年北京 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能力變化復(fù)習(xí)題目答案不全

1、2019 年北京 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的能力變化復(fù)習(xí)題目一、選擇題目1：已知HH鍵能為436 kJ/mol，NH鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，則NN鍵的鍵能是( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol2、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)3、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 （ ） 能量A、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量B、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量C、

2、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量D、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物4、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確是（ ）A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高 D.1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低5、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A鋁片與稀硫酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O和NH4ClC灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷的燃燒6、某人設(shè)想利用3FeCl24H2O =Fe3O46HClH2 F

3、e3O43/2Cl26HCl = 3FeCl33H2O1/2O2 3FeCl3 =3FeCl23/2Cl2 這3個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（ ） AO2BCl2CHClDH2 7、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系 據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)+O2(g)SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H2 則H1H2DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；H108：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142 .9KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )A

4、. 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 142.9 KJ/molB2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) H = 571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 KJ/mol9：如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol石墨的總

5、鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ10、：已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中： P4(白 s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)， H = Q1 kJmol-1 4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，H = Q2 kJmol-1 則下列說法中正確的是（ ） A.Q1 Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定 C.Q1 Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol C形成1mol SO2的所釋放的總能量小于斷開1mol S和1mol O2

6、所吸收的總能量D1mol SO2的總能量小于1mol S和1mol O2總能量12、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ 下列敘述正確的是 A放出熱量關(guān)系：a b C達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率： 13、在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H

7、0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L15、25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列說法正確的是（ ）A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量

8、的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-116、工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應(yīng)：Si(s) + 3 HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g)；H = -318 kJmol-lSiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3 HCl(g)； 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中不正確的是()A反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)、均為置換反應(yīng)C若反應(yīng)放熱，則反應(yīng)一定吸熱 D欲提高SiHCl3產(chǎn)率，可減壓或升溫二、非選擇17、能源短缺是人類社

9、會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學(xué)語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文水平低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,

10、用來學(xué)本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素”是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的基本結(jié)構(gòu):提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無“米”下“鍋”。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識到“死記硬背”的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米”。 反應(yīng)II： CO2(g)

11、 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“I”或“”）。 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g)

12、 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 18、為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。c(mol/L)0.8 51.000.500.250310t(min)CO2CH3OH（1） 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是 （填序號）。 A烷烴 B烯烴 C炔烴 D苯的同系物 適當(dāng)條件下合

13、成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2) ；氫氣的轉(zhuǎn)化率 ；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有 ?！敖虝壬笨峙率鞘芯傩兆顬槭煜さ囊环N稱呼，從最初的門館、私塾到晚清的學(xué)堂，“教書先生”那一行當(dāng)怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會職業(yè)。只是更早的“先生”概念并非源于教書，最初出現(xiàn)的“先生”一詞也并非有傳授知識那般的含義。孟子中的“先生何為出此言也？”；

14、論語中的“有酒食，先生饌”；國策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”為父兄或有學(xué)問、有德行的長輩。其實國策中本身就有“先生長者，有德之稱”的說法?？梢姟跋壬敝夥钦嬲摹敖處煛敝猓故桥c當(dāng)今“先生”的稱呼更接近。看來，“先生”之本源含義在于禮貌和尊稱，并非具學(xué)問者的專稱。稱“老師”為“先生”的記載，首見于禮記?曲禮，有“從于先生，不越禮而與人言”，其中之“先生”意為“年長、資深之傳授知識者”，與教師、老師之意基本一致。（3）如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3

15、kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。（4）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)如下表。我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學(xué)語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文水平低,

16、十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學(xué)本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素”是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的基本結(jié)構(gòu):提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無“米”下“鍋”。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技

17、方面下功夫,必須認(rèn)識到“死記硬背”的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米”。溶解度（S）/g單靠“死”記還不行,還得“活”用,姑且稱之為“先死后活”吧。讓學(xué)生把一周看到或聽到的新鮮事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實感,篇幅可長可短,并要求運用積累的成語、名言警句等,定期檢查點評,選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即鞏固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫作能力,同時還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、思維能力等等,達(dá)到“一石多鳥”的效果。溶度積（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9 （說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀） 吸收C

18、O2最合適的試劑是 填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定 。答案 （1） 2KHCO3K2CO3H2OCO2（2） B v(H2)0.24 mol/(Lmin) 80%降低溫度（或加壓或增大H2的量等）（3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol（4）Ba(OH)2 BaCO3的質(zhì)量19、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12molL-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常