2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目標(biāo)：1 .通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2 .學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)重點(diǎn)：1 .濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2 .濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原因的解釋教學(xué)難點(diǎn)：1 .濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2 .化學(xué)反應(yīng)速率圖象辨析教學(xué)方法：1 .教法：實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)法、講授法2 .學(xué)法：探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：1 .儀器：試管、鐐子、秒表2 .試齊J：0.01mol/L的KMnO4

2、酸性溶液、0.1mol/LH2QO4（草酸）溶液、0.2mol/LH2c2O4（草酸）溶液、1mol/LH2SQ溶液、2mol/LH2SQ溶液、同等大小的鋅粒若干。教學(xué)設(shè)計(jì):學(xué)應(yīng)率慢化反速快定f決一位間有碰次的少單時(shí)內(nèi)效撞數(shù)多一定一L因位積活分的少單體內(nèi)化子多定f上化的小活能大定一上應(yīng)本的質(zhì)反物身性引入新課：引起活化分子百分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物分子總數(shù)變化的條件，主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)22】結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí).增加反應(yīng)物濃博.可以增大化學(xué)反應(yīng)諫率.減小反應(yīng)物濃度.可以減小化學(xué)反應(yīng)諫率。思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？在其他條件不變時(shí)，活化分子在反應(yīng)物分

3、子中所占的百分比不變。所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)呈正比，也就是和反應(yīng)物濃度呈正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)增多，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。注意：、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。、對(duì)于純固體和純液體來(lái)說(shuō)，其濃度為一常數(shù)，其用量的改變不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。、固體反應(yīng)物表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，表面積越小,接觸面積越小，反應(yīng)速率越小。、純水作為反應(yīng)物時(shí)，用量的改變不會(huì)引起反應(yīng)速率的改變。、在可逆反應(yīng)中，逆反應(yīng)速率與生成物濃度有關(guān)，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小。、

4、在可逆反應(yīng)中，單方面改變反應(yīng)物或生成物濃度，瞬時(shí)間只會(huì)引起單方面反應(yīng)速率的改變，另一個(gè)反應(yīng)速率后來(lái)因?yàn)闈舛茸兓淖?。減小生成物濃度2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響思考：其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，氣、液、固體體積怎樣變化?由實(shí)驗(yàn)可知：其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體體積增大。壓強(qiáng)的改變對(duì)液體和固體的體積影響不大。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積（減?。?，反應(yīng)物的濃度（增大），單位體積的活化分子數(shù)（增多），單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)（增多），化學(xué)反應(yīng)速率（增大）。結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。注意：、壓

5、強(qiáng)的變化只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。、壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起濃度的改變，化學(xué)反應(yīng)速率才能改變。、壓強(qiáng)的改變對(duì)固體和液體物質(zhì)的體積影響不大，所以，壓強(qiáng)的改變不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速率。、在可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化會(huì)引起氣體反應(yīng)物和氣體生成物體積的同步變化，所以，壓強(qiáng)改變會(huì)引發(fā)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的同步變化，但反應(yīng)速率的改變倍數(shù)不相同、一般地，壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率改變大的方向?yàn)闅怏w體積縮小的方向（氣體物質(zhì)計(jì)量系數(shù)之和小的方向）在反應(yīng)aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）中，若a+b>c+d,則正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積縮小方向，逆反應(yīng)方向?yàn)轶w積擴(kuò)大方向。vi、容積不變時(shí)，氣體總壓增大，

6、但各氣體分壓不變，體積不變，氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；ii、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，氣體體積增大，各反應(yīng)物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減?。ㄏ喈?dāng)于壓強(qiáng)減小的變化）；3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【實(shí)驗(yàn)2-3】,結(jié)論：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越低，反應(yīng)速率越慢。討論：為什么升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？解釋：濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子將獲得能量，使一部分原來(lái)能量低的分子變成高能分子，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于反應(yīng)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快。實(shí)驗(yàn)表明，

7、溫度每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來(lái)的2至4倍但計(jì)算時(shí)注意，反應(yīng)速率是倍數(shù)改變，即：經(jīng)驗(yàn)公式：例、0c時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)需要2小時(shí)才能完成，如果反應(yīng)在40c時(shí)進(jìn)行,反應(yīng)需要多少時(shí)間（min）（溫度升高10c速率增大1倍）。4040竺;210V1111.V2vi2h16168反應(yīng)在40c時(shí)進(jìn)行,反應(yīng)7.5min才能完成。思考1:反應(yīng)體系溫度升高對(duì)不同狀態(tài)的反應(yīng)物溫度有何影響？氣體、液體、固體反應(yīng)物溫度同時(shí)升高。結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)關(guān)。思考2:可逆反應(yīng)中體系溫度升高對(duì)正、逆反應(yīng)溫度有何影響？正、逆反應(yīng)溫度同時(shí)升高。思考3:可逆反應(yīng)中體系溫度改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率有何影響？結(jié)論

8、：升高溫度將同時(shí)增大訐反應(yīng)和逆反應(yīng)速率；降低溫度將同時(shí)降低訐使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使反應(yīng)體系中更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，大大增加了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。中學(xué)階段若無(wú)特殊說(shuō)明，只討論正催化劑。注意：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中參與了化學(xué)反應(yīng)，只不過(guò)在反應(yīng)前期消耗多少,在反應(yīng)后期則生成多少，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生變化，但某些物理性質(zhì)發(fā)生改變。結(jié)論：催化劑能明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率，自身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變。思考：催化劑能降低反應(yīng)所需要

9、的能量，在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)降低的能量相同嗎？正反應(yīng)和逆反應(yīng)的能量降低值相同。討論：在可逆反應(yīng)中催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的改變相同嗎？結(jié)論：催化劑能同步、等倍數(shù)的改變正、逆反應(yīng)速率，但不能改變生成物的量。八v使用正催化劑t八vL使用負(fù)催化劑VO25、其他因素的影響：除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場(chǎng)等也會(huì)明顯的改變化學(xué)反應(yīng)速率。課堂小結(jié)：規(guī)律：、C反T:v正T,v逆T;C反J:v正J,v逆J、PT：v縮T>v擴(kuò)T；PJ：v縮J<v擴(kuò)J、TT:v吸T>v放T;TJ:v吸J<v放J、使用催化劑：丫正T=v逆T作業(yè)布置：板書(shū)設(shè)計(jì)：

10、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因：（參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素二、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：1 .能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；2 .能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子活化分子數(shù)=反應(yīng)物分子總數(shù)用化分子百分?jǐn)?shù)3 .化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決（必要）條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的充分條件：有效碰撞4 .化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。三、外因：主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越低，反應(yīng)速率越慢。t2_t1V2經(jīng)驗(yàn)公式：=(24)10V1升高溫度將同時(shí)增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率；降低溫度將同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率。但改變倍數(shù)不同。實(shí)驗(yàn)表明：溫度改變時(shí)，反應(yīng)速率變化大的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)方向。4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：結(jié)論：催化劑能夠明顯的