晶體密計算總結(jié)

1、晶體密度計算周周清1如圖2-1所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦的結(jié)構(gòu)。該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。確定該晶體結(jié)構(gòu)中，元素鈣、鈦、氧的個數(shù)比及該結(jié)構(gòu)單元的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量：Ca 40.1 Ti 47.9 O 16.0；阿佛加德羅常數(shù)：6.02×1023） 2.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖2-2所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是 3.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X( )位于立方體的頂點，Y()位于立方體的中心。試分析：(1) 晶體中每個Y同時吸引_個X。(2) 該晶體的化學(xué)式為_。(3) 設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量

2、為M g·mol1，晶體的密度為g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_cm。  4. 面心立方最密堆積，金屬原子之間的距離為面對角線的一半，為金屬原子的直徑。  如果邊長為acm，半徑r= cm ,5. 圖2-3計算如圖2-3所示三種常見AB型離子化合物晶體的密度。（設(shè)以下各正方體的邊長分別為a cm、b cm、c cm，Na、S、Cl、Zn、Cs的相對原子質(zhì)量分別為M1、M2、M3、M4、M5）6.FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體為為5.71g/cm，晶胞邊長（相當(dāng)于Na

3、Cl晶體正方體結(jié)構(gòu)單元的邊長）為4.28×10-10m（相對原子質(zhì)量：Fe 55.9 O 16.0）。求：（1）FexO中x值為 （精確至0.01）。（2）晶體中Fe分別為Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的總數(shù)中，F(xiàn)e2所占分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，精確至0.001）。（3）此晶體的化學(xué)式為 。（4）Fe在此晶系中占據(jù)空隙的幾何形狀是 （即與O2距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為 m。（6）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_。Fe(CO)3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比較，沸點較髙的是_填分子式）。（7）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為_。空間利