運(yùn)動(dòng)，電子質(zhì)量很小。子質(zhì)量很小。4、原子核中有質(zhì)子、原子核中有質(zhì)子和中子，質(zhì)子帶正電和中子，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，荷，中子不帶電荷，原子的質(zhì)量主要集中原子

2、的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子核上。繼續(xù)繼續(xù)原子原子非常小非常小原子核在原子中只占有很小的體積 原子構(gòu)成原子構(gòu)成原子核原子核核外電子核外電子中子中子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子（）（+）原子中：原子中：1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；單位正電荷；1 1個(gè)電子帶一個(gè)個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。單位負(fù)電荷。中子不帶電；中子不帶電；氖原子結(jié)構(gòu)氖原子結(jié)構(gòu)原子種類原子種類原子核原子核核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211磷磷151615硫硫161616氯氯171817幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成1 1、質(zhì)子數(shù)核

3、外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2 2、整個(gè)原子不顯電性、整個(gè)原子不顯電性3 3、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成4 4、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類不同不同 從表中可以得出：在原子中：在原子中： 以氧原子為例，說明構(gòu)成以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子不顯電性？ 氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成，氧原子的原子核內(nèi)有氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，個(gè)中子，氧原子核外有氧原子核外有8個(gè)電子，由于氧原子核個(gè)電

4、子，由于氧原子核內(nèi)內(nèi)8個(gè)質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，個(gè)質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，核外核外8個(gè)電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子和電子電個(gè)電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子和電子電荷數(shù)相同，電性相反，所以整個(gè)原子不荷數(shù)相同，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。顯電性。定義：以一種碳原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, , 就是這種原子就是這種原子的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量。( (相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值）原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg氫碳氧鐵1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.

5、28810-26 幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量某原子質(zhì)量（某原子質(zhì)量（Kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（Kg）112例如：計(jì)算鐵的相對原子質(zhì)量。例如：計(jì)算鐵的相對原子質(zhì)量。鐵的相對原子質(zhì)量鐵的相對原子質(zhì)量9.28810-26 （Kg）1.99310-26 （Kg）11255.85原子種類原子種類氫氫碳碳氧氧鈉鈉 磷磷 硫硫 鐵鐵相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16811151626 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)（近似值）（近似值）離子離子分子分子氯化鈉氯化鈉原子原子水水NaNa+

6、Cl-CuCu 2、先排內(nèi)層，再排外層，離核最近的電子、先排內(nèi)層，再排外層，離核最近的電子層為第一層、次之為第二層，依次類推為三、層為第一層、次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。9、核外電子的排布、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的;3、最外層電子最多不超過、最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有個(gè)電子（只有1層的不層的不超過超過2個(gè)電子）。個(gè)電子）。（一）（一）核外電子排布規(guī)律：核外電子排布規(guī)律：（二）. . 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 2+86O:原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的

7、電子個(gè)數(shù)1. 1.原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子數(shù)）與元素的分類有什么樣的關(guān)系？數(shù)）與元素的分類有什么樣的關(guān)系？2 2、原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電、原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子數(shù)）與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的子數(shù)）與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？關(guān)系？稀有稀有氣體氣體元素元素的原的原子結(jié)子結(jié)構(gòu)構(gòu)2+2He2+108Ne2+188Ar8最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)8 8個(gè)，個(gè)，( (氦氦2 2個(gè)）個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)狀態(tài)特點(diǎn)特點(diǎn)非金非金屬元屬元素的素的原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)1+1H42+6C32+5B2+75N+82 6O2+148 4Si2+158P572+9F最外層電子數(shù)一般大

8、于等于最外層電子數(shù)一般大于等于4 4個(gè)，在個(gè)，在化學(xué)變化容易化學(xué)變化容易得到電子得到電子. .金屬金屬元素元素的原的原子結(jié)子結(jié)構(gòu)構(gòu)2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)一般少一般少于于4 4個(gè)個(gè)，在化，在化學(xué)變化學(xué)變化容易容易失失去電子去電子。元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大等于于等于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學(xué)反學(xué)反應(yīng)應(yīng)等于等于8（氦等（氦等于于2）穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）構(gòu)）難發(fā)生難發(fā)生化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)元素的元素的化學(xué)

9、性化學(xué)性質(zhì)與原質(zhì)與原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關(guān)系關(guān)系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) 原子的質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）決定于原子的質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）決定于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）10、元素的、元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定于其決定于其 元素的種類決定于其原子的元素的種類決定于其原子的 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）1. 1.當(dāng)原子得失電子后，當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？還顯電中性嗎？2. 2.原子得失電子后，所得到原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？的微粒如何稱呼？定義：帶電荷的

10、原子或原子團(tuán)。11、離子：分類：陽離子：帶正電荷陰離子：帶負(fù)電荷二、離子的形成 離子的表示方法：離子符號(hào)：Mg2+一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電荷數(shù)。帶電的原子團(tuán)：帶電的原子團(tuán)：硫酸根離子硫酸根離子SO4 2-、氫氧根離子、氫氧根離子OH-、碳酸根離子碳酸根離子CO3 2- 、硝酸根離子、硝酸根離子O3-、銨根離子、銨根離子NH+等。等。8 12+11Na2+118Na陽離子2+178Cl72+1788Cl-陰離子失一個(gè)電子得一個(gè)電子NaCl-氯化鈉由氯化鈉由_構(gòu)成構(gòu)成.氯離子和鈉離子氯離子和鈉離子原子陽離子陰離子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：

11、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）12、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：聯(lián)聯(lián)系系區(qū)區(qū)別別離子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 微微區(qū)別區(qū)別 與與 粒粒聯(lián)聯(lián) 系系 原原 子子 離離 子子 陽離子陽離子 陰離子陰離子結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)電電 性性表示法表示法相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示 Na，S 用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示 Na+用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表示示 S2-原子失電子陽離子陽離子得電子陰離子失電子得電子單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物元

12、素元素原原 子子分子分子鐵鐵Fe等等氧氣氧氣氫氣氫氣水等水等NaCl 等等同種元同種元素組成素組成不同種元素不同種元素組成組成具有相同質(zhì)子數(shù)具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的一類原子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合分解分解聚集聚集結(jié)合結(jié)合得到或失得到或失去電子去電子13、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！分子、原子、離子！物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子離子+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71 1、下列五種微粒中最易失去電子的、下列五種微粒中最易失去電子的是是 , ,最易得到電子的是最易得到電子的是 , ,原子化原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是學(xué)性質(zhì)比較相似的

13、是 。A B CD EAEB、C返返回回課堂練習(xí)2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示同一種元素的原子和離子的、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示同一種元素的原子和離子的 ( )(1) (2) (3) (4) (5)A、（、（1）和（）和（2） B 、（、（2）和（）和（3） C 、（、（2）和（）和（4） D、（、（3）和（）和（5）+10828+1112+982+1182+1282C3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是( ) A. B . C . D.+752+13828+15528+1682D4、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是( )；表示陽離子的是( )；表示陰離子的是( )

14、；表示金屬的( ) ；表示非金屬的( ) ；表示稀有氣體( ) 練習(xí)二、下列說法是否正確？若不正確請改正。二、下列說法是否正確？若不正確請改正。1、凡是最外層有、凡是最外層有8個(gè)電子的微粒，都是稀有氣體元素的原子。個(gè)電子的微粒，都是稀有氣體元素的原子。2、鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。、鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。不一定是稀有氣體元素的原子不一定是稀有氣體元素的原子+16能量能量最低最低、離核、離核最近最近為為第一層第一層。能量再高、離核更遠(yuǎn)為第三層。能量再高、離核更遠(yuǎn)為第三層。能量稍高、離核稍遠(yuǎn)為第二層。能量稍高、離核稍遠(yuǎn)為第二層。14、元素、元素元素元素就是具有相同就是具有相同核電荷數(shù)核電荷

15、數(shù)（即核（即核內(nèi)內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)）的）的一類原子一類原子的總稱的總稱.物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 3000多萬種多萬種（2000年）年）元素的種類元素的種類 100余種余種判斷是否是同種判斷是否是同種元素的依據(jù)元素的依據(jù)：核電荷數(shù)（即核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是否質(zhì)子數(shù)）是否相同相同微觀粒子微觀粒子 宏觀概念宏觀概念具體的具體的 抽象的抽象的 原子原子元素1、原子是一個(gè)微觀概、原子是一個(gè)微觀概念，既講種類，又講個(gè)念，既講種類，又講個(gè)數(shù)，有量的意義。數(shù)，有量的意義。如：一個(gè)碳原子，一個(gè)如：一個(gè)碳原子，一個(gè)鐵原子；三個(gè)氧原子鐵原子；三個(gè)氧原子1 1、元素是宏觀概念，、元素是宏觀概念，只講種類，只講種類，不講個(gè)數(shù)

16、不講個(gè)數(shù)。如：一種元素，四種元如：一種元素，四種元素，而素，而不能不能說一個(gè)元素。說一個(gè)元素。2、微觀對微觀，微觀對微觀， 2、 宏觀對宏觀宏觀對宏觀3、討論微觀時(shí)用、討論微觀時(shí)用構(gòu)成構(gòu)成3、討論宏觀時(shí)用、討論宏觀時(shí)用組成組成15、地殼中各種元素的質(zhì)量、地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)氧氧 硅硅 鋁鋁 鐵鈣鐵鈣生物細(xì)胞中含量居前四位的元素生物細(xì)胞中含量居前四位的元素元素元素氧氧碳碳?xì)錃涞|(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)%65 18103水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？ 一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成氫原子構(gòu)成想一想想一想水由氫元素和氧元素組

17、成；水由氫元素和氧元素組成；物質(zhì)物質(zhì)由由元素元素來來組成組成；分子分子由由原子原子來來構(gòu)成構(gòu)成組組成成構(gòu)構(gòu)成成即:物質(zhì) 元素 組成 分子 原子 構(gòu)成 15、分類：分類： 金屬元素金屬元素-Na、Mg、Fe（Hg）（釒）（釒） 非金屬元素非金屬元素-C、N、O、Cl（石、氣）（石、氣） 稀有氣體元素稀有氣體元素-He、Ne、Ar（氣）（氣） 1、決定元素種類的是（、決定元素種類的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù)中子數(shù) C. 電子數(shù)電子數(shù) D. 原子質(zhì)量原子質(zhì)量2、據(jù)報(bào)道、據(jù)報(bào)道“目前世界上患有缺鐵性目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有貧血的人約有20億之多億之多” ， 這里的這里的“鐵鐵”是

18、指（是指（ ）A. 鋼鐵鋼鐵 B. 鐵元素鐵元素 C. 四氧化三鐵四氧化三鐵 D. 三氧化二鐵三氧化二鐵A AB B1、元素是具有、元素是具有_的一類的一類 的的 總稱。總稱。2、二氧化碳是由、二氧化碳是由 元素和元素和 _元素組元素組成的。成的。3、 一個(gè)水分子是由一個(gè)水分子是由 和和 _ 構(gòu)成的。構(gòu)成的。相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)原子原子氧氧碳碳兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子一個(gè)氧原子下列說法是否正確下列說法是否正確1. 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的2. 水是由水是由2個(gè)氫元素和個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的個(gè)氧元素組成的3. 水分子是由氫元素和氧元素組成的水分子是由氫元素和

19、氧元素組成的4. 一個(gè)水分子是由一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1個(gè)氧原個(gè)氧原子構(gòu)成的子構(gòu)成的氧化汞氧化汞 水水 氧氣氧氣 HgO H2OO2CO2二氧化碳二氧化碳 1.一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成構(gòu)成6.氧化汞是由汞元素和氧元素構(gòu)成氧化汞是由汞元素和氧元素構(gòu)成2.氧化汞是由一個(gè)汞元素和一個(gè)氧元素組成氧化汞是由一個(gè)汞元素和一個(gè)氧元素組成 4.氧化汞分子是由一個(gè)汞元素和一個(gè)氧元素組成氧化汞分子是由一個(gè)汞元素和一個(gè)氧元素組成5.氧化汞分子是由汞元素和氧元素組成氧化汞分子是由汞元素和氧元素組成3.氧化汞是由汞元素和氧元素組成氧化汞是由汞元素

20、和氧元素組成 7.氧化汞是由汞原子和氧原子構(gòu)成氧化汞是由汞原子和氧原子構(gòu)成 A 二二 氧化碳是由氧化碳是由2個(gè)氧元素和個(gè)氧元素和 1個(gè)碳元個(gè)碳元 素素 組成的組成的 B 二氧化碳二氧化碳 分子是由氧元素和碳元素組成分子是由氧元素和碳元素組成 C 二氧化碳二氧化碳 是由氧元素和碳元素組成是由氧元素和碳元素組成 D 一個(gè)二氧化碳一個(gè)二氧化碳 分子是由一分子是由一 個(gè)碳原子和兩個(gè)碳原子和兩 個(gè)氧原子組成個(gè)氧原子組成 E 一個(gè)二氧化碳一個(gè)二氧化碳 分子是由一分子是由一 個(gè)碳原子和兩個(gè)碳原子和兩 個(gè)氧原子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成 判判 斷：斷：1 1、二氧化硫（、二氧化硫（SOSO2 2）由一個(gè)硫元素和兩個(gè)）由

21、一個(gè)硫元素和兩個(gè)氧元素組成。氧元素組成。2 2、水分子由氧元素和氫元素組成。、水分子由氧元素和氫元素組成。3 3、一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原、一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。子組成。4 4、二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。、二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。5 5、一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩、一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。個(gè)氧原子構(gòu)成。 植物的光合作用可以用下式表示植物的光合作用可以用下式表示: 水水 + 二氧化碳二氧化碳 葡萄糖葡萄糖+氧氣。氧氣。(H2O) (CO2) (O2)由此推斷：淀粉中一定含有的元素由此推斷：淀粉中一定含有的元素是是 ，可能還有

22、的元素是，可能還有的元素是 。光光葉綠體葉綠體C.HO 課堂小課堂小 結(jié)結(jié) 1、元素概念元素概念： 元素 是 具 有相同 的一類 的 總稱。2 2、元素與原子、元素與原子 物質(zhì)物質(zhì) （ ）講講（ ） 不講（不講（ ） （ ） （ ）講（）講（ ） 也講（也講（ ） 構(gòu)成構(gòu)成組成組成構(gòu)成構(gòu)成同類同類原子原子金屬元素如：鈉、鎂、鐵、汞 Na、Mg、Fe（Hg）（）（釒釒）元素非金屬元素 如：碳 、氧 C、N、O、Cl（石、氣）（石、氣） 稀有氣體元素如：氦、氖、氬He、Ne、Ar（氣）（氣）二、元素符號(hào)二、元素符號(hào) （1）表示一種元素）表示一種元素 （2）表示該元素的一個(gè)原子）表示該元素的一個(gè)原子

23、H 氫元素氫元素 一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子Fe 鐵元素鐵元素 一個(gè)鐵原子一個(gè)鐵原子 （此外還可表示鐵）（此外還可表示鐵）在元素符號(hào)前面加上系數(shù)后，就只在元素符號(hào)前面加上系數(shù)后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。能表示若干原子，不再表示某元素。如如3H只表示三個(gè)氫原子只表示三個(gè)氫原子1 1、元素、元素符號(hào)的意符號(hào)的意義義2、分子、原子、元素的區(qū)別、分子、原子、元素的區(qū)別分子分子原子原子元素元素真實(shí)的粒子真實(shí)的粒子真實(shí)的粒子真實(shí)的粒子宏觀稱謂宏觀稱謂有個(gè)數(shù)有個(gè)數(shù)有種類有種類有個(gè)數(shù)有個(gè)數(shù)有種類有種類無個(gè)數(shù)無個(gè)數(shù)有種類有種類分子由原子分子由原子構(gòu)成構(gòu)成由質(zhì)子、中子、由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成電子構(gòu)成是一類原

24、子是一類原子的總稱的總稱H2O H O 氫元素氫元素 氧元素氧元素純凈物純凈物元素元素宏觀宏觀組成組成（個(gè)）（個(gè)）分子分子原子原子（個(gè)）（個(gè)）相同相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微觀微觀構(gòu)成構(gòu)成微觀微觀構(gòu)成構(gòu)成微觀微觀構(gòu)成構(gòu)成3、分子、原子、元素、宏觀、微觀、分子、原子、元素、宏觀、微觀4、書寫元素符號(hào)應(yīng)注意、書寫元素符號(hào)應(yīng)注意:錯(cuò)例：鈣錯(cuò)例：鈣CA 氯氯CL 氦氦He 鎂鎂mg （1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫如大寫如H O N（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫如寫如He Fe Zn 記住

25、并會(huì)正確書寫下列元素符號(hào)：記住并會(huì)正確書寫下列元素符號(hào)：氫氫 氦氦 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖H He C N O F Ne鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 Na Mg Al Si P S Cl 氬氬 鉀鉀 鈣鈣 錳錳 鐵鐵 銅銅 鋅鋅 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn銀銀 鋇鋇 汞汞 金金 Ag Ba Hg Au三、三、 元素周元素周期表簡介期表簡介1869年年2月，俄國化學(xué)家月，俄國化學(xué)家門捷列夫門捷列夫公布了他的第一公布了他的第一張?jiān)刂芷诒?，表中除收張?jiān)刂芷诒?，表中除收入了?dāng)時(shí)已知的入了當(dāng)時(shí)已知的63種元素種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了留下了

26、27個(gè)空位，并大膽個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了地預(yù)言了11種未知的新元種未知的新元素和它們在元素周期表的素和它們在元素周期表的位置，同時(shí)根據(jù)它們的性位置，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來都得到硼、類硅等，后來都得到了驗(yàn)證。了驗(yàn)證。仔細(xì)觀察元素周期表，你能仔細(xì)觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？1. 有有7個(gè)橫行，個(gè)橫行，18個(gè)縱列個(gè)縱列2. 每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)縱列每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)縱列叫一個(gè)族（叫一個(gè)族（8、9、10共成一個(gè)族）共成一個(gè)族）3. 元素原子的核電荷數(shù)為原子序數(shù)元素原子的核電荷數(shù)為原子序數(shù)4. 金屬元素和非金屬元素分區(qū)金

27、屬元素和非金屬元素分區(qū)考察元素周期表，討論下列問題：考察元素周期表，討論下列問題：1.每周期開頭的是什么類型的元素？每周期開頭的是什么類型的元素？2.每周期靠近尾部的是什么類型的元每周期靠近尾部的是什么類型的元素？素？3.每一周期都以什么類型的元素結(jié)尾？每一周期都以什么類型的元素結(jié)尾？ 4. 以上事實(shí)說明元素之間以上事實(shí)說明元素之間存在著哪些聯(lián)系？存在著哪些聯(lián)系？5. 元素之間的聯(lián)系與元素元素之間的聯(lián)系與元素周期表有什么關(guān)系？周期表有什么關(guān)系？元素周期表的意義：元素周期表的意義： 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù)）為尋找新元素提供了理論依據(jù)（2）

28、由于元素周期表中位置越接近）由于元素周期表中位置越接近的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)藥）藥）1. 一種元素與另一種元素一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別在于最本質(zhì)的區(qū)別在于( )（1）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)（2）中子數(shù)）中子數(shù)（3）電子數(shù)）電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量）相對原子質(zhì)量練習(xí)：練習(xí)：2.雙氧水是隱形眼鏡洗液的主要成雙氧水是隱形眼鏡洗液的主要成 分，在實(shí)驗(yàn)室里可用于制氧氣，過氧分，在實(shí)驗(yàn)室里可用于制氧氣，過氧化氫是由化氫是由 和和 組成的，組成的，在每

29、個(gè)過氧化氫分子中有在每個(gè)過氧化氫分子中有2個(gè)個(gè) 和和2個(gè)個(gè) 。由于過氧化氫和水在。由于過氧化氫和水在組成上雖然組成上雖然 種類相同，但是種類相同，但是 構(gòu)成不同，所以二者性質(zhì)上有很大的構(gòu)成不同，所以二者性質(zhì)上有很大的區(qū)別。區(qū)別。3.大氣中的臭氧層可吸收太陽的紫外大氣中的臭氧層可吸收太陽的紫外線，對地球起保護(hù)作用。有關(guān)臭氧線，對地球起保護(hù)作用。有關(guān)臭氧（O3）的說法不正確的是（）的說法不正確的是（ ）A. 臭氧是一種單質(zhì)臭氧是一種單質(zhì)B. 每個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成每個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成C. 臭氧中含有氧氣臭氧中含有氧氣D. 臭氧和氧氣組成的氣體是混合物臭氧和氧氣組成的氣體是混合物4. 實(shí)驗(yàn)室測得某物質(zhì)只含有一實(shí)驗(yàn)室測得某物質(zhì)只含有一