高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、強(qiáng)電解質(zhì)：1、強(qiáng)酸：HCl 鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸2、強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、絕大多數(shù)鹽：高中見到的鹽全部是強(qiáng)的電解質(zhì)金屬化合物：a、 氧化物：氧化鈣CaO 氧化鈉NaCl 氧化鎂MgO 氧化Al2O3 氧化鋅 ZnO 氧化鹽鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 氧化銅CuO 氧化汞HgO 氧化銀AgCl b、 過(guò)氧化合物：過(guò)氧化鈉Na2O2 c、 金屬碳化物：碳化鈣CaC2 d、 金屬硫化物：硫化鈣CaS2 二硫化亞鐵FeS2弱電解質(zhì)：1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S

2、 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機(jī)酸2、弱堿：一水合氨NH3.H2O 所有的除強(qiáng)堿的氫氧化金屬R(OH)3、水H2O也是弱電解質(zhì)非電解質(zhì)：1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮2、大多數(shù)有機(jī)物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機(jī)酸和有機(jī)鹽除外）3、非金屬化合物：氨氣(1)氧化反應(yīng)： 失去 電子(化合價(jià) 升高 )的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)： 得到 電子(化合價(jià) 降低 )的反應(yīng)。(3)氧化劑(被 還原 )： 得到 電子的反應(yīng)物(所含元素化合價(jià)降低 的反應(yīng)物)。(4)還原劑(被 氧化 )： 失去 電子的反應(yīng)物(所含元素化合價(jià)升高 的反應(yīng)物)。(5)

3、氧化產(chǎn)物： 還原 劑失電子被氧化后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià) 升高 的元素的產(chǎn)物)。(6)還原產(chǎn)物： 氧化 劑得電子被還原后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià) 降低 的元素的產(chǎn)物)。（7）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。Cl2與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。HNO3與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。（8）元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑； 元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，在反應(yīng)中只作還原性； 元素處

4、于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原性。練習(xí)題1下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子 D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原3已知下列反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI4判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是()A.I>Fe2>Cl>SO2 B

5、Cl>Fe2>SO2>ICFe2>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2>Cl5已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ26已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)

6、中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性7 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A. 2 B3 C4 D581.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為()A.504mL B168mL C336mL D224mL9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol

7、 Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl10 (1)Na3AsO4與HI可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2試標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 （2）當(dāng)pH為59時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HII2；當(dāng)pH<4時(shí)，反應(yīng)向反方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由_。如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物

8、質(zhì)的量之比是_。(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A. Cu與HNO3 溶液 BCu與FeCl3 溶液CFe與HCl 溶液 DFe與H2SO4 溶液 一、選擇題（只有1個(gè)正確答案）1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 （ ）A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是

9、氧化還原反應(yīng)3、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（  ） A一定被氧化   B一定被還原   C既可能被氧化又可能被還原  D以上都不是4下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）25 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO46、由反應(yīng)KClO3+xHCl（濃）KCl+yCl2

10、+3H2O可推測(cè)，x和y的值應(yīng)分別為（ ）A、2，1 B、5，3 C、6，3 D、8，4二、選擇題（有1-2個(gè)答案）7下列說(shuō)法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加 8、根據(jù)反應(yīng)：下列敘述中正確的是（ ）A、反應(yīng)中濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性B、反應(yīng)中濃H2SO4中H原子得電子被還原C、反應(yīng)中濃H2SO4中+6價(jià)S得4e-被還原成SO2D、反應(yīng)中Cu失2e-被氧化，CuSO4是還原劑9屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+

11、CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 10下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO411氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O212下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2N

12、aCl2H2O2NaOHCl2H213下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O14氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑15一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D35三、

13、填空題16氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_，其特征是_。物質(zhì)中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)結(jié)果該元素的化合價(jià)_，該物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是_；物質(zhì)中某元素被還原時(shí)，它發(fā)生了_反應(yīng)，_電子，結(jié)果化合價(jià)_，該物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是_。17在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_物質(zhì)中的_元素被氧化，_中的_元素被還原。_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。18火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。19閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它