化學(xué)選修4水溶液中的離子平衡試習(xí)題

1、第三章水溶液中的電離平衡單元測試題一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量3.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為

2、2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D

3、. 7.1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A. B. C. D. 9.若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)10.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH

4、14pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題有一個或兩個選項符合題意）11.25時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)110a mol/L，下列說法不正確的是Aa7時，水的電離受到抑制 Ba7時，水的電離受到抑制Ca7時，溶液的pH一定為a Da7時，溶液的pH一定為14a12.下列離子方程式中正確的是A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3 OH SO32 H2OC. 氯氣通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO

5、2H+D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O13.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱14. 已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL15.將40的飽和石灰水

6、冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中Ca2+的數(shù)目16.將pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）17. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加

7、入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)18某溫度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。將該溫度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7。下列說法正確的是A.該溫度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為110C.該溫度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸鈉溶液等

8、體積混合后，混合液的pH4.7D.該溫度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.719. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的體積為2a L20室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多三、(本題包