離子反應(yīng)第二課時

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二課時第二課時 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲蜀軍由于誤飲啞泉水啞泉水、個個不能言語，、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲用萬安溪飲用萬安溪安樂泉水安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)有離子參

2、加的反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液溶液 沒有明顯變化沒有明顯變化產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀NaNa2 2SOSO4 4KClKCl2Na2Na+ +SOSO4 42-2-K K+ +ClCl- -2Na2Na+ +SOSO4 42-2-K K+ +ClCl- -+不反應(yīng)不反應(yīng)NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 22Na2Na+ +SOSO

3、4 42-2-2Cl2Cl- -2Na2Na+ +BaSOBaSO4 42Cl2Cl- -+BaBa2+2+BaSOBaSO4 4實驗一實驗一實驗二實驗二Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是： Ba2SO42BaSO4離子方程式：離子方程式：用用實際參加實際參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號離子符號 來表示反應(yīng)的式子。來表示反應(yīng)的式子。 離子方程式如何書寫呢？離子方程式如何書寫呢？ 離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟: :寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查(1)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式。寫：寫出正確的化學(xué)方程式。 (2)(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，拆：把易溶于水、易電離

4、的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Ba22Cl2NaSO42- BaSO42Na2Cl (3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 Ba2SO42- = BaSO4 (4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl 書寫化學(xué)方程式時，化學(xué)式的書寫化學(xué)方程式時，化學(xué)式的拆分應(yīng)注意哪些問題？拆分應(yīng)注意哪些問題

5、？學(xué)習(xí)與測評學(xué)習(xí)與測評P30v多元弱酸多元弱酸即電離時每個分子能電離即電離時每個分子能電離出出2個以上個以上(包括包括2個個)氫離子的酸氫離子的酸,且且不完全電離。不完全電離。 v酸式酸根離子酸式酸根離子是由正鹽的酸根結(jié)合是由正鹽的酸根結(jié)合一個或多個氫離子得到的酸根離子，一個或多個氫離子得到的酸根離子，為陰離子為陰離子 。寫出寫出下列反應(yīng)的下列反應(yīng)的離子方程式：離子方程式：在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫向氨水中通入氯化氫練練 習(xí)習(xí)反應(yīng)反應(yīng)離子方程式離子方程式1 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2 鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)鹽酸與氫氧化鉀溶液

6、反應(yīng)3 稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4 稀硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鉀反應(yīng) H H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O O 探究探究 H+ + OH- H2O結(jié)論一結(jié)論一：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)是：是： 酸電離出來的酸電離出來的H H+ +與堿電離出來的與堿電離出來的OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成了了H H2 2O O?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程

7、式HClHClNaOHNaOH NaCl+HNaCl+H2 2O OHCl+2KOH HCl+2KOH KCl+2KCl+2H H2 2O OH H2 2SOSO4 42NaOH 2NaOH NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2KOH +2KOH K K2 2SOSO4 4+2+2H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O O化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。 不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)

8、。 而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。H H+ + + OH + OH- - H H2 2O O現(xiàn)象現(xiàn)象1.向盛有向盛有2mLCuSO4溶液的試溶液的試管里加入管里加入2mLNaOH溶液溶液2.向盛有向盛有2mLNaOH稀溶液的稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止酸，至溶液恰好變色為止3.向盛有向盛有2mLNa2CO3溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mL稀鹽酸稀鹽酸出現(xiàn)藍色沉淀出現(xiàn)藍色沉淀一開始溶液呈紅色，隨一開始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，溶液著稀鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸消退的紅色逐漸消退

9、試管中有氣泡冒出試管中有氣泡冒出結(jié)論：三個試管中都發(fā)生了離子反應(yīng)結(jié)論：三個試管中都發(fā)生了離子反應(yīng)實驗實驗2-33、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O） Cu2+OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ + = H2O + CO2 HOH= H2O課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)離子之間的反應(yīng)離子之間的反應(yīng)2、離子方程式、離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的用實際參加反應(yīng)的離

10、子符號來表示反應(yīng)的式子式子3、書寫步驟、書寫步驟寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查4、意義、意義不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)表示同一類型的離子反應(yīng)5、發(fā)生的條件、發(fā)生的條件生成沉淀、放出氣體或者生成難電離的物生成沉淀、放出氣體或者生成難電離的物質(zhì)。質(zhì)。 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲蜀軍由于誤飲啞泉水啞泉水、個個不能言語，、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲用萬安溪飲用萬安溪安樂泉水安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什