中考化學必用計算技巧例析版

1、中考化學中考必用計算技巧課堂筆記守恒法來源于質量守恒定律的元素種類守恒物質質里守恒將A、B、C3種物質各10克，加熱進行化合反應生在成D,其中B是催化劑，當A完全反應后，生成D16克，則反應后混合物中B與C的質量比是（）A 5：1B.52C.53D.41B考占，n 八專題：物質質量守恒.分析：題目中的化學方程式可表示為：A+CDr?質量守恒定律，在化學反應中，加反應各物質的質量茨于反應后生成各物質的質量茨.催化劑與反應化學反應后質量?.?：?：?質量守恒定律可?于B是催化劑,所以加反應的A、C的質量于生成的D的質量，也就是14g.又因為A完全反應,所以反應掉的C的質量;16g-10g=6g,即

2、C剩余10g-6g=4g,貝U反應后的混合物中C的質量為4g.故反應后的混合物中B與C的質量比為：10g:4g=5:2.故?案為：B.點評：本題是運用化學中的基本思想有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以V理科李棟一化學例題物質質量守恒2A+B=C+2D中，A、B、C質量比為523,若15克A與足量B反應,）克。若已C的相對分子質量為M,同D的相對分子質量是（）?反應2A+BC+2D中，A,B、C的質量比為5:2:3可，A、D反應的質量比為5:4,設用15克A與足量B反應，可生成D的質量為X,則有5：4=15克：X,?得：X=12克.故填：12.JD的質量比為：3:4.設D的式量為匕則有：3:4=M

3、:2Y,?得：Y=1Y=1M M, ,故填：*反先例題元素守恒將銅茨活潑金屬R的合金5g,放入25g20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，經測定R氯化物中氯元素的質量分數(shù)為52.2%,則樣品中金屬R的質量分數(shù)約為（）A.96%B.89%C.45%D.29%_35,5鹽酸中氯兀素的質量=25gx20%乂=4.863g;36.5生成的鹽中氯元素的質量分數(shù)為52.2%,則生成的鹽中R元素的質量分數(shù)也為478%,47.8%生成的鹽中R元素的質量為：4.863gx=4.453g.52.2%4453q樣品中R的質量分數(shù)二-x100%=89%,5g故選B.例題原子個數(shù)守恒4已?NaHS、MgSO4、NaHSO4組

4、成的混合物中硫元素的質量分數(shù)為a%,則氧元素的質量分數(shù)為()A.2a%B,0.75a%C.1-1.75a%D.1-2a%因為NaHS、NdHSOm組成中鈉茨氫的個數(shù)比是1:1,可以把鈉元素茨氫元素放在一起看做鎂元素(23+1=24),這樣三種物質相當于是MgS、MgSO*MgSO4.此時三種物質中鎂茨硫的個數(shù)比都是1:1； 硫元素的質量分數(shù)為3%,所以鎂元素的質量分數(shù)為2432xa%=0.75a%,則混合物中氧元素的質量分數(shù)為1-a%O75a%=1-1.753%.故選：C.例題原子團守恒5將一定質量的CO茨CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應后，生成的沉淀質量恰好于原混合氣體的質量，則

5、原混合氣體中CO茨CO2的質量比為A 1411B,1114C,711D.117設混合氣體中CO的質量為x,CO2的質量為yCa(OH)2+CO2=CaCOj+H444100yx+y44_y100 x+y?立普；y11故選A.課堂筆記差量法來源于質量守恒定律的元素種類守恒例題差量法6將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31.6克，求加反應的鐵的質量？用差量法計算反應固體是%56,反應后是64,增加的質量是64-56二8增加的質量是31.6-30=1.6g設加反應的鐵的質量是既Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56648(64-56)xL6g56/出=8/1.6=11.2g?

6、：加反應的鐵的質量例題差量法7將一定質量的CO茨CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應后，生成的沉淀質量恰好于原混合氣體的質量，則原混合氣體中CO茨CO2的質量比為A 1411B,1114C,711D.117設i昆合氣體中。的質量為吃0s的質量為Ca(OH)2+CO2=CaCOsl+H2O44100yx+y?得：或14故?為：原混合課堂筆記極俏法例題極值法8、一鎂鋁合金M克茨足量的鹽酸反應生成H20.1克，則M可能是)A08B,1C,1.5D,無法確定設生成0.1克氫氣所需要鎂的質量為X,生成0.1克氫氣所需要鋁的質量為Y.Mg+2HCI=MgCb+H2t242X0.1克24-X2-0.

7、1克得:X=1.2克2AI+6HCI=2AICI3+3H2t546Y0.1克54_Y60.1克得：Y二0.9克一.m值的取值范圍是：大故甌例題極值法9一定量的木炭在盛有氮氣茨氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO茨CO2,且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%,則其中氮氣的質量分數(shù)可能為A.10%B.30%C.50%D.70%設i亥混合氣體的質量為1006則混合氣體中含碳24克，則原來木炭就為24克,假設木炭燃燒完全生成二氧化碳， 求出此時氮氣的質量為100克-24克-64克二12克,假設木炭燃燒完全生成一氧化碳I求出此時氮氣的質量為100克-24克-32克=4

8、4克，氮氣的質量應在這兩個值之間.故氮氣的質量分數(shù)也是在12%到44%之間.課堂筆記均值法例題10均值法農業(yè)生產中，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列操作可能配成所需溶液的是A.一定量氯化鈉固體溶于適量水中B,一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋C.15%的氯化鈉溶液與13%的氯化鈉溶液按一定比例混合D.18%的氯化鈉溶液與10%的氯化鈉溶液按一定比例混合15%的氯化鈉溶液與13%的氧化鈉溶液按一定比例混合其質量分數(shù)在13%-15%之間，可能是16%,古嫡C?Fe、FeO、Fe?O3茨Fe3O4中的兩種或兩種以上物質組成的混合物，已該物質中Fe、O兩種元素的原子個數(shù)比為1:1,則

9、該混合物中（）A一定同時含有Fe2O3茨Fe3O4B只含有Fe茨Fe2O3、Fe3O4兩種中的一種C.一定含有FeOD.能確定是否含有FeO氧化亞鐵中鐵、 氧原子個數(shù)比恰好與混合物中兩種原子個數(shù)比相同,則混合物中是否含有氧化亞鐵對兩種元素的原子個數(shù)關系沒有影響； 三氧化二鐵、 四氧化三鐵中鐵的原子個數(shù)少于氧原子,因此如果要混合后使得鐵、氧原子個數(shù)達到1：1,就必須使這兩種氧化物與一定量的鐵單質混合；例題11均值法課堂筆記拆分化學式法例題拆分化學式法貴印機市場對納米級四氧化三鐵需求量很大，目最普遍使用共沉淀法生產，其原理可表示為：FeCl2+FeCl3+NaOHTFe3O4+H2O+NaCl,已

10、此反應中， 各元素化合價均?， 又Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價。則加反應的FeCl2茨FeCl3中鐵元素的質量比為A.1：1B.12C.34D,2：3?：設 F 門。4 中十 2 價的鐵元素的原子的個數(shù)為 x,則十 3 價的鐵元素的原子的個數(shù)為 3 x,?化合物中元素的正負化合價的代數(shù)茨為 0,得xx(+2)+(3-x)工(+3)+(-2)x4=0?得艾二 1即+2 價的鐵元素的原子的個數(shù)為 1,+3 價的鐵元素的原子的個數(shù)為 2,此反應中各元素均?價，反應后鐵原子個數(shù)相，+2 價、+3 價的鐵元素的原子的個數(shù)反應后相，則加反應的 FeCl?茨 FeCh 中鐵元素的原子個數(shù)分別為

11、1 茨 2,且鐵原子的相對原子質量相同，加反應的 FeCL 茨 FeCg 中故選 B.例題拆分化學式法3下列物質分別茨質量、質量分數(shù)的硫酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質質量分數(shù)最大的是A.ZnB.Zn（OH，C.ZnOD.ZnCO3化學方程式溶液增加的質量Zn+H2SO,ZnSO4+H2f65-2=63ZnOH）2+/2SO4=ZnSOA+2H2O99ZnO+H2SO4=ZnSO4+%。81ZnCOA+H2SOAZnSO4+H.OCO2f125-44=81?上述分析看出：鋅與硫酸反應時使溶液質量增加的最少,因此鋅與硫酸反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)最大.故選課堂筆記估算法這類題常出現(xiàn)在選擇題中，

12、而且選項一般相差較大，可用約數(shù)的方式，使得計算更方便。估算法將100g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質發(fā)生反應，也含鈣元素），高溫燃燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%,則生成的CaO的質量約為A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g100100冷CiCOCiCO牌量分數(shù)為8 8口%的石灰石樣品中鈣元素的質量分數(shù)=IM/IM/的黑KiKi。%X100%=3100gX100%=3100g2%;假設碳酸鈣完全分?,設此時反應放出二氧化碳的質量為凡生成氧化鈣的質量為期CaCOCaO+CO2J10056441005644100 x80%100 x8

13、0%gx100100100 x80%100 x80%父=35&4435&44E E粵= =100880%100880%-44.8-44.8（J J5ey4 4口碳酸鈣完爭分?尉1111余固體中鈣元素的質量分數(shù)二I0I0刖聞 X 而乂100%100%之49%49%100g-100g-3 35.2g5.2g即完全分?時鈣元素的質量分數(shù)為或%r r而現(xiàn)在鈣元素的質量分數(shù)只有41%,41%,說明除了雜質茨氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分?.在只有部分碳酸44.8g選中只有也為密的4 4即轆：A.A.例題估算法3C融雪劑?氯化鈣、氯化鈉組成，其中氯化鈉的質量分數(shù)為26%。取

14、一份含有融雪劑的雪樣充分溶于水后過濾，得到200g濾液茨2g雜質。取10g濾液進行測定，假設溶液中氯元素、鈣元素、鈉元素均來自于融雪劑，且雜質中含可溶物，其中含鈣元素的質量為0.12g0則所取樣品中含有氯元素的質量為A.5.68gB.2.84gC.14.2gD,0.71g4010g濾液中含氯化鈣的質量-xl00%=0.333g,則該濾液中含氯化鈉的質量=0.333g?(1-21116%)x26%=0J17g;7135.510g濾液中含氯元素的質量=0.333gxxl00%+0J17Sx-xl00%=0.28431115&5200。則所取樣品中含有氯元素的質量=(故選4例題物質質量守恒在

15、化學反應3A+2B=2C+D中，消耗A、B兩種物質的質量比為34,若生成C茨D肖140克，該反應消耗A的質量（）克。?質量守恒定律加反應的AB的質量之茨為140克， 因為AB完全反應則B占4/7,則B的質量為140*4/7=80克例題兀素質量守恒3現(xiàn)有16gFe2O3茨CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶?。然后滴加150g16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量再改?。試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)。?：設100g硫酸溶液中H2so4的質量為x,?Na+茨SCV之間的關系得:H2s。42NaOH9880150gxi6%98x150 x16%g=294ax=

16、80*3（修。4）二需二2例題兀素質量守恒3有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中茨。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是（）A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g因為100g3.65%的稀鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應，因為完全中茨,故氯元素全部與鈉元素生成氯化鈉，貝U：100g3.65%的稀鹽酸的氯元素的質量為：100 x3.65%x浮*100%=355克故36.5工55+113dOO%=5.85克，故

17、將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是5.85克.5Oqb故選A例題原子團守恒3。上，?=上，、，、?一一八，?50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得含結晶水的固體146g,則反應生成氫氣的質量為A.1gB.2gC.3gD.4g50g金屬全部與S。/結合?生成鹽?質量增重146g-50g=96g此增重值即為硫酸?的質量；設生成氫氣的質量為X,?于該反應生成的氫氣質量于硫酸中氫元素的質量,而依硫酸的4名學式可氫元素與硫酸?的質量比為2:96;貝/=_9696gx=2g;例題元素守恒3有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是

18、NaOH。若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中茨。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是（）A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g因為100g3.65%的稀鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應？因為“完全中茨?，故氯元素全部與鈉元素，生成氯化鈉，貝U：100g3.65%的稀鹽酸的氯元素的質量為：100 x3.65%x|f2x100%=3.55克，故36.53.55gj|=x100%=5.85克，故將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是5.85克.58.5故選A.例題兀素質量守恒3在探究某物質的組成時，某實驗組的同

19、學將3g該物質放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳茨5.4g水，你認為該物質的組成為()A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.氫元素的質量分數(shù)為20%D.碳元素與氫元素質量比為1:4C試題分析：8.8g二氧化碳中含有C的質量=8.8xUxlO()Oo=2.4g,5.4g水中含有H的質量=5.4*44|xl00%=0.6gFC、H的質量之茨=2.4+0.6=3giC、H的質量比為2.4:0.6=4:1;?質量守恒定律可,該C、H元素來自燃燒的物質，故該物質中含有C、H,含。；氫元素的質量分數(shù)為芋乂100%=320%.選 U點評：?本題的關鍵是要?質

20、疊元素質,守恒雙氧水是過氧化氫的水溶液， 一定溶質質量分數(shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒。 某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質量比為110,則該瓶雙氧水中溶質的質量分數(shù)為（）A.3.1%B.30%C.35.2%D.38.6%取雙氧水溶液10。風設其中的外 5 質量為工則的質量為100g-X日。工中氫元素的質量為：x氧元素的質量為：反之。中氫元素的質量為：亮（100g-X）氧元素的質量為：興（100g X）101O言x+亮（lOGg-X）?題意得：焉一帶$?得：X=38.6g“X+l（100g-X）方法二設溶液中心 5 茨凡。的分(2Jt+2Y)x1i(2X+KJM1610?得溶液的溶質質量分數(shù)二汨例題原子

21、個數(shù)守恒3已硫酸鐵Fe2(SO4)3茨硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為A%,則含鐵元素的質量分數(shù)應為()A. 2A%B. 3A%C. (100-2A)%D. (100-3A)%Fa(S04)壞DFeSO.里S與。的個數(shù)比者B是4貝II質量比是工二1貝叫與。的質量分數(shù)比毫因為硫元素的質量分數(shù)是A%16x422所以氧元素的質量分數(shù)是2A%則Fe的質量分數(shù)是1-A%-2A%=(100-3A)%,古嬤例題原子個數(shù)守恒3經測定，甲醛(CH2O)、醛酸(C2H4O2)、丙酮(C3H6O)三種物質的混合物中含氫元素8g,則該混合物完全燃燒后產生二氧化碳氣體的質量是A.48gB.72gC.

22、120gD.176gD試題分析：?甲醛、醋酸茨丙酮的化學式可,每個分子中的C、H原子個數(shù)比均為1:2,則C、H元素質量比均于(1x12):(2x1)=6:1;?題意，混合物中含氫元素8g,則混合物中含碳元素的質量為8gx6=48g;?質量守恒定律可， 混合物中所含有的碳元素的質量;完全燃燒后產生的二氧化碳氣體中碳元素的質量.再結合?物質的質量二物質中某元素的質量S亥元素的質量分數(shù)?可，燃燒后產12生的二氧化碳氣體的質量=48g9xlOO%=1766故選D44點評：本題主要考查有關化學式的I?.?恒思想在?題中的重要作用。例題原子個數(shù)守恒3葡萄糖(C6H12。6)、乙酸(CH3COOH)茨尿素C

23、O(NH2)2組成的混合物240g,在一定條件下完全燃燒，生成水的質量是A.48gB.72gC.144gD.36g葡萄糖c6Hl2。入乙酸CHKOOH、尿素CO(NH2)2三種物質中H元素質量分數(shù)相，均約為6.67%,故混合物中H元素的質量分數(shù)為667%,240gx6.67%三種物質完全燃燒生成水的質量=1x2inno/-144gx100%18例題原子團守恒鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g,則反應中生成氫氣的質量A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g?反應后元素質量?，反應生成的1

24、1g硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中含有硫酸?的質量=11g-3.8g=7.2g;?硫酸的化學式其中氫元素與硫酸?的質量比=2： 96=1： 48,當硫酸中所含硫酸?的質量為7.2。時（硫酸中H元素的質量=7.2gx與二（U5g,即反應中產生的氫氣質量為0.15g;例題原子團守恒3一鐵具有可?的化合價，將14.4g草酸亞鐵(FeCzOQ在隔絕空氣的條件下加熱分?,最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.無法確定56144g草酸亞鐵(FeJOC中鐵元素的質量二144gxx100%=5.6g56+12x2+16x4鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比=5.

25、6g:(7.2g-5.6g)=56:16鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數(shù)比二至：=1：1,則該鐵的氧化物是FeO;5616故選B.例題兀素質量守恒粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化車雜質茨溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶?于水中，過濾得到足3g泥沙茨1000g溶液。取出500g溶液進行測定,其中含有鎂元素1.2g,鈣元素2g,氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)約為（）A.83.6%B.86.3%C.88.1%D.91.6%例題原子個數(shù)守恒3、*硫酸鐵茨硫酸亞鐵的混合物中若硫兀素的質量分數(shù)為a%,則氧兀素的質量分數(shù)為A.a%B.2a%C.3a%D.無法計算例題原子個數(shù)守恒3

26、在NaHS、MgSO4茨NaHSO3組成的混合物中，已S元素的質量分數(shù)為a%,則氧元素的質量分數(shù)為()A.a%B.2a%C.(1001.75a)%D.(1-0.75a)%例題原子個數(shù)守恒,技術員在分析醋酸溶液中溶質的含量時，測得溶液中氧元素的質量分數(shù)為80%,則該溶液中，醋酸的質量分數(shù)為A.5%B.14%C.20%D.25%例題原子團守恒3?醛酸溶液茨醛酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醛酸茨醛酸鈉的質量比為60:82）在農業(yè)上常用于土壤分析、農用微生物的培育。某同學用5%的醛酸溶液茨400g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醛酸溶液的質量為多少克？（資料：反應的化學方程式為：NaOH

27、+CH3cOOH=CH3cOONa+H2O）例題差量法3將10gCuO粉末加入到100g一定質量分數(shù)的稀硫酸中， 微熱至氧化銅全部溶?再向藍色溶液中加入mg鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質mg求：(1)所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)；(2)當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉茨得到的固體質量相。例題均值法3-。、e一八一、一一-八一現(xiàn)有某鋅合金質量為6.5g,與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣0.19g,則此合金可能是（）A.鋅鎂合金B(yǎng).鋅鋁合金C.鋅鐵合金D.鋅銅合金例題均值法3?八,?、室溫下，某氣體可能是?二氧化硫，一氧化碳，氮氣中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數(shù)為

28、50%。該氣體可能為下列組成中的（）SO2SO2COSO2N2CON2SO2CON2A.B.C,D.課堂筆記無條件法例題無條件法3t在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，向燒杯分別注入質量、濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂茨銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是A.3:1B,2:1C,3:4D,2:3例題無條件法3在已調平的托盤天平左右兩邊各放一個質量的甲乙兩燒杯，向燒杯中分別加入質量相、質量分數(shù)也相的稀硫酸茨稀鹽酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入質量的鋅茨鐵。下列現(xiàn)象可能能觀察到的是（）A.天平指針最終偏向左邊燒杯一邊B.天平

29、指針最終仍指向中央C.天平指針最終偏向右邊燒杯一邊D.只有鋅有剩余例題無條件法3一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質量分數(shù)相同、體積相的稀鹽酸、調整天平呈平衡狀態(tài)。下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是（）A.向左、右兩燒杯中分別加入5.6gFe茨1.8gAl,兩種金屬完全溶?B.向左、右兩燒杯中分別加入相質量的Al、Zn,兩種金屬完全溶?C.向左、右兩燒杯中分別加入相質量的Fe、CaO,反應后鹽酸有剩余D.向左、右兩燒杯中分別加入相質量的Mg、Al,反應后兩種金屬均有剩余例題差量法去45克銅茨氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數(shù)?方程式可固體質量的減少量就是失去的氧的質量,所以氧元素的質量為45g-37g=8g,所以混合物中銅元素質量為：45g-8g=37g,所以銅元