末核心素養(yǎng)整合

1、章末核心素養(yǎng)整合專題1金屬及其化合物之間的相互轉化1鈉及其重要化合物之間的轉化關系2鋁及其重要化合物之間的轉化關系3鐵及其重要化合物之間的轉化關系【例1】已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強弱順序：Fe3Cu2HFe2。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉化關系：(1)寫出步驟可能發(fā)生反應的離子方程式_(共有3個)。(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是_。(3)若D固體是純凈物，該固體是_(填化學式)。(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式為_。解析(1)步中的反應為C

2、uO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液為FeCl3、CuCl2及過量的HCl的混合溶液；步驟得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據題給的氧化性順序可知，只有一個反應，不符合3個反應的要求，故B應是鐵。(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有兩種金屬離子，則為Fe2、Cu2。(4)根據氧化性Fe3Cu2可知，腐蝕電路板的反應為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2專題2常見金屬及

3、其化合物推斷的“突破口”1物質顏色(1)有色固體：紅色：Cu；磚紅色：Cu2O；紅棕色：Fe2O3；紅褐色：Fe(OH)3；淡黃色：S或Na2O2；藍色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO；白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；(2)有色溶液：Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、Cu2(藍色)、MnO(紫紅色)、Fe(SCN)3(紅色)。2特征反應現(xiàn)象 (1)焰色反應：Na(黃色)、K(紫色)。(2)白色沉淀Fe(OH)2紅褐色Fe(OH)3(由白色灰綠色紅褐色)。(3)單質與堿反應產生氣體。2Al2NaOH2

4、H2O=2NaAlO23H23特殊的轉化關系(1)特征轉化ABCD(酸或堿)Na(固體)Na2ONa2O2NaOH(2)三角轉化【例2】某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：據此判斷：(1)固體B的化學式為_。(2)固體E所含物質的化學式為_。(3)寫出反應的化學方程式：_。(4)寫出反應的離子方程式：_。解析KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2；向溶液中加過量氨水

5、，溶液與過量氨水反應，Al3被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經過蒸發(fā)、結晶、得到的是K2SO4和(NH4)2SO4。答案(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH專題3有關鋁的圖像分析及計算AlCl3、NaAlO2分別與堿和酸反應的現(xiàn)象及圖像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量向NaAlO2溶液中加入鹽酸至過量現(xiàn)象立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失圖像結論當0x3時，

6、隨x增大，沉淀的質量逐漸增大；當x3時，沉淀質量最大；當3x4時，隨x增大，沉淀質量逐漸減少至0當0x1時，沉淀的質量隨x的增大而增大；當x1時，沉淀質量最大；當1x4時，沉淀的質量隨x的增大而減少至0【例3】將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖(1)所示。符合如圖所示情況的是()圖(1)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析A項中，隨著NaOH溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應：Al33OH=Al(OH)3(沉淀物質的量由0增至最大值)；Al(OH)3OH=AlO2H2O(沉淀物質的量由最大值降為0)。兩

7、個反應中消耗的NaOH物質的量之比為31，圖像應為圖(2)甲，與圖(1)不符。圖(2)B項中，隨著AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應：Al34OH=AlO2H2O(不產生沉淀)；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(沉淀物質的量由0增至最大值)。兩個反應中消耗AlCl3物質的量之比為31，圖像應為圖(2)乙，與圖(1)也不符。C項中，隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個反應：HAlOH2O=Al(OH)3(沉淀物質的量由0增至最大值)；3HAl(OH)3=Al33H2O(沉淀物質的量由最大值降為0)。兩個反應中消耗鹽酸物質的量之比為13，符合圖(1)。D項中，隨著NaAlO2溶液的加入先發(fā)

8、生以下反應：AlO4H=Al32H2O(不產生沉淀)；待鹽酸耗盡發(fā)生Al33AlO6H2O=4Al(OH)3的反應(沉淀物質的量由0增至最大值)。兩個反應消耗NaAlO2物質的量之比為13，圖像應為圖(2)丙，與圖(1)也不符。答案C專題4根據化學方程式計算技巧1關系式法當已知量和未知量之間是靠多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”。(1)根據化學方程式確定關系式寫出發(fā)生反應的化學方程式，根據量的關系寫出關系式。例如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。發(fā)生反應的化學方程式：3COFe2O32Fe3CO2CO2Ca(OH)2=

9、CaCO3H2O則關系式為3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)根據原子守恒確定關系式上述例子中也可直接根據碳原子守恒得出COCaCO3。2守恒法守恒關系特征質量守恒宏觀：反應前后物質的質量守恒微觀：反應前后元素的原子個數(shù)守恒電子守恒氧化還原反應中，得失電子守恒電荷守恒電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)離子方程式中，反應物所帶的電荷總數(shù)等于生成物所帶的電荷總數(shù)，且電性相同3.差量法根據化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”，如反應前后的質量差、物質的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應物的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系，解

10、決一定量變的計算題的方法。例如，把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過一段時間取出，鐵棒質量增加了4 g，據此可求出參加反應的Fe的質量。FeCuSO4=FeSO4Cum(增加)56 64 8m(Fe) 4 gm(Fe)28 g【例4】Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 mol/L鹽酸恰好完全反應，產生4.48 L(標準狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計算混合物中Na2CO3的物質的量。解析守恒法C原子守恒Na2CO3、NaHCO3中的C原子全部轉化為CO2中的C原子溶液電荷守恒反應后形成NaCl溶液，溶液中正、負電荷守恒列式計算根據上述兩個守恒，列式計算設Na2CO3的物質的量為x，NaHC