化學人教版選修4第一章輔導資料

1、第一章化學反響與能量第一節(jié)化學反響與能量的變化第1課時焓變反響熱目標要求1了解反響熱的概念，知道化學反響、熱效應與反響的焓變之間的關(guān)系。2. 知道反響熱與化學鍵的關(guān)系。3知道反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系。基礎(chǔ)落實焓變反響熱在化學反響過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴有能量變化。1 .焓和焓變焓是與_理量。單位: ，符號： 亠。焓變。單位：，符號：。2 .化學反響中能量變化的原因化學反響的本質(zhì)是。任何化學反響都有反響熱，這是由于在化學反響過程中，當反響物分子間的化學鍵=時,需要的相互作用，這需要 能量；當 ,即新化學鍵時，又要_能量。H =反響物分子的 生成物分子的 。3. 放熱反響與吸熱

2、反響當反響完成時，生成物釋放的總、能量與反響物吸收的總能量的相對大小，決定化學反響是吸熱反響還是放熱反響。(1) 當AH為“"或AH0時，為放熱反響，反響體系能量 。當AH為""或AH0時，為吸熱反響，反響體系能量 4. 反響熱思維模型(1)放熱反響和吸熱反響£1反響熱的本質(zhì)（以 H2（g） + Cl2（g）=2HCI（g）AH = 186 kJ mo1 為例）E1： E2： _AH =對點訓練知識點一有關(guān)反響熱的概念1以下說法正確的選項是 ()A 需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài) 放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生C 吸熱反響在一定的條件下也能發(fā)生D

3、 焓變的符號是 AH，單位是kJmoir，反響熱的單位是 kJ2在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。以下說法正確的選項是（）A 電解熔融的Al 2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反響是一個放出能量的反響B(tài) .水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量C .相同狀況下，反響 2SO2+ O2=2SO3是一個放熱反響，那么反響2SO3=2SO2+ O2是一個吸熱反響D .氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量知識點二反響熱與化學鍵鍵能的關(guān)系3 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見下表）:化學鍵H HCl ClCl H鍵能/(kJ m

4、ol-1)436243431請計算 H2（g） + Cl2（g）=2HCI（g）的反響熱（）A + 862 kJ mol 1B .+ 679 kJ mol 1C - 183 kJ mol 1D .+ 183 kJ mol 14.白磷的化學式為P4,分子的空間構(gòu)型是正四面體（如圖）。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四 磷（P4O10），在十氧化四磷分子里只存在P O和P=O兩種共價鍵。幾種共價鍵的鍵能：PO 360 kJ mol-1;P=O 585 kJ mol 1 ； PP 198 kJ mol 1;O=O 498 kJ mol 1。請問：在 P4（s） + 5O 2（g）=P4O10（s）中，AH

5、 =。知識點三反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系5 .對放熱反響：A + B=C + D，以下說法一定正確的選項是（Ea、Eb、Ec、Ed分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量）（）A . Ea>EbB . Ea>Eb+ EcC . Ea+ Eb>Ec+ EdD . Ea + Eb<Ec + Eds'k'-謝匕打汽詁由上圖分析，有關(guān)表達正確的選項是A . A >B + C和B + C>A兩個反響吸收或放出的能量不等B. A > B + C是放熱反響C . A具有的能量高于 B和C具有的能量總和D. A>B + C是吸熱反響，那么

6、B+CA必然是放熱反響【練根底落實】1.以下說法不正確的選項是 （）A .任何化學反響都伴隨著能量變化B .化學反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C .反響物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反響D 反響物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反響2 .H H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436 kJ mol 1, H N鍵鍵能為391 kJ mol一1,根據(jù)熱化學方程式：N2（g） + 3H2（g）=2NH 3（g） AH = - 92.4 kJ mo。那么N三N鍵的鍵能是（）A . 431 kJ mol 1B . 945.6 kJ mol 1C. 649 kJ mol-1D .

7、 896 kJ mol -13. 氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反響過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為 Q2 kJ,形成1 mol氯化氫中的化學 鍵釋放的能量為Q3 kJ,以下關(guān)系式正確的選項是 （）A . Q1+ Q2>Q3B . Q1 + Q2>2Q3C . Q1+ Q2<Q3D . Q1 + Q2<2Q3【練方法技巧思維模型的運用a、b、c分別代表什么意義？該反響5 / 32是放熱反響還是吸熱反響，AH大于零還是小于零?【練綜合拓展5 .下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（

8、kJ）:物質(zhì)CI2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)答復（1）（5）題。（1）以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）D . I2A . H2B . CI2C . Br2（2）以下氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A . HClB . HBrC . HI（3）X2 + H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反響是吸熱反響還是放熱反響？答：。（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反響，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是 。假設無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確答復出問題 （4）嗎？答：，你的根據(jù)是6 . 1 g氫氣完全燃燒生成

9、水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H O鍵形成時放出熱量 463 kJ，那么氫氣中1 mol H H鍵 斷裂時吸收熱量是。第1課時焓變反響熱答案焓變反響熱能量。1. 焓和焓變與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的單位：J mol1，符號：H。恒壓條件下，反響的熱效應。單位kJ mol"，符號：AH。2 反響物分子中舊化學鍵斷裂和生成物生成時新化學鍵形成的過程。斷裂，克服原子間，吸收；原子重新結(jié)合成生成物分子，形成，釋放。_ 總鍵能、總鍵能。3 放熱反響與吸熱反響吸收。(1) 當AH為“三 或AH<0時，為放熱反響，反響體系能

10、量降彳 當AH為“土：或AH>0時，為吸熱反響，反響體系能量升 _4 反響熱思維模型(1)放熱反響和吸熱反響放熱反響吸熱反響DE1 : E(H H) + E(Cl Cl)E2： 2E (H Cl)AH = E1 E2對點訓練知識點一有關(guān)反響熱的概念1 答案 C2 .答案 C解析 由題意可以推測，如果一個反響過程放出能量，那么使該反響向反方向進行那么需要吸收能量，所以 C正確；另外氫氣和氧氣反響、氫氣和氯氣反響、鋁和氧氣反響都是放出能量的反響，與它們相反的反響：水、氯化氫和AI2O3的分解都應該是吸收能量的反響，故A、B、D錯誤。知識點二反響熱與化學鍵鍵能的關(guān)系3. 答案 C解析 拆開1

11、mol H 2和1 mol Cl 2中的化學鍵所吸收的能量是 436 kJ mol 1 + 243 kJ mol 1 = 679 kJ mol 1;形成2 mol HCl所放出的能量是 431 kJ mol 1 x 2 = 862 kJ mol 1,所以該反響 的反響熱是 679 kJ mol 1 862 kJ mol 1 = 183 kJ mol1。4.答案2 982 kJ mol1占燃解析 由P4的分子結(jié)構(gòu)和 P4 + 5O2="=P4O10的物質(zhì)變化，在 P4O10分子中只存在 P O和 P=O兩種共價鍵，P4O10中P顯+ 5價、0顯2價等事實可知，在 P4分子結(jié)構(gòu)的根底上，

12、 每2個P原子之間插入1個0原子形成2個P 0鍵，每個P原子再結(jié)合1個0原子形成P=0鍵，就構(gòu)成了 P4O10的分子結(jié)構(gòu)。這樣，在 1個P4O10分子中共有12個P0鍵、4 個P=0鍵。H =反響物鍵能總和一生成物鍵能總和=6X 198 kJ mol 1+ 5X 498 kJ mol 1 (12 X 360kJ mol 1+ 4X 585 kJ mol1)= 2 982 kJ mol1。知識點三反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系4. 答案 C解析 反響物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反響時，有一局部能 量會轉(zhuǎn)變成熱能釋放出來，這類反響即為放熱反響。5. 答案 D解析 此題考

13、查化學反響中的能量變化，由圖可知，B+ C的能量高于A的能量，那么反響B(tài) + C >A 一定是放熱反響；反之， A>B + C那么是吸熱反響。根據(jù)能量守恒定律，兩反響的反響熱在數(shù)值上相等，符號相反。I練根底落實】1、答案 B解析 任何化學反響都伴隨著能量變化，但能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；E(反響物)>E(生成物),反響放熱，E(反響物)<E(生成物)，反響吸熱。2 .答案 B解析AH =反響物鍵能總和一生成物鍵能總和H = 3X E(h h) + E(n三N) 一 6E(n h)= 3X 436 kJ mol 1 + E(n三N)

14、6X 391 kJ mol 1 = 92.4kJ mol 1,所以 E(n-n) = 92.4 kJ mol 1 + 6 X 391 kJ mol 1 3 X 436 kJ mol 1 = 945.6 kJ mo l - 1。3. 答案 D解析根據(jù)能量守恒原理：破壞化學鍵吸收的能量-形成新化學鍵放出的能量=反響熱。對于該放熱反響：AH<0，那么Q1 + Q2 2Q3<0,故Q1+ Q2VQ3。【練方法技巧思維模型的運用4. 答案 a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反響熱；該反響為放熱反響，AH<0。1 1解析 出©和202(g)與2H(g)和

15、0(g)之間的能量差是 H2(g)>2H(g)和？02(g) >0(g)過程中 斷開H H鍵和0=0鍵吸收的能量，故 a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g) + 0(g)結(jié)合成H 20(g)過程中化學鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量與斷鍵吸收的能量之差； 由圖可知該反響中反響物總能量大于生成物總能量，故該反響為放熱反響，AH<0。【練綜合拓展5.答案 (1)A(2)A(3)放熱反響 (4)Cl 2(5)能元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反響放出的熱量就越多解析 破壞1 mol物質(zhì)的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能

16、量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時放出的能量最多，為 436 kJ; (2)在氫化物中，生成1 mol HCI時放出的能量最多，為432 kJ;分別計算出三個反響放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ。6答案 436 kJ1解析 因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1 mol H 2與2 mol O 2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時放出熱量 242 kJ。而化學反響中之所以存在能量的變化是因為 在化學反響過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形1成需要放出能量。發(fā)生上述反

17、響H2(g) + 2Q(g)=H2O(g) AH=- 242 kJ -mol1時所發(fā)生鍵1的變化為斷裂1 mol H -H鍵和2 mol Q=Q鍵、形成2 mol Q -H鍵，因此在此反響過程中斷1裂舊鍵需要吸收的能量為齊496 kJ + Eh-h)，形成新鍵釋放的能量為2 X 463 kJ = 926 kJ，此1反響為放熱反響，所以有926 kJ X 496 kJ E(h-h)= 242 kJ，解得 巳h-h)= 436 kJ。第2課時熱化學方程式目標要求1知道熱化學方程式的意義。2知道影響反響熱大小的因素。3會寫熱化學方程式。4能熟練判斷熱化學方程式的正誤。5.了解中和熱的含義及測定方法。

18、基礎(chǔ)萍實一、熱化學方程式1 概念能表示參加反響的和的關(guān)系的化學方程式叫做熱化學方程式2 表示意義(1)熱化學方程式不僅說明了化學反響中的 變化，也說明了化學反響中的 變化。熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)，表示實際參加反響的反響物的 和實際生成的生成物的。熱化學方程式中的反響熱與反響物、生成物的 相對應。3 書寫熱化學方程式的考前須知(1) ；(3)。二、中和熱的測定1 實驗原理在稀溶液中，發(fā)生中和反響生成,這時的反響熱叫做中和熱。2 考前須知(1) 堿液稍過量的目的是 。(2) 操作時動作要快目的是 。實驗中假設使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值 。對點訓練知識點一熱化學方程式的概念和意義

19、1 以下說法正確的選項是 ()A 書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B 但凡在加熱或點燃條件下進行的反響都是吸熱反響C 說明反響所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是 2H2（g） + O2（g）=2H 20（1） AH = - 483.6 kJ2 .熱化學方程式 C（s） + H20（g）=C0（g） + H2（g） AH = + 131.3 kJ mol-1 表示（）A .碳和水反響吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反響生成1 mol 一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C.

20、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反響生成1 mol 一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ 熱量D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.3 kJ知識點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷3分析圖中的能量變化情況，以下正確的選項是（）A. 2A + B=2C AH<0B . 2C=2A + B AH<0C. 2A(g) + B(g)=2C(g)AH<0D. 2A(g) + B(g)=2C(g)AH>04. 在1 X 105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，以下熱化學方程式正確的選項是()1 -1A . H2O(g

21、)=H2(g) + O2(g)AH = + 242 kJ mol 1B . 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(I)AH = - 484 kJ mol -1C . H2(g) + 2O2(g)=H2O(g)AH = + 242 kJ mol 1D . 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = + 484 kJ mol-1知識點三 中和熱5.50 mL 0.50 mol L-1-鹽酸與50 mL 0.55 mol L- 1NaOH溶液在如下圖的裝置中進行中和反響,通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。試答復以下問題:C壞昭跛常攪捽禪（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是（2）

22、大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大"、“偏小'或“無影響"）。結(jié)合日常生活的實際該實驗在 中進行效果更好。實驗中改用60 m L 0.50 mol L-1-鹽酸與50 m L 0.55 mol L-1 NaOH溶液進行反響，與上述 實驗相比，所放出的熱量 （填“相等或“不相等），所求中和熱 （填“相等"或“不相等"），簡述理由。用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會;用50 m L 0.5 mol L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（均填“偏大、“偏小或“無影響）課時作業(yè)【練根

23、底落實】1熱化學方程式：2H2(g) + O2(g)=2H20(1) AHi=- 571.6 kJ moD . SO2(g) + 2O2(g) =SO3(g)，那么關(guān)于熱化學方程 式：2H2O(l)=2H 2(g) + 02(g) AH2= ?的說法中正確的選項是()A 熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B .該反響AH2大于零C .該反響的 AH2=- 571.6 kJ mol -1D .該反響可表示 36 g水分解時的熱效應2. ： H2(g) + F2(g)=2HF(g)AH = - 270 kJ mol-1,以下說法正確的選項是 ()A . 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣

24、吸收270 kJ熱量B . 1 mol氫氣與1 mol氟氣反響生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC .在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反響生成 2個氟化氫氣體分子放出 270 kJ熱量b kJ,那么乙炔3 .充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量燃燒的熱化學方程式正確的選項是()A . 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)5B . C2H 2(g) + 2°2(g)=2CO 2(g) + H 2O(l)C . 2C2

25、H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l)D . 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)4.強酸與強堿在稀溶液里反響的中和熱可表示為+ H (aq)+ OH (aq)=H20(l)AH = - 57.3 kJ對以下反響：AH = - 4b kJ mol 1AH = + 2b kJ molAH = - 2b kJ mol-1AH = + b kJ molmol11 / 32CH 3COOH(aq) + NaOH(aq)=CH 3COONa(aq) + H2O(l)AH = - Q1 kJ mol1 1 2H2SO4(濃)+ NaOH(aq)

26、=°Na2SO4(aq)+ H2OQ)AH=- Q2 kJ mol 1HNO 3(aq) + NaOH(aq)=NaNO 3(aq) + H2O(l)AH = - Q3 kJ mol 1上述反響均在溶液中進行，那么以下Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的選項是()A . Q2>Q3>Q1B . Q2>Q1>Q3C . Q1 = Q2= Q3D . Q2= Q3>Q15 .:1 -1(1) H2(g) + 2°2(g)=H 20(g) AH1= a kJ mol 1(2) 2H 2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH2= b kJ mol-1(3

27、) H2(g) + 2O2(g)=H2O(l) AH3= c kJ mol 1(4) 2H 2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = d kJ mol -1以下關(guān)系式中正確的選項是 ()A . a<c<0B . b>d>0C . 2a= b<0D . 2c = d>0【練方法技巧可逆反響的反響熱分析技巧6.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，該反響為放熱反響。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反響后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么以下熱化學方程式正確的選項是()AH =

28、- 196.6 kJ molAH = - 98.3 kJ molAH = + 98.3 kJ mol 1AH=- 196.6 kJ mol-1A . 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)B . 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)1C . SO2(g) + 2O2(g) =SO3(g)【練綜合拓展7 .： HCN(aq)與 NaOH(aq)反響的 AH = - 12.1 kJ mo1； HCI(aq)與 NaOH(aq)反響的 AH=-55.6 kJ mol-1。那么HCN在水溶液中電離的 AH等于()A . - 67.7 kJ mol-1B . - 43.5 kJ m

29、ol-1C. + 43.5 kJ mol 1D . + 67.7 kJ mol 18 . : 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = - 571.6 kJ mol-1CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH = - 890 kJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成 CO2和H2O(I)，假設實驗測 得反響放熱3 695 kJ,那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A. 1 : 1B . 1 : 3C . 1 : 4D . 2 : 39 . 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = - 57

30、1.6 kJ mol-11 -1CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) AH = - 283 kJ mol 1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，那么原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為 。第2課時熱化學方程式答案基礎(chǔ)萍實一、熱化學方程式1概念能表示參加反響的物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學方程式叫做熱化學方程式。2. 表示意義(1)熱化學方程式不僅說明了化學反響中的物質(zhì)變化，也說明了化學反響中的熱量變化_ 熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)，表示實際參加反響的反響物的物質(zhì)的量和實際生成的生成物的物質(zhì)的量。熱化學方程式中的反響熱與反響物、生成物的

31、物質(zhì)的量相對應。3. 書寫熱化學方程式的考前須知(1) 注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2) 標出對應的反響熱；標明反響所處的外界條件 (常溫常壓時，可不注明)。二、中和熱的測定1. 實驗原理在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反響生成1 mol H?o,這時的反響熱叫做中和熱。2. 考前須知(1) 堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2) 操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。實驗中假設使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。對點訓練知識點一熱化學方程式的概念和意義1 .答案 C解析 A項，熱化學方程式還應注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項，放熱反響有時在點燃或加熱時才能發(fā)生；D項，AH的單位錯誤。2答案

32、 C解析 依據(jù)反響熱的概念，表示按照熱化學方程式計量數(shù)的物質(zhì)的量反響時吸收或放出的熱 量，單位是kJ mol-1,該熱化學方程式表示 1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反響生成1 mol 一氧 化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。 知識點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷3答案 D解析 A、B選項沒注明物質(zhì)狀態(tài)，且AH的符號錯誤，均不正確。根據(jù)圖象先確定物質(zhì)總能量的相對關(guān)系，再確定放熱：2C(g)=2A(g) + B(g)AH<0或吸熱：2A(g) + B(g)=2C(g) AH>0。4. 答案 A解析 氫氣燃燒是放熱反響，其 AH應為負值，故C、

33、D錯誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放 出484 kJ熱量，而B是生成液態(tài)水，所以 B也是錯誤的；反響逆向進行， AH符號相反，因 此A是正確的。知識點三中和熱答案(1)減少實驗過程中的熱量損失(2)偏小 保溫杯 (3)不相等 相等 因中和熱是在稀溶液中，1 mol H +和1 mol OH發(fā)生中和反響生成 1 mol H 2O時所放出的熱量， 與酸堿的用 量無關(guān) (4)偏小偏小解析 要掌握實驗操作要點： 量熱計保溫效果要好； 酸堿溶液的濃度要??； 酸堿一方 要過量；操作迅速準確，減少熱量損失；及時準確記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中，1 mol H +和1 mol OH -發(fā)生中和反響生成 1

34、mol H 2O時所放出的熱量，強酸與強堿反響的實質(zhì)是H+ + OH - =H2O，計算出來的中和熱是相同的。課時作業(yè)【練根底落實】1答案 B解析 AH2與AH1符號相反，數(shù)值相等，故AH2=+ 571.6 kJ mol-1； D選項沒有指明36 g水的狀態(tài)，故D項錯誤。2 .答案 C解析 A項中用L做單位是錯誤的，因為熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項中放出熱量小于270 kJ是錯誤的，應大于 270 kJ ； D項中說幾個分子間反響是錯誤的； C項正 確。3答案 A解析 乙炔燃燒是放熱反響， AHV 0,那么排除B、D兩選項；又因反響生成 1 mol二氧化 碳氣體時，放出熱量為b

35、kJ，那么生成4 molCO2(g)應放出熱量4b kJ,故A正確，C不正確。4. 答案 A解析 由題意知，HNO3和NaOH反響放出的熱量為中和熱，醋酸中存在電離平衡，其電離 過程要吸收熱量，故 Q1<Q3，而濃H2SO4稀釋放熱，Q2>Q3，故Q1<Q3<Q2。5. 答案 C解析 抓比擬的關(guān)鍵。該反響是放熱反響，AH<0； (1)與是生成H2O的狀態(tài)一樣，但物質(zhì)的計量數(shù)是2倍關(guān)系，2a= b;同理比擬(3)、得：2c= d，由于H2O(g)=H 2O(I)是放熱反 響，AH<0，故c<a, d<b,綜合考慮，僅 C選項符合題意?！揪毞椒记?

36、. 答案 A【練綜合拓展】7 .答案 C解析 強酸和強堿反響的中和熱為55.6 kJ mol -1,當氫氰酸與氫氧化鈉反響時，由于氫氰酸為弱酸，存在氫氰酸的電離反響，該反響為吸熱反響，故兩者反響時放出的熱量較強酸和強 堿反響放出的熱量少，兩者的差值(55.6 12.1 = 43.5)就是氫氰酸在水溶液中電離吸收的熱量的數(shù)值，電離反響吸熱，AH為正值，故C項正確。8. 答案 B解析 設112L即5 mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x,那么285.8x + 890(5 x) = 3 695,解得：x= 1.25 mol。那么 n(H2): n(CH4)= 1.25 mol : 3.75 mol =

37、 1 : 3。9. 答案 0.2 mol、0.2 mol解析由題意知：反響生成3.6 g H 20(1)，故H2的物質(zhì)的量為3.6 g18 g -mol0.2 mol H 2完全燃燒放出的熱量為571.6 kJ -mol2x 0.2 mol = 57.16 kJ=0.2 mol。故CO完全燃燒放56 6 kJ出的熱量為113.76 kJ 57.16 kJ = 56.6 kJ，所以CO的物質(zhì)的量為r = 0.2283 kJ -molmol。第二節(jié)燃燒熱能源目標要求1.理解燃燒熱的概念。2.了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義?；A(chǔ)落實一、燃燒熱1概念時，純物

38、質(zhì)燃燒生成時所放 出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位 2 .燃燒熱與中和熱的重要區(qū)別(1)反響環(huán)境的區(qū)別：燃燒熱必須是燃燒反響而且是完全燃燒，有O2參加；而中和熱是中的反響。反響實質(zhì)不同：燃燒反響是氧化復原反響；中和反響是 。(3) 規(guī)定物質(zhì)不同：燃燒熱是1 mol純物質(zhì)被燃燒；中和熱是 。二、能源1. 能源是能提供 的資源，它包括(煤、石油、天然氣卜 、以及柴草等。2. 解決能源危機的方法(1)科學地控制 反響，使燃料充分 ，提高能源的 。尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有 、和等，它們資源豐富，可以 ，沒有污染或很少有污染。對點訓練知識點一燃燒熱1. 以下關(guān)于燃燒熱的說法中正確的選項是()A

39、 . 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B 常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C .在25 C、1.01 x 105 Pa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D 燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變2 以下幾個熱化學方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式是()1 -.A C(s) + 2O2(g)=CO(g) AH = + 110.5 kJ mol 1B C(s) + O2(g)=CO2(g) AH=- 393.5 kJ moL1C 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH = - 571.6 kJ mol -1D H2(g) + 2°2(

40、g)=H2O(g) AH = - 241.8 kJ mol 1知識點二能源3 關(guān)于能源，以下說法中不正確的選項是（）17 / 32# / 32A.煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B 柴草燃燒時釋放的能量是生物能C .核能和地熱能來自地球自身D 潮汐能來源于月球引力做功4以下表達正確的選項是（）A .水能是二次能源B.電能是二次能源C .天然氣是可再生能源D.水煤氣是可再生能源課時作業(yè)【練根底落實1 以下熱化學方程式中AH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()A . CO(g) + O2(g)=CO2(g)AH = - 283 kJ mol 1B . CH4(g) + 2O2(g)=CO

41、2(g) + 2H2O(g)AH = - 802.3 kJ mol 1C. 2H2(g) + O2(g)=2H 20(1)AH = - 571.6 kJ mol-1D. H 2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)AH = - 184.6 kJ mol -12. H2的燃燒熱為一285.8 kJ mol-1, CO的燃燒熱為一282.8 kJ mol-1;現(xiàn)有H2和CO組成的 混合氣體5.6 L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為 71.15 kJ，并生成液態(tài)水。以下說 法正確的選項是()A . CO 燃燒的熱化學方程式為2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH = - 282

42、.8 kJ mol-1B . H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = - 571.6 kJ mol-1C 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為60%D .燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2 3根據(jù)以下3個熱化學方程式AH = - Q1 kJ mol 1AH = - Q2 kJ mol 1AH = - Q3kJ mol 1 ( )C. Q3>Q2>Q1AH1<0D . Q2>Q1>Q32H2S(g) + 3O2(g)=2SO2(g) + 2H2O(l)2H2S(g) + O2(g)=2S(s) + 2

43、H2O(l)2H2S(g) + O2(g)=2S(s) + 2H2O(g) 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的選項是A . Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q24 .化學反響：C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) AH2<0 C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH 3<0;以下說法正確的選項是(相同條件下)(A . 56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于 88 g CO2所具有的總能量B .碳的燃燒熱是 AH3C . AH 1 < AH 3D . 28 g CO的總能量比44 g

44、 CO2的總能量高5. 以下熱化學方程式書寫正確的選項是(AH的絕對值均正確)()A . C2H5OHQ) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H 20(g)H = - 1 367.0 kJ mo1(燃燒熱)B . NaOH(aq) + HCI(aq)=NaCI(aq) + H20(l)AH = + 57.3 kJ mol-1(中和熱)C. S(s) + O2(g)=SO2(g)AH = - 296.8 kJ mol-1(反響熱)D. 2NO2=O2+ 2NO AH = + 116.2 kJ mol -1(反響熱)6 .一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物AH/(kJ mol-1)化合物AH/(

45、kJ mol-1)甲烷-891.0正丁烷-2 878.0乙烷-1 560.8異丁烷-2 869.6丙烷-2 221.52-甲基丁烷-3 531.3以下說法正確的選項是 ()A .正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ mol-1B .熱穩(wěn)定性：正丁烷 >異丁烷C .乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO 2(g) + 6H2O(g)AH = - 1 560.8 kJ mol-1D .相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多 練方法技巧燃燒熱的熱化學方程式的書寫方法7. (1)在101 kPa時，H2在1 mol O2中完全燃燒生成 2 mol液態(tài)水，

46、放出 571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。(2) 1.00 L 1.00 mol L-1 硫酸與 2.00L 1.00 mol L-1 NaOH 溶液完全反響，放出 114.6 kJ 的熱量， 該反響的中和熱為 ，表示其中和熱的熱化學方程式為 。8. 0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649. 5 kJ熱量，其熱化學方程式為 ;又H2O(l)=H2O(g) AH =+ 44 kJ mol-1，那么11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ?！揪毦C合拓展9. 城市使用的燃料，現(xiàn)

47、大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合 氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反響制得，故又稱水煤氣。(1) 試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) 1+ 4出0(1) AH = - 2 220.0 kJ mol 1 ,CO 氣體燃燒的熱化學方程式為CO(g) + ?O2(g)=CO2(g)AH = - 282.57 kJ mol-1，那么相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為(3) 氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH=- 571.6 kJ

48、 mol-1，那么相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為 。氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是10. 目前上海大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天 然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是 CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4,它們的燃燒反響如下：點燃點燃2CO + O2=2CO2 2H2+ O2=2H2O點燃CH 4+ 2O2> CO2 + 2H2O根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是 ，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改良方法是乙烷丙烷丁烷熔點(C )183.3189

49、.7138.4沸點(C )88.642.10.5(填“增大"或“減小")進風口，如不作改良可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原 因是 第二節(jié) 燃燒熱 能源答案基礎(chǔ)箱實一、燃燒熱1 概念101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒 熱，單位 kJ mol 一1。2 .燃燒熱與中和熱的重要區(qū)別(1) 反響環(huán)境的區(qū)別：燃燒熱必須是燃燒反響而且是完全燃燒，有O2參加；而中和熱是稀溶液中的酸堿

50、中和反響。(2) 反響實質(zhì)不同：燃燒反響是氧化復原反響；中和反響是復分解 (3) 規(guī)定物質(zhì)不同：燃燒熱是1 mol純物質(zhì)被燃燒：中和熱是生成1 mol H 2O。二、能源1 能源是能提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。2 .解決能源危機的方法(1) 科學地控制燃燒反響，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效 (2) 尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等,它們資源豐富，可以再生有污染或很少有污染。對點訓練知識點一燃燒熱1 .答案 C2 .答案 B解析 要考慮兩個要素：1 mol物質(zhì)燃燒和生成穩(wěn)定氧化物。知識點二

51、能源3 .答案 B解析 B選項中，柴草燃燒是劇烈的氧化反響，燃燒時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽癫菥哂械幕瘜W能的最初來源也可追溯到太陽能，因為綠色植物的生長過程必須依靠陽光，通過光合作用，葉綠體將H2O和CO2轉(zhuǎn)化成淀粉，在此過程中，太陽能轉(zhuǎn)化成化學能貯存在植物中，通過燃燒，又釋放出來。故 B選項錯誤。4 .答案 B課時件業(yè)【練根底落實】1. 答案 A解析 根據(jù)燃燒熱的概念知應是1 mol燃料，生成常溫常壓下穩(wěn)定的氧化物，H2O在上述情況下液態(tài)穩(wěn)定。2 .答案 D解析根據(jù)H2、co的燃燒熱數(shù)據(jù)判斷A 項：AH 應為565.6 kJ mol -1, A 項錯；B項：應為液態(tài)水，B項錯； C項：CO的體積

52、應進行計算。設H2、CO物質(zhì)的量分別為x、y3 6 L那么 x+° L *= 0.25 molH2燃燒放熱為285.8x kJ, CO燃燒放熱為282.8y kJ那么：285.8 x+ 282.8y= 71.15 kJ 解聯(lián)立方程得 x= 0.15 mol, y= 0.1 mol故CO的體積分數(shù)為40%, C選項錯。根據(jù)元素守恒H2、CO燃燒后生成H2O、CO2,與燃燒前H2、CO總物質(zhì)的量相等，與Na2O2反響生成的O2是H2O和CO2總物質(zhì)的量的一半。3. 答案 A4 答案 B解析 CO燃燒是放熱反響，反響物總能量高于生成物總能量，A錯；D選項中忽略了 O2的能量，D錯；比擬 少

53、 時必須帶符號比擬，C錯。5. 答案 C解析 根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應為液態(tài)，A項錯；B項中反響放熱， 少 應為負值，B項錯；D項中沒表示出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項錯。6 .答案 A解析 由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2-甲基丁烷的燃燒熱略大些，A正確；正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質(zhì)，即生成新化學鍵時所放出的熱量相等，1 mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1 mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多，即1 mol正丁烷與O2反響時斷鍵所吸收的能量比 1 mol異丁烷與O2反響時斷鍵所吸收的能量少，從而說明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷；C項中的 AH = 3 121.6 kJ mol 且H2O應為液態(tài)；D項1 g CH 4燃燒放出55.69 kJ的熱量，1 g C2H6燃燒放出52.03 kJ的熱量，D項錯誤。【練方法技巧燃燒熱的熱化學方程式的書寫方法 1 6. 答案 (1) 285.8 kJ mol 1 H2© + O2(g)=H2O(l)AH = 285.8 kJ mol 11 1(2) 57.3 kJ mol 1 2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)+ H2OQ) AH = 57.3 kJ mol 1點撥 抓概念要點：燃燒熱含義，中和熱含義，1 mol，穩(wěn)定氧化物等關(guān)鍵詞。7. 答案 B2