中考化學計算題類型及解題技巧

1、學習好資料歡迎下載中考化學計算題類型及解題技巧類型一：有關化學式的計算2.解答此類題目應注意的問題常用的計算公式有：（以化合物AmBn為例）相對分子質(zhì)量=（A的相對原子質(zhì)量xm）+（B的相對原子質(zhì)量xn）A、B元素的質(zhì)量比:=（A的相對原子質(zhì)量xm）：（B的相對原子質(zhì)量xn）A的質(zhì)量分數(shù)=（A的相對原子質(zhì)量xm）+AmBn的相對分子質(zhì)量X100%A元素的質(zhì)量=化合物（AmBn）的質(zhì)量xA元素的質(zhì)量分數(shù)1、（2010徐州中考）2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是（）A.聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動B.

2、NaClO2是由NaCl和O2構成的C.NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為25.4%D.NaClO2中氯元素的化合價為+32、下圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三XX牌維生素C化學式：相對分子質(zhì)?。?76規(guī)格：每片含Vc10mg用法與用量；一日3次，成人每次2片種元素組成。請回答：（1）Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為;（2）Vc的化學式為;（3）小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg,則小輝媽媽每天食用西紅柿g即可達到服用上述Vc片的效果。類型二：根據(jù)化學方程式計算2.解答此類題目應注意以下幾點（1）解

3、題時要把握三個要領，抓住三個關鍵，明確兩個注意事項。即：解題步驟要完整三個要領格式要規(guī)范I得數(shù)要準確準確書寫化學方程式三個關鍵化學方程式要配平I淮確計算相對分子質(zhì)毋兩個注意事項：計算時各物理量的單位要對應統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學方程式進行計算。（2）解答有關圖像及數(shù)據(jù)分析題時，以化學方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準解題的關鍵以及圖像的橫縱坐標含義、起始點、轉折點、變化趨勢、終點等，逐層推導，分類討論、判斷并計算。3）對于與化學方程式結合求有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題，解答時要明確以下幾點：溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量

4、列比例式計算。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應后溶液的質(zhì)量。求反應后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量卜溶劑的質(zhì)量口質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和1一生成沉淀的質(zhì)量一生成氣體的質(zhì)量,反應物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量學習好資料歡迎下載3計算的步驟：略題型一：文字敘述型化學計算：解決綜合計算的關鍵在于通過閱讀、理解和分析，尋找其中某一個純凈物質(zhì)量（純量），根據(jù)化學方程式的計算分別求解相關純凈物的質(zhì)量。1、26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g。求：（1）黃銅中銅的

5、質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）2、（2011綿陽）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L,則上述反應放出氣體的質(zhì)量為g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）。3、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液58.5g

6、。求：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。題型二：表格數(shù)據(jù)型化學計算：這是一類有關數(shù)據(jù)分析處理的綜合計算題型，這類題目解題的關鍵是找出兩種物質(zhì)恰好完全反應的數(shù)據(jù)進行計算。1、（2012年石景山區(qū)）為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應）的質(zhì)量分數(shù)，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g72.291.9111.6131.3152.1請計算：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)

7、質(zhì)量分數(shù)。2、某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煨燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量5.55g4.35g4.05g4.05g試計算：完全反應后生成二氧化碳g;石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；充分煨燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。3、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量

8、，所得數(shù)據(jù)見下表：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)/g第1次2016第2次2012第3次208.5第4次20n學習好資料歡迎下載(1)上表中n的數(shù)值為。(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題型三：函數(shù)圖像型化學計算：解答函數(shù)圖像型計算時，應該仔細分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、轉折點、終點和圖像變化趨勢。1、(2012年豐臺區(qū))在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液60g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶

9、液的質(zhì)量關系如右圖所示(不考慮CO溶于水對溶液酸堿性的影響)。通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。明足量八沉淀段宜，飛第1題第2題第3題2、某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打(碳酸氫鈉)。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示，求：(計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

10、分數(shù)。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進行了以下實驗：取50g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的碳酸鉀溶液。滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。求：(1)所取50g溶液中HCl和氯化鈣的質(zhì)量。(2)實驗結束后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0.1%)(3)實驗結束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量是多少？題型四：結合實驗示意圖型化學計算：結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關系式或數(shù)據(jù)進行逐個求解。1、(2012年朝陽區(qū))某合金可能由銅與鎂、鋅中的一

11、種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%勺稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下：學習好資料歡迎下載請計算：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。該合金除銅外，另一種金屬是什么（寫出過程）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。涉及沉淀的敘述型計算題：1（2007重慶市）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣

12、品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、（2008宜昌市）50gCa（NO3）2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3J+2KNO3。請計算：（1）參加反應的K2CO3的質(zhì)量。（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、（2006天津市）將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、（2006天津市）我國化工專家侯得榜的侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量為121g,試求：（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）（2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：1、（2007天津市）現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g,將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算：（1）恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.