九年級上冊化學(xué)以后知識點

1、人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后：（1） 一定不變J宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變j微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變J宏觀：物質(zhì)的種類一定改變一微觀：分子的

2、種類一定改變（3） 可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2+Q點2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2:1:23、化學(xué)方程式的讀法以2屋+QA2H2O為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的

3、氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。共11頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)3、配平的方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟、確定配平的起點元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。、確定起點元

4、素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點元素。若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定FeS、SO的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為Fe&的系數(shù)；用最小

5、公倍數(shù)2除以FezQ中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為FezQ的系數(shù)；2FeS2+O2點燃1Fe2Q+SO2確定Q、SO的系數(shù)：由于Q、SO中只含有。S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO的系數(shù)，再確定Q的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO的系數(shù)為4除以SO中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO。的系數(shù)。2FeS2+O2點燃1Fe2O3+4SO2由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以Q的系數(shù)為11除以Q中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO。的系數(shù)。2FeS+11/2O2點燃1Fe2Q+4SO2再

6、將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS+11O2點2Fe2C3+8SO2.一、書寫化學(xué)方程式的步驟1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答共11頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)注意：由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式

7、中的量必須是純凈物的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。共11頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、G。）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤滑劑（體現(xiàn)它具有潤滑性）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不

8、同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)4、a。（也叫“足球碳”）：Go分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。2、可燃性：點燃完全燃

9、燒（氧氣充足，生成CO:C+O2CQ.點燃不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO2C+O22CO、一一高溫AE,一一3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2Q+3c=4Fe+3COdC+CO高2Co課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時用高鎰酸鉀制Q的發(fā)生裝置。若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時則用制CO的發(fā)生裝置。共11頁人

10、教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因為密度約等于空氣，且有毒）密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29）的氣體用向上排空氣法收集。CO只能用向上排空氣法（因為能溶于水）密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量V29）的氣體用向下排空氣法收集。二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸不能用HSO與CaCO反應(yīng)的原因：生成的CaSO微溶于水，會覆蓋在CaCO麥面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。不能用濃鹽酸與CaCO反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO中。不能用HCl與NaCO反應(yīng)的原因：N&CO易溶于水，

11、與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：3、裝置圖:CaCG2HCl=CaC2+HO+COT裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，則長頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混入瓶內(nèi)，及生成的CO從漏斗溢出）。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCOCaO+COt課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質(zhì)

12、：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CQ+HO=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO=H2O+COT共11頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)3）能使澄清的石灰水變渾濁：CG+Ca（OH）=CaCO；+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2=2CO3、用途：滅火（滅火器原理：N&CO+2HCl=2NaCl+H

13、O+COT）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）溫室的氣體肥料做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風(fēng)和

14、換氣。3、化學(xué)性質(zhì):八八八占燃八1）可燃性：2CO+O=2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和Q的燃燒火焰是:淡藍(lán)色的火焰。CO和Q的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰。CH4和Q的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：隆、COCH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）高溫（水煤氣：H與CO的混合氣體。制法：C+H2OHT+COT）2）還原性：CO+CuOCu+CO（還原反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。F62C3+3CO二2Fe+3CO現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。t、COC具有相似的化學(xué)性

15、質(zhì)：點燃點燃點燃A可燃性C+O2CO2CO+O22CO2H2+O22H2OB還原性：H+CuO=Cu+H2OCO+CuOCu+CO第6頁共11頁<）人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)高溫C+2CuO2Cu+CO2T除雜的方法：除去CO中混入的CO雜質(zhì)：通入石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCOJ+H2O除去CO中混入的CO雜質(zhì)：通過灼熱的氧化銅：CO+CuOCu+CO4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子不章知識間的聯(lián)系:f8CO：2C+O2=2COC+CO=2COco：C+Q=COC+2CuO2Cu+COT3C+FeQ3COT+2Fe

16、如co:2COQ2COCO+CuO=Cu+CO3CO+FeO=22Fe+3CO co-H2CO：CO+H2O=HCO H2CO-CO:H2CO=COT+HOco-caco：CO+Ca(OH>=CaCO；+H2O)CaCO-CO:CaCO+2HCl=CaC2+HO+C6CaCO33UCQT+CaO共11頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火一、燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）|如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了

17、燃燒需要溫度達(dá)到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣月用、.£/紅瞬白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中.3、燃燒與緩慢氧化的比較：'I相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱；,不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢I二、滅火的原理和方法-J1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，1','就可以達(dá)到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)

18、二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：N&CO+2HCl=2NaCl+HO+COT、爆炸概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點以下爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)與空氣或羊1接觸爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變

19、化（如：車胎爆炸）化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發(fā)生爆炸。油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵,共11頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法油鍋著火，用鍋蓋蓋滅電器著火，先應(yīng)切斷電源 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍

20、掉其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。課題2燃料和熱量一、化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物）是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的屬于不可再生能源合理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤稱為“工業(yè)的糧食”組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬

21、）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）煤燃燒會產(chǎn)生SQ、NG等，會形成酸雨2、石油稱為“工業(yè)的血液”從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品組成：主要含碳、氫元素?zé)捴圃恚豪檬透鞒煞值姆悬c不同，通過蒸儲使之分離（此分離過程是物理變化） 石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等 石油不可以直接作燃料，會浪費(fèi)資源3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH）甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CH+2Q望LCC2+2H2。（發(fā)出藍(lán)

22、色火焰）注意：（1）點燃甲烷前要檢驗純度（2）、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素：把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰共11頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)水，看是否變渾濁。4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等

23、廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）點燃C+OCO2、吸收熱量：CO2+C巨包2CO可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣四、燃?xì)庑孤﹫缶靼惭b的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇?，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。課題3使用燃料對環(huán)境的影響一、燃料燃燒對空氣的影響1、 煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時，就形成了酸雨。2